2026屆江蘇省宿遷市沭陽縣修遠中學化學高一第一學期期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．硫化氫氣體B．H2OC．硫酸鈣固體D．SO32、下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A．向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．膠體和溶液可以利用濾紙分離，這種提純方式是滲析D．丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的，是一種物理現(xiàn)象3、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(

)①標準狀況下,11.2LH2O

中含分子數(shù)為0.5NA;②1.06gNa2CO3中含有Na+的數(shù)目為0.02NA;③23gNO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA;④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA;⑤常溫常壓下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L.A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②③4、下列說法正確的是()A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1B．25℃、101kPa下，相同體積的H2和O2具有相同的分子數(shù)C．1mol氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況下D．2molCO2的體積約為44.8L5、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()。A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子6、合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A．Na在中燃燒制NaCl B．濃與NaCl反應(yīng)制HClC．與石灰乳作用制漂粉精 D．H2和充分混合光照制HCl7、下表中評價合理的是選項化學反應(yīng)及其離子方程式評價A向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正確B大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O錯誤，醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫成離子形式C鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，產(chǎn)物不符合客觀事實DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH-+CO2=HCO3-正確A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g B．1molOH—的質(zhì)量為18gC．2molCO的體積約為44.8L D．1.204×1024個SO2分子的質(zhì)量為128g9、由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分數(shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，氧離子和過氧離子的物質(zhì)的量之比為A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．1∶310、下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．B．C．D．11、下列關(guān)于物質(zhì)的量說法不正確的是A．就是阿伏加德羅常數(shù) B．單位為摩爾C．表示對象為微觀粒子 D．符號為n12、下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是A．Mg2+、NO3、C1、K+B．Na+、Cu2+、Cl、SO42C．Ca2+、Na+、NO3、MnO4D．K+、Cl、Na+、HCO313、下列裝置與操作能與實驗?zāi)康膶?yīng)的是A．分離水和酒精 B．收集氫氣C．分離碘和苯 D．實驗室制取蒸餾水14、下列玻璃儀器在過濾操作中沒有用到的是（）A．漏斗 B．量筒 C．燒杯 D．玻璃棒15、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，導(dǎo)電能力最強的是（）A．鹽酸B．氨水C．醋酸D．碳酸鈉16、下列關(guān)于物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．稀硫酸 B．酒精 C．熔融的氯化鈉 D．石墨二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入10mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)18、現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。19、（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為______g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好．20、某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）寫出A中實驗室制氯氣的化學方程式________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________，現(xiàn)象是________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明________。③裝置F的作用是________。（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在裝置F和裝置G之間再加一個裝置，該裝置中應(yīng)放入________（填寫試劑或用品名稱）。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①__________________________________________；反應(yīng)⑤__________________________________________；反應(yīng)⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導(dǎo)電，硫化氫是電解質(zhì)，故不選A；B.H2O在溶液中能電離出H+、OH-，電離程度很小，水是電解質(zhì)，但是弱電解質(zhì)，故不選B；C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導(dǎo)電，硫酸鈣固體是電解質(zhì)，故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態(tài)SO3不導(dǎo)電，亞硫酸能導(dǎo)電，而SO3是非電解質(zhì)，故選D。本題答案為D。2、D【解析】

A．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體，故A錯誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，故B錯誤；C．膠體和溶液都可以透過濾紙，不能用濾紙分離，故C錯誤；D．丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線散射形成的，由于沒有新物質(zhì)生成，是一種物理現(xiàn)象，故D正確；故選D。3、D【解析】

①標準狀況下水為液體；②求出1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2個鈉離子來分析；③NO2和N2O4的最簡式均為NO2；④溶液體積不明確；⑤常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol。【詳解】①標準狀況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；②1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，而碳酸鈉中含2個鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個鈉離子，故正確；③NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故含NA個氧原子，故正確；④溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故錯誤；⑤常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子的體積大于22.4L，故錯誤。故答案選：D?！军c睛】不同物質(zhì)最簡式相同時可以用最簡式進行物質(zhì)的量相關(guān)計算。4、B【解析】

A.標準狀況下，1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1，選項A錯誤；B、同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，選項B正確；C、標況定義中的兩個限制因素是溫度和壓強。但是氣體體積隨溫度升高而增大，隨壓強增大而減小，當這兩個因素都偏離標準狀態(tài)時同樣有可能使對體積的影響相互抵消，即1mol氣體不在標況下體積也有可能是22.4L，選項C錯誤；D、由V=n×Vm可計算體積，但不一定是在標準狀況下，則氣體摩爾體積未知，無法計算，選項D錯誤；答案選B。5、A【解析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子。S的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。6、C【解析】

A．氯化鈉不適合用鈉在氯氣中燃燒制取，第一，氯氣有毒，很難控制反應(yīng)，可能有氣體逸出會污染大氣，第二鈉的價格較高，成本高，故不適合工業(yè)上制取氯化鈉，故A錯誤；

B．濃H2SO4與NaCl反應(yīng)制HCl，適合于實驗室制備少量氯化氫，故B錯誤；

C．漂粉精的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C正確；D．氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件下，會發(fā)生爆炸危險，此法不適合工業(yè)上制取氯化氫，故D錯誤；故答案選C。7、C【解析】

