湖北省孝感一中、應城一中等五校2026屆化學高一上期末復習檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（）A．砹是有色固體 B．非金屬性：At＜IC．HAt非常穩(wěn)定 D．I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At22、常溫下，發(fā)生下列反應：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根據(jù)上述反應，下列結論判斷錯誤的是()A．A3+是A2+的氧化產物B．氧化性強弱的順序為XO4﹣＞B2C．反應Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生D．Z2在①③反應中均為還原劑3、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是()選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A．A B．B C．C D．D4、下列化學反應的離子方程式錯誤的是A．與鹽酸反應:B．溶于過量NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D．溶于NaOH溶液:5、下列實驗儀器，可用酒精燈直接加熱的是（）①試管②量筒③蒸發(fā)皿④燒杯⑤容量瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙⑧圓底燒瓶A．①③④⑥⑦⑧ B．①③⑦C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧6、蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗,首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A．沉淀X的成分是SiO2B．從組成看,其成分皆是堿性氧化物C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D．在溶液Y中加入過量的氨水,過濾得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)27、標準狀況下，將VLA氣體(摩爾質量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L－1)為()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)8、下列說法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸B．在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO42-D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化9、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應的角度分析，則最多能溶解銅粉的質量為（）A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．2.4g10、下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D．Cl2+2FeCl2=3FeCl311、下列離子方程式中，不正確的是A．過量CO2氣體通入NaOH溶液中：CO2+OH－=HCO3－B．將氯氣通入水中：Cl2+H2OCl－+ClO－+2H＋C．向SiO2粉末中加入足量的NaOH溶液：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OD．用氯化鐵溶液腐蝕銅，制作印刷電路板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋12、用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項①中物質②中物質預測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C新制氯水淀粉碘化鉀溶液溶液變藍色D濃鹽酸MnO2產生黃綠色氣體A．A B．B C．C D．D13、在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、I-、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-14、能在水溶液中大量共存的一組離子是（）A．H+、I-、NO3-、CO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-15、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖，則下列化學反應屬于區(qū)域③的是A．B．C．D．16、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O3 B．H2S C．CO2 D．NO二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價之和為8，Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強的是_________（填元素符號），下列事實不能證明該結論的是__________（填序號）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強cX的氫化物的沸點比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強（4）Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強弱關系為_____＞_____（填寫元素符號），設計實驗加以證明：_____________。18、（1）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl?、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，產生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。②寫出B中發(fā)生反應的離子方程式__。（2）某化學學習小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：已知：a.反應Ⅰ的化學方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.濾液含NH4Cl等溶質①反應Ⅱ為復分解反應，寫出該反應的化學方程式___。②驗證濾液中含Cl-離子的實驗方法和現(xiàn)象為___。19、實驗室需要配制1.0

mol/L

NaCl溶液100

mL，按下列操作步驟進行：（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________（選填a、b、c）。abc（2）計算、稱量。配制該溶液需稱取NaCl固體_______g。（3）溶解。在該步操作中，某同學將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加100mL蒸餾水溶解。指出他操作的錯誤并說明原因______________________。（4）轉移洗滌。將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2-3次，洗滌液也注入容量瓶。洗滌燒杯內壁的目的是___________________。（5）定容搖勻。將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這時應該________。（6）裝瓶保存。將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽。對該份溶液，標簽上應該寫___________________。（7）為精準配制溶液，需要做到：a．保證溶質的質量精準，b．保證溶液的體積精準。以下措施中是為達到a的是____，是為達到b的是______。①將稱好的溶質必須全部放入燒杯中溶解②轉移過程中，不能將溶液灑出③若定容時滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液。20、某學習小組利用反應4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示：請回答下列問題：(1)a裝置的名稱________(2)收集氯氣的方法有________(3)燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，裝置E的作用是______21、根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O①方法一的離子方程式為____________________________________．②方法二中被氧化的物質是___________，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為___________L，在下面的化學方程式上用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為____________；（2）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋、冷卻④轉移、洗滌⑤定容⑥搖勻?；卮鹣铝袉栴}①應量取的濃硫酸體積是__________，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________；②將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）_________________________。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E.燒杯未進行洗滌F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.同主族從上到下元素的單質從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B.同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C.同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯誤；D.同一主族元素，其單質的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確。故選C。2、D【解析】

