第頁絕密★啟用前|1試題命制中心2025-2026學(xué)年高一化學(xué)人教必修2（第02章）章末檢測（考試時間：70分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題紙上。2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題紙上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關(guān)能源的說法錯誤的是A．風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源，但屬于一次能源B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源C．人類利用的能源不全是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的D．原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源2．下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B．能量變化如圖所示的反應(yīng)：C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)D．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)3．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量4．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．A與C的能量差為E4D．A→B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱5．廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是A．把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗室制取氫氣B．碳棒取出洗凈用作電極C．把銅帽取下洗凈回收利用D．電池內(nèi)部填有NH4Cl等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥施用6．如圖所示裝置中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C可以是下列各組中的A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液7．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>X>ZD．Y>Z>X8．我國科學(xué)家發(fā)明的一種可控鋰水電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．電池工作時，鋰離子向正極移動 B．有機(jī)電解質(zhì)可用水溶液代替C．電池總反應(yīng)為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ D．該裝置不僅可提供電能，還可得到清潔的氫氣9．已知H+ClHCl并放出akJ的熱量，下列敘述中正確的是A．HCl分子內(nèi)每個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．1molHCl斷鍵成1molH、1molCl要釋放出akJ熱量C．HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低D．氫原子和氯原子靠電子得失形成共價鍵10．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)開始2min后，B的濃度減少0.6mol·L?1。下列說法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L?1·s?1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1C．在2min末時的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L?1·min?1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率數(shù)值相同11．將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內(nèi)放出氧氣5mL，加入二氧化錳后，在同樣溫度下0.2min內(nèi)放出氧氣50mL，加入二氧化錳后反應(yīng)速率是未加二氧化錳時反應(yīng)速率的A．10倍B．25倍C．50倍D．250倍12．某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④B的物質(zhì)的量濃度A．②③④B．②③C．①③④D．只有④13．可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆C．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大D．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大14．X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z。達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%15．已知斷開1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molH—N鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H22NH3，反應(yīng)完1molN2放出的能量為92.4kJ，則斷開1molN≡N鍵需吸收的能量是A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ16．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v(A)=v(B)C．反應(yīng)進(jìn)行到5s時，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到5s時，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：包括第17題~第20題4個大題，共52分。17．（11分）如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗順序是：①按圖所示將實(shí)驗裝置連接好。②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。試回答：（1）實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（2）該實(shí)驗中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗操作是______________。（3）該實(shí)驗的原理是_______________________________。（4）實(shí)驗中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________。（5）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系_________________。（6）若該實(shí)驗中CaO換成NaCl，實(shí)驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？______（填“能”或“不能”）。18．（10分）分別按下圖A、B、C所示裝置進(jìn)行實(shí)驗，圖中三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請回答下列問題：（1）以下敘述中，正確的是__________。A．B中鐵片是負(fù)極，C中鐵片是正極B．三個燒杯中鐵片表面均有氣泡產(chǎn)生C．A、B兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢E．B溶液中向Sn電極移動（2）裝置B變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是___________。（3）有同學(xué)想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行?__________(填“是”或“否”)，理由是____________________________。（4）A、B、C三個燒杯中鐵的腐蝕速率：_______>_______>______。19．（16分）Ⅰ.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為_________。電池工作一段時間后需要充電，充電過程中電池液中H2SO4的濃度_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)目是_________________。（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①該電池的正極反應(yīng)式為_________________。②若該電池的效率80%，當(dāng)外電路通過0.2mo1電子時，消耗O2的體積___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Ⅱ.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。己知上述反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出約116kJ的熱量。計算斷開1molH?O鍵與斷開1molH—Cl鍵斷所吸收能量相差約為______kJ。20．（15分）某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（2）反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為__________。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A．υ(A)=2υ(B)B．容器內(nèi)氣體密度不變C．υ逆(A)=υ正(C)D．各組分的物質(zhì)的量相等E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（4）由圖求得平衡時Ａ的轉(zhuǎn)化率為_____________。（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實(shí)驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實(shí)驗混合溶