第07講鐵及其化合物內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識應(yīng)用第三步：記串知識識框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測過關(guān)測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升日常生活中，缺鐵性貧血的患者需要服用補(bǔ)鐵劑，醫(yī)生叮囑患者在服用補(bǔ)鐵劑的同時，還要補(bǔ)充維生素C;而有些補(bǔ)鐵劑直接加入了維生素C,你知道為什么在補(bǔ)鐵的同時需要補(bǔ)充維生素C嗎?知識點(diǎn)1：鐵的單質(zhì)1.鐵的存在和使用歷史鐵的存在鐵在自然界中可以像隕鐵中的鐵那樣以形態(tài)存在，但主要是以價(jià)和價(jià)化合物的形態(tài)存在于礦石中。鐵元素在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第位。鐵的使用歷史人類最早使用的鐵是來自太空的隕鐵。我國目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶煉鐵制品是甘肅靈臺出土的春秋初年秦國的銅柄鐵劍，這說明春秋初年我國已掌握了冶鐵技術(shù)。戰(zhàn)國中期以后，鐵制工具在社會生產(chǎn)中發(fā)揮了巨大的作用。地球上的絕大多數(shù)金屬元素以的形式存在于自然界中，只有極少數(shù)的金屬元素在自然界中以的形式存在，如鉑、金等極不活潑的金屬。這是因?yàn)槎鄶?shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較，易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.鐵單質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)物理性質(zhì)①鐵的熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃，密度為7.86g·cm3。②具有延展性、性和性，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁。③鐵能被吸引。（2）化學(xué)性質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鐵在化學(xué)反應(yīng)中作為還原劑，因?yàn)殍F元素有+2價(jià)和+3價(jià)，所以鐵與強(qiáng)氧化劑和弱氧化劑反應(yīng)的產(chǎn)物有區(qū)別。①鐵與氧化性較弱的氧化劑反應(yīng)鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅等）反應(yīng)，鐵原子失去2個電子生成價(jià)鐵的化合物，如Fe+2H+=，F(xiàn)e+Cu2+=②鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)鐵與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣等）反應(yīng)，鐵原子失去3個電子生成價(jià)鐵的化合物，如2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))。①鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)時生成FeS。方程式為：②鐵與Br2發(fā)生反應(yīng)時生成FeBr3，但與I2反應(yīng)時生成Fel2，通過這一事實(shí)可以說明Br2的氧化性比I2，可以利用不同物質(zhì)與鐵單質(zhì)反應(yīng)后生成鐵的化合物的價(jià)態(tài)不同來判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系。方程式為：；③鐵與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象①先點(diǎn)燃的酒精燈，再點(diǎn)燃的酒精燈；②用燃著的火柴點(diǎn)燃肥皂泡，聽到爆鳴聲，證明生成了(肥皂泡起收集氫氣的作用)實(shí)驗(yàn)結(jié)論在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成H2，化學(xué)方程式為啟示在鋼鐵的生產(chǎn)中，為防止鐵與水發(fā)生反應(yīng)，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的處理。①鐵與水反應(yīng)的產(chǎn)物是和H2，而不是。②鐵與冷水、熱水不能反應(yīng)，只能與在高溫下反應(yīng)。③鐵與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)同Na、Mg一樣，都是置換出水電離產(chǎn)生的H+，但不能得到鐵的氫氧化物，因?yàn)楦邷叵妈F的氫氧化物分解為鐵的和水。知識點(diǎn)2：鐵的氧化物及氫氧化物1.鐵的氧化物常見的鐵的氧化物有三種：氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵。鐵的氧化物的性質(zhì)比較如下表：物質(zhì)氧化亞鐵（FeO）氧化鐵（Fe2O3）四氧化三鐵（Fe3O4）俗稱——顏色、狀態(tài)色粉末色粉末晶體（有磁性）溶解性不溶于水與H+反應(yīng)的離子方程式與CO、C、H2反應(yīng)生成單質(zhì)鐵及CO2或H2O用途可在化妝品、刺青墨水中用作；用于瓷器制作Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的顏料，赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）是煉鐵的原料用作磁性材料、顏料、磨料等；磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)也是煉鐵的原料①鐵銹的主要成分是，而不是。②FeO、Fe3O4遇非氧化性酸（如HCl）時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，但遇氧化性酸（如HNO3）時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+2價(jià)的鐵均被氧化成價(jià)。③Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)可看作既有+2價(jià)，又有+3價(jià)，且顯+2價(jià)與+3價(jià)的鐵的物質(zhì)的量之比為。因此Fe3O4與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時，生成的Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為。