A、向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色，得到的是氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵沉淀，A錯誤；B、醋酸是弱酸，碳酸鈣難溶于水，在離子反應(yīng)方程式中均應(yīng)該用化學式表示，B錯誤；C、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，結(jié)論正確，C正確；D、二氧化碳不足生成碳酸鈉和水，D錯誤；答案選C。8、D【解析】

根據(jù)n、NA、N、m、M、V、Vm幾個物理量的相互關(guān)系及使用條件進行分析?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故A錯誤；B.因為，所以1molOH—的質(zhì)量為，故B錯誤；C.計算2molCO的體積應(yīng)在標況下，缺少條件，無法用氣體摩爾體積公式計算體積，故C錯誤；D.1.204×1024個SO2分子的物質(zhì)的量為，則質(zhì)量為，故D正確。答案選D?！军c睛】本題主要考察的是n、NA、N、m、M、V、Vm幾個物理量的相互關(guān)系。其中NA為阿伏伽德羅常數(shù)，近似為6.02×1023/mol；Vm為氣體摩爾體積，在標況下約為22.4L/mol；M為摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。據(jù)此解答。9、B【解析】試題分析：假設(shè)含有Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量的分別是x、y；則(46x+46y)÷(62x+78y)=69÷109.解得x:y=1:2，所以選項是B?？键c：考查混合晶體晶體中物質(zhì)的量的確定的知識。10、D【解析】

A、氫氣易燃燒，且為氣體，故為易燃氣體，故A正確；B、過氧化鈉有強氧化性，是一種氧化劑，故B正確；C、濃硫酸是強酸，有強腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；D、醋酸是食醋的主要成分，可以食用，無毒性，故D錯誤；故選D。11、A【解析】物質(zhì)的量是研究含一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號為n，單位為摩爾，研究的對象為微觀粒子，B、C、D項均正確；1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n=，A項錯誤；答案選A。12、A【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)中，離子共存的條件分析?！驹斀狻緼.在酸性條件下，即含有H+，Mg2+、NO3、C1、K+能大量共存，且皆為無色離子，故A正確；B.Cu2+顯藍色，故B錯誤；C.MnO4顯紫色，故C錯誤；D.在酸性條件下，即含有H+，H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和水，不能共存，故D錯誤。故選A?！军c睛】高中階段常見有顏色離子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4。13、D【解析】

A.酒精與水混溶，不能使用分液漏斗分離，A錯誤；B.H2的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，要用向下排空氣方法收集，B錯誤；C.碘單質(zhì)的苯溶液中溶質(zhì)和溶劑的分離要用蒸餾方法，C錯誤；D.水的沸點低，水中溶解的物質(zhì)沸點高，用蒸餾方法制取蒸餾水，D正確；故合理選項是D。14、B【解析】

過濾操作中沒有用到量筒；

答案選B。15、D【解析】試題分析：溶液的導(dǎo)電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強；相同物質(zhì)的量濃度的溶液中氨水、醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉是強電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉溶液的導(dǎo)電能力強于氨水、醋酸溶液，鹽酸、碳酸鈉溶液相比，碳酸鈉溶液中鈉離子濃度是鹽酸溶液中氫離子濃度的二倍，氯離子和硫酸根離子濃度相同，所以硫酸鈉溶液的導(dǎo)電能力比硝酸溶液強，選D。考點：考查溶液導(dǎo)電能力的強弱判斷。16、C【解析】

A.稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.酒精屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.熔融的氯化鈉是可以導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案：C【點睛】電解質(zhì)必要條件（1）化合物；（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。【點睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。18、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答。【詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。19、（1）A、C（少一個扣一分，下同）；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）B、C、D；（3）2.0g；小于；（4）13.6；15【解析】試題分析：：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）根據(jù)容量瓶使用時的注意事項：使用容量瓶前檢驗是否漏水、容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等，故答案為：B、C、D；（3）容量瓶沒有450ml，應(yīng)選擇500ml的來配置，據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時仰視刻度線，則實際溶液體積超過500mL，故所得濃度偏小，故答案為：2.0g；小于；（4）設(shè)濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，為減小誤差，應(yīng)選用15mL的量筒，考點：考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的相關(guān)知識。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O無水硫酸銅白色固體變?yōu)樗{色氯氣無漂白性，濕潤的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）吸收氯氣濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）【解析】

（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；

（2）①利用無水硫酸銅遇到水變藍性質(zhì)檢驗氯氣中是否含有水蒸氣；

②依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，對比說明具有漂白性的不是氯氣；③氯氣易溶于CCl4；（3）G裝置是用來檢驗HCl氣體的，為確保實驗結(jié)論的可靠性，需要排除氯氣的干擾，氯氣可氧化碘化鉀得到單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍，據(jù)此作答；【詳解】A.實驗時用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)來制備氯氣，生成氯化錳、水和氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣，可以在B中加入無水硫酸銅，如果固體變藍則證明氯氣中含有水蒸氣，故答案為無水硫酸銅；白色