安徽省六安市省示范高中2026屆高三化學第一學期期中教學質量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用來解釋下列事實的方程式,不正確的是()A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色變?yōu)楹谏?2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:NH3H2O+OH-=+OH-C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠D．將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2、下列敘述正確的是()A．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，產生沉淀，此沉淀是BaSO3B．氯水久置后，漂白性和酸性均增強C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀，再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，可觀察到紅褐色膠體變?yōu)樽攸S色溶液3、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M元素的原子是短周期中原子半徑最大的。下列說法正確的是A．X、Z、W三元素形成的化合物都是共價化合物B．簡單離子的半徑從大到小的順序是：M>Y>Z>WC．氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：Y>Z>WD．M2W2既含有離子鍵，也含有非極性鍵4、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小5、下列有關實驗或操作能達到實驗目的的是選項ABCD實驗目的制備一定量的H2檢查滴定管是否漏液驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性犧牲陽極的陰極保護法實驗或操作A．A B．B C．C D．D6、已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)+Q(Q<0)，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．0～5min內，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol/(L·min)7、苯丙炔酸（）廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產品中。下列關于苯丙炔酸的說法正確的是A．分子式為C9H7O2B．與丙炔酸（）互為同系物C．是高分子化合物的單體D．1mol苯丙炔酸最多可與5mol氫氣發(fā)生反應，可以發(fā)生縮聚反應8、根據下列事實,判斷離子的氧化性順序為①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>B2+>A2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+9、下列實驗操作或結論正確的是（）A．配制一定物質的量濃度的溶液時,容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水B．實驗室里需要480mL2.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液，配制時應稱量氫氧化鈉固體38.4gC．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液，可配制0.1mol/L的CuSO4水溶液D．實驗室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱27.8g綠礬，放入500mL容量瓶,加水溶解、稀釋、定容、搖勻10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LCl2與1molFeI2反應時轉移的電子數小于2NAB．將1L0.1mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得膠體，所含膠體粒子數目為0.1NAC．120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物中陽離子數目大于NAD．標準狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產物中所含O－H鍵數目為0.4NA11、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是()A．v(O2)=v(NH3) B．v(H2O)=v(O2) C．v(H2O)=v(NH3) D．v(NO)=v(O2)12、25℃時，將10mLpH=11的氨水稀釋至1L，溶液的pH或pH范圍是A．9 B．13 C．11～13 D．9～1113、下列各項反應對應的圖象正確的是（）A．25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO214、25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，液pH與CH3COOH溶液體積關系如下圖所示，下列有關粒子濃度大小關系正確的是A．a＝12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)B．C點時溶液中有:c(Na+)＞

c(CH3COO－)＞c(H+)>c(OH－)C．D點時溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)15、已知：H2(g)＋F2(g)==="2HF(g)"的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應B．1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量D．斷裂1molH—H鍵和1molF—F鍵放出的能量大于形成2molH—F鍵放出的能量16、在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是A．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物質的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素X，它們之間有如下轉化關系：(1)若A為單質，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為__________；E的名稱為____________。(2)若A為單質，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應中氧化劑的化學式為___________；C→D反應的離子方程式為__________________________________。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學家發(fā)明的經典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________；D→E的化學方程式為：____________________________________。(4)若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，B、E發(fā)生反應只生成一種產物，且屬于鹽類。則B→C的化學方程式為____________________________，E→C_________________________________。18、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的名稱為__________________。