④Fe3O4的組成可用FeO·Fe2O3表示，但不代表Fe3O4是由FeO和Fe2O3組成的混合物，F(xiàn)e3O4有固定的組成，是一種物。⑤由于Fe3O4與非氧化性酸反應(yīng)生成鐵鹽和亞鐵鹽，故Fe3O4堿性氧化物，而FeO、Fe2O3屬于氧化物。2.鐵的氫氧化物鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)制得。（1）鐵的氫氧化物的制備Fe(OH)3Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe(OH)3與Fe(OH)2分別可用相對應(yīng)的可溶性鹽與堿溶液反應(yīng)制得，且Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3①使用膠頭滴管時應(yīng)在試管口垂直懸滴，讓液體直接滴入試管，注意不能插入試管內(nèi)。但是制備Fe(OH)2時為防止其被，需要把長膠頭滴管插入到中再擠壓膠頭使NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，這是膠頭滴管使用的特例。②白色絮狀沉淀變成灰綠色的過程很快，大概只有幾秒，但由灰綠色變成紅褐色的過程較慢，有時甚至需要一天的時間。③因?yàn)镕e(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化，在制備Fe(OH)2時，應(yīng)注意來取適當(dāng)?shù)拇胧┲蛊浣佑|氧氣。如FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制FeSO4溶液的蒸餾水要煮沸除。為了防止NaOH溶液加入時帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長滴管插入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液;還可以在FeSO4液表面加一層植物油等或向亞鐵鹽溶液充入（如H2）等。Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方案1.制備原理用亞鐵鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：Fe2++2OH=Fe(OH)2↓。2.注意事項(xiàng)Fe(OH)2極易被空氣中的氧氣氧化，制備前應(yīng)盡可能地使所用溶液中不含氧氣，制備過程中應(yīng)盡可能地避免引入氧氣或使生成Fe(OH)2的環(huán)境與空氣隔絕。3.操作要點(diǎn)（1）兩種溶液均要現(xiàn)配現(xiàn)用，且所用蒸餾水應(yīng)先煮沸，以排出溶解在水中的氧氣。（2）利用油膜將水溶液與空氣隔離開，或利用還原性氣體將水溶液與空氣隔開。（3）利用長膠頭滴管將堿溶液直接送入鹽溶液中（不是從容器口上方滴下）。4.兩種經(jīng)典的制備裝置（1）有機(jī)溶劑覆蓋法：利用油膜將水溶液與空氣隔離開，以如圖所示裝置為例，實(shí)驗(yàn)中將吸有NaOH溶液的長膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層密度小于水且不溶于水的液體，如植物油或煤油(不能用密度大于水的CCl4),以防止空氣中的氧氣與Fe(OH)2接觸。（2）還原性氣體保護(hù)法利用還原性氣體將水溶液與空氣隔離開，以表中所示的兩種裝置為例：實(shí)驗(yàn)裝置操作步驟先滴加，待燒杯中產(chǎn)生均勻氣泡，一段時間后，再滴加先打開止水夾,在試管B的右側(cè)導(dǎo)管處收集氫氣并；當(dāng)氫氣純凈后，止水夾a,產(chǎn)生的氫氣使具支試管A中壓強(qiáng)，將生成的硫酸亞鐵溶液從長導(dǎo)管壓入試管B中（2）鐵的氫氧化物的性質(zhì)比較Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)固體固體溶解性不溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3不穩(wěn)定，受熱易與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2++H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O制備原理Fe2++2OH=Fe(OH)2↓Fe3++3OH=Fe(OH)3↓轉(zhuǎn)化反應(yīng)現(xiàn)象白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色①注意Fe2O3與Fe(OH)3顏色的微小差異：前者是色，后者是色。②弱堿受熱均不穩(wěn)定，易分解生成與。③Fe(OH)2與氧化性酸混合后發(fā)生兩種反應(yīng)：中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)（Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+）。④Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程中，物質(zhì)顏色會發(fā)生一系列的變化，其中“灰綠色”是典型的中間顏色（回答相關(guān)現(xiàn)象時，此顏色必須答出來）。知識點(diǎn)3：鐵鹽和亞鐵鹽常見的鐵鹽有FeCl3、Fe2(SO4)3等，常見的亞鐵鹽有FeCl2、FeSO4等。1.Fe3+與KSCN溶液的反應(yīng)—Fe3+的檢驗(yàn)Fe3+Fe2+實(shí)驗(yàn)操作在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液無明顯現(xiàn)象離子方程式——結(jié)論Fe3+與SCN生成紅色配合物，F(xiàn)e2+和SCN不反應(yīng)，可利用此現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3+的存在2.探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化（1）預(yù)測性質(zhì)①Fe3+—高價(jià)態(tài)，能降低到+2價(jià)或0價(jià)，具有氧化性。②Fe2+—中間價(jià)態(tài)，能降低到0價(jià)，具有氧化性；又能升高到+3價(jià)，具有還原性。（2）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析棕黃色溶液變?yōu)樯?，說明Fe3+具有，F(xiàn)e3+將鐵粉氧化為Fe2+,反應(yīng)為加入KSCN溶液無明顯變化，說明溶液中不存在，F(xiàn)e3+已全部被還原為Fe2+加入少量新制氯水，溶液變紅，說明Fe2+具有還原性，氯水將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)結(jié)論①向含有Fe3+的鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液迅速變?yōu)榧t色，但不是產(chǎn)生，仍是。