2026屆福建省龍巖市連城縣第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)在常溫下能導(dǎo)電的是A．氯化鈉晶體 B．酒精 C．硫酸 D．石墨2、結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是A．I和II中正極均被保護(hù)B．I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2+C．I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e－===4OH－D．I和II中電池反應(yīng)均為Fe+2H+===Fe2++H2↑3、在鋅和稀硫酸制氫氣的反應(yīng)中，要使反應(yīng)速率加快應(yīng)采取的措施是（）A．加入少量硫酸鈉溶液 B．加入少量氯化鋅溶液C．把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅 D．把稀硫酸換成濃硫酸4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA5、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A．燒堿——NaOH B．小蘇打——Na2SO4C．熟石灰——CaCl2 D．明礬——Al2(SO4)36、下列說法中正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)C．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，ΔH＞07、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法，下列分類合理的是A．KCl和K2O都屬于鹽B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．SiO2和Na2SiO3都屬于氧化物8、下列原子半徑大小順序正確的是()①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③9、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小10、有些化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率很慢且副反應(yīng)較多，測定這些反應(yīng)的焓變可運(yùn)用A．阿伏加德羅定律 B．勒夏特列原理 C．蓋斯定律 D．質(zhì)量守恒定律11、下列化學(xué)用語表示正確的是A．苯的比例模型： B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2C．羥基的電子式： D．CH2=CHCH=CH2的系統(tǒng)命名：1，3—二丁烯12、茶油是人們生活中一種高品質(zhì)的食用油，茶油中的主要成分屬于A．淀粉 B．油脂 C．蛋白質(zhì) D．糖類13、隨著人們生活質(zhì)量的日益提高，廢舊電池已成為一個(gè)亟待解決的問題，對廢舊電池的處理體現(xiàn)了對資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們處理廢舊電池的主要目的是A．回收電池外殼的金屬材料B．回收電池中的二氧化錳C．回收電池中的石墨電極D．防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染14、下列說法正確的是（）A．含有OH-的溶液一定呈堿性B．pH為3的鹽酸的c(H+)是pH為1的鹽酸的100倍C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液中所含微粒的種類一定相同D．pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液,分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時(shí),消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同15、已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的摩爾質(zhì)量可以表示為（單位：g/mol）A． B． C． D．16、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4NaOHHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO2【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D17、如圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化，判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498kJ能量C．?dāng)嗔?molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反應(yīng)熱ΔH＝－180kJ·mol－118、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)△H>-akJ/molB．過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于akJ19、某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．洪特規(guī)則 D．洪特規(guī)則特例20、下列說法正確的是A．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達(dá)平衡后，加入單質(zhì)碳平衡必定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)平衡后，若保待容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則A2的轉(zhuǎn)化率一定變大C．2RO2(g)＋O2(g)2RO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D．在一定溫度下，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，當(dāng)混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡21、將等體積的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到濁液，過濾后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列分析不正確的是A．①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+B．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動(dòng)D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀22、下列常見物質(zhì)溶于水顯著放熱的是A．食鹽B．食醋C．酒精D．堿石灰二、非選擇題(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。24、（12分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。25、（12分）某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實(shí)驗(yàn)序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。26、（10分）(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：①上述裝置中，不能用來證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號)。②某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。實(shí)驗(yàn)測得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應(yīng)放出的熱量為________kJ。27、（12分）Ⅰ、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號）A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]28、（14分）(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。①從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?9、（10分）一定溫度下，有鹽酸；硫酸；醋酸三種酸的稀溶液用a、b、c、、、號填寫當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，由大到小的順序是____________，同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力由大到小的順序是____________，當(dāng)其相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開___________，當(dāng)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣相同狀況，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是____________．將相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，由大到小的順序?yàn)開____________．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】物質(zhì)導(dǎo)電與否的判斷標(biāo)準(zhǔn)是：是否存在自由移動(dòng)的離子或者電子?！驹斀狻緼.氯化鈉晶體中有離子，但是在晶體條件下不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電；B.酒精是非電解質(zhì)，不存在能自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；C.硫酸屬于電解質(zhì)，在水溶液中才能電離，無水硫酸中只有分子的形式，不存在能自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；D.石墨屬于碳單質(zhì)，存在自由電子，所以能導(dǎo)電；

