2026屆甘肅省靖遠(yuǎn)第四中高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入50mL1mol/LCa(OH)2溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)：HSO4﹣+Ba2＋+HCO3﹣=BaSO4↓+H2O+CO2↑2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是A．化學(xué)鍵是一種力B．任何物質(zhì)都含有化學(xué)鍵C．加熱熔化氯化鈉固體和加水溶解氯化氫時，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂D．化學(xué)反應(yīng)的過程，從本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過程3、下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生變質(zhì)，其變質(zhì)原理不同于其它三個的是A．Na2SO3溶液 B．FeSO4溶液 C．KI溶液 D．NaOH溶液4、實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物5、為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確是A．上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強(qiáng)B．上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)C．上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D．的氧化性大于的氧化性6、下列敘述錯誤的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和劑B．食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．葡萄酒中加入少量SO2，這是利用了SO2的漂白性7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.5molNO2與11.2LO3所含的分子數(shù)均為0.5NAB．同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含原子數(shù)均為NAC．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAD．0.5molFe與足量鹽酸或足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為NA8、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶19、下列說法正確的是A．FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì)B．食鹽水中Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)的去除，應(yīng)先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液來檢驗(yàn)暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)10、我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時代，而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設(shè)離不開無機(jī)非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質(zhì)的是（）A．陶瓷餐具B．石英鐘表C．計(jì)算機(jī)芯片D．光導(dǎo)纖維11、下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．H216O、H218O互為同位素C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153ID．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：12、某實(shí)驗(yàn)室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是()A．蒸發(fā) B．萃取 C．液體過濾 D．升華13、在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、I-、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-14、下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，不可以用加熱的方法除去的是()A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]15、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A．熔融的氯化鈉 B．硫酸溶液 C．銅 D．固體氧化鉀16、四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒置于盛有水的水槽中，放置一段時間后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO2的是A． B． C． D．17、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉D．膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙18、能與Fe3＋反應(yīng)且能證明Fe3＋具有氧化性的物質(zhì)是（）A．氫氧化鈉 B．硫氰化鉀 C．氯化亞鐵 D．鐵19、下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I220、下列變化中，氣體被還原的是A．CO2使Na2O2固體變白 B．Cl2使KBr溶液變黃C．一定條件下H2能使CuO固體變紅 D．NH3使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀21、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述正確的是（）A．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用作耐火材料B．氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作所有氣體的干燥劑C．氯氣有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥有色布條D．碳酸氫鈉能與酸作用，可用其治療胃潰瘍22、對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是()A．Cu3P既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B．11molP參與反應(yīng)時，該反應(yīng)中有15mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．P發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為6∶5D．CuSO4僅作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白：（1）若A為兩性氫氧化物,B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式__________________。24、（12分）下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請回答下列問題：（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_____（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________（3）寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為_________（4）⑥元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是__________________（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________，寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)的離子方程式__________25、（12分）已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg；④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg。請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明______①樣品重②樣品輕③砝碼重④砝碼輕（2）裝置中干燥管B的作用是______（3）如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果將_____（填偏高、偏低或不變）；如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，測試的結(jié)果將______（填偏高、偏低或不變）。（4）步驟⑤目的是____________。（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________（結(jié)果無須化簡）。26、（10分）某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。C裝置的作用_____________。（2）將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無明顯現(xiàn)象，其原因是__________。在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。驗(yàn)證該氣體的實(shí)驗(yàn)方案如下：①裝置連接順序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能證明上述假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。③某學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為是否合理，若合理，則不作答，若不合理，請指出不嚴(yán)謹(jǐn)之處__________________________。④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的某離子，可供選用的試劑:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______(填字母),反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________。27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2、Cl2的性質(zhì)，并比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為___，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）反應(yīng)一段時間后，B、D中品紅褪色。反應(yīng)結(jié)束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：B___、D___。（3）C裝置的作用是吸收尾氣，寫出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。（4）有同學(xué)將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯?？赡艿脑蚴莀__（用化學(xué)方程式表示），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述原因___。28、（14分）（1）已知甲、乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成，請按要求填空：①若甲物質(zhì)為堿性氧化物,則甲的化學(xué)式為___________________(寫一種)。②若乙物質(zhì)可用于呼吸面具中作為氧氣來源,則乙是___________，其供氧原理是__________（用化學(xué)方程式表示）。（2）在橫線上填入合適的符號：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（3）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________________________________________。（4）選擇合適的試劑除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)。(填化學(xué)式)物質(zhì)選擇的試劑①FeCl2（FeCl3）______②NO氣體（NO2）_____________29、（10分）用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A．萃取分液B．加熱分解C．蒸發(fā)結(jié)晶D．分液E.蒸餾F.過濾G.滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物______________________（2）分離水和汽油的混合物______________________（3）海水淡化______________________（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉______________________（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.金屬鐵和非氧化性酸反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)該是而非，A項(xiàng)錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成，B項(xiàng)錯誤；C.根據(jù)題意和是2:1反應(yīng)的，因此產(chǎn)物是，C項(xiàng)正確；D.硫酸是強(qiáng)酸，強(qiáng)酸的酸式鹽要拆成和酸根的形式，D項(xiàng)錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)酸酸式鹽例如在水中可以完全電離產(chǎn)生和，因此可看作一元強(qiáng)酸，反應(yīng)規(guī)律也與一元強(qiáng)酸類似；而弱酸酸式鹽例如在水中可以當(dāng)成一元弱酸來對待，例如可以和酸堿中和產(chǎn)生水；至于為什么水溶液呈堿性的問題，我們之后會在鹽類水解的地方學(xué)習(xí)。2、B【解析】

