福建省漳州市第八中學2026屆高三上化學期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、通常條件下易升華的晶體屬于()A．分子晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體2、不同條件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是A．由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化B．由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化C．由①、③推測，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．60℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)3、在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()A．SSO3H2SO4B．NaNa2ONa2CO3C．NH3NO2HNO3D．AI2O3AlCl3(aq)Al(OH)34、如圖表示吸熱反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，從下列選項反應(yīng)中選出屬于區(qū)域V的是（）A．Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑ D．2Na+2H2O=NaOH+H2↑5、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB．侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2C．在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化D．③④的目的是進行溴的富集6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)約為0.6NAB．7.8g

Na2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NAC．將1L0.1mol·L?1FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NAD．常溫下，NH數(shù)目：1L0.5mol·L?1NH4Cl溶液大于2L0.25mol·L?1NH4Cl溶液7、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯氣，所得溶液中可能存在的離子是（）A．I-、Fe3+ B．Fe2+、Br- C．Fe2+、Fe3+ D．Fe2+、I-8、下列變化中，氣體被還原的是A．NH3使CuO固體變?yōu)榧t色B．CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨獵．HCl使Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀D．Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB．相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C．5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NAD．常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5mol﹒L-110、海水中含量最高的電解質(zhì)是A．水 B．氯化鈉 C．乙醇 D．脂肪11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NAB．標準狀況下，11.2L一氯甲烷所含原子數(shù)為2.0NAC．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為6NAD．11g的11B中，含有的質(zhì)子數(shù)目為5NA12、已知：Al、Fe、Cu的合金與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體只有NO，實驗過程如下：另取等量該合金，溶于足量NaOH(aq)，則可得氣體的物質(zhì)的量是A．0.22mol B．0.15mol C．0.3mol D．無法計算13、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A．將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：W＞SiB．將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．Z的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低14、C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、、、CO?，F(xiàn)將碳粉跟混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為，殘余氣體在標準狀況下的體積為。下列說法不正確的是A．在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有碳參加了反應(yīng)B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子C．反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為D．反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為15、向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓B．向Al（NO3）3液中加入過量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C．向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I216、下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰姸糜谥圃焱ㄓ嵐饫|C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對應(yīng)的水化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應(yīng)類型為___，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學鍵和官能團類型_____(填字母)。A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀(4)寫出D→E的化學方程式____。(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無機試劑自選)，設(shè)計合成路線___。18、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。②Diels－Alder反應(yīng)：。（1）生成A的反應(yīng)類型是________，D的名稱是________，F(xiàn)中所含官能團的名稱是_________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是______（填化學式）。（3）D＋G→H的化學方程式是_________。（4）Q是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_______（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3－丁二烯也能發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)。請以1，3－丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_______。19、某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)：實驗：向盛有2

mL

0.1

mol/L

Ba(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。(1)

白色沉淀是

___。(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學認為是N

O3-氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。①支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是_____________________________________。

②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

③乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：實驗操作實驗現(xiàn)象向2

mL____mol/L____溶液(填化學式)中通入SO2

____________探究2：在氧化SO2的過程中，N

O3-

和O2哪種微粒起了主要作用。實驗操作實驗數(shù)據(jù)向燒杯中加入煮沸了的0.1

mol/L的BaCl2溶液25

mL，再加入25

mL植物油，冷卻至室溫，通入SO2，用pH傳感器測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線圖1:向BaCl2(無氧)溶液中通入SO2向燒杯中分別加入25

mL

0.1

mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線。圖2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2(3)