答案選D。2、A【詳解】A.在原電池中，負(fù)極被氧化，正極被保護(hù)，故A正確；B.I中，Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2+，故B錯(cuò)誤；C.II中溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H++2e－===H2↑，故C錯(cuò)誤；D.II中溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。3、C【詳解】A.加入少量硫酸鈉溶液,氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；B.加入少量氯化鋅溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；C.把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅，能形成原電池，反應(yīng)速率加快，故正確；D.把稀硫酸換成濃硫酸，鋅和濃硫酸不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤。故選C。4、C【解析】A.Fe溶于過量稀硝酸生成Fe3+，則1molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol，個(gè)數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，無法判斷2.24LCCl4含有分子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，則46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，所含原子的物質(zhì)的量為3mol，原子總數(shù)為3NA，故C正確；D.SO2和O2發(fā)生催化反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，則2molSO2和1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，所以反應(yīng)后的分子總數(shù)不是2NA，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，試題難度不大，注意當(dāng)硝酸過量時(shí)，F(xiàn)e生成的是Fe3+而不是Fe2+，為易錯(cuò)點(diǎn)。5、A【解析】試題分析：A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，故正確；B．火堿是指氫氧化鈉，碳酸鈉俗稱純堿，故錯(cuò)誤；C．生石灰是指氧化鈣；化學(xué)式為：CaO，故錯(cuò)誤；D．消石灰是氫氧氧化鈣．化學(xué)式為：Ca(OH)2，故錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式的相關(guān)知識。6、D【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程就是舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成過程，斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，因此任何化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，A錯(cuò)誤；B．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應(yīng)物的能量和)，反應(yīng)物能量高時(shí)△H＜0反應(yīng)放熱，反之△H＞0反應(yīng)吸熱，B錯(cuò)誤；C．△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)，隨化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變，C錯(cuò)誤；D．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反應(yīng)物的能量和)，所以△H＞0時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、B【解析】A.KCl屬于鹽，K2O屬于氧化物，故錯(cuò)誤；B.H2SO4和HNO3都屬于酸，故正確；C.KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故錯(cuò)誤；D.SiO2氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握酸堿鹽氧化物的定義。電離時(shí)生成的陽離子全是氫離子的化合物為酸；電離時(shí)生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時(shí)生成金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子的化合物叫鹽。由兩種元素組成的其中一種是氧元素的化合物為氧化物。8、D【解析】根據(jù)核外電子排布式書寫規(guī)律分析解答?！驹斀狻竣?s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根據(jù)元素周期律分析可知，原子半徑由大到小的順序?yàn)椋孩埽劲冢劲伲劲?；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，原子半徑比較：電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大。9、D【詳解】A．該反應(yīng)的ΔH＝419kJ·mol－1-510kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故C不正確；D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則△H減小，故D正確；故選D。【點(diǎn)晴】注意反應(yīng)物、生成物總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，特別是催化劑只改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱。10、C【詳解】有些反應(yīng)的速率很慢，有些反應(yīng)同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，還有些反應(yīng)在通常條件下不易直接進(jìn)行，因而測定這些反應(yīng)的反應(yīng)熱就很困難，運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出他們的反應(yīng)熱。答案選C。11、A【詳解】A．苯為平面結(jié)構(gòu)，苯分子中存在6個(gè)H和6個(gè)C，所有碳碳鍵完全相同，苯的比例模型為：，故A正確；B．C2H4O2為乙酸的分子式，結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；C．羥基是電中性基團(tuán)，氧原子與氫原子以1對共用電子對連接，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．CH2=CHCH=CH2的命名錯(cuò)誤，應(yīng)該為1，3-丁二烯，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意羥基不帶電，注意與氫氧根離子的區(qū)分。12、B【詳解】A．淀粉主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．茶油的主要成分是油脂，選項(xiàng)B正確；C．蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物肌肉和蛋奶中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．糖類主要存在于植物種子或塊莖及制品中，如大米、面粉、玉米等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解析】試題分析：對廢舊電池的處理體現(xiàn)了對資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展,所以回收處理廢舊電池的主要目的是：防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對土壤、水源的污染，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與環(huán)境14、C【解析】A、含有OH－的溶液不一定為堿性，如水中含有OH－，但水顯中性，故A錯(cuò)誤；B、pH=3的鹽酸溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=1的鹽酸溶液c(H＋)=10－1mol·L－1，因此pH=3的鹽酸的c(H＋)是pH=1的鹽酸中的1/100倍，故B錯(cuò)誤；C、兩種溶液含有微粒為Na＋、SO32－、HSO3－、H2SO3－、H＋、OH－，故C正確；D、NH3·H2O是弱堿，NaOH為強(qiáng)堿，相同pH時(shí)，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此中和同濃度同體積的鹽酸時(shí)，消耗氨水的體積小于NaOH的體積，故D錯(cuò)誤。15、A【分析】利用均攤法確定該立方體中含有的離子的數(shù)目，根據(jù)計(jì)算相對分子質(zhì)量。【詳解】根據(jù)均攤法可知，該立方體中含有Cl-1個(gè)，含Cs+8×=1個(gè)，根據(jù)可得M==，因此相對分子質(zhì)量為；答案選A。16、D【分析】

