2026屆吉林省白城市通榆一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實驗室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO2、短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次遞增,且Y原子半徑在這5種原子中最小,R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,X和R原子最外層電子數(shù)相同;W2-的最外層為8電子結(jié)構(gòu),單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是A．簡單離子半徑W>Y>ZB．化合物ZY和RY4化學(xué)鍵類型相同C．W、R最高價氧化物均能與水反應(yīng),且生成的酸的酸性W>RD．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在與X單質(zhì)反應(yīng)時既顯氧化性又顯酸性3、為了探索外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a:b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。以下判斷斷正確的是()A．正反應(yīng)放熱，a+b>c B．正反應(yīng)吸熱，a+b>cC．正反應(yīng)吸熱，a+b<c D．正反應(yīng)放熱，a+b<c4、下列詞語不涉及化學(xué)變化的是A．水乳交融B．爐火純青C．滴水石穿D．百煉成鋼5、可用來鑒別乙醇、乙醛的試劑是A．銀氨溶液 B．乙酸溶液 C．氯化鐵溶液 D．氫氧化鈉溶液6、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變A．A B．B C．C D．D7、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計的微型實驗。以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的部分交疊的兩張試紙，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。下列說法錯誤的是()A．pH試紙變藍B．KI-淀粉試紙變藍C．此裝置不屬于原電池D．電子通過pH試紙到達KI-淀粉試紙8、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2＞Co2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體非金屬性：Cl＞SD將10mL2mol·L－1的KI溶液與1mL1mol·L－1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)有可逆性A．A B．B C．C D．D9、K2FeO4具有強氧化性，是一種重要的水處理劑，可由如下反應(yīng)制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列說法錯誤的是A．z=2B．該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4C．K2FeO4處理水時，既能消毒殺菌又能作絮凝劑D．上述反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-10、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．KNO3 C．SO2 D．Al11、霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：下列說法錯誤的是A．Na2S2O4中S元素的化合價為+3B．裝置Ⅱ消耗36g水生成4NA個H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）C．裝置Ⅲ用甲烷燃料電池進行電解，當(dāng)消耗24g甲烷時，理論上可再生10molCe4+D．裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等。12、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是()A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Z)<r(W)B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜WD．X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同14、美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al13）是以1個Al原子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個價電子（價電子即主族元素的最外層電子數(shù)）時最穩(wěn)定。請預(yù)測穩(wěn)定的Al13所帶的電荷為A．－1 B．＋2 C．＋3 D．015、符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實際的是A．V2O5做催化劑 B．NH3循環(huán)使用C．N2和H2液化分離 D．反應(yīng)溫度由催化劑決定16、下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙炔和丙烷二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二CN①三②③④P⑤⑥請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。（2）②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：___>___（填離子符號）;元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（4）列舉兩個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強______；___________。18、A、B、D、E、G

是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G

的單質(zhì)都能與

H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D

為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B

在元素周期表中的位置是______。(2)D

的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)D

的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G

單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________。19、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______。（2）驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______。（選填編號）a．溴水褪色b．有油狀物質(zhì)生成c．反應(yīng)后水溶液酸性增強d．反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。（1）加試劑前要進行的操作是_______________。（2）濃硫酸_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是________。（3）從裝置Ⅱ中分離出產(chǎn)品可采取的分離方法是_____。（4）為了完整實驗裝置，在下列裝置中選擇一個最合理的裝置放在裝置Ⅲ處，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。21、某研究小組探究飲用水中鐵錳的來源和去除原理。I.鐵錳來源某地區(qū)地下水鐵錳含量和國家標準對比某些地區(qū)地下水常見微粒含量(mg/L)國家飲用水標準(mg/L)Fe2+Mn2+HCOCO2Fe2+Mn2+pH4～200.4～31～1.530～700.30.16.5～8.5（1）利用FeCO3溶解度計算溶出的Fe2+為1.1mg/L，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，結(jié)合平衡移動原理，解釋地下水中Fe2+含量遠大于1.1mg/L的原因_____。II.去除原理（2）自然氧化法：①曝氣池中使水呈“沸騰”狀的作用_____。②補全曝氣池中氧化Fe2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________Fe2++________O2+________H2O=________Fe(OH)3+_____________。此方法鐵去除時間長，錳去除率低。（3）藥劑氧化法：工業(yè)上可以采用強氧化劑(ClO2、液氯、雙氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某實驗中pH=6.5時，F(xiàn)e2+、Mn2+濃度隨ClO2投加量的變化曲線如圖：①ClO2投加量小于1.2mg/L時，可以得出Fe2+、Mn2+性質(zhì)差異的結(jié)論是______。②分析圖中數(shù)據(jù)ClO2氧化Mn2+是可逆反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式______。③寫出兩種提高錳去除率的方法______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯誤；B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，B錯誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，D錯誤；故合理選項是C。2、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R、W

