2026屆湖南省長沙市鐵路一中高一化學第一學期期中復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+2、下列各組反應，前后均可用同一離子方程式表示的是（）A．HNO3+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HNO3+Na2CO3，HCl+K2CO3C．HCl+NaOH，CH3COOH+KOH D．BaCl2+CuSO4，Ba（OH）2+CuSO43、共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘4、分離苯和水的混合物的操作方法是（）A．過濾B．分液C．萃取D．蒸餾5、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（）A．18g水中所含的電子數(shù)為18NAB．1mol氦氣中有NA個氦原子C．2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6NA個Na＋D．11.2L氧氣中含NA個氧原子6、下列分散系中，容易產(chǎn)生丁達爾效應的是A．黃山云霧 B．氫氧化鐵沉淀 C．食鹽水 D．硫酸銅溶液7、下列各項操作錯誤的是（）A．用酒精萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔)8、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-B．Al3+、Ag+、NO3-、Fe2+C．K+、CO32-、Cl-、Ba2+D．Na+、OH-、SO42-、Fe3+9、關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④10、下列化學式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是A．CuSO4·5H2O B．CS2 C．SiO2 D．KCl11、離子在酸性溶液中與反應，反應產(chǎn)物為RO2、Mn2＋、H2O。已知反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2:5，則x的值為A．1 B．2 C．3 D．412、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗幕旌衔锓蛛x的操作方法是()A．升華B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取13、下列說法正確的是（）A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變14、下列說法正確的是()A．氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型B．氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑C．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)D．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強15、下列實驗操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌16、下列說法正確的是①江河人?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀③用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)④光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)⑤可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥17、在一定條件下可以把Mn2+氧化成，若反應中變?yōu)?，又知反應中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5：2。則n為A．1 B．2 C．3 D．418、“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A．過濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．分液19、在反應3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被還原的元素是A．FeB．Fe和BrC．ClD．C1和Br20、常溫常壓下，用等質(zhì)量的H2、N2、O2、CO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中吹入的氣體為O2的是A． B． C． D．21、若以w1和w2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且已知2a＝b，則下列關系正確的是(氨水密度小于水)()A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1<w2 D．w1<w2<2w122、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)24、（12分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。25、（12分）如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分數(shù)據(jù)：（1）該市售鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。（計算結果精確到小數(shù)點后1位，下同）（2）欲配制1mol/L鹽酸溶液475mL，則需量取該市售鹽酸_____mL，除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是________；下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）A．量筒使用前用未干燥B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線C．量取出的濃鹽酸露置較長時間后才加水稀釋D．洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中（3）濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合后OH-的物質(zhì)的量濃度=___________mol/L（忽略溶液體積變化）；質(zhì)量分數(shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)__________25%（填“>”“<”或“=”）；在標準狀況下，1體積水吸收__________體積的HCl氣體可制得36.5%的鹽酸（水的密度以1.00g/cm3計）。26、（10分）閱讀、分析下列兩個材料：材料一：材料二：物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/

溶解性

乙二醇

（C2H6O2）

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題（填序號）：A．蒸餾法B．萃取法C．“溶解、結晶、過濾”的方法D．分液法①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用_________。②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是____________。27、（12分）2008年5月，我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題：(1)電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸。其中合理的加入順序為_____________________（填序號）；(2)實驗室欲配制6.00mol/L的食鹽水90mL，回答下列問題：①需要純凈的NaCl________g。②可供選擇的儀器有：a玻璃棒b燒瓶c燒杯d膠頭滴管e試管f托盤天平、砝碼h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。③配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：計算稱量溶解_____________________________轉移____________________________定容_____________________________裝瓶。④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___________________。A．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B．容量瓶中原來有少量蒸餾水C．定容時，俯視刻度線D．稱量氯化鈉固體時左碼右物(3將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應用氧化還原反應原理，寫出此反應的化學方程式是_____________________________________________________________________________________________________。28、（14分）化學就在你身邊（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應的化學方程式是_____________。若反應生成1molN2，轉移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。_________________（3）在一定的溫度和壓強下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_____________。29、（10分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。Ⅱ.若向?qū)嶒灑竦乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應的離子方程式__________________，化學方程式與鹽酸+D反應具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標準狀況下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據(jù)電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子。【詳解】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，結合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42-與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算、離子共存，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關鍵。2、B【解析】

A.HNO3+Na2CO3的離子方程式為2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，HCl+NaHCO3的離子方程式為H＋＋HCO＝CO2↑＋H2O，A不選；B.HNO3+Na2CO3以及HCl+K2CO3的離子方程式均為2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O，B選；C.HCl+NaOH的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH+KOH的離子方程式為CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O，C不選；D.BaCl2+CuSO4的離子方程式為Ba2＋＋SO＝BaSO4↓，Ba(OH)2+CuSO4的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，D不選；答案選B。3、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價化合物，含有極性共價鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。4、B【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故選B，答案為B。點睛：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。5、B【解析】

