第一章測(cè)試1【判斷題】(5分)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)就是將無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)有機(jī)整合，集二者的基礎(chǔ)性和實(shí)用性于一身的一門化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)課程，是大學(xué)化學(xué)的基石和化學(xué)研究的起點(diǎn)。A.錯(cuò)B.對(duì)2【判斷題】(5分)用已知濃度的氯化鋇溶液測(cè)定硫酸根的含量，可采用重量分析法。A.錯(cuò)B.對(duì)3【判斷題】(5分)從歷史上看，無(wú)機(jī)化學(xué)是發(fā)展最早的一門化學(xué)分支學(xué)科，是化學(xué)研究的先驅(qū)。A.錯(cuò)B.對(duì)4【單選題】(5分)以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法，稱為：A.化學(xué)分析法B.儀器分析法5【多選題】(5分)本課程的主要內(nèi)容可分為哪4大模塊？A.性質(zhì)B.原理C.應(yīng)用D.結(jié)構(gòu)6【多選題】(5分)通常所說(shuō)的四大化學(xué)是指？A.無(wú)機(jī)化學(xué)B.分析化學(xué)C.有機(jī)化學(xué)D.物理化學(xué)7【多選題】(5分)本課程包含化學(xué)的哪兩個(gè)二級(jí)學(xué)科？A.無(wú)機(jī)化學(xué)B.分析化學(xué)C.物理化學(xué)D.有機(jī)化學(xué)8【多選題】(5分)下列哪些內(nèi)容屬于無(wú)機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象？A.化學(xué)動(dòng)力學(xué)B.配位化學(xué)C.化學(xué)熱力學(xué)D.電化學(xué)E.結(jié)構(gòu)化學(xué)F.元素化學(xué)9【多選題】(5分)滴定分析法，可分為哪四大滴定？A.沉淀滴定B.酸堿滴定C.配位滴定D.氧化還原滴定第二章測(cè)試1【判斷題】(5分)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)就是將無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)有機(jī)整合，集二者的基礎(chǔ)性和實(shí)用性于一身的一門化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)課程，是大學(xué)化學(xué)的基石和化學(xué)研究的起點(diǎn)。A.對(duì)B.錯(cuò)2【判斷題】(5分)系統(tǒng)誤差具有重現(xiàn)性，是可測(cè)誤差A(yù).對(duì)B.錯(cuò)3【判斷題】(5分)由于偶然誤差所得到數(shù)據(jù)，不能參加平均值的計(jì)算A.對(duì)B.錯(cuò)4【判斷題】(5分)滴定分析中所選擇的終點(diǎn)指示劑確定的終點(diǎn)和理論終點(diǎn)不一致，由此造成的誤差主要是試劑誤差。A.對(duì)B.錯(cuò)5【判斷題】(5分)系統(tǒng)誤差主要影響分析測(cè)定中的準(zhǔn)確度A.錯(cuò)B.對(duì)6【判斷題】(5分)pM=-lg=3.00,金屬離子濃度有效數(shù)字位數(shù)為3位A.對(duì)B.錯(cuò)7【判斷題】(5分)對(duì)于同一組測(cè)定數(shù)據(jù)，置信度越小，置信區(qū)間越小。A.對(duì)B.錯(cuò)8【單選題】(5分)按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則：的結(jié)果是A.1.00B.1.000C.1D.1.09【多選題】(5分)已知置信度為90%，n=6時(shí)，t=2.015，在一組平行測(cè)定中,所得測(cè)定結(jié)果如下:8.44,8.32,8.45,8.52,8.69,8.38，下列內(nèi)容正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.13B.置信度為90%時(shí)平均值的置信區(qū)間8.47±0.11C.相對(duì)平均偏差為0.11%第三章測(cè)試1【判斷題】(5分)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)就是將無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)有機(jī)整合，集二者的基礎(chǔ)性和實(shí)用性于一身的一門化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)課程，是大學(xué)化學(xué)的基石和化學(xué)研究的起點(diǎn)。A.錯(cuò)B.對(duì)2【判斷題】(5分)功，熱，內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)。A.對(duì)B.錯(cuò)3【判斷題】(5分)金剛石的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能等于零。A.對(duì)B.錯(cuò)4【判斷題】(5分)溫度升高可增大可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。A.對(duì)B.錯(cuò)5【判斷題】(5分)在可逆反應(yīng)中，吸熱方向的活化能一般大于放熱方向的活化能。A.錯(cuò)B.對(duì)6【判斷題】(5分)對(duì)于反應(yīng)前后分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)而言，增大或減小總壓力對(duì)平衡沒(méi)有影響。