安徽省皖南八校2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．光導(dǎo)纖維、石英、硅膠分別屬于單質(zhì)、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)D．天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源2、研究電化學(xué)的裝置如圖所示，虛線框中可接a(電流計(jì)）或b(直流電源）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．接a，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．接a，石墨是正極C．接b，鐵片連正極時(shí)被保護(hù)D．接b，石墨連正極時(shí)石墨上產(chǎn)生氣泡3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是A．1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)電子B．2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NAC．18gD2O中含有的電子數(shù)為10NAD．1molSiO2晶體中，含有Si?O鍵的數(shù)目為4NA4、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。下列關(guān)于硫化氫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2S是一種弱電解質(zhì)B．可用石灰乳吸收H2S氣體C．根據(jù)右圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空氣中燃燒可以生成SO25、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．若采用裝置①鋁件鍍銀，則c極為鋁件，d極為純銀，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B．裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，SO42－移向鋅電極C．裝置③中X若為四氯化碳，用于吸收氨氣或氯化氫，會(huì)引起倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣6、用酒精和濃硫酸為原料制取純凈的乙烯。下列使用的裝置和試劑均正確的是A． B． C． D．7、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAC．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA8、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是()A．石油、煤、小蘇打都是混合物B．燒堿、純堿、堿石灰都是堿C．HNO3、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì)D．HCl、H2SO4、NaOH都是離子化合物9、如圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)△H<0的反應(yīng)過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率和時(shí)間的關(guān)系，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．加入催化劑 B．增大Y的濃度C．降低溫度 D．增大體系壓強(qiáng)10、碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋I(xiàn)O＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2＋I(xiàn)－===I3—，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I(xiàn)3—C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===I－＋BrO－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋I(xiàn)O3—＋6H＋11、離子方程式Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O可以表示Ba(OH)2溶液與A．少量稀硫酸的反應(yīng) B．足量稀硫酸的反應(yīng)C．少量NaHSO4溶液的反應(yīng) D．足量NH4HSO4溶液的反應(yīng)12、處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無(wú)毒的OCN-中碳元素為+4價(jià)。CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平）反應(yīng)Ⅰ2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O反應(yīng)Ⅱ下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)I中碳元素被還原B．反應(yīng)II中CO2為氧化產(chǎn)物C．處理過(guò)程中，每產(chǎn)生1molN2，消耗3molCl2D．處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)13、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，不可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是()A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋8Cl－14、常溫下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．點(diǎn)的B．點(diǎn)時(shí)，C．點(diǎn)時(shí)，D．從a→d，水的電離度先增大后減小15、水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，無(wú)固定形狀，且密度與普通水相同。下列有關(guān)水的敘述正確的是A．當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，密度增大B．玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學(xué)性質(zhì)C．玻璃態(tài)水不屬于晶體D．純凈水與食鹽水的熔點(diǎn)相同16、下列溶液能區(qū)別SO2和CO2的是①石灰水②石蕊試液③品紅溶液④酸性KMnO4溶液⑤氯水⑥H2S溶液⑦NaOH溶液A．③④⑤⑥B．①②⑦C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．③④17、證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無(wú)色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SOB．c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-19、為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯(cuò)誤的操作()①選剛用蒸餾水洗凈過(guò)的100mL容量瓶進(jìn)行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶的刻度線，這時(shí)采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過(guò)的一部分A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②20、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究I-與Fe2+的還原性強(qiáng)弱向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉B探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對(duì)大小測(cè)定0.1mol·L-1NaH2PO4溶液的pHC配制0.1mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀()溶液稱取5.1g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容D比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小向澄清石灰水中滴入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1Na2SO4溶液A．