A、2A2++B2═2A3++2BR﹣中，A元素的化合價升高，所以A2+是還原劑，則A3+是A2+的氧化產物，故A正確；B.①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2，②2A2++B2═2A3++2B﹣，氧化性：B2＞A3+，③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣，氧化性：Z2＞B2，所以氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故B正確；C、氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，所以反應Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可發(fā)生，故C正確；D.①中Z的化合價升高，則Z2在①中是氧化產物，③中Z元素的化合價降低，則Z2是氧化劑，故D錯誤；故選：D。3、B【解析】

A項，Al(OH)3不能一步轉化為Al，只能經過Al(OH)3→Al2O3→Al兩步實現(xiàn)，故A不符合題意；B項，CO2與NaOH反應生成Na2CO3，Na2CO3與CO2和水反應生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合題意；C項，SiO2不能一步轉化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉化為Si，故C不符合題意；D項，S不能一步轉化為SO3，H2SO4一般也不能一步轉化為S，故D不符合題意。綜上所述，符合題意的選項為B。4、D【解析】

A．與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為，選項A正確；B．溶于過量NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，選項B正確；C．鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，選項C正確；D．溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為，選項D錯誤；答案選D。5、B【解析】

能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據(jù)此進行解答。【詳解】①試管是可以直接加熱的儀器，故①正確；②量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②錯誤；③蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，故③正確；

④給燒杯中液態(tài)加熱時需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④錯誤；

⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤錯誤；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)，故⑥錯誤；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦正確；⑧圓底燒瓶可以加熱，但應該墊上石棉網(wǎng)，故⑧錯誤；根據(jù)分析可知，可以直接加熱的儀器有①③⑦。答案選B。【點睛】本題考查了常見儀器的使用方法，明確常見儀器的構造及使用方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學實驗能力。6、A【解析】

混合物中加入過量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會與鹽酸反應生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應剩余的鹽酸；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻炕旌衔镏屑尤脒^量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會與鹽酸反應生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應剩余的鹽酸；A、根據(jù)以上分析可知沉淀X的成分是SiO2，A正確；B、MgO，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，A12O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，B錯誤；C、MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，C錯誤；D、在溶液Y中加入過量的氨水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿，所以過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3，D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查物質的組成和性質，明確組成中物質與酸、與堿發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，答題時注意理解氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于酸、強堿溶液中，弱堿不能溶解。7、B【解析】

氣體A的物質的量＝mol，所得溶液的體積＝L，根據(jù)c＝，帶入數(shù)據(jù)進行計算，所得溶液的物質的量濃度=mol·L－1；故選B。【點睛】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。8、A【解析】

A．濃硝酸在光照條件下分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色，故A正確；B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍色，故B錯誤；C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中也會有白色沉淀生成，應先加入鹽酸，然后加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，則說明溶液中含有硫酸根離子，故C錯誤；D．銅與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應，在加熱條件下會發(fā)生反應，故D錯誤；故答案為：A。【點睛】向某溶液中加入鹽酸酸化的，溶液中含有、Ag+時，溶液中會生成白色沉淀，同時還需要注意，若溶液中含有時，、會被硝酸氧化而生成，與Ba2+會發(fā)生反應而生成白色沉淀，但同時也有氣體產生。9、A【解析】

1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過量，NO3-完全反應，則消耗銅的質量為0.1mol××64g/mol=9.6g，故A項正確。10、C【解析】氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷反應是否氧化還原反應。A項，反應物中有單質，生成物中都是化合物，一定有化合價變化，A是氧化還原反應；B項，置換反應都是氧化還原反應，B是氧化還原反應；C項，所有元素的化合價都沒有變化，C不是氧化還原反應；D項，有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應，是氧化還原反應。點睛：本題考查氧化還原反應，試題難度不大，注意從元素化合價的角度判斷物質的性質，平日學習中注意知識的積累，快速判斷。11、B【解析】

A．向NaOH溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉，離子反應為CO2+OH-═HCO3-，故A正確；

B．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故B錯誤；

C．二氧化硅溶于NaOH溶液，離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正確；

D．用FeCl3溶液腐蝕銅來制作印刷電路板，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；

故選：B。12、C【解析】

A．鹽酸先與NaOH的反應，然后再與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，則現(xiàn)象不合理，A錯誤；B．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能觀察到紅棕色氣體，B錯誤；C．新制氯水具有強氧化性，與碘化鉀反應生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，C正確；D．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱才能發(fā)生反應產生氯氣，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查物質的性質及實驗裝置的綜合應用，要求掌握物質的性質、發(fā)生的反應、反應與現(xiàn)象的關系，側重分析與實驗能力的綜合考查，綜合性較強，A是易錯點，注意OH－、CO32－的堿性強弱關系，與鹽酸反應的先后順序是解答的難點。13、C【解析】