（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是____（填序號）。

（3）寫出反應③的化學方程式：______________________________________。

（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是__________（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結構共有__________種。（6）根據已有知識并結合相關信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________________合成路線流程圖例如下：19、某實驗小組欲探究濃硝酸的性質。Ⅰ．木炭與濃硝酸反應：（1）甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應。寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式____________________________。（2）乙同學認為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應的證據，其理由是________。（3）乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體。針對該實驗現(xiàn)象，乙同學做出如下假設：假設a：_____________________________；假設b：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設c：紅熱木炭使HNO3分解產生O2，木炭與O2反應燃燒；假設d：紅熱木炭使HNO3分解產生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……（4）設計實驗證明假設b成立，請將實驗方案補充完整。①實驗方法：_____________________________________________________。實驗現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。②根據實驗現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應的化學方程式__________________。Ⅱ．設計硝酸在不同條件下分解實驗，方案見下表：（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關鍵是____________________________。20、Na2S2O4俗稱保險粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè)。某學習小組用下列方法制備該物質。①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；②制取SO2并通入上述溶液中，一段時間后可獲得保險粉。（已知：Na2S2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小）裝置如上圖所示（1）A裝置中反應的化學方程式為__________________________，為了液體順利下滴A裝置中的分液漏斗改為__________（儀器名稱）更合適。（2）B裝置的作用為_____________________________，D中盛放的試劑為___________________。（3）C裝置的主要玻璃儀器名稱為_________，足量SO2氣體通入混合溶液中，生成保險粉的同時生成一種氣體，則C中反應的化學方程式為______________________________。（4）分離C裝置中產品Na2S2O4時應選用下列裝置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的裝置為_______________________。（5）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化.其方程式可能為：①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4請設計實驗證明氧化時有反應②發(fā)生：__________________________________________。21、直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。（1）下圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________。（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：①A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。②該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是______________。A．降低溫度B．增加C的量C．減小容器體積D．添加高效催化劑（3）用氨水吸收SO2。25℃時，將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)（4）當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8，請寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，沉淀由白色變?yōu)楹谏珪r，白色的AgCl轉化為黑色的Ag2S，發(fā)生反應的離子方程式為2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故A正確；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應的離子方程式為++2OH-=NH3·H2O+H2O+，故B錯誤；C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠時發(fā)生反應的離子方程式為，故C正確；D．將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉時發(fā)生反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故D正確；故答案為B。2、C【詳解】A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成BaSO4沉淀，故A錯誤；B．新制氯水久置后為鹽酸溶液，所以氯水久置后漂白性減弱、酸性增強，故B錯誤；C．AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀為氫氧化鋁，氫氧化鋁可溶于強酸性溶液，則再加入過量NaHSO4溶液，沉淀溶解，故C正確；D．Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，先發(fā)生聚沉，后發(fā)生復分解反應，可觀察到先生成紅褐色沉淀，后溶液變?yōu)樽攸S色，故D錯誤；故選C。3、D【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子，則X是H元素。Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則Y是C元素。M元素的原子是短周期中原子半徑最大的元素，則M是Na元素。Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體且Y、Z、W、M的原子序數依次增大，故Z是N元素，W是O元素。綜上所述，X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，W是O元素，M是Na元素?！驹斀狻緼.X、Z、W三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項錯誤；B.簡單離子的半徑從大到小的順序是：Z>W>M，B項錯誤；C.氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為W>Z>Y，故C項錯誤；D.M2W2為Na2O2既含有離子鍵，也含有非極性鍵，故D項正確。綜上，本題選D。4、A【詳解】A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。5、C【解析】A．硝酸具有強氧化性，鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能反應放出氫氣，故A錯誤；B．檢查堿式滴定管是否漏液，不需要將橡皮管彎曲，不需要用手擠壓玻璃珠，這個操作是給堿式滴定管排氣泡，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，且氨水顯堿性，打開止水夾，將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中，可觀察到紅色噴泉，則圖中裝置可驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性，故C正確；D．由外加電源可知，該方法為外加電源的陰極保護法，故D錯誤；故選C。6、B【詳解】A．10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，10min后反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應是體積縮小的反應，即n=1，故A正確；B．根據圖象數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；C．根據圖象數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；D．在5min時X的物質的量濃度為1.6mol/L，0～5minx的物質的量濃度變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時間段X的平均反應速率為：，故D正確；故答案為B?！军c睛】升高溫度，正逆反應速率會同時瞬間增大，但濃度不會瞬間增大。壓縮體積的加壓會使正逆反應速率瞬間增大，同時濃度也增大。7、C【解析】A項，苯丙炔酸的不飽和度為7，分子式為C9H6O2，錯誤；B項，苯丙炔酸中含苯環(huán)，丙炔酸中沒有苯環(huán)，結構不相似，丙炔酸的分子式為C3H2O2，分子組成上也不相差若干個“CH2”，兩者不是同系物，錯誤；C項，苯丙炔酸中含碳碳三鍵，以苯丙炔酸為單體發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，正確；D項，苯丙炔酸中的碳碳三鍵和苯環(huán)都能與H2發(fā)生加成反應，1mol苯丙炔酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應，苯丙炔酸能發(fā)生加聚反應但不能發(fā)生縮聚反應，錯誤；答案選C。8、C【解析】試題分析：根據氧化劑的氧化性大于還原產物的氧化性得到，B2+>A2+，H+>D2+，E2+>B2+，即E2+>B2+>A2+>D2+，故答案選C?？键c：考查氧化還原反應中離子氧化性的判斷相關知識9、C【詳解】A．容量瓶使用前需要檢查是否漏水，并且洗凈，但不必干燥，故A錯誤；B．沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL的容量瓶，故應稱量NaOH的質量為0.5L×2.0mol·L-1×40g·mol-1=40.0g，故B錯誤；C．25gCuSO4·5H2O的物質的量是0.1mol，將其溶解到水中，配成1L溶液，即是0.1mol/L的CuSO4溶液，故C正確；D．不能在容量瓶中進行溶解、稀釋等操作，故D錯誤；綜上所述答案為C。10、A【詳解】A.常溫常壓下，22.4LCl2的物質的量小于1mol，則與1molFeI2反應時轉移的電子數小于2NA，A正確；B.將1L0.1mol·L－1FeCl3溶液加入沸水中制得膠體，每個膠粒不一定為一個Fe(OH)3，則所含膠體粒子數目不一定為0.1NA，B錯誤；C.NaHSO4、KHSO3的摩爾質量均為120g/mol，120gNaHSO4與KHSO3的固體混合物的物質的量為1mol，陽離子分別為Na+、K+，陽離子數目等于NA，C錯誤；D.標準狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體的物質的量為0.2mol，其完全燃燒生成0.4mol水，產物中所含O-H鍵數目為0.8NA，D錯誤；答案為A。11、A【詳解】對于反應4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，A．速率之比等于化學計量數之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A正確；B．速率之比等于化學計量數之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)=v(O2)，故B錯誤；C．速率之比等于化學計量數之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)=v(NH3)，故C錯誤；D．速率之比等于化學計量數之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)=v(O2)，故D錯誤；故答案為A。12、D【詳解】一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，將10mLpH=11的氨水稀釋至1L，氨水稀釋100倍后，溶液中氫氧根離子濃度大于原來的，則稀釋后溶液的pH在9?11之間，故D正確；答案選D。13、C【詳解】A.亞硫酸為酸性，其pH小于7，與圖象不符，通入氯氣后發(fā)生反應，隨著氯氣的通入，pH會降低，直到氯氣反應完全，pH不變，A項錯誤；B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體，發(fā)生、，圖中上升與下降段對應的橫坐標長度之比應為1:3，而不是3:1，B項錯誤；C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生，則Fe元素的質量增加，Cl元素的質量不變，所以Cl的質量分數減小，至反應結束不再變化，與圖像相符，C項正確；D.將二氧化碳氣體通入含有NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，