A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結合水分子是10電子微粒計算電子數(shù)；B、稀有氣體是單原子分子；C、鈉離子的濃度是硫酸鈉濃度的二倍；D、溫度壓強不知體積無法換算物質(zhì)的量。【詳解】A、18g水物質(zhì)的量為1mol，水分子是10電子微粒，所以1mol水分子中所含的電子數(shù)為10NA，選項A不正確；B、稀有氣體是單原子分子；1mol氦氣中有NA個氦原子，選項B正確；C、2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含3.2NA個Na＋，選項C錯誤；D、溫度壓強不知，11.2L氧氣的物質(zhì)的量無法計算，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用、質(zhì)量換算物質(zhì)的量、計算微粒數(shù)，稀有氣體是單原子分子是解題關鍵，題目較簡單。6、A【解析】

A.黃山云霧屬于膠體分散系，當光束通過時，可能產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確；B.氫氧化鐵沉淀屬于濁液分散系，當光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達爾效應，故B錯誤；C.食鹽水屬于溶液分散系，當光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達爾效應，故C錯誤；D.硫酸銅溶液屬于溶液分散系，當光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達爾效應，故D錯誤；故選：A。7、A【解析】

A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質(zhì)，可以用四氯化碳來萃取，故A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C．分液漏斗使用前要先檢查是否漏液，故C正確；D．打開塞子(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔)使漏斗內(nèi)外壓強相等，保證液體順利流出，故D正確；答案選A。8、A【解析】

A.沒有可相互反應的離子，可大量共存，故A正確；B.含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色，酸性環(huán)境下Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故B錯誤；C.酸性環(huán)境下，H+與碳酸根離子反應，生成二氧化碳氣體，鋇離子和碳酸根離子也不共存，故C錯誤；D.含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，H+、Fe3+與OH-反應不能大量共存，故D錯誤；正確答案：A。9、A【解析】

容量瓶是精確配制一定濃度（物質(zhì)的量濃度）的溶液所用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度；使用前必須檢驗是否漏水，不能在容量瓶里進行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進行加熱，不用作反應容器，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期貯存溶液。綜上所述，A項正確；答案選A。10、B【解析】

A.CuSO4·5H2O為離子晶體，其晶體中不存在CuSO4·5H2O分子；故A錯誤；B.CS2為分子晶體，能真實表示物質(zhì)的分子組成，故B正確；C.SiO2為原子晶體，其晶體中不存在SiO2分子，故C錯誤；D.KCl為離子晶體，其晶體中不存在KCl分子；故D錯誤；答案選B。【點睛】化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)（金剛石，硅晶體）除外，部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外），幾乎所有的酸，絕大多數(shù)的有機物，稀有氣體等。11、B【解析】

設中R元素化合價為+n價，反應中是氧化劑，Mn元素從+7價降為+2價，R元素從+n價升高為+4價，則根據(jù)電子守恒規(guī)律可得：(7-2)×2=(4-n)×2×5，解得：n=3，此時中(+3)×2+(-2)×4=-2，即x=2，故答案為B。12、A【解析】

根據(jù)題干敘述可知：精煉砒霜的方法是，將砒霜固體原料在火焰上加熱，并在其上方覆蓋一個器皿，砒霜由固體變?yōu)闅怏w“飛著”在覆蓋的器皿上，然后凝結成鐘乳石狀的結晶物，尖長的結晶物最優(yōu)，因此文中涉及的操作方法是升華，故選A項；綜上所述，本題選A。13、D【解析】A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量鐵粉，否則鐵粉與鐵離子反應生成亞鐵離子，引進了雜質(zhì)，故A錯誤；B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液然后煮沸，當溶液變成紅褐色時停止加熱，不能長時間煮沸，避免氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，需要CuSO4的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為0.01mol×250g/mol=2.5g，故C錯誤；溶解氫氧化鈉固體應該在燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故C錯誤；D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，得到的溶液還是飽和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變，故D正確；故答案為D。14、C【解析】

A項，氧化還原反應不一定屬于四大基本反應類型，如反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑屬于氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型，錯誤；B項，氧化還原反應中有的物質(zhì)參與反應，但既不是氧化劑又不是還原劑，如反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中H2O既不是氧化劑又不是還原劑，錯誤；C項，在氧化還原反應中氧化劑和還原劑可以是不同物質(zhì)（如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑等），也可以是同種物質(zhì)（如2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑等），正確；D項，氧化性（或還原性）的強弱指得（或失）電子的能力，與得（或失）電子的多少無關（如還原性：NaAl，Na失去1個電子，Al失去3個電子等），得電子能力越強氧化性越強，失電子能力越強還原性越強，錯誤；答案選C。15、D【解析】