A.化學(xué)鍵是一種靜電作用力，故A正確；B.稀有氣體是單原子分子，沒有化學(xué)鍵，故B錯誤；C.加熱熔化氯化鈉固體時，電離出自由移動的鈉離子和氯離子，加水溶解氯化氫時，氯化氫電離為自由移動的氫離子和氯離子，均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故D正確。答案選B。3、D【解析】

Na2SO3溶液、FeSO4溶液、KI溶液都是被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，NaOH溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。4、D【解析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題。【詳解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。5、C【解析】

A.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反應(yīng)中，F(xiàn)e是還原劑，所以上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，鐵的還原性最強(qiáng)，故A正確；B.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑，上述反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，NaNO2的氧化性最強(qiáng)，故B正確；C.上述反應(yīng)中，NaOH中元素化合價不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；D.上述反應(yīng)中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以的氧化性大于的氧化性，故D正確。6、D【解析】

A．氫氧化鋁堿性較弱，可以用作胃酸中和劑，A項(xiàng)正確；B．食鹽中添加的含碘物質(zhì)是碘酸鉀，B項(xiàng)正確；C．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體，可用于制作芯片或太陽能電池板；二氧化硅則可用于制作光導(dǎo)纖維，C項(xiàng)正確；D．葡萄酒中加入少量SO2，主要是起到殺菌作用，而非利用其漂白性，D項(xiàng)錯誤；答案選D。7、C【解析】

A.0.5molNO2存在2NO2?N2O4，不知所給條件下的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算11.2LO3的物質(zhì)的量，A錯誤；B.同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含的分子數(shù)目相等，氫氣為雙原子分子，He是單原子分子，則原子數(shù)不相等，B錯誤；C.7.8gNa2O2即0.1mol，與足量水反應(yīng)時，0.1mol的O原子化合價升高為0價，0.1mol的O原子化合價降低為-2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，C正確；D.0.5molFe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目大于NA，D錯誤；答案為C。8、D【解析】

化合價升高的元素被氧化，化合價降低的元素被還原，Cl2被氧化生成ClO?與ClO3?，Cl2還原有生成NaCl，ClO?與ClO3?的離子個數(shù)比為1:3，假設(shè)ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，ClO?的物質(zhì)的量==16mol，根據(jù)Cl原子守恒，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個數(shù)比=16mol:(3mol+1mol)=4:1，答案選D。9、C【解析】

A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，產(chǎn)生雜質(zhì)，因此不能加入鐵粉，故錯誤；B、為了將雜質(zhì)離子完全除去，所加除雜試劑必須過量，過量的除雜試劑成為新雜質(zhì)，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和過量的Ba2＋，因此應(yīng)先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故錯誤；C、四氯化碳難溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下層，因此有機(jī)層液體從下口流出，故正確；D、BaCl2與Na2SO3反應(yīng)：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明亞硫酸鈉變質(zhì)，應(yīng)先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，故錯誤；答案選C。10、C【解析】