溶液呈紅色是因?yàn)镕e3+和SCN形成一系列配離子，形成的絡(luò)合物通常寫作Fe(SCN)3。②含有Fe2+的溶液呈淺綠色，含有Fe3+的溶液呈棕黃色。在判斷離子共存問題時，應(yīng)注意無色溶液中不可能大量存在Fe2+和Fe3+。③亞鐵鹽溶液在存放過程中易被空氣中的氧化而變質(zhì)（部分Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+），因此保存過程中一要注意密封，二可在溶液中放置一個無銹鐵釘（Fe+2Fe3+=3Fe2+），防止其。④鐵及其化合物“價(jià)類”二維圖3.Fe2+、Fe3+的常見檢驗(yàn)方法鐵離子（Fe3+）亞鐵離子（Fe2+）觀察法水溶液呈棕黃色水溶液呈淺綠色顯色法加入KSCN溶液后變紅色加KSCN溶液無變化，再加新制氯水變紅色加堿法加堿液后得到紅褐色沉淀加堿液后，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氧化還原反應(yīng)法滴加淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色滴入酸性KMnO4溶液或溴水，溶液顏色變淺或褪去加K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生①觀察法只能用于作出否定性結(jié)論，即如果溶液不顯棕黃色，則不可能含大量的Fe3+。②若溶液中含有Cl、Br、I等還原性離子，則根據(jù)KMnO4溶液褪色確定有Fe2+。③只含F(xiàn)e2+的檢驗(yàn)：注意檢驗(yàn)Fe2+時加入試劑的順序，氯水可換為溶液等。氧化劑不能選用酸性KMnO4溶液，因?yàn)樗嵝訩MnO4溶液本身顯，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有干擾，且酸性KMnO4溶液能，即使溶液含F(xiàn)e3+也不變紅色，不能證明不含F(xiàn)e3+。④同時含有Fe2+和Fe3+的溶液：Fe2+對檢驗(yàn)Fe3+干擾，可以直接滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；Fe3+對檢驗(yàn)Fe2+干擾，不能通過先加入KSCN溶液再加氯水檢驗(yàn)Fe2+，通常向溶液中加入適量K3[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生，說明含有Fe2+。4.鐵鹽的用途（1）凈水作用向混有少量泥沙的渾濁水中加入少量Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3+會與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有性，可以吸附水中的不溶性雜質(zhì)并沉降，從而起到凈水作用。（2）腐蝕覆銅板工業(yè)中常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,將覆銅板上不需要的銅腐蝕，即把預(yù)先設(shè)計(jì)好的電路在覆銅板上用蠟或不透水的物料覆蓋，以保護(hù)不被腐蝕；然后把覆銅板放到FeCl3溶液中。①原理：(或)。②實(shí)驗(yàn)操作：取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設(shè)計(jì)好的圖案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中。一段時間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：油性筆覆蓋的部分不被腐蝕，洗凈后板上留下設(shè)計(jì)的圖案。知識點(diǎn)4：“鐵三角”——Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化①Fe2+→Fe：由于單質(zhì)Fe的還原性較強(qiáng)，要使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe，則需要強(qiáng)還原劑，如、、CO等。Zn+Fe2+=Zn2++FeH2+FeOeq\o(=,\s\up7(△))Fe+H2O②Fe→Fe2+：Fe2+具有還原性，因此要將Fe氧化成Fe2+，不能使用強(qiáng)氧化劑，否則生成的Fe2+會進(jìn)一步被氧化為Fe3+，能將Fe氧化成Fe2+的弱氧化劑有鹽酸（或稀硫酸）等非氧化性酸、Cu2+、、等。Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe＋Cu2+=Fe2++CuFe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS③Fe→Fe3+：要使Fe氧化為Fe3+，需要使用強(qiáng)氧化劑。能將Fe氧化成Fe3+的強(qiáng)氧化劑有Cl2、、溶液、氧化性酸等。2Fe＋3Cl2=2FeCl32Fe+6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O④Fe3+→Fe：Fe的還原性較強(qiáng)，要使Fe3+還原為Fe，需使用還原性強(qiáng)于Fe的還原劑。能將Fe3+還原成Fe的強(qiáng)還原劑有、、、CO等。3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe2Al+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+Al2O33CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2⑤Fe2+→Fe3+：Fe2+具有一定的氧化性，要使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，需要氧化性較強(qiáng)的氧化劑。能將Fe2+氧化為Fe3+的氧化劑有Cl2、、、溶液、氧化性酸等。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O⑥Fe3+→Fe2+：Fe2+具有一定的氧化性，不能使用還原性很強(qiáng)的還原劑進(jìn)行還原。能將Fe3+還原為Fe2+的還原劑有Fe、、、、等。Fe+2Fe3+=3Fe2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42+4H+（1）與Fe2+、Fe3+有關(guān)的離子共存問題①Fe3+與I、S2等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。