A B．B C．C D．D21、室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的NaC1溶液100g，乙同學(xué)配制0.5mol·L-1的NaC1溶液100mL(20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g)。下列說(shuō)法正確的是A．兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B．兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同C．兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液 D．兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同22、NaOH溶于水時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收了akJ的熱量，水合過(guò)程放出了bkJ的熱量。下列判斷正確的是A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)<b D．無(wú)法判斷二、非選擇題(共84分)23、（14分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為_(kāi)___。（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是___。（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫(xiě)出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）24、（12分）一種重要的藥物中間體E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，合成E和高分子樹(shù)脂N的路線如圖所示：已知：①②(注：R和R′表示烴基或氫原子)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)合成高分子樹(shù)脂N①由A可制得F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；F的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順?lè)串悩?gòu)的有_____種。②G→H的反應(yīng)類型為_(kāi)___________。③G有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)b．能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)c．在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗3molNaOHd．加熱條件下，與NaOH醇溶液反應(yīng)，可生成不止一種有機(jī)物④寫(xiě)出M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式______。⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是______。(2)合成有機(jī)物E①B中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：______。②E在一定條件下也可以生成C，寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。25、（12分）某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取SO2，研究其性質(zhì)。（1）儀器G的名稱是________________。（2）裝置B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。則裝置C中反應(yīng)的離子方程式__________________，證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（3）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來(lái)代替裝置A。與裝置A相比，裝置F的優(yōu)點(diǎn)是________（寫(xiě)出兩點(diǎn)）。（4）若選用裝置F制取O2可選用的試劑是________。26、（10分）亞硝酰氯(NOC1)的沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是有機(jī)合成中的重要試劑。某同學(xué)用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl。己知：①Cl2沸點(diǎn)為-34.6℃，NO2Cl沸點(diǎn)為-15℃②2NO+Cl2=2NOC12NO2+Cl2=2NO2Cl回答下列問(wèn)題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→_______。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是______；裝置中充滿氯氣后，下—步是制取NO，具體操作是______；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是______。（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是______（答出一條即可)。（5）若無(wú)C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是______（用化學(xué)方程式表示)。27、（12分）碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃，100℃開(kāi)始分解；具有強(qiáng)還原性。②I－、IO3－在堿性條件下共存，酸性條件下反應(yīng)生成I2。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。Ⅱ.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘，打開(kāi)右側(cè)分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反應(yīng)得到NaI和NaIO3的混合溶液。Ⅲ.打開(kāi)左側(cè)分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并保持60～70℃水浴至反應(yīng)充分。Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時(shí)，過(guò)濾，從濾液中分離出產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器甲的名稱是________________。(2)用下圖所示裝置制備水合肼：①儀器的接口依次連接的合理順序是________________________(用字母表示)。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。(3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。(4)步驟Ⅳ中分離出產(chǎn)品的操作是_____________________、洗滌、干燥。(5)設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。28、（14分）請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：①②③④⑤⑥⑦⑧（1）⑧原子的最外層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)__________________,關(guān)于它的最外層p亞層電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。（填序號(hào)）a.能量相同b.電子云形狀相同c.自旋方向相同d.電子云伸展方向相同（2）③和①組成的四核分子的化學(xué)式為_(kāi)__________，空間構(gòu)型為_(kāi)____________，屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。