CO2先與Ba(OH)2反應（有沉淀BaCO3生成），當Ba(OH)2消耗完畢后再與NaOH反應（此時無沉淀生成）；最后與NaAlO2反應（有沉淀Al(OH)3生成），以上過程中圖形應是：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加；過量的CO2還可以繼續(xù)與Na2CO3反應得到NaHCO3，過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后只有沉淀Al(OH)3，所以接著的圖形應該為：沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，故整個過程的圖形應為：出現(xiàn)沉淀BaCO3，沉淀BaCO3保持不變，沉淀Al(OH)3增加，沉淀BaCO3和Al(OH)3保持不變，沉淀BaCO3減少，沉淀Al(OH)3保持不變，圖像不符合，D項錯誤；答案選C。14、C【解析】A、反應至溶液顯中性時，即c（OH-）=c（H+），醋酸應稍過量，a＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H+)，選項A錯誤；B、在C點，溶液顯酸性，醋酸過量，溶液中有c（OH-）＜c（H+），根據電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），溶液中離子濃度大小關系為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），選項B錯誤；C、在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/L，根據物料守恒可得：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，而c（Na+）=0.05mol/L，所以c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），選項C正確；D、根據電荷守恒則有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)成立則與溶液必須呈電中性不相符合，選項D錯誤。答案選C。15、C【解析】A．由圖象可知，2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量，故氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應，故A錯誤；B．2

mol液態(tài)HF的能量小于2molHF(g)的能量，對于放熱反應，當反應物相同時，產物的能量越低，反應放出的熱量越多，故放出的熱量大于270KJ，故B錯誤；C．1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱，故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有總能量大于2molHF(g)所具有的能量，故C正確；D．由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放熱，而反應熱△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量＜0，故斷裂1