A.H+、I-、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B.OH-、NH4+在溶液中發(fā)生復分解反應生成一水合氨，不能大量共存，B錯誤；C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-在溶液中不反應，且均是無色的，能大量共存，C正確；D.Cu2+與OH-不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，D錯誤；答案選C。14、C【解析】

A.NO3?(H+)具有強氧化性，I?具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原不能大量共存；B.Ag+與Cl?生成氯化銀沉淀，不能大量共存；C.所有離子之間均不發(fā)生反應，能大量共存；D.Fe2+與OH?生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存；HCO3?與OH?反應生成水，不能大量共存；故答案選C?！军c睛】NO3?酸性條件下具有強氧化性為常考易錯點，解題時要特別留意。15、C【解析】

A、反應是氧化還原反應，也是化合反應，不屬于區(qū)域3，A不符合題意；B、反應不是氧化還原反應，也是分解反應，不屬于區(qū)域3，B不符合題意；C、反應是氧化還原反應，不是置換反應，不是化合反應，不是分解反應，屬于區(qū)域3，C符合題意；D、該反應是氧化還原反應，但又是置換反應，不屬于區(qū)域3，D不符合題意。答案選C。16、D【解析】

同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比，物質的量越大，體積越大?！驹斀狻考僭O四種氣體的質量均為m，O3的物質的量為，H2S的物質的量為，CO2的物質的量為，NO的物質的量為，所以D最大。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al?！窘馕觥?/p>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應，則Y為Al；W與Y的最高化合價之和為8，Al的最高價為+3，W的最高價為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強的為O；a．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點與非金屬性無關，X的氫化物的沸點比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強，可證明非金屬性O＞S，故d不選；(4)Al的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強堿溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。18、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子【解析】

（1）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，說明不含Mg2+，產生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，據(jù)此解答。【詳解】（1）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；B．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無沉淀產生，說明不含Mg2+。氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體，與堿反應產生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體說明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿足電荷守恒，有陽離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒有關于它的性質敘述，所以不能確定；（2）根據(jù)復分解反應定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產生白色沉淀?！军c睛】離子共存問題解題時必須注意，判斷出一種離子后，一定要從共存的角度分析，有沒有不能和它共存的離子。例如本題中，推出原溶液含H+，由于CO32-與H+不共存，所以原溶液不含碳酸根離子，有鋇離子，一定不含硫酸根離子，另外注意溶液中電荷守恒，有陽離子肯定有陰離子，本題中除氯離子以外的陰離子都沒有了，所以原溶液中肯定有氯離子。19、a5.85不應該加100mL水溶解，因為①溶液體積是100mL，因此不能加100mL溶劑水；②后續(xù)還要加水轉移洗滌，因此不能一開始就加100mL水溶解在溶解過程中，可能會有部分溶質掛在燒杯壁上，應該將所有溶質都盡可能轉移到溶液中，以保證配制精準靜置即可1.0mol/LNaCl溶液①②③【解析】（1）完成本實驗所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，答案選a；（2）配制該溶液需稱取NaCl固體的質量是0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g。（3）不應該加100mL水溶解，因為①溶液體積是100mL，因此不能加100mL溶劑水；②后續(xù)還要加水轉移洗滌，因此不能一開始就加100mL水溶解。（4）由于在溶解過程中，可能會有部分溶質附著在燒杯壁上，應該將所有溶質都盡可能轉移到溶液中，以保證配制精準，所以需要洗滌燒杯內壁，并將洗滌液注入容量瓶中。（5）若搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，這時應該靜置即可。（6）由于是配制1.0mol/L氯化鈉溶液，所以標簽上應該寫1.0mol/LNaCl溶液。（7）①將稱好的溶質必須全部放入燒杯中溶解，是為了保證溶質的質量精準；②轉移過程中，不能將溶液灑出，是為了保證溶質的質量精準；③若定容時滴加蒸餾水超過液面，就需要重新配制溶液，是為了保證溶液的體積精準。20、分液漏斗向上排空氣法MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑除去氯氣中的氯化氫尾氣吸收，防止污染空氣【解析】

二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣中通常會有揮發(fā)出來的HCl和水蒸氣，制取純凈、干燥的氯氣，用飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸吸水干燥，氯氣劇毒，