②Fe2+與MnO4(H+)、ClO等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（2）除雜問題（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）①FeCl3溶液(FeCl2)：加足量氯水或雙氧水或通入足量Cl2。②FeCl2溶液（FeCl3）：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。③FeSO4溶液（CuSO4）：加足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。（3）鐵及其化合物的種類比較多，相應(yīng)的性質(zhì)也比較多，因此要加強(qiáng)對鐵及其化合物性質(zhì)的記憶和理解，形成知識網(wǎng)絡(luò)圖，進(jìn)行有序記憶，如可將鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)用下列網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖表示∶教材習(xí)題01（P72）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式)。將燒至紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。解題方法【答案】教材習(xí)題02（P72）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫出除雜所用試劑的化學(xué)式和反應(yīng)的離子方程式：（1）FeCl2溶液中含有少量的FeCl3雜質(zhì)：、（2）FeCl3溶液中含有少量的FeCl2雜質(zhì)：、（3）FeSO4溶液中含有少量的CuSO4雜質(zhì)：、解題方法【答案】教材習(xí)題04（P72）下列離子方程式中，正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓解題方法【答案】考點(diǎn)一鐵的性質(zhì)1．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，其反應(yīng)產(chǎn)物是A．FeO、H2 B．Fe2O3、H2 C．Fe3O4、H2 D．Fe(OH)3、H22．還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)裝置如圖所示。取少量反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a．下列說法錯誤的是A．應(yīng)先將導(dǎo)管插入肥皂液中，再從左到右依次點(diǎn)燃酒精燈B．肥皂液中產(chǎn)生氣泡，點(diǎn)燃后會有輕微的爆鳴聲C．向溶液a中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明固體中有鐵粉剩余3．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法錯誤的是4．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A．鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中均以化合態(tài)存在B．高溫下，F(xiàn)e和H2O(g)反應(yīng)生成Fe2O3和H2C．鐵的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它們都是黑色的固體D．FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，迅速被氧化成Fe3O45．鐵為日常生活中用量最大的金屬單質(zhì).利用如圖裝置來探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置A、B加熱的先后順序是；石棉絨的作用是。（3）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是(填字母)。C．裝置D采用向下排空氣法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體考點(diǎn)二鐵的化合物的性質(zhì)6．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A．在自然界中，鐵都以化合態(tài)形式存在 C．是一種白色粉末 7．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．X可以是稀硫酸但不能是稀鹽酸B．實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開止水夾bC．最終在蒸餾燒瓶中觀察到白色沉淀D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將抽濾瓶露置于空氣中，最終觀察到紅褐9．1.4g鐵全部溶于鹽酸中，加入足量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，過濾后給紅褐色沉淀加熱(在空氣中)，最后得到紅色物質(zhì)的質(zhì)量是A．2g B．1.6g C．1g D．1.8g10．鐵元素存在多種價(jià)態(tài)，且不同價(jià)態(tài)的鐵元素在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。（1）硫酸鐵和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為。①X不能是硝酸，原因是，裝置4的作用是。②實(shí)驗(yàn)開始時，開關(guān)應(yīng)(填“打開”成“關(guān)閉”)。③生成的氫氣起到的兩個作用分別是，?？键c(diǎn)三鐵鹽及亞鐵鹽的性質(zhì)及鑒別11．取一定量的Fe2O3固體，依次加入鹽酸和硫氰化鉀溶液后，溶液呈A．無色 B．黃色 C．淺綠色 D．血紅色12．為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正確的是A．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉沒有變質(zhì)B．若加入銅粉，充分反應(yīng)后溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明鐵粉已經(jīng)變質(zhì)C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉部分變質(zhì)D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)A．②③ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤15．向某溶液中加入含的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色。