的原子序數(shù)依次增大，R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，R為Si元素；X和R原子最外層電子數(shù)相同，則X為C元素；W2-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為S元素；單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Z為鈉元素，燃燒生成的產(chǎn)物為過氧化鈉；Y原子半徑在這5種原子中最小，則Y可能為N、O、F中的一種元素，根據(jù)選項B的物質(zhì)組成，Y為F元素。A.電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑W>Y>Z，故A正確；B.化合物ZY和RY4分別為NaF和SiF4，分別為離子化合物和共價化合物，化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C.W、R最高價氧化物分別為三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能與水反應(yīng)，故C錯誤；D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，在與C單質(zhì)反應(yīng)時只表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素化合物知識、原子序數(shù)和元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的難點是Y元素的確定，本題的易錯點為D，濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫酸中硫元素的化合價全部降低，只體現(xiàn)了硫酸的氧化性。3、D【詳解】根據(jù)圖像得出升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動，Z的體積分數(shù)減小，說明逆向移動，即逆向是吸熱反應(yīng)，正向為放熱反應(yīng)；加壓，向體積減小方向移動，Z體積分數(shù)減小，說明逆向移動，即逆向是體積減小反應(yīng)，正向為體積增大反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D。4、A【解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼、水乳交融是像水和乳汁那樣融合在一起，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

B、爐火純青，原指道士煉丹成功時的火侯，當(dāng)溫度超過3000℃，火焰由白轉(zhuǎn)藍，這就是“爐火純青”了，涉及燃燒，是化學(xué)變化；

C、水在下落過程中溶解了空氣中的二氧化碳生成了碳酸，碳酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，導(dǎo)致石頭慢慢會磨穿，屬于化學(xué)變化；

