2026屆北京市第四中學(xué)順義分校高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國(guó)人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及氧化還原反應(yīng)B．“川麻不漿，以膠(動(dòng)物膠和明礬)作黃紙”，“膠”中的明礬作殺菌劑C．“倫乃造意，用樹(shù)膚、麻頭及敝布、魚(yú)網(wǎng)以為紙”，樹(shù)膚、麻頭等富含纖維素D．“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)2、25℃時(shí)，將0.0lmol?L-1NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的過(guò)程中，溶液中由水電離出的c(H+)與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．x=20，a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0×10-12B．b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等C．滴定過(guò)程中，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸增大D．e點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)3、有關(guān)氯及其化合物的說(shuō)法，正確的是A．以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極得到燒堿C．可在“84”消毒液中加入潔廁靈(主要成分為HCl)以增強(qiáng)漂白性D．Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以Cl2具有漂白性4、關(guān)于一些實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法中，正確的有幾個(gè)①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏?、谟脻饬蛩崤渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸溶于水后，并不馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，而是讓其冷卻至室溫后才進(jìn)行后續(xù)操作③鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸干煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。④鉀在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)操作：將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。⑤做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，在較大的鈉塊上切下綠豆大小的金屬鈉后，將剩余部分放回原瓶中⑥石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再重新加熱蒸餾⑦蒸餾可用于分離所有沸點(diǎn)不同的液體的混合物A．6個(gè) B．7個(gè) C．5個(gè) D．4個(gè)5、下列與化學(xué)鍵相關(guān)的敘述正確的是（）A．只含離子鍵的化合物才是離子化合物B．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C．由于I—I鍵的鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br的鍵能都小，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔、沸點(diǎn)最低D．在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下，9.5g羥基（－OH）中所含中子數(shù)為5NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH?數(shù)目為10?13NAC．2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2，電路中通過(guò)的電子數(shù)為4NA7、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無(wú)K+B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+A．A B．B C．C D．D8、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用于實(shí)驗(yàn)室制取少量CO2B．用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C．用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕D．用于蒸干AlCl3溶液制備無(wú)水AlCl39、有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)D．甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)10、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中可能含有Fe2+B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1的H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體0.1mol·L－1的H2SO4溶液具有強(qiáng)氧化性C25℃時(shí)，兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D將炭和濃H2SO4的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁碳被氧化成CO2【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D11、分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有(不考慮空間異構(gòu))A．6種B．5種C．4種D．3種12、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A．1molOH—含有的電子數(shù)為NAB．將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH數(shù)為0.1NA13、化學(xué)與教軸有密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以達(dá)到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是A．分散系的分類B．氯化鋁溶液中滴加氡氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式C．常溫下,溶液的PH與其酸堿性的關(guān)系D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物14、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶415、下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是A．由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)AlB．可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂C．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱D．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定16、開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是A．氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D．單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維二、非選擇題（本題包括5小題）17、布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，D分子式為_(kāi)______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有____種。(3)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為_(kāi)_____________。18、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號(hào)是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為_(kāi)_______（各舉一例）。