mol

H-H鍵和1

mol

F-F

鍵放出的能量小于形成2

mol

H-F鍵放出的能量，故D錯誤；故選C。點睛：如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學反應時，就有部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應；如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學反應時，反應物就需要吸收能量，才能轉化為生成物；且△H=E(生成物的總能量)-E(反應物的總能量)=E(反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量)-E(生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量)=E1(正反應的活化能)-E2(逆反應的活化能)。16、B【詳解】A、在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強的離子反應，離子的還原性順序：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯誤；B、在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強的離子之間反應，離子的氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正確；C、在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之間反應，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應，故C錯誤；D、在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、紅褐色氧化鐵3周期IIIA族H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【詳解】(1)若A為單質，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同，據此信息可知X為變價元素鐵，則A為鐵，B為氯化亞鐵、C為氯化鐵，D為氫氧化鐵、E為氧化鐵，所以則D的顏色為紅褐色；E的名稱為氧化鐵；綜上所述，本題答案是：紅褐色；氧化鐵。(2)若A為單質，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數之比為3：1，D是一種白色沉淀；據以上分析可知X為鋁元素；則A為鋁，B為鋁鹽、C為偏鋁酸鹽，D為氫氧化鋁、E為氧化鋁；鋁原子的核電荷數為13，在周期表中的位置是3周期IIIA族；鋁與強堿水溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋁做還原劑，H2O做氧化劑；偏鋁酸鹽溶液中通入足量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；綜上所述，本題答案是：3周期IIIA族；H2O；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，為過氧化鈉；C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學家發(fā)明的經典工業(yè)制備C的方法，該方法為侯氏制堿法，所以C為碳酸鈉；因此A：Na2O2，B:NaOH，C:Na2CO3，D:NaCl，E:NaHCO3；Na2O2屬于離子化合物，電子式為：；氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；綜上所述，本題答案是：；NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。(4)若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，B、E發(fā)生反應只生成一種產物，且屬于鹽類，據以上信息可知：則A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3；氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，化學方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；綜上所述，本題答案是：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?！军c睛】氫氧化鈉與足量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液通入足量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳和水，也能生成碳酸氫鈉，這個反應容易忘掉，造成問題（3）推斷出現(xiàn)問題。18、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反應①可知，A為C2H5OH，②C2H5OH氧化為BCH3CHO，③可知C為，D為，B、D兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基，其中的官能團為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團的轉化和反應條件可知①為加成反應，②為氧化反應，③為取代反應，④為氧化反應，⑤加成反應，故答案為①⑤；(3)反應③為氯代烴的取代反應，反應的方程式為，故答案為；(4)在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，應先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構體甲屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，則H為醇，相對分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結構，甲醇不存在同分異構體，因此甲可能有4種結構，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO需要增長碳鏈，因此需要利用題干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷與合成，需要學生對給予的信息進行利用，是有機化學常見題型。本題的易錯點為(5)，關鍵是判斷芳香酸G的結構的種類。難點是(6)合成路線的設計，如果考慮到碳鏈增長，需要利用題干信息，解題就比較順利了。19、C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸分解也能產生紅棕色NO2氣體紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中2NO2＋2C=N2＋2CO2光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解【分析】Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，據此書寫化學方程式；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產生紅棕色NO2氣體；（3）木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產生紅棕色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應；（4）①設計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應；②木炭在NO2氣體中燃，結合元素守恒分析，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮氣，據此寫出化學方程式；Ⅱ．（5）硝酸在不同條件下分解實驗，對照條件可知，先點燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產生，目的使硝酸變蒸氣點燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產生，說明硝酸分子分解，據此判斷使硝酸成功分解的關鍵?！驹斀狻竣瘢?）碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應的化學方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應也生成二氧化氮，所以對實驗造成干擾，反應方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗濃硝酸和碳反應不能根據是否生成二氧化氮判斷，要根據CO2判斷；（3）乙同學設計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應產生二氧化氮氣體，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產生紅棕色NO2氣體；（4）①設計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說明假設b正確，反之不正確；②木炭在NO2氣體中燃，結合元素守恒分析，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮氣，據此寫出化學方程式為：2NO2＋2C=N2＋2CO2；Ⅱ．（5）光照8小時，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，說明已經分解，先點燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產生，目的使硝酸變蒸氣點燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產生，說明硝酸分子分解，由此可判斷使硝酸成功分解的關鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解。【點睛】本題為探究性實驗題，主要考察學生分析問題，解決問題的能力，硝酸的不穩(wěn)定性，是解決這道題的關鍵，設計的實驗圍繞排除硝酸分解的干擾，對學生來說有些困難。20、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O恒壓滴（分）液漏斗平衡氣壓，防止倒吸NaOH溶液蒸餾燒瓶NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O丁甲取少許固體溶于水中，加人BaCl2溶液，有自色沉淀產生，則證明是②（或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②）【解析】試題分析：由題中信息可知，裝置A是制備二氧化硫的；裝置B是安全瓶，用于平衡系統(tǒng)內外的氣壓，防止倒吸及堵塞的；裝置C是用于制備保險粉的；裝置D是尾氣處理裝置，吸收剩余的二氧化硫。（1）A裝置中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，為了液體順利下滴A裝置中的分液漏斗改為恒壓滴（分）液漏斗更合適。（2）B裝置的作用為平衡氣壓，防止倒吸，D中盛放的試劑為NaOH溶液。（3）C裝置的主要玻璃儀器名稱為蒸餾燒瓶，足量SO2氣體通入混合溶液中，生成保險粉的同時生成一種氣體，該氣體為二氧化碳，反應的化學方程式為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。（4）分離C裝置中產品Na2S2O4時要用過濾法，應選用下列裝置丁，回收甲醇要用蒸餾法，選用的裝置為甲。（5）保險粉在空氣中