D、生鐵與鋼的主要不同是含碳量不同，生鐵煉成鋼要通過多次鍛煉，降低含碳量等，過程中發(fā)生了化學(xué)變化。

故答案選A?！军c睛】解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。5、A【詳解】A、乙醇不與銀氨溶液反應(yīng)，乙醛中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡，可以鑒別，故A正確；B、乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但需要在濃硫酸作催化劑條件下進行，乙醛不與乙酸反應(yīng)，因此不能鑒別兩者，故B錯誤；C、氯化鐵與乙醇、乙醛不發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別兩者，故C錯誤；D、氫氧化鈉不與乙醇、乙醛反應(yīng)，不能鑒別兩者，故D錯誤。答案選A。6、A【詳解】A.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確；答案選A。7、D【分析】該裝置為電解池，連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍色?！驹斀狻緼.連接負極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍色，A正確；B.連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍色，B正確；C.該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，此裝置不屬于原電池，C正確；D.電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰、陽離子定向移動形成電流，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查了電解原理，明確離子放電順序及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，外電路中電子定向移動，內(nèi)電路中離子定向移動為易錯點。8、D【詳解】A．Co2O3作氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Co2O3＞Cl2，A項錯誤；B．該過程形成了鋅鐵原電池，由于鋅比鐵活潑，則鐵被保護，溶液中沒有二價鐵離子生成，故滴入鐵氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，該過程的總反應(yīng)為2Zn＋O2＋2H2O=2Zn(OH)2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．應(yīng)由最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來比較非金屬性強弱，C項錯誤；D．少量FeCl3與過量KI反應(yīng)后向溶液中滴加KSCN，溶液顏色變紅說明溶液中存在Fe3＋，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項正確。故選D。9、A【解析】A、反應(yīng)xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（6-3）：2=3：2，則x=2，y=3，根據(jù)鐵原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根據(jù)鉀原子守恒有z=2×m+n-x=6，根據(jù)奇偶法，最后化學(xué)方程式為：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，則z=12，選項A錯誤；B、該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4，選項B正確；C、K2FeO4處理水時，K2FeO4具有強氧化性能消毒殺菌且生成的氫氧化鐵膠體又能作絮凝劑，選項C正確；D、根據(jù)反應(yīng)方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-，選項D正確。答案選A。10、B【解析】電解質(zhì)就是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的電解質(zhì)主要有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等。所以B正確。11、C【詳解】A.根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，由于Na是+1價，O為-2價，所以Na2S2O4中S元素的化合價為+3，A正確；B.36g水的物質(zhì)的量是2mol，在裝置II中發(fā)生反應(yīng)：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+，可見兩個反應(yīng)都是消耗1molH2O，會產(chǎn)生2molH+，則反應(yīng)消耗2molH2O，就產(chǎn)生4molH+，生成H+的數(shù)目等于4NA個，B正確；C.24g甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)=24g÷16g/mol=1.5mol，在堿性甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1mol甲烷反應(yīng)失去8mol電子，則1.5mol甲烷完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=8×1.5mol=12mol，由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以當(dāng)消耗24g甲烷時，理論上可再生12molCe4+，C錯誤；D.由于NH4NO3高溫易分解，因此從溶液中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等，D正確；故合理選項是C。12、C【分析】先分析出反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)的特點是：氣體計量數(shù)不變、放熱。再由圖可知，按b曲線進行與按a曲線進行的關(guān)系是：b途徑反應(yīng)速率快，但達到的平衡結(jié)果與a相同，根據(jù)影響速率的因素及勒夏特列原理可作判斷?！驹斀狻緼.升高溫度：反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動X的轉(zhuǎn)化率下降，A錯誤；B.加大X的投入量，可增大的X的濃度，使平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率下降，B錯誤；C.加催化劑加快反應(yīng)速率，不改變x的轉(zhuǎn)化率，C正確；D.增大體積相當(dāng)于減壓，不影響該反應(yīng)的平衡，但會使反應(yīng)速率減小，D錯誤；答案選C。13、B【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16，所以計算X、W的最外層電子數(shù)為6，分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z)，故錯誤；B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，硫酸，兩兩之間均能反應(yīng)，故正確；C.因為氧的非金屬性比硫強，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W，故錯誤；D.X分別與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價鍵，故錯誤。故選B。14、A【解析】因為1個鋁原子有3個價電子，因此13個鋁原子應(yīng)該有39個價電子，但實際上該微粒有40個價電子，所以應(yīng)該帶1個單位的負電荷。15、D【解析】A．鐵觸媒做催化劑加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，不是V2O5，不符合生產(chǎn)實際，故A錯誤；B．生產(chǎn)過程中分離氨氣后的氮氣和氫氣循環(huán)使用，氨氣是產(chǎn)物，不符合生產(chǎn)實際，故B錯誤；C．N2和H2液化分離平衡逆向進行，不利于合成氨，不符合生產(chǎn)實際，故C錯誤；D．催化劑在一定溫度下活性最大，催化效率最高，反應(yīng)溫度由催化劑決定，故D正確；故答案為D。16、B【解析】A項，乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B項，苯分子中含碳碳不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，例如一定條件下苯可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，氯乙烯分子中含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C項，乙酸分子中羰基不能發(fā)生加成反應(yīng)，溴乙烷無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D項丙炔分子中含碳碳叁鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，丙烷為飽和烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。點睛：本題考查有機物的性質(zhì)、反應(yīng)類型，主要是對加成反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用，根據(jù)加成反應(yīng)的實質(zhì)，有機物分子中含有不飽和碳原子，才能發(fā)生加成反應(yīng)，常見的有：含有碳碳雙鍵、C=O鍵、-CHO及苯環(huán)的物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)，如：烯烴、炔烴、醛類、苯及其同系物等，注意-COOH不能發(fā)生加成反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na1s22s22p4NaOHS2—Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O熱穩(wěn)定性H2O比H2S強H2S水溶液在空氣中變渾濁【分析】由周期表的相對位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素。【詳解】（1）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為Na；1s22s22p4；；；（2）金屬元素的金屬性越強，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強的是NaOH，故答案為NaOH；（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2—>Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【點睛】元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，說明O2的氧化性大于S等事實都能說明O的非金屬性大于S。18、第2周期第VIIA族離子鍵2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O氟和氯同在VIIA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵【分析】A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識的解答?！驹斀狻緼、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中B與G同主族，B與G的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”(X代表B或G)型氫化物，則B為F元素，G為Cl元素．D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于F而小于Cl，則D為Na元素．A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知A與E的最外層電子數(shù)都為6，則A為O元素，E為S元素；(1)B為F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D為Na元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強氧化性，和木炭共熱反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵，單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物。19、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗【分析】（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進一步進行提純即可；（5）按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失。【詳解】（1）乙醇制取乙烯的同時還生成水，濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進行；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色；b．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成；c．若反應(yīng)后水溶液酸性增強，說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)；d．反應(yīng)后水溶液接近中性，說明反應(yīng)后沒有HBr生成，說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；答案選d；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分，乙酸的轉(zhuǎn)化率更高；答案選bd。（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