（4）寫(xiě)出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________。19、某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由______；(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______；(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是______，由此造成的測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)；(4)步驟②缺少的操作是_____；(5)如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)__mL；(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：測(cè)定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請(qǐng)寫(xiě)出解答過(guò)程)_______________20、元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號(hào)）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價(jià)氧化物形成的晶體相比，熔點(diǎn)較高的是____________________（用化學(xué)式表示）。（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________（選填編號(hào)）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價(jià)氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請(qǐng)用以上某化學(xué)方程式證明Al與G金屬性的強(qiáng)弱。______________________。O的非金屬性比N強(qiáng)，請(qǐng)用元素周期律的知識(shí)分析原因。___________________。21、煤作為主要的能源物質(zhì)，在國(guó)民生產(chǎn)和生活中起重要作用，但直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石（主要成分：CaCO3）漿液的脫硫裝置可以除去其中的SO2氣體，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于CO2的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放在空氣中，不會(huì)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題是（______）A．溫室效應(yīng)B．酸雨C．粉層污染D．水體富營(yíng)養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通過(guò)一段時(shí)間的CO2，以增加脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的Ca（HSO3）2可以快速被氧化為CaSO4。①?gòu)姆肿咏Y(jié)構(gòu)看，CO2是由_____共價(jià)鍵構(gòu)成的_____分子（選填：“極性”或“非極性”）。它與石灰石漿液反應(yīng)的屬于_________反應(yīng)。（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”），固體的CO2被稱為干冰，其受熱很容易_______。（填一種物理現(xiàn)象）②Ca（HSO3）2從晶體類型看屬于_____晶體，它溶于蒸餾水的電離方程式為_(kāi)_____________________，它與足量氧氣反應(yīng)生成硫酸氫鈣的化學(xué)方程式是_________________。用單線橋表示出反應(yīng)物中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：____________________。③回收的CO2與酚羥基的鈉鹽在一定條件下反應(yīng)，生成有機(jī)物M，其化學(xué)式為C7H5O3Na，M經(jīng)過(guò)稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________除苯基外，藥物中間體N所含的官能團(tuán)還有______________（填寫(xiě)“中文名稱”）N在一定條件下可以經(jīng)過(guò)自身縮聚形成一種高分子化合物，試寫(xiě)出形成高分子的化學(xué)反應(yīng)：__________________。分子中無(wú)-O-O-，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有_______種。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．蠟燭的燃燒反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．明礬只有凈水作用，沒(méi)有殺菌作用，故B錯(cuò)誤；C．樹(shù)膚、麻頭中富含纖維素，故C正確；D．空氣屬于膠體，海市蜃樓的出現(xiàn)是光的一種折射現(xiàn)象，所以和膠體知識(shí)有關(guān)，故D正確；答案選：B。2、D【解析】A、a點(diǎn)是0.01mol·L-1CH3COOH溶液，溶液中H＋濃度小于0.01mol·L-1，a點(diǎn)水電離的H＋大于1.0×10-12mol/L，c點(diǎn)水電離的c（H+）水最大，說(shuō)明NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，x=20，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)溶液呈酸性，d點(diǎn)溶液顯堿性，所示溶液的pH不相等，故B錯(cuò)誤；C、醋酸的電離平衡常數(shù)Ka===，滴定過(guò)程中，溫度不變，Kw、Ka不變，不斷地加堿，c(CH3COOH)一直減小，c(CH3COO-)與c(OH-)的比值逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D、e點(diǎn)所示溶液中，醋酸物質(zhì)的量是NaOH的，由物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故D正確；故選D。3、A【解析】A、工業(yè)上，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，即漂白粉，A正確；B、電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，陰極上生成氫氣，并得到氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；C、“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，把HCl氧化為氯氣，不是增加次氯酸鈉的漂白性，C錯(cuò)誤；D、Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，能夠起到漂白作用，而氯氣沒(méi)有漂白作用，D錯(cuò)誤；故正確選項(xiàng)為A?！军c(diǎn)睛】干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用，而潮濕的氯氣具有漂白作用，因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸所致。4、C【解析】①配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故①錯(cuò)誤；②容量瓶只能在常溫下使用，只有把濃硫酸冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止實(shí)驗(yàn)誤差，故②正確；③鈉的熔點(diǎn)低，首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒生成氯化鈉固體小顆粒，所以觀察到產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl2═2NaCl，故③正確；④取一小塊鉀，用濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，可以觀察到鉀的燃燒，故④正確；⑤鈉容易被空氣中的氧氣氧化，也能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，因此做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余部分必須放回原試劑瓶中，防止發(fā)生意外，故⑤正確；⑥液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故⑥正確；⑦蒸餾是利用沸點(diǎn)不同分離的，但不是所有沸點(diǎn)不同的液體混合物都可以用蒸餾分離，沸點(diǎn)必須相差較大，一般需要達(dá)到30℃左右，如果溫差較小，則不能通過(guò)蒸餾分離，故⑦錯(cuò)誤；正確的有5個(gè)，故選C。