（3）比較④、⑤元素常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）______＞_____；②、③兩元素非金屬性較強(qiáng)的是______（寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出證明該結(jié)論的一個(gè)事實(shí):___________________________。（4）④、⑤元素形成的四原子化合物的電子式為_(kāi)__________；已知⑥元素的氧化物的熔點(diǎn)為2054℃，且以它為原料，可以通過(guò)電解的方法得到鋁，據(jù)此推斷⑥元素的氧化物為_(kāi)________晶體（填“分子晶體”或“離子晶體”或“原子晶體”或“金屬晶體”）。⑥元素的氧化物熔點(diǎn)______⑥元素的氯化物熔點(diǎn)（填“大于”“小于”“等于”），請(qǐng)解釋其原因______________________________。29、（10分）鄰苯二甲酸二丁酯DBP是一種常見(jiàn)的塑化劑，可以乙烯和鄰二甲苯為原料合成，合成過(guò)程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）DBP的分子式為_(kāi)_______________，C的順式結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______________，反應(yīng)③的類型為_(kāi)_______反應(yīng)。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)③______________________________________________________________反應(yīng)⑥_______________________________________________________________（4）E的一種同分異構(gòu)體F，，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，能與NaOH溶液反應(yīng)，且1molF完全反應(yīng)消耗3molNaOH，寫(xiě)出F所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________________________________________。（5）檢驗(yàn)C中碳碳雙鍵的方法_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A、光導(dǎo)纖維、石英的主要成分都是二氧化硅，該物質(zhì)屬于化合物，是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、Na、Al的冶煉采用電解法，Cu的冶煉采用熱還原法，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)正確，C正確；D、沼氣是可再生能源，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。2、C【解析】接a，構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；接a，構(gòu)成原電池，石墨是正極，鐵是負(fù)極，故B正確；接b，構(gòu)成電解池，鐵片連正極時(shí)被腐蝕，故C錯(cuò)誤；接b，構(gòu)成電解池，石墨連正極時(shí)石墨上的電極反應(yīng)為，故D正確。3、C【詳解】A.1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，因?yàn)镃l由0價(jià)降低到-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A正確；B.CO與C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量都為28，所以2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NA，B正確；C.18gD2O為0.9mol，所以18gD2O中含有的電子數(shù)為9NA，C錯(cuò)誤；D．平均每個(gè)“SiO2”中含有4個(gè)Si?O鍵，1molSiO2晶體中含有Si?O鍵的數(shù)目為4NA，D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】在原子晶體中，只存在共價(jià)單鍵，不存在雙鍵或三鍵。如硅晶體中，每個(gè)Si與4個(gè)Si形成4個(gè)共價(jià)單鍵，平均每個(gè)Si形成2個(gè)Si-Si鍵。在金剛石中，平均每個(gè)C原子形成2個(gè)C-C共價(jià)鍵。但在石墨晶體中，層內(nèi)每個(gè)碳原子與周圍的3個(gè)碳原子間形成共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)碳原子形成1.5個(gè)C-C共價(jià)鍵。4、C【解析】試題分析：H2S是一種弱電解質(zhì)，A正確；H2S的水溶液顯酸性，可用石灰乳吸收H2S氣體，B正確；根據(jù)右圖可知CuCl2不能氧化H2S，C錯(cuò)誤；H2S在空氣中燃燒可以生成SO2和水，D正確?？键c(diǎn)：考查了元素化合物中硫化氫的性質(zhì)。5、B【解析】A、電鍍時(shí)，陰極材料是待鍍的金屬，陽(yáng)極為鍍層金屬，鋁件上鍍銀，鋁件作陰極，銀作陽(yáng)極，根據(jù)電流的方向，a為正極，b為負(fù)極，c為陽(yáng)極，材料為純銀，d為陰極，材料為鋁件，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，故A錯(cuò)誤；B、②屬于原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，根據(jù)原電池的工作原理，SO42－向負(fù)極移動(dòng)，即向鋅電極移動(dòng)，故B正確；C、NH3和HCl不溶于CCl4，因此此裝置不能引起倒吸，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝?，因此收集裝置應(yīng)是短管進(jìn)氣，長(zhǎng)管出氣，故D錯(cuò)誤。6、C【詳解】A.酒精與濃硫酸加熱到170℃制備乙烯，A裝置缺少溫度計(jì)，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雖然除去了雜質(zhì)氣體二氧化硫，但是乙烯和溴水也能反應(yīng)，不能得到乙烯氣體，B錯(cuò)誤；C.乙烯氣體中混有雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，用氫氧化鈉溶液吸收兩種氣體，得到純凈的乙烯氣體，C正確；D.乙烯氣體的密度與空氣接近，不能用排空氣法進(jìn)行收集，可以用排水法收集，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。7、D【解析】試題分析：A、18gD2O物質(zhì)的量為=0.9mol，含有質(zhì)子數(shù)9NA，18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B、紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，0.2molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)，生成molH2，生成的H2分子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；C、將58.5gNaCl溶于1.00L水中，溶液的體積大于1L，所以溶液物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，則過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí)。8、C【解析】A、石油是是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的混合物，煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，小蘇打是NaHCO3的俗名，故A錯(cuò)誤；B、燒堿是NaOH，屬于堿，純堿是Na2CO3，屬于鹽，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉組成的混合物，故B錯(cuò)誤；C、一般酸、堿、多數(shù)鹽、金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D、HCl、H2SO4屬于共價(jià)化合物，NaOH屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。