A.錯(cuò)B.對(duì)7【判斷題】(5分)催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不會(huì)改變反應(yīng)平衡常數(shù)。A.對(duì)B.錯(cuò)8【單選題】(5分)某溫度下,反應(yīng)1/2A(g)+1/2B(g)=C(g)的=10，則2C(g)=A(g)+B(g)的為A.0.05B.100C.20D.0.019【單選題】(5分)已知反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)在一定溫度下達(dá)平衡,若在恒溫恒容下引入無(wú)關(guān)氣體，則平衡A.向右移動(dòng)B.向左移動(dòng)C.不移動(dòng)10【單選題】(5分)常溫常壓下,Zn可溶于鹽酸,其反應(yīng)的ΔH,ΔS,ΔG應(yīng)為A.ΔS>0，ΔH>0，ΔG<0B.ΔS<0，ΔH<0，ΔG<0C.ΔS>0，ΔH>０，ΔG>０D.ΔS>0，ΔH<0，ΔG<０第四章測(cè)試1【判斷題】(5分)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)就是將無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)有機(jī)整合，集二者的基礎(chǔ)性和實(shí)用性于一身的一門化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)課程，是大學(xué)化學(xué)的基石和化學(xué)研究的起點(diǎn)。A.對(duì)B.錯(cuò)2【判斷題】(5分)0.1M的HAc溶液稀釋時(shí)，解離度增大，濃度也增大。A.錯(cuò)B.對(duì)3【判斷題】(5分)一般來(lái)說(shuō)，酸堿指示劑的變色范圍越寬，變色越敏銳。A.對(duì)B.錯(cuò)4【判斷題】(5分)總濃度一定，當(dāng)緩沖溶液中共軛酸堿的濃度比為1時(shí)，緩沖溶液的緩沖能力最大。A.錯(cuò)B.對(duì)5【單選題】(5分)下列陰離子的水溶液，若濃度（單位）相同，則何者堿性最強(qiáng)？（）A.S2-(KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7)B.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)E)Cl-(KHCl＞＞1)C.F-(KHF=3.5×10-4)D.BCN-(KHCN=6.2×10-12)6【單選題】(5分)下列物質(zhì)只能是質(zhì)子堿的是（）A.HS-B.H2OC.CO32-D.NH4+7【單選題】(5分)等濃度的一元弱酸強(qiáng)堿鹽溶液AX，AY，AZ的pH值分別是8，9，10，這三種弱酸的值由大到小的順序是（）A.HX>HZ>HYB.HZ>HX>HYC.HX>HY>HZD.HZ>HY>HX8【單選題】(5分)欲配制pH=9的緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的（強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的）鹽來(lái)配制（）A.HAc(Ka?=1.8×10-5)B.HCOOH(Ka?=1.0×10-4)E)HNO2(Ka?=5×10-4)C.NH3·H2O(Kb?=1.8×10-5)D.NH2OH(Kb?=1.0×10-9)9【單選題】(5分)用純水把下列溶液稀釋10倍時(shí)，其中pH值變化最大的是（）A.1mol/LHAcB.1mol/LNH3·H2OC.1mol/LNH3·H2O+1mol/LNH4ClD.0.1mol/LHClE.1mol/LHAc+1mol/LNaAc10【單選題】(5分)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碳酸鹽混合堿液。滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)耗去酸，從酚酞終點(diǎn)滴定至甲基橙終點(diǎn)時(shí)耗去HCl溶液。若混合液中所含的和的濃度相等，則（）A.2V1=V2B.V1=V2C.V1=2V2D.V1=0第五章測(cè)試1【判斷題】(5分)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)就是將無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)有機(jī)整合，集二者的基礎(chǔ)性和實(shí)用性于一身的一門化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)課程，是大學(xué)化學(xué)的基石和化學(xué)研究的起點(diǎn)。A.對(duì)B.錯(cuò)2【判斷題】(5分)只與溫度有關(guān)A.對(duì)B.錯(cuò)3【判斷題】(5分)一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，Qi=A.對(duì)B.錯(cuò)4【判斷題】(5分)pH越小，難溶弱酸鹽的溶解度越小A.對(duì)B.錯(cuò)5【判斷題】(5分)在用重量法測(cè)定時(shí)，如果中有少量，則測(cè)定結(jié)果偏高A.對(duì)B.錯(cuò)6【判斷題】(5分)中性溶液中可以用莫爾法測(cè)定A.錯(cuò)B.對(duì)7【判斷題】(5分)測(cè)定時(shí)可用莫爾法直接滴定A.錯(cuò)B.對(duì)8【單選題】(5分)已知難溶強(qiáng)電解質(zhì)AB,的溶度積常數(shù)分別為，溶解度S最大的是A.B.C.9【多選題】(5分)向金屬離子的混合液中滴加濃NaOH溶液，計(jì)算表明：開(kāi)始生成氫氧化物沉淀時(shí)，所需pH值分別為4.0和6.0，沉淀完全時(shí)，所需pH值分別為5.0和8.0，下列選項(xiàng)正確的是A.