A.陶瓷餐具是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分為硅酸鹽，A錯誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B錯誤；C.硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可以制計(jì)算機(jī)芯片，C正確；D.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質(zhì)硅，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。11、C【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，其電離為不完全電離，故電離方程式為：CH3COOHCH3COO-＋H+，錯誤；B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，所指對象為原子，而H216O、H218O是分子，故H216O、H218O不互為同位素，錯誤；C.對于原子而言，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，故該原子的原子符號為，正確；D.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤。12、C【解析】

A、蒸發(fā)液體，需使用蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈或三腳架，所給儀器充分。B、萃取需使用分液漏斗、燒杯、鐵架臺、鐵圈，所給儀器充分。C、液體過濾則因缺少普通漏斗和濾紙無法實(shí)現(xiàn)，符合題意。D、升華需使用酒精燈、火柴、燒杯、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、鐵架臺、鐵圈，所給儀器充分。答案選C。【點(diǎn)睛】化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。13、C【解析】

A.H+、I-、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B.OH-、NH4+在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，能大量共存，C正確；D.Cu2+與OH-不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍(lán)色，D錯誤；答案選C。14、A【解析】

A．CaCO3加熱分解為CaO，不可以用加熱的方法除去CaO，故A不可以；B．Na2O加熱生成Na2O2，故B可以；C．NaHCO3加熱生成Na2CO3，故C可以；D．Mg(OH)2加熱生成MgO，故D可以。故選A。15、A【解析】

A．熔融的氯化鈉中含有氯化鈉電離的能夠自由移動的鈉離子、氯離子，能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故A符合題意；B．硫酸溶液中含有能夠自由移動的氫離子、硫酸根離子，能夠?qū)щ?，但硫酸溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．銅能導(dǎo)電，但銅屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．固體氧化鉀屬于電解質(zhì)，但不含有自由移動的離子或自由移動的電子，不能導(dǎo)電，故D不符合題意；故答案為：A。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。16、B【解析】

NO不溶于水，對應(yīng)D圖像，SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對應(yīng)圖像A，根據(jù)化學(xué)方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余氣體是反應(yīng)前的1/3，對于圖像B，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，對應(yīng)圖像C，所以其中原試管充滿NO2的是B，答案選B。17、D【解析】

A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無法產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以利用分散系是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，A敘述正確；B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液（直徑小于1nm）、膠體（直徑介于1100nm之間）、濁液（直徑大于100nm），B敘述正確；C.向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時，由于加入的陽離子（陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，該過程為聚沉，C敘述正確；D.膠體粒子不能透過半透膜，但能夠透過濾紙，常用半透膜分離膠體與溶液，D敘述錯誤。本題選D。18、D【解析】

A.氫氧化鈉與Fe3＋反應(yīng)生成Fe(OH)3，化學(xué)價不變，錯誤。B.硫氰化鉀與Fe3＋反應(yīng)生成Fe(SCN)3，化學(xué)價不變，錯誤。C.氯化亞鐵與Fe3＋不反應(yīng)，錯誤。D.鐵與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，化學(xué)價降低，得電子，做氧化劑，正確?！军c(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的原理：化合價升高，失電子，被氧化，做還原劑；化合價降低，得電子，被還原，做氧化劑。19、D【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>CI>Br>I，則還原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>CI>Br>I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，則與水反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D．鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。20、B【解析】

A．二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故A錯誤；B．氯氣使KBr溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑，反應(yīng)中被還原，故B正確；C．一定條件下H2能使CuO固體變紅，反應(yīng)中H2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．氨氣與AlCl3溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B。21、A【解析】

A.因Al2O3熔點(diǎn)很高，一般溫度下不能液化，則可用作耐火材料，故A正確；B.氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作干燥劑，但不能干燥二氧化碳等酸性氣體，故B錯誤；C.氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C錯誤；D.蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故D錯誤；故選：A。22、D【解析】

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，反應(yīng)中，P的化合價既升高又降低，其中5molP化合價降低，6molP化合價升高，Cu的化合價降低；A．Cu3P中Cu的化合價為+1，P的化合價為-3，Cu的化合價從+2降低到+1，P的化合價從0價降低到Cu3P中的-3價，生成物Cu3P中只有元素化合價降低，所以是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．11molP參與反應(yīng)時，其中有6molP化合價從0價升高到+5價，作還原劑，共有30mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．11molP參與反應(yīng)時，其中有5molP化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，6molP化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)物質(zhì)的量之比為5∶6，故C錯誤；D．反應(yīng)物CuSO4中僅有Cu元素化合價降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】考查無機(jī)推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子反應(yīng)方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，即離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。24、或離子鍵和極性鍵HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－【解析】