下列結(jié)論錯誤的是考點(diǎn)四鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化16．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到eB．b和g均為堿性氧化物C．a(chǎn)在氧氣中燃燒生成gD．存在c→d→e→f→c的轉(zhuǎn)化關(guān)系17．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法不正確的是A．鐵與鹽酸或均能反應(yīng)，但生成的氯化物中元素的化合價(jià)不同B．純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化18．已知如下三個實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①②③下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中鐵作氧化劑 B．實(shí)驗(yàn)②中既顯氧化性又顯還原性19．下圖為鐵元素的價(jià)類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化B．維生素C能將轉(zhuǎn)化為，該過程中維生素C作氧化劑20．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解鐵元素在自然界中的存在形態(tài)、與人體健康的關(guān)系，體會化學(xué)對人類生活的重要意義;從我國古代應(yīng)用鐵的化學(xué)史感受中華民族在科技發(fā)展進(jìn)程中的貢獻(xiàn),增強(qiáng)文化自信。2.能用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)一步認(rèn)識鐵的化學(xué)性質(zhì)，基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用于解釋生產(chǎn)中簡單的化學(xué)問題，培養(yǎng)安全意識。3.結(jié)合應(yīng)用實(shí)例，將鐵的性質(zhì)的知識運(yùn)用于解決生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)問題，強(qiáng)化性質(zhì)決定用途的觀念。4.通過學(xué)習(xí)鐵的氧化物和氫氧化物，學(xué)會從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識具有變價(jià)元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并建立認(rèn)識模型，豐富研究物質(zhì)的思路和方法。5.通過實(shí)驗(yàn)探究鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式或離子方程式正確表示。學(xué)習(xí)氫氧化亞鐵制備并長期保存的方法。6.通過學(xué)習(xí)鐵鹽和亞鐵鹽，學(xué)會從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識具有變價(jià)元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，學(xué)會鑒別鐵鹽和亞鐵鹽，及對其進(jìn)行除雜提純等?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.鐵的性質(zhì)及其用途。2.鐵的化合物的性質(zhì)及其用途。3.氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方案。4.利用鐵三角理解Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系。1．下列有關(guān)Fe的說法中不正確的是A．Fe在潮濕的環(huán)境中易生銹B．Fe與少量的Cl2發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3C．Fe在過量O2中燃燒反應(yīng)生成Fe2O3D．Fe在氧氣底部燃燒需要在集氣瓶中放上少量沙子，以免炸裂集氣瓶2．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)它們的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是3．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子。若榨蘋果汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。下列說法不正確的是A．維生素C起到了抗氧化作用，作還原劑B．具有還原性能被空氣中氧氣氧化C．在維生素C還原的過程中是氧化產(chǎn)物D．具有氧化性能將維生素C氧化4．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后組員之間的交流不合理的是A．甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃B．乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C．丙同學(xué)認(rèn)為可用鹽酸和KSCN溶液來驗(yàn)證產(chǎn)物中的三價(jià)鐵D．丁同學(xué)認(rèn)為消耗0.03mol鐵粉時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.06mol5．為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是A．若樣品溶于鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則鐵粉未變質(zhì)B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，則鐵粉可能變質(zhì)C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，則鐵粉全部變質(zhì)D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，則鐵粉全部變質(zhì)6．有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶體，其中的鐵顯+2價(jià)，的鐵顯+3價(jià)C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O37．部分含鐵物質(zhì)的類別與鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)可在氧氣中