A、鈉和水反應，故錯；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應先用水沖洗，故錯；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c：常見的意外事故的處理方法【點睛】常見的意外事故的處理方法，就是當發(fā)生常見的意外事故時的應對處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實驗時使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災．化學藥品中有很多是易燃物，在使用時若不注意可能釀成火災．如果不慎在實驗室發(fā)生火災，應立即采取以下措施：（1）防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風．（2）撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃氣體與空氣混合后點燃或加熱時，可能會發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗氣體的純度．特別是氫氣，在點燃氫氣或加熱與氫氣反應的物質(zhì)前，都必須檢驗其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，反應容器內(nèi)壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當，都會造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實驗者．為此，要注意以下幾點：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應容器后加一個起緩沖作用的安全瓶；（3）在導管的末端連接一個倒扣的漏斗等等；（4）實驗結束前先從溶液中撤出導管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨給試管里的固體加熱時，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉動或上下移動刷子時；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實驗尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時，就會造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點燃除掉；還有，化學實驗的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會污染地下水和土壤，還會腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機物時，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實驗者，所以，預先常在反應容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時不小心，就會使實驗臺、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進眼睛里，應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。16、C【解析】

①根據(jù)膠體的性質(zhì)當帶有不同電荷的膠體粒子相遇時會發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？谔幘鄢列纬沙恋?，長此以往形成了三角洲，故①正確；②Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應，沉淀溶解，故②錯誤；③明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有較強的吸附作用，能夠起到凈水作用，故③正確；④空氣中含有的膠體粒子的大小介于1—100nm，能使光產(chǎn)生散射，膠體有丁達爾現(xiàn)象，故④正確；⑤溶液能透過半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進行分離，故⑤正確；⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，不是丁達爾效應，故⑥錯誤；綜上所述，①③④⑤符合題意，本題選C?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純常用滲析的方法進行。17、B【解析】

該反應中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，作氧化劑，反應中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5：2，即與Mn2+的個數(shù)之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16，解得n=2，答案選B。18、A【解析】根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。19、C【解析】

反應3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，F(xiàn)e元素+2價升高為+3價，Br元素由-1價升高為0，元素的化合價降低，得到電子被還原，所以該反應中Cl元素被還原。故選C?！军c睛】氧化還原反應的判斷依據(jù)是有元素化合價的升降，元素化合價升高，失電子被氧化，元素化合價降低，得電子被還原。20、B【解析】

由題圖知4只氣球在同溫同壓下的體積不同，等質(zhì)量的H2、N2、O2、CO2氣體體積大小關系可根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強下，氣體的體積比等于氣體物質(zhì)的量比，計算分析即可得到答案?！驹斀狻扛鶕?jù)公式n=可知，等質(zhì)量的H2、N2、O2、CO2四種氣體的物質(zhì)的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=:::=:::，由阿伏加德羅定律推論可知：相同溫度和壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量成正比，所以4種氣體體積由小到大的順序是V(CO2)<V(O2)<V(N2)<V(H2)，所以A、B、C、D4只氣球?qū)臍怏w分別是CO2、O2、N2、H2，答案選B。21、C【解析】

設質(zhì)量分數(shù)w1的氨水密度為ρ1g/mL，質(zhì)量分數(shù)w2的氨水的為ρ2g/mL，質(zhì)量分數(shù)w1的氨水的物質(zhì)量濃度為a=mol/L，質(zhì)量分數(shù)w2的氨水的物質(zhì)量濃度為b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的濃度越大密度越小，所以ρ2＜ρ1，故2w1＜2w2，故答案為C?！军c睛】考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度中等，關鍵理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關系，根據(jù)c=表示氨水的物質(zhì)的量濃度，結合氨水的濃度越大密度越小，進行判斷。22、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱，利用余熱蒸干，故正確；B.蒸餾操作時，應測定出來的氣體的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；C.分液操作時，為了使上下層的液體完全分離，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D.萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應，對萃取劑的密度沒有要求，故錯誤。故選D。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。24、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！军c睛】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉移和化合價變化之間的關系、發(fā)生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。25、11.842.4玻璃棒和500mL容量瓶D0.5>352.8【解析】