根據(jù)周期表提供的信息可知，①為Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根據(jù)以上各元素及其形成的化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）考古時利用測定一些文物的年代；故答案為：或；（2）元素⑧為17號元素，其形成的簡單離子為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，其電子式為：；故答案為：（4）Na元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和極性鍵；故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；元素⑥為Na，其與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過置換反應(yīng)證明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，從而證明元素非金屬性強(qiáng)弱，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl－；故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－。25、①④防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U型管中偏高偏高把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中106（d—b）/44a×100%【解析】

(1)根據(jù)天平稱量時按照左物右碼的原則考慮；(2)根據(jù)測定混合物中的碳酸鈉，是準(zhǔn)確測定和酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的量，避免空氣中的二氧化碳進(jìn)入考慮；因?yàn)榭諝庵幸灿卸趸己退?，干燥管B的作用就是不讓它們進(jìn)入的；(3)根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性考慮；根據(jù)濃硫酸洗氣瓶的作用考慮；(4)因?yàn)榉磻?yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅(qū)趕它們的；(5)根據(jù)U型管的質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可?！驹斀狻?1)由于稱量時左物右碼，向左偏說明樣品重，砝碼輕，選①④，因此，本題正確答案是：①④；(2)U型管中的堿石灰是為了吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進(jìn)入U型管，對結(jié)果產(chǎn)生誤差，

因此，本題正確答案是：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U型管中；(3)因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，也會隨著二氧化碳進(jìn)入U型管，被誤認(rèn)為是二氧化碳，所以二氧化碳的質(zhì)量偏大，算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會偏大的，所以結(jié)果會偏高；濃硫酸的作用是吸水，如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，水蒸氣也進(jìn)入U型管被吸收，算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會偏大的，所以結(jié)果會偏高，因此，本題正確答案是：偏高；偏高；(4)因?yàn)榉磻?yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U型管；

因此，本題正確答案是：把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中；(5)設(shè)需要碳酸鈉的質(zhì)量為X則：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106

44

X

d-b列比例式：=計(jì)算得出X=；所以試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為106（d—b）/44a×100%，因此，本題正確答案是：106（d—b）/44a×100%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)定量測定的實(shí)驗(yàn)方法測定和物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用，本實(shí)驗(yàn)的裝置連接順序非常嚴(yán)密，最前面的氫氧化鈉溶液是為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置，最后面的堿石灰也是為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置。26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣，防止污染環(huán)境；防倒吸常溫下，濃硫酸使Fe鈍化H2x→c→d→e→f→a→b→gE中固體由黑色變紅色，H中固體白色變藍(lán)色應(yīng)在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與Cu反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，故化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；C裝置的作用吸收尾氣，防止污染環(huán)境、防倒吸；（2）若將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下，濃硫酸使Fe鈍化；在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，這是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)后階段濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c鐵反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，故該氣體可能為H2；①若要驗(yàn)證該氣體是氫氣，根據(jù)可供選擇的裝置及藥品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼熱的氧化銅，最后檢驗(yàn)產(chǎn)物是水，所以裝置連接順序:x→c→d→e→f→a→b→g；②若E中(硬質(zhì)玻璃管)黑色粉末變紅，說明生成了銅單質(zhì)，同時H中(球形干燥管)固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明生成了水，由此可證明上述假設(shè)成立；③有不嚴(yán)謹(jǐn)之處，應(yīng)在h之后添加一個盛裝堿石灰的球形干燥管；④若把D中的反應(yīng)液傾倒入盛水的燒杯中，為氧化其中的亞鐵離子，選項(xiàng)稀硫酸和H2O2時產(chǎn)物為水，無污染故合適試劑選項(xiàng)C,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。27、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑無明顯現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OSO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說明二氧化硫被氯氣氧化【解析】

A用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，B用于檢驗(yàn)氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。E用于制備SO2，實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取氣體，該反應(yīng)為，D用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成，（1）圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣；（2）氯氣和