9、A【分析】由圖像可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，需要改變條件后，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡的移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，故A正確；B、增大Y的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D、增大體系壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)與影響因素的分析。正確解讀圖像是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意X的轉(zhuǎn)化率不變，也是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。10、C【解析】試題分析：A．IBr加入Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S2-＝I-+Br-+S↓，故A正確；B．IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I-＝Br-+I2，由于KI過(guò)量，則進(jìn)一步發(fā)生I2+I-=I3-，故B正確；C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為IBr+2OH-＝Br-+IO-+H2O，故C錯(cuò)誤；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI，進(jìn)而生成AgI和AgBr，反應(yīng)的離子方程式可為3IBr+5Ag++3H2O＝3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+，故D正確，故選D?？键c(diǎn)：考查鹵素互化物知識(shí)11、C【詳解】A.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.由于NaHSO4溶液少量，故氫氧根不能完全反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O；D.足量NH4HSO4溶液會(huì)將氫氧根完全消耗，故離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O；故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】Ba(OH)2溶液與NH4HSO4溶液反應(yīng)時(shí)銨根也可以與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，但由于NH4HSO4溶液足量，氫離子會(huì)將氫氧根完全消耗，故沒(méi)有一水合氨生成，如果NH4HSO4溶液量不足，會(huì)有一水合氨生成。12、D【分析】反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O，反應(yīng)過(guò)程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.在反應(yīng)Ⅰ中碳元素的化合價(jià)由CN-中的+2變?yōu)镺CN-中的+4，化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)II中，OCN－中碳元素的化合價(jià)為+4，生成物中二氧化碳的化合價(jià)也是+4，碳元素化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，二氧化碳既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可得處理過(guò)程的總反應(yīng)為：2CN-+8OH-+5Cl2=10Cl－+4H2O+2CO2+N2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1molN2，消耗5molCl2，故C錯(cuò)誤；D.將反應(yīng)Ⅰ配平后的方程式為：CN-+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl－+H2O，根據(jù)方程式可知CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)，故D正確；答案選D。13、C【解析】A．通入氯氣，首先氧化I-，可發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A不選；B．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3時(shí)，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B不選；C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-，該反應(yīng)中，溴離子的計(jì)量數(shù)為4、碘離子的計(jì)量數(shù)為2，則被氧化的鐵的計(jì)量數(shù)至少為：4+22=3，即：當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生反應(yīng)為：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C選；D．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-，故D不選；故選14、D【詳解】A．CH3COOH是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，所以a點(diǎn)溶液pH＞1，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)為加入10mLNaOH溶液，為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，濃度均約為×0.05mol/L，溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中c

(CH3COO-)略大于×0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入NaOH溶液為20mL時(shí)，恰好生成CH3COONa，水解使溶液呈堿性，c點(diǎn)pH=7，則c點(diǎn)時(shí)，，故C錯(cuò)誤；D．酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽，促進(jìn)水的電離，從a→d，溶液中的溶質(zhì)從醋酸→醋酸和醋酸鈉的混合溶液→醋酸鈉→醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，因此水的電離度先增大后減小，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意溶液的體積發(fā)生了變化，另外，弱酸的電離程度和鹽類的水解程度一般均較小。15、C【解析】A、當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，密度減小，A錯(cuò)誤；B、玻璃態(tài)水與液態(tài)水均是水分子，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、玻璃態(tài)水無(wú)固定形狀，不屬于晶體，C正確；D、純凈水是純凈物，食鹽水是氯化鈉的水溶液，二者的熔點(diǎn)不相同，D錯(cuò)誤，答案選C。16、A【解析】①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來(lái)區(qū)別SO2和CO2，錯(cuò)誤；②SO2和CO2的水溶液均顯酸性，滴入石蕊試液，均顯紅色，不能區(qū)別，錯(cuò)誤；③SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2，正確；④SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2，正確；⑤SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2，正確；⑥SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2，正確；⑦SO2和CO2與NaOH溶液反應(yīng)均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，錯(cuò)誤；所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：③④⑤⑥，故選A。點(diǎn)睛：把握二氧化硫的還原性、漂白性為解答的關(guān)鍵。根據(jù)SO2和CO2性質(zhì)的差異可知，二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則利用二氧化硫的還原性及漂白性來(lái)區(qū)分SO2和CO2氣體。