（1）根據(jù)c=1000ρw/M計算；（2）依據(jù)稀釋定律計算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟確定需用到的玻璃儀器；根據(jù)n=cV判斷溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積變化，進行誤差分析；（3）依據(jù)酸、堿的元次和化學方程式進行過量判斷；鹽酸濃度越大，溶液密度越大；依據(jù)c=n/V計算?！驹斀狻浚?）根據(jù)c=1000ρw/M，密度為1.18g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量為：（1000×1.18×36.5%）/36.5mol/L=11.8mol/L，故答案為：11.8mol/L；（2）①實驗室應該用500ml容量瓶配制475mL1mol/L鹽酸溶液，設需要濃鹽酸的體積為VL，由稀釋定律可得：VL×11.8mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=0.0424L=42.4ml，故需要量取濃鹽酸42.4ml，故答案為42.4ml；②配制475mL1mol/L稀鹽酸時使用的儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須用到玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶；③A項、量筒使用前用未干燥，量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導致所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B項、定容時仰視容量瓶刻度線，所配溶液體積偏大，導致所配溶液濃度偏低，故B錯誤；C項、量取出的濃鹽酸露置較長時間，濃鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，配制的標準液濃度減小，故C錯誤；D項、量筒使用錯誤，使用量同時不需要洗滌量筒，若洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯，相當多量取鹽酸，n值偏高，c偏高，故D正確；故答案為：D；（3）①濃度均為1mol/L的鹽酸與氫氧化鋇溶液等體積混合，氫氧化鋇過量，設溶液的體積為VL，則溶液中c(OH—)=（1mol/L×VL×2—1mol/L×VL）/2VL=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；②鹽酸濃度越大，溶液密度越大，設溶液的體積為Vml，質(zhì)量分數(shù)分別為36.5%和13.5%的鹽酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)(36.5%×Vd1+13.5%×Vd2)/(Vd1+Vd2)=13.5%+23%d1/(d1+Vd2)＞13.5%+23%×1/2=25%，故答案為：＞；③設水的體積為1L，HCl的體積為xL，則HCl的物質(zhì)的量為x/22.4mol，HCl的質(zhì)量為36.5x/22.4g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，則有（1000g+36.5x/22.4g）×36.5%=36.5x/22.4g，解得x=352.8g，故答案為：352.8?！军c睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和計算，本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)和化學反應計算，注意對公式的理解與靈活應用。26、CA【解析】

①物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同,在飽和情況下,通過改變?nèi)芤簻囟榷蛊渲械囊环N物質(zhì)結晶析出,達到分離的效果；

②互溶的液體利用沸點相差比較大,采取蒸餾法分離。【詳解】①由圖可以知道,氯化鈉溶解度受溫度影響較小,碳酸鈉溶解度受溫度影響大,利用冷卻熱飽和溶液分離,即用熱水把固體溶解配制成飽和溶液,等液體冷卻后,因為碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大,而NaCl小,所以碳酸鈉析出,而氯化鈉留在母液當中,反復多次也可以提純,故可用“溶解、結晶、過濾”的方法分離；

因此，本題正確答案是:C；

②由表可以知道乙二醇和丙三醇互溶的液體,沸點相差比較大,可用蒸餾法分離；因此，本題正確答案是:A。27、②①③35.1be100ml容量瓶冷卻洗滌搖勻AD2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O【解析】（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；為保證離子除盡，所加試劑都是過量的，所以要利用稀鹽酸除去過量的CO32-和OH-；為除去過量的Ba2+，可以將Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加藥品的順序為：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸。故答案為②①③；（2）①容量瓶只有一條刻度線，只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食鹽水。m(NaCl)=c·V·M=6.00mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。故答案為35.1；②配制NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故不需要使用燒瓶和試管，還缺少100ml容量瓶。故答案為b、e；100ml容量瓶；③配制NaCl溶液的步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶。故答案為冷卻；洗滌；搖勻。④A、轉移完溶液，未洗滌玻璃棒和燒杯，會導致進入容量瓶的溶質(zhì)偏少，所配溶液的濃度偏小，故A正確；B、容量瓶中原本有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B錯誤；C、定容時俯視刻度，會導致溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏大，故C錯誤；D、將砝碼和物品的位置顛倒，由于使用游碼，會導致所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏小，故D正確。故選AD。（3）飽和食鹽水的成分為NaCl和H2O，在電解飽和食鹽水過程中，生成了H2和NaOH，則H2O中H元素化合價降低。有化合價的降低，必有化合價的升高，則NaCl中Cl元素化合價由-1價升到0價。電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（4）將Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是NaClO，說明Cl2中Cl元素化合價由0價升高到NaClO中的+1價，則另外一種鹽為化合價降低得到的鹽，Cl2中Cl元素化合價降低為-1價，產(chǎn)物為NaCl。根據(jù)元素守恒，還有產(chǎn)物H2O。反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。故答案為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。28、2CO+2NON2+2CO24NA略