5、D【分析】本題主要考查化學(xué)鍵的概念。【詳解】A.離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵如NH4Cl;故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，故B錯(cuò)誤；C.在鹵素單質(zhì)中物質(zhì)以分子形式存在，由于I2分子之間范德華力最大，熔沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D.在共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，而在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵，故D正確；答案選D。6、D【詳解】A．1個(gè)(-18OH)含有18-8+0=10個(gè)中子，-18OH的摩爾質(zhì)量為19g/mol，所以9.5g羥基(-18OH)含有的中子物質(zhì)的量為10=5mol，即5NA，A說(shuō)法正確；B．1LpH=13的NaOH溶液中n(H+)=10?13mol/L×1L=10?13mol，水電離出的氫離子和氫氧根數(shù)量相同，所以水電離出的OH?數(shù)目為10?13NA，B說(shuō)法正確；C．2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，Br?被氧化成Br2，2molFeBr2含有2molFe2+和4molBr?，所以轉(zhuǎn)移6mol電子，C說(shuō)法正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，無(wú)氣體狀態(tài)，不能確定其物質(zhì)的量，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為D。7、B【詳解】A．觀察K＋的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明有Na＋，可能有K＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向溶液中先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有SO42-，B項(xiàng)正確；C．向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，該反應(yīng)的原理是CuS難溶于酸，與H2S和H2SO4的酸性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH4+的檢驗(yàn)步驟為向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則原溶液中有NH4＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、C【解析】A．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不能使用稀硫酸和碳酸鈣，原因在于兩者反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，附著在碳酸鈣表面，使反應(yīng)難以進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的硫酸時(shí)，應(yīng)該先將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，B錯(cuò)誤；C．裝置左側(cè)干燥環(huán)境不發(fā)生腐蝕，右側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，因?yàn)檠鯕獗晃?，所以中間的紅墨水左側(cè)低右側(cè)高，C正確；D．蒸干A1Cl3溶液的過(guò)程中考慮到Al3+的水解會(huì)產(chǎn)生HCl，HCl受熱揮發(fā)使得水解平衡向右移動(dòng)，得到的氫氧化鋁，再受熱分解得到氧化鋁，D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解析】A．甲含-COOH與Na反應(yīng)生成氫氣，而乙不能，故A錯(cuò)誤；B．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．含-COOH、-COOC-，均可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．均含碳碳雙鍵，都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。由結(jié)構(gòu)可知，二者分子式相同，甲中含碳碳雙鍵、-COOH，乙中含碳碳雙鍵、-COOC-。10、A【詳解】A．向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，可能是溶液中的Fe2+被氯水氧化成Fe3+，也可能是原溶液中含有Fe3+，故A結(jié)論正確；B．向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1的H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，是因?yàn)樗嵝詶l件下，溶液中的被Fe2+還原為NO，NO遇空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2，不能說(shuō)明0.1mol·L－1的H2SO4溶液具有強(qiáng)氧化性，故B結(jié)論錯(cuò)誤；C．Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則不能說(shuō)明濃度越大、反應(yīng)速率越快，故C現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤；D．炭和濃H2SO4的混合物加熱，生成二氧化碳、二氧化硫，二者均使石灰水變渾濁，不能證明碳被氧化成CO2，故D結(jié)論錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】試題分析：能和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為酯，可能的結(jié)構(gòu)為：HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3，總共4種結(jié)構(gòu)。考點(diǎn)：有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)12、C【詳解】A.1個(gè)OH—含有10個(gè)電子，1molOH—含有的電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B.通入水中的氯氣只有部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，O2、CO2每個(gè)分子都有2個(gè)氧原子，所以含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.NH4Cl溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有的NH4+數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤。13、D【解析】A中，分散系微粒直徑在1~100nm之間的為膠體，小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，故A正確；在溶液中n(OH-)/n(Al3+)=3:1時(shí)恰好生成Al(OH)3沉淀，n(OH-)/n(Al3+)=4:1時(shí)恰好生成Na[Al(OH)4]，故n(OH-)/n(Al3+)<3時(shí)，反應(yīng)后Al元素的存在形式為Al3+和Al(OH)3，3<n(OH-)/n(Al3+)<4時(shí)，Al元素的存在形式為[Al(OH)4]-和Al(OH)3，n(OH-)/n(Al3+)>4時(shí)，Al元素的存在形式為[Al(OH)4]-，故B正確；常溫下,溶液的PH=7呈中性，PH<7呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)；PH>7呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)，故C正確；D中，CO2通入澄清石灰水中反應(yīng):n(CO2)/n[Ca(OH)2]≤1:1時(shí)生成CaCO3，n(CO2)/n[Ca(OH)2]≥2:1時(shí)生成Ca(HCO3)2，在1:1~2:1之間既有CaCO3，又有Ca(HCO3)2，故D錯(cuò)誤。14、D【分析】分析溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖，可知，加入1mol鐵粉，此時(shí)c(Fe2+)為0，說(shuō)明此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。再加入1mol鐵粉，c(Fe2+)由0變?yōu)?