圖1，在無氧條件下，BaCl

2溶液pH下降的原因是

______________________________。(4)

圖2，BaCl

2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

_________。(5)

依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是

________，說明理由

_________________________20、已知Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下所示：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl22Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)試回答下列問題：(1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是__________。(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________，理由是____________。(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應(yīng)關(guān)閉閥門____(填“A”或“B”，下同)，打開閥門_____。(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的CH3COONa溶液為1.5L0.1mol/L，其他反應(yīng)物足量。實驗后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為________(用百分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。21、Li-CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛用于軍事和空間領(lǐng)域。(1)比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量由大到小的順序為：__________________。(2)通過如下過程制備CuO。①過程I，H2O2的作用是________________________。②過程II產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_______________________。③過程II，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系(用測定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度)，結(jié)果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。二者比值為1：0.8時，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是________________________。(3)Li-CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理為：2Li+CuO=Li2O+Cu裝置示意圖如下。放電時，正極的電極反應(yīng)式是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】原子晶體、離子晶體的熔沸點較高，分子晶體的熔沸點較低，以此來分析。【詳解】升華是指固體物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程，通常條件下易升華的物質(zhì)的熔點、沸點較低，這是分子晶體的特點。答案為A。2、D【詳解】A、由②、③可知，pH越小，+2價鐵氧化速率越快，故A錯誤；B、若pH＞7，F(xiàn)eCl2變成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2非常容易被氧化成Fe（OH）3，故B錯誤；C、由①、③推測，升高溫度，相同時間內(nèi)+2價鐵的氧化率增大，升高溫度+2價鐵的氧化速率加快，由圖中數(shù)據(jù)不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯誤；D、50℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的氧化率是60%，即消耗0.6amol/L，4h內(nèi)平均消耗速率等于0.15amol/(L·h)，溫度升高到60℃、pH=2.5時，+2價鐵的氧化率速率加快，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)。正確答案選D。3、D【詳解】A．硫和氧氣在點燃條件下生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A錯誤；B．鈉和氧氣在點燃的條件下生成過氧化鈉，不能得到氧化鈉，故B錯誤；C．氨氣與氧氣在催化劑作用下生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故C錯誤；D．氧化鋁為兩性氧化物，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氫氧化鋁只與強堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)，則氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故D正確；答案選D。4、A【分析】因為置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有的氧化還原反應(yīng)吸熱、有的氧化還原反應(yīng)放熱，所以左邊的大橢圓是吸熱反應(yīng)，右邊的大橢圓為氧化還原反應(yīng)，右邊大橢圓中的小橢圓為置換反應(yīng)。Ⅰ區(qū)為非氧化還原反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)；Ⅱ區(qū)為吸熱、不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)；Ⅲ區(qū)為既屬于置換反應(yīng)、又屬于氧化還原反應(yīng)的吸熱反應(yīng)；Ⅳ區(qū)為既屬于置換反應(yīng)、又屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)；Ⅴ區(qū)為放熱的、不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2反應(yīng)為放熱的、不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B.NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C.2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D.2Na+2H2O=NaOH+H2↑為放熱的、屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選A?！军c睛】有的氧化還原反應(yīng)放熱，如燃燒反應(yīng)(有的是置換反應(yīng)，有的不是置換反應(yīng))、酸堿中和反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))，鋁熱反應(yīng)(置換反應(yīng))，活潑金屬與酸或水的反應(yīng)(置換反應(yīng))；有的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如C與CO2、H2O(g)的反應(yīng)(置換反應(yīng))，Ba(OH2)?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O(復(fù)分解反應(yīng))，絕大部分分解反應(yīng)(有的是置換反應(yīng)，有的不是置換反應(yīng))。5、C【詳解】A.往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳，得到碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；B.由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少，故B正確；C.在第②、④步驟中溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，溴的化合價升高失電子，被氧化，步驟③中溴單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，溴元素化合價降低得電子被還原，故C錯誤；D.濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2CI-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2氧化吸收，從而達到富集溴，③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCI，則③④的目的是進行溴的富集，故D正確；答案選C。6、D【詳解】A.

乙醇溶液中除了乙醇溶質(zhì)中含有氫原子外，溶劑水也含有氫原子，因此10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)大于0.6NA，故A錯誤；B.

Na2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)中，水既不做氧化劑也不做還原劑，因此氧氣的來源是Na2O2中-1價的氧，因此7.8g

Na2O2物質(zhì)的量為0.1mol，生成氧氣0.05mol，所含的中子數(shù)為0.05×2×（16-8）×NA=0.8NA，故B錯誤；C.

Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D.

稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，故D正確。綜上所述，本題選D?！军c睛】氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，均生成鹽和水；但是氫氧化鋁不溶于弱酸（如碳酸），也不溶于弱堿（如氨水），這一點應(yīng)該掌握到位。7、B【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻窟€原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯氣，I-先被氧化，其次是Fe2+，最后是Br-；A.向溶液中通入一定量的氯氣，I-先被氧化，若溶液中存在I-，那么Fe3+不能存在，A項錯誤；B.溶液中通入Cl2，I-先被氧化，其次是Fe2+，若Fe2+存在，Br-還未被氧化，因此溶液中存在Fe2+、Br-，B項正確；C.當溶液中存在Fe2+時，Br-還未被氧化，因此溶液中一定會存在Br-，C項錯誤；D.當溶液中存在Fe2+時，Br-還未被氧化，因此溶液中一定會存在Br-，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題的難點是確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子的先后順序，即先后規(guī)律，在濃度相差不大的溶液中：(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)；(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋＞Cu2＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再與Cu2＋反應(yīng)。8、D【解析】A.NH3使CuO固體變?yōu)榧t色，NH3中N元素的化合價升高生成氮氣，氣體被氧化，故不選A；B.反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，CO2氣體中無元素化合價發(fā)生變化，故不選B；C.HCl

使Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，無元素化合價發(fā)生變化，故不選C；D.Cl2使FeBr2溶液變?yōu)辄S色，Cl元素的化合價降低，氣體被還原，故選D

；本題答案為D。【點睛】有化合價反生變化的反應(yīng)是氧化環(huán)反應(yīng)，在反應(yīng)中，元素的化合價升高，被氧化，元素的化合價降低，被還原。9、C【解析】A項，室溫下pH=13的溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1.0L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，錯誤；B項，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，等質(zhì)量的Na2O2和Na2S物質(zhì)的量相等，Na2O2和Na2S中陽離子與陰離子個數(shù)比都為2:1，質(zhì)子數(shù)都是38，則相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，錯誤；C項，正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子式都是C4H10，摩爾質(zhì)量都是58g/mol，則5.8g混合氣中所含分子物質(zhì)的量為0.1mol，1個正丁烷和1個異丁烷分子中都含有10個C—H鍵，0.1mol混合氣中含C—H鍵為1mol，正確；D項，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，CH3COO-、NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c（NH4+）0.5mol/L，錯誤；答案選C。點睛：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。錯因分析：錯選A，Ba（OH）2是二元強堿，n（OH-）=2n[Ba（OH）2]，混淆溶液的pH與Ba（OH）2的濃度；錯選B，以為Na2O2中陽離子、陰離子數(shù)相等；錯選D，溶液呈中性，以為CH3COONH4是強酸強堿鹽，忽略鹽的水解。10、A【詳解】海水中水的含量最高，含水量達96.5%，H2O是電解質(zhì)，所以海水中含量最多的電解質(zhì)是水，故合理選項是A。11、B【詳解】A．一個甲基(-CH3)中含有9個電子，則1mol甲基所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；B．一個一氯甲烷分子中含有5個原子，標準狀況下，11.2L一氯甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol，則所含原子數(shù)為0.5molｘ5ｘNA=2.5NA，故B錯誤；C．一個乙烯分子中含有6對共用電子對，28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，則所含共用電子對數(shù)目為6ｘ1molｘNA=6NA，故C正確；D．B元素為5號元素，一個B原子的質(zhì)子數(shù)為5，11g11B的物質(zhì)的量為=1mol，則含有的質(zhì)子數(shù)目為5ｘ1molｘNA=5NA，故D正確；答案選B。12、B【分析】Al、Fe、Cu均可與稀硝酸反應(yīng)，生成V（NO）=6.72L，則n(NO)=0.3mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移0.3mol×3=0.9mol。加入過量NaOH溶液，生成沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅，再利用電子守恒結(jié)合質(zhì)量守恒計算?！驹斀狻坑蓸藳r下V（NO）=6.72L，則n(NO)=0.3mol，可知該合金與稀硝酸反應(yīng)時失去電子0.3mol*3=0.9mol，由合金與過量稀硝酸反應(yīng)的溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成成沉淀25.4g，可知生成的沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅混合物，且質(zhì)量和為25.4g，由電子得失守恒和質(zhì)量守恒進行求算。設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則合金中鋁的物質(zhì)的量為2x/3mol，可列出算式：合金中鐵和銅的質(zhì)量和為（17.9—2x*27/3）g=（17.9-18x）g，25.4g沉淀中鐵元素和銅元素質(zhì)量和為25.4-（0.9-2x）*17=（10.1+34x）g，由17.9-18x=10.1+34x，解得x=0.15，故正確答案B?！军c睛】本題考查混合物相關(guān)計算，注意做題角度，需要從質(zhì)量守恒和得失電子守恒進行分析。13、B【詳解】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為碳元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為鈉元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為鋁元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為氯元素，形成的離子化合物為氯化鈉。A.將W的最高價氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，說明碳酸的酸性強于硅酸，得出非金屬性：C＞Si，選項A正確；B.將X單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，由于鈉很活潑，直接與水反應(yīng)，不能置換出銅，則不可能生成紫紅色固體，選項B不正確；C.工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，選項C正確；D.因HF中存在氫鍵，沸點比同主族的氫化物都高，而同主族其他氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故Z的氣態(tài)氫化物氯化氫的沸點在同主族中最低，選項D正確。答案選B。