【詳解】A、非電解質(zhì)的對象是化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、BaSO4屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、CaCO3屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硝酸屬于強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸，屬于弱電解質(zhì)，SO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是SO2本身電離產(chǎn)生，SO2屬于非電解質(zhì)，故D正確。17、D【詳解】A．根據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量-生成物生成化學(xué)鍵放出的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，A正確；B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，原子形成分子的過程是化學(xué)鍵的形成過程，是放熱反應(yīng)，故B正確；C．形成2monNO放熱2×632kJ·mol－1，所以斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量，故C正確；D．根據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量-生成物生成化學(xué)鍵放出的能量，所以△H=(946+498-2×632)kJ·mol－1=+180kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤；故選D。18、A【詳解】A.S03(g)變?yōu)镾03(1)，放出熱量；因此2S02(g)+02(g)2S03(1)反應(yīng)發(fā)生后，a的數(shù)值變大，但是△H變小，所以△H<-akJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.過程II可能使用了催化劑，使用催化劑降低反應(yīng)活化能，平衡不移動(dòng)，S02的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和，故C正確；D.反應(yīng)處于密閉容器中，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，放出的熱量小于akJ，故D正確；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。19、B【解析】泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子，能量最低原理是指核外電子優(yōu)先排布能量最低的軌道，洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道,每個(gè)軌道中的單電子取得相同自旋方向，洪特規(guī)則特例是指全充滿、半充滿、全空狀態(tài)都是穩(wěn)定狀態(tài)。np能級有3個(gè)軌道，根據(jù)泡利原理最多只能排布6個(gè)電子，所以np能級排布7個(gè)電子，違背了泡利原理。答案選B。20、D【詳解】A.單質(zhì)碳為固體，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)達(dá)平衡后，若保待容器壓強(qiáng)不變，繼續(xù)通入0.2molA2和0.6molB2，物質(zhì)的量與體積成正比，可能濃度不變，則平衡不移動(dòng)，即A2的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，與活化分子百分?jǐn)?shù)有關(guān)，升高溫度，正反應(yīng)速率一定增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為氣體的總質(zhì)量與氣體的總的物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)假設(shè)開始有1molH2O(g)參與，則起始?xì)怏w的平均相對分子質(zhì)量為18，假設(shè)全部轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳，則得到的混合氣體的相對分子質(zhì)量為2+28=30，則說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，故當(dāng)混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D項(xiàng)，要注意判斷的物理量是否為變量，即隨時(shí)間的變化而變化，則說明該物理量不變是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。21、A【分析】0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明①的溶液中仍然存在銀離子，同時(shí)說明硫化銀比Ag2SO4更難溶；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動(dòng)；【詳解】根據(jù)上述分析，向①的濾液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明①的溶液中仍然存在銀離子，故A錯(cuò)誤；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明硫化銀比Ag2SO4更難溶，故B正確；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，故C正確；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，出現(xiàn)氯化銀沉淀，故D正確。22、D【解析】堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時(shí)放出大量的熱，D正確，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。24、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。【詳解】⑴C元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。25、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實(shí)驗(yàn)的平均值求得所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯(cuò)誤操作對標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）的影響，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標(biāo)準(zhǔn)液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項(xiàng)、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B項(xiàng)、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響；C項(xiàng)、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D項(xiàng)、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，故D偏高；故答案為：CD。26、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)熱，即，E1減??；△H不變；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故該反應(yīng)放出的熱量為234kJ。27、①④乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；錐形瓶不能潤洗；滴定終點(diǎn)顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來計(jì)算c(Fe3＋)。【詳解】Ⅰ（1）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，測定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①錯(cuò)誤；④若用待測液潤洗錐形瓶，會(huì)使待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤洗，故④錯(cuò)誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（4）因?yàn)橛眉谆茸髦甘緞?，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質(zhì)的量濃度的影響：A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，滴定結(jié)果無影響；D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏??；E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，滴定結(jié)果偏?。籉．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；答案為：ABF；Ⅱ.（6）該反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可以寫出離子方程式為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中；由于MnO4-還原為Mn2+可看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，所以不需要指示劑；終點(diǎn)判斷可以利用MnO4-還原為Mn2+看到溶液顏色由紫色變?yōu)闊o色，當(dāng)Fe2+完全反應(yīng)后，紫色不再褪去；答案為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色；（7）制得純凈CuCl2溶液，要除去雜質(zhì)FeCl3，還注意不能引入新的雜質(zhì)，可以加入的物質(zhì)有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案為：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；2.6×10-9mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查的酸堿中和滴定結(jié)果的影響因素，利用c(待測)=，仔細(xì)讀題分析各因素對測定結(jié)果的影響。滴定操作中，滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)液或者待測液潤洗，但是錐形瓶不能潤洗，要求熟悉酸堿中和滴定的基本操作。28、0.3mol/(L·min)B-90.3K1·K2·K3A【解析】(1).①.由圖象可知，從反應(yīng)開始到5min，CO濃度的變化量為2mol/L?0.5mol/L=1.5mol/L，則從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=1.5mol/L÷5min=0.3mol/(L?min)，故答案為0.3mol/(L?min)；②.A.根據(jù)三段式法列式計(jì)算：CO(g)+2H2(g)C