先沉淀B.和分離完全所需要控制的pH值范圍是4.0~5.0C.先沉淀D.和分離完全所需要控制的pH值范圍是5.0~6.0E.和分離完全所需要控制的pH值范圍是6.0~8.010【單選題】(5分)下列試劑中使溶解度不變的是A.B.C.D.第六章測(cè)試1【判斷題】(5分)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)就是將無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)有機(jī)整合，集二者的基礎(chǔ)性和實(shí)用性于一身的一門化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)課程，是大學(xué)化學(xué)的基石和化學(xué)研究的起點(diǎn)。A.錯(cuò)B.對(duì)2【判斷題】(5分)離子-電子法應(yīng)用廣泛，適用于所有氧化還原反應(yīng)方程式的配平。A.錯(cuò)B.對(duì)3【判斷題】(5分)書(shū)寫原電池符號(hào)時(shí)，習(xí)慣上把負(fù)極寫在左邊，正極寫在右邊。A.對(duì)B.錯(cuò)4【判斷題】(5分)書(shū)寫原電池符號(hào)時(shí)，若電極反應(yīng)中的物質(zhì)本身不能作為導(dǎo)電電極，可以用Pb電極作為導(dǎo)電電極。A.錯(cuò)B.對(duì)5【判斷題】(5分)同一電對(duì)在不同介質(zhì)中的電極反應(yīng)和值不同。A.錯(cuò)B.對(duì)6【判斷題】(5分)A.對(duì)B.錯(cuò)7【判斷題】(5分)標(biāo)準(zhǔn)溶液液可以采用直接法配制。A.錯(cuò)B.對(duì)8【判斷題】(5分)還原電勢(shì)值越大，電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)。A.錯(cuò)B.對(duì)9【判斷題】(5分)若增大濃度,則電對(duì)CuI/Cu的的電極電勢(shì)也增大。A.錯(cuò)B.對(duì)第七章測(cè)試1【判斷題】(5分)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)就是將無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)有機(jī)整合，集二者的基礎(chǔ)性和實(shí)用性于一身的一門化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)課程，是大學(xué)化學(xué)的基石和化學(xué)研究的起點(diǎn)。A.對(duì)B.錯(cuò)2【單選題】(5分)下列配合物命名不正確的是A.六氰合鈷（III）酸六氨合鉻（III）B.六氨合鉑酸（IV）C.三硝基·三氯合鈷（III）酸鉀D.氯化二氯·三氨·一水合鈷（III）3【單選題】(5分)下列配合物中，在水溶液中解離度最小的是A.B.C.D.4【判斷題】(5分)在配離子中，形成體是，配位數(shù)為6。A.對(duì)B.錯(cuò)5【判斷題】(5分)配合物中配離子的電荷數(shù)為+2，中心原子為Fe，中心離子的配位數(shù)為6。A.錯(cuò)B.對(duì)6【判斷題】(5分)與一個(gè)形成體成鍵的配體的數(shù)目，稱為該形成體的配位數(shù)。A.對(duì)B.錯(cuò)7【判斷題】(5分)EDTA在水溶液中有七種存在形式，各種存在形式的濃度相對(duì)大小取決于溶液的pH值。A.對(duì)B.錯(cuò)第八章測(cè)試1【判斷題】(5分)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)就是將無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)有機(jī)整合，集二者的基礎(chǔ)性和實(shí)用性于一身的一門化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)課程，是大學(xué)化學(xué)的基石和化學(xué)研究的起點(diǎn)。A.錯(cuò)B.對(duì)2【單選題】(5分)決定波函數(shù)的形狀，并在多電子原子中決定電子的能量的量子數(shù)是A.lB.nC.l和mD.m3【單選題】(5分)下列四個(gè)量子數(shù)（依次為n，l，m，ms）不合理的一組是：A.4、3、1、-1/2B.3、1、0、+1/2C.4、0、0、+1/2D.2、0、1、-1/24【判斷題】(5分)催化劑能加快反應(yīng)速率的主要原因是降低了反應(yīng)活化能，使活化分子分?jǐn)?shù)增大。A.對(duì)B.錯(cuò)5【判斷題】(5分)對(duì)于n=4的電子層，可以容納的軌道數(shù)和電子數(shù)分別是16和32。A.錯(cuò)B.對(duì)6【單選題】(5分)利用分子軌道理論判斷下列分子鍵級(jí)最小的是A.B.C.第九章測(cè)試第1部分總題數(shù):81【判斷題】(5分)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)就是將無(wú)機(jī)化學(xué)和分析化學(xué)有機(jī)整合，集二者的基礎(chǔ)性和實(shí)用性于一身的一門化學(xué)專業(yè)基礎(chǔ)課程，是大學(xué)化學(xué)的基石和化學(xué)研究的起點(diǎn)。A.錯(cuò)B.對(duì)2【單選題】(5分)下列化合物中既存在離子鍵和共價(jià)鍵，又存在配位鍵的是A.B.C.3【判斷題】(5分)分子空間構(gòu)型為直線形，是因?yàn)镃原子采取了sp雜化。A.錯(cuò)B.對(duì)4【判斷題】(5