17、B【詳解】①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能說(shuō)明加入氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，不能說(shuō)明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+氧化得到的，故錯(cuò)誤；②若先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故正確；③Fe2+可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，因此根據(jù)最終的紅褐色沉淀，證明溶液中原溶液中含有Fe2+、沒(méi)有Fe3+，故正確；④只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液不顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中沒(méi)有Fe3+，無(wú)法驗(yàn)證Fe2+存在，故錯(cuò)誤；所以只有②和③可以證明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故選B。18、B【詳解】A．CrO呈黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S2O、Na+、K+、CO、SO之間不反應(yīng)，可以大量共存，B項(xiàng)正確；C．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液為酸或堿溶液，酸溶液中，HSO不能大量存在，堿溶液中，Mg2+、HSO不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液，呈酸性，F(xiàn)-不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。19、A【解析】①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，因?yàn)槿萘科慷ㄈ輹r(shí)仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；②NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；④定容時(shí)為了防止加水超過(guò)刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，錯(cuò)誤；⑤由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶的刻度線，吸出溶液時(shí)減少了溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果偏低，實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制，錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項(xiàng)，明確配制原理及容量瓶使用方法即可解答，選項(xiàng)⑤是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。20、A【詳解】A、向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉，溶液會(huì)變藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，由上述方程式可判斷還原性I->Fe2+，故A正確；B、探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對(duì)大小，應(yīng)該測(cè)定0.1mol·L-1Na2HPO4溶液的pH，若顯堿性，則水解程度更大；若顯酸性，則電離程度更大，故B錯(cuò)誤；C、5.1g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為=0.025mol，而要配置500mL0.1mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液需要的苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol，故C錯(cuò)誤。D、表達(dá)式相同的溶度積，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，硫酸鈣、碳酸鈣都是白色沉淀，所以沒(méi)有明顯現(xiàn)象，且Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），故D錯(cuò)誤。答案選A。21、C【詳解】A.甲同學(xué)需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×5%=5g，乙同學(xué)需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.925g，A錯(cuò)誤；B.乙同學(xué)配制過(guò)程中需要用到100mL容量瓶，而甲同學(xué)不需要，B錯(cuò)誤；C.由A項(xiàng)的計(jì)算結(jié)果及題目所給氯化鈉的溶解度可知，兩同學(xué)配制的溶液均為不飽和溶液，C正確；D.NaCl溶液的密度大于水的密度，則100mL0.5mol/L氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g，D錯(cuò)誤；答案選C。22、C【解析】NaOH溶于水的過(guò)程分為擴(kuò)散過(guò)程和水合過(guò)程，整個(gè)過(guò)程是放熱，所以水合過(guò)程放出的熱量大于擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量，所以a＜b。故選C。二、非選擇題(共84分)23、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生【詳解】由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為光照下取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②④，故答案為①②④；（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（4）的同分異構(gòu)體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、，故答案為；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為。24、8氧化反應(yīng)abdn防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）-OH、-Cl+H2O+C2H5OH【分析】苯丙醛和甲醛發(fā)生反應(yīng)生成F，由題中信息可知F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G被氧氣氧化生成H，醛基氧化為羧基，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H和鋅反應(yīng)生成M，M能發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，根據(jù)H和鋅反應(yīng)的生成物可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；苯丙醛和三氯乙酸反應(yīng)生成B，由已知信息可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B在氫氧化鈉水溶液中水解、酸化后生成C為，C和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①苯丙醛和甲醛發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，與F具有相同官能團(tuán)的芳香類有機(jī)物中，含片段且存在順?lè)串悩?gòu)的有：可以在碳碳雙鍵上分別連接、—CH2CHO；、—CHO；、—CH3(醛基苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置變化)；、—CHO(甲基苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置變化)，共有8種結(jié)構(gòu)，答案：；8；②G被氧氣氧化生成H，所以G→H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案：氧化反應(yīng)；③X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，a．