，可知此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2。當(dāng)加入鐵粉的物質(zhì)的量為3mol時(shí)，c(Fe2+)濃度由3變?yōu)?，則發(fā)生了：Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。據(jù)此分析?！驹斀狻繉㈣F粉加入該稀溶液中，依次發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。由圖可知，稀硝酸消耗1molFe同時(shí)生成1molFe(NO3)3，溶液中Fe(NO3)3消耗了1molFe，而Cu(NO3)2消耗了1molFe，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，消耗1molFe需要4molHNO3、2molFe(NO3)3和1molCu(NO3)2，則原溶液中有4molHNO3、1molFe(NO3)3，1molCu(NO3)2，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4。D項(xiàng)正確；答案選D。15、D【詳解】A．由于Al的活潑性強(qiáng)，工業(yè)上采用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁，故A錯(cuò)誤；B．鈉是很活潑金屬，將Na加入氯化鎂溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，故B錯(cuò)誤；C．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)有的是放熱有的是吸熱，有些放熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，活潑金屬采用電解法冶煉，不活潑的金屬采用直接加熱法冶煉，大部分金屬的冶煉都是在高溫下采用氧化還原反應(yīng)法，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱確定冶煉方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意冶煉金屬鋁的原料不是氯化鋁而是氧化鋁，且需要加冰晶石降低其熔點(diǎn)；金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)(Hg及后邊金屬)；熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)(Zn～Cu)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬(K～Al)。16、A【詳解】A.氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B.C60屬于分子晶體，B不正確；C.纖維素乙酸酯不屬于天然高分子材料，自然界沒(méi)有這種纖維，C不正確；D.單晶硅常用于制造電腦芯片，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，D不正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對(duì)位的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)轸然趬A性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)酸化得到G是。【詳解】(1)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子，在A→G中有手性碳的物質(zhì)有、、、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用※進(jìn)行了標(biāo)注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結(jié)合形成—COONH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個(gè)取代基、二個(gè)取代基、三個(gè)取代基、四個(gè)取代基。若只有一個(gè)取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個(gè)取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個(gè)-CH2CH3共3種情況，它們?cè)诒江h(huán)上的位置有鄰、間、對(duì)三種，故含有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個(gè)取代基，則其中1個(gè)-CH2CH3、2個(gè)—CH3，根據(jù)它們?cè)诒江h(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個(gè)取代基，則有4個(gè)—CH3，根據(jù)它們?cè)诒江h(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說(shuō)明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯。【點(diǎn)睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對(duì)位置進(jìn)行分析判斷。18、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號(hào)是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過(guò)量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體，過(guò)一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說(shuō)明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說(shuō)明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。19、淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘之內(nèi)不褪色錐形瓶中溶液顏色變化待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶偏高用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管2～3次22.600.0800mol/L【分析】(1)根據(jù)滴定終點(diǎn)，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，應(yīng)停止滴定；(2)根據(jù)滴定操作分析；(3)根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差；(4)根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；(5)結(jié)合滴定管0刻度在上判斷溶液體積讀數(shù)；(6)根據(jù)c(待測(cè))=計(jì)算，V(標(biāo)準(zhǔn))用兩次的平均值。【詳解】(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，使用酚酞為指示劑，開(kāi)始時(shí)溶液為堿性，因此溶液顯紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(2)中和滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。當(dāng)錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(3)根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=，可知c(標(biāo)準(zhǔn))偏高；(4)根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管2～3次；(5)滴定管0刻度在上，大刻度在下的結(jié)構(gòu)，根據(jù)滴定管中液體凹液面的位置可確定該溶液體積讀數(shù)為22.60mL；(6)V(標(biāo)準(zhǔn))═[(20.38-0.40)+(24.02-4.00)]mL÷2═20.00mL，c(待測(cè))=═0.0800mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定的操作以及注意事項(xiàng)。在誤差分析時(shí)，無(wú)論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏低；其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏高；同時(shí)要注意計(jì)算結(jié)果精確度，一般要結(jié)合題干給定數(shù)據(jù)確定計(jì)算結(jié)果保留有效數(shù)字的位數(shù)。20、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相對(duì)原子質(zhì)量極性鍵