14、D【詳解】生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測得溶液增重的為二氧化碳的質(zhì)量，的物質(zhì)的量為：，殘余氣體在標準狀況下560mL氣體為CO的體積，則CO的物質(zhì)的量為：，A.根據(jù)碳元素守恒可知：參加反應(yīng)的C原子的物質(zhì)的量等于與CO的物質(zhì)的量之和，所以參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為：，故A正確；B.反應(yīng)中C元素化合價升高，銅元素化合價降低，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：，故B正確；C.生成的和CO的總質(zhì)量為：，所以反應(yīng)后試管中固體混合物總質(zhì)量為：，故C正確；D.氧化銅的物質(zhì)的量為：，二氧化碳與一氧化碳含有的氧原子物質(zhì)的量為：，反應(yīng)后氧原子存在于氧化亞銅中，所以氧化亞銅的物質(zhì)的量為：，銅的物質(zhì)的量為：，反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為，故D錯誤；故答案為D。15、B【詳解】A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程式為：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A錯誤；B.向Al（NO3）3液中加入過量氨水離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C.向FeCl3溶液中加入鐵粉離子方程式為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故C錯誤；D.向Fel2溶液中加入足量新制氯水離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D錯誤；故選B?！军c睛】離子方程式書寫判斷注意以下幾點：1、原子和電荷是否守恒；2、離子符號或化學式是否書寫正確；3、反應(yīng)是否符合客觀事實。16、A【詳解】A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池，選項A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項B錯誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對強弱，選項C錯誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱C15【分析】根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成E，根據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為；F和G發(fā)生加成反應(yīng)生成H；以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標產(chǎn)物?！驹斀狻?1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B→C為鹵代烴的水解反應(yīng)，該反應(yīng)的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，不符合題意；B.元素分析儀測定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測定化學鍵和官能團，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測定H原子種類及各類氫原子個數(shù)之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學方程式，故答案為：；(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個取代基，如果取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標產(chǎn)物，其合成路線為：，故答案為：。18、消去反應(yīng)對苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O10（任寫一種）【分析】乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為、G為；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為，B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺。【詳解】⑴C2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為、G為；D為對苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E()，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F()，F(xiàn)中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應(yīng)；對苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。⑶D＋G→H的化學方程式是；故答案為：。⑷D為，Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為?CH2COOH、?COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH3、兩個?COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：10；。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。19、BaSO4液面上方略顯淺棕色3Ba2++2NO3-

+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+0.1BaCl2試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生SO

2+H

2O

H

2SO

3H2SO3

HSO3—+H+2Ba2++2SO2+O2+3H2O

2BaSO4↓+4H+在氧化SO2的過程中，O2起了主要作用在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢，幅度接近，因此起氧化作用的主要O2【分析】(1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4；(2)①NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色；②Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮，根據(jù)元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式；③乙同學要證明了自己的推測正確，所用試劑應(yīng)與甲同學一樣，這樣才可以做對比，反應(yīng)后會生成硫酸鋇沉淀；(3)二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸會使溶pH值下降；(4)圖2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，與圖1相比酸性明顯增加，說明氧氣參加了反應(yīng)，生成了硫酸鋇和鹽酸；(5)在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而圖2中，分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH變化趨勢、幅度接近，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知，白色沉淀應(yīng)為BaSO4；(2)①NO3-氧化了SO2，則硝酸根被還原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略顯淺棕色，所以支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是液面上方略顯淺棕色；②Ba(NO3)2溶液與SO2反應(yīng)生成硫酸鋇和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；