X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，a正確；b．X中含有醛基和苯環(huán)，所以能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，b正確；c．X中含有溴原子，所以能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，1molX消耗2molNaOH，c錯(cuò)誤；d．加熱條件下，X與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，雙鍵可出現(xiàn)在不同位置，所以可生成不止一種有機(jī)物，d正確，答案選abd；④一定條件下M發(fā)生加聚反應(yīng)生成N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n，答案：n；⑤已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化），答案：防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）；(2)①由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有羥基和氯原子兩種官能團(tuán)，官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-OH、-Cl，答案：-OH、-Cl；②由分析可知E為，C為，E含有酯基，在酸性條件下水解可生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+C2H5OH，答案：+H2O+C2H5OH。25、分液漏斗SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-溶液顏色逐漸變淺可以控制反應(yīng)速率過(guò)氧化氫和MnO2【分析】濃硫酸與銅片反應(yīng)生成SO2氣體，該氣體可利用裝置B檢驗(yàn)漂白性，可利用裝置C驗(yàn)證還原性，可利用裝置D驗(yàn)證氧化性，最后利用氨水吸收防止污染空氣。【詳解】(1)根據(jù)圖示儀器的構(gòu)造，該儀器為分液漏斗；(2)利用裝置C驗(yàn)證SO2的還原性，通入SO2后，SO2與碘單質(zhì)、水反應(yīng)生成硫酸根和碘離子，反應(yīng)過(guò)程中由于碘單不斷被消耗顏色逐漸淺，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-，故答案為：SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-、溶液顏色逐漸變淺；(3)利用F裝置制取SO2氣體，由于F裝置中存在長(zhǎng)頸分液漏斗，可以控制濃硫酸低落的速度，達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的；(4)F裝置為“固-液”發(fā)生裝置，若利用F裝置制取氧氣，可以使用過(guò)氧化氫和MnO2反應(yīng)制取，故答案為過(guò)氧化氫和MnO2。26、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Od、e—b、c—i、j—f、g—h排出裝置中的空氣中打開(kāi)止水夾，并將銅絲插入稀硝酸將NOCl冷凝為液態(tài)B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化（或E中制得的NOCl產(chǎn)品中可能混有少量NO2Cl）NOCl+H2O=HNO2+HCl【分析】由干燥純凈的氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl。根據(jù)裝置圖，由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，由A用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有其他氮氧化合物，故B用水凈化NO，裝置C用濃硫酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽水冷卻的E裝置中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)銅與稀硝酸制備NO，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)由二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，需要首先用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥，則a連接d、e-b、c，將干燥后的氯氣和NO在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽水冷卻的E中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置，故c-i、j-f、g-h，故答案為：d、e-b、c-i、j-f、g-h；(3)NO能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，需要排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣，使氯氣充滿除A、B、C外的整套裝置，裝置中充滿氯氣后，打開(kāi)止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中，制備NO，E中冰鹽水將NOCl冷凝為液態(tài)，便于收集；故答案為：排出裝置中的空氣；打開(kāi)止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中；將NOCl冷凝為液態(tài)；(4)NO遇空氣中的氧氣被氧化，B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化，不利于反應(yīng)，故答案為：B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化；(5)若無(wú)C裝置，NOCl與水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)：NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl。27、直型冷凝管fdebca（或fedbca）防止過(guò)量的NAClO將水合肼氧化防止NH3?H2O分解蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾取少量Ⅲ中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍(lán)，證明NaI3O存在【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橛肗aOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉，利用水合肼的強(qiáng)還原性，與碘和NaOH反應(yīng)生成的NaIO3反應(yīng)，得到純凈的碘化鈉?！驹斀狻?1)儀器甲的名稱是直型冷凝管；(2)①用NaC1O氧化NH3制得水合肼，裝置D為制備氨氣，裝置B為NaC1O氧化氨氣的裝置，裝置C為安全瓶，裝置A為防倒吸裝置，則制取的氨氣經(jīng)由安全瓶，進(jìn)入裝置B，從c口進(jìn)入裝置A，則連接順序?yàn)閒debca（或fedbca）；②水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，若滴加NaC1O溶液過(guò)快，導(dǎo)致溶液中NaC1O的量較多，氧化水合肼；(3)已知水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃，100℃開(kāi)始分解，為減少水合肼的分解，則控制溫度在70℃以下；(4)步驟III中水合肼與碘酸根離子反應(yīng)生成碘離子和氮?dú)猓玫降饣c溶液，則步驟Ⅳ先對(duì)溶液進(jìn)行濃縮，再進(jìn)行降溫結(jié)晶，再過(guò)濾、洗滌、干燥即可；(5)已知I－、IO3－酸性條件下反應(yīng)生成I2，步驟Ⅲ所得溶液中含有NaI，可加入稀硫酸使其生成碘單質(zhì)，再進(jìn)行驗(yàn)證，方案為取少量Ⅲ中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍(lán)，證明NaIO3存在。28、cdNH3三角錐形極性O(shè)2-Na+N最高價(jià)含氧酸的酸性：硝酸＞碳酸離子大于氧化鋁為離子晶體，氯化鋁為分子晶體，一般離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)【分析】根據(jù)元素在周