2026屆山東省聊城市華育學?；瘜W高三上期中復習檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（）A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應，反應③還屬于置換反應B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1∶1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶42、下圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是選項XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D3、下列說法錯誤的是（）A．二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物質，工業(yè)上用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌、消毒等；B．海洋是一個遠未被完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，目前海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析發(fā)、離子交換法等，從海洋中提鈾和重水對一個國家來說具有戰(zhàn)略意義；C．氯元素是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中；D．元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，如硅、鍺等，半導體器件的研制正是開始于硅，后來發(fā)展到研制與它同族的鍺4、下列有關實驗的做法錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出B．用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．用滲析的方法可除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－D．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO35、下列說法正確的是（）A．檢驗某酸性溶液中Cl－和，選用試劑及順序是過量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B．將足量CO2和SO2的混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都無沉淀生成C．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離6、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的離子組是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32- B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Fe3+、NH4+、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-7、化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）A．煤、石油、天然氣是不可再生資源，應該合理利用不能浪費B．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑C．新冠病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同D．晶體硅常用來做光導纖維8、下列有關晶體的說法正確的是（）A．分子晶體中一定不含離子鍵 B．分子晶體中一定含有共價鍵C．離子晶體中一定只含離子鍵 D．離子晶體的熔點一定比共價化合物高9、Fe和Mg與H2SO4反應的實驗記錄如下：實驗現象Fe表面產生大量無色氣泡Fe表面產生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關于上述實驗說法不合理的是()A．Ⅰ中產生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D．Ⅳ中現象說明Mg的金屬性比Fe強10、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B．在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應達平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率11、反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，?H=-akJ?mol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（）A．2分鐘反應放出的熱量值小于0.1akJB．用氧氣表示0～2min的反應速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C．2分鐘內NH3的轉化率是50%D．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L12、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是A．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬獴．②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃13、V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素。其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外層電子數是W原子的最外層電子數的2倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某種化合物的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的沸點：Y＜VB．原子半徑：Z＜V＜W＜XC．X與Y、Y與Z均可形成含非極性鍵的化合物D．V、W與X三者的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應14、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應15、下列裝置或操作不能達到實驗目的的是A．實驗室制氯氣 B．氫氧化亞鐵的制取 C．氨氣的制取 D．檢查裝置氣密性16、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A．常溫常壓下,30g乙烷中所含的極性共價鍵數為6NAB．0.2molN2和0.6mol

H2混合充分反應后，轉移的電子數目為1.2NAC．0.1mol9038Sr原子中含中子數為3.8NAD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、花椒毒素(I)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問題：(1)②的反應類型為__________；B分子中最多有___________個碳原子共平面。(2)A中含氧官能團的名稱為__________；若反應④為加成反應，則寫出F的結構簡式_______________。(3)反應③的化學方程式為_____________。(4)芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有_______種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式為_____________。（只寫一種即可）。①苯環(huán)上只有3個取代基②可與NaHCO3反應放出CO2③1molJ可中和3molNaOH。(5)參照題圖信息，寫出以為原料制備：的合成路線（無機試劑任選）：____________。18、X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：（1）X與Y組成的化合物屬于__________（填“共價”或“離子”）化合物。（2）X與M組成的物質電子式為__________，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為________。（3）Y在周期表中的位置是__________。（4）下列說法正確的是__________。AL可能是Ne，也可能是PBL在氯氣中燃燒現象為白色煙霧CL與X形成的化合物分子構型為平面三角形DL有多種氧化物以及含氧酸19、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。I．合成該物質的步驟如下:步驟1：配制200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液；步驟2：將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50℃，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1min內逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調節(jié)溶液pH至9.5；步驟3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產品（MgCO3?nH2O，n=1~5）。(1)步驟1中配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有____________。(2)①步驟2中應采取的較好加熱的方法為__________；②根據上述實驗藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規(guī)格為______（填標號）。A．250mLB．500mLC．1000mLD．2000mL③生成MgCO3?nH2O的離子方程式為________________________________________。

(3)步驟3中，為加快過濾速度，常用__________(填過濾方法)。II．測定合成的MgCO3?nH2O中的n值：方法1：稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被過量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測得CO2的總量；重復上述操作2次。(4)圖中氣球的作用是_______________________________________。(5)設NaOH溶液為amol·L-1bmL。3次實驗測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL，則n值為______________________（用含a、b、c、d的代數式表示）。(6)若省去“反應后期升溫到30℃”的步驟，產生的后果是n值_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方法2：用熱重分析法測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。(7)230℃~430℃發(fā)生的化學反應的方程式為__________________________。20、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。現在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點?54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣。回答下列問題：(1)儀器C的名稱是___________，冷凝管的進水方向______(填“a”或“b”)。(2)乙、丁中的試劑是_______________________。(3)下列操作或描述正確的是_________________。A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：_____________。(5)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是:_______。(6)若反應中消耗的氯氣體積為896mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_______。(產率＝×100%)21、為測定某溶液中Ca2+的含量，某冋學設計了如下實驗：量取100mL該溶液于燒杯中，加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+轉化為CaC2O4沉淀（假設其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol?L-1的KMnO4標準溶液滴定。（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學方程式：___KMnO4+___H2C2O4+___H2SO4═___K2SO4+__MnSO4+___CO2↑+___H2O，________________（2）如圖所示的儀器中，配制0.1000mol?L-1的KMnO4標準溶液時肯定不需要的是___（填標號），除此之外還需用到的玻璃儀器是___（填儀器名稱）。（3）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO4標準溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1。（4）若滴定過程中消耗KMnO4標準溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質量濃度為___g?L-1。（5）下圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學方程式：____________________________________。。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價的升降，均屬于氧化還原反應，但③不屬于置換反應，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價由-1價升高為0價，④中O元素的化合價由-2價升高為0價，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：2，故C錯誤；D．反應①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0價，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。2、B【分析】電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應該在金屬活動順序表中(H)以后，轉移相同電子時，b析出金屬質量大于d，據此分析解答?！驹斀狻侩姌Ob、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應該在金屬活動順序表中(H)以后，轉移相同電子時，b析出金屬質量大于d。陽離子得電子能力隨金屬活動性的減弱而增強。A.在金屬活動性順序表中，Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時陰極上不能得到金屬單質，A錯誤；B.由陽離子得電子能力順序可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉移的電子是相等的，設轉移2mol電子，b增重216g，d增重207g，所以質量增加b＞d，符合題意，B正確；C.在金屬活動性順序表中，Fe、Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時陰極上都不能得到金屬單質，C錯誤；D.兩池中的電極上轉移的電子是相等的，設轉移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質量增加b＜d，不符合題意，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查電解原理，同時考查學生對金屬活動性順序表、電解原理的理解及應用，明確離子放電順序是解答本題關鍵，題目難度不大。3、D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，能與有些有色物質化合成不穩(wěn)定的無色物質，也可以用來殺菌消毒，故A項正確；B、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析發(fā)、離子交換法等，從海洋中也可以提取鈾和重水，故B正確；C、氯元素是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，故C正確；D、半導體器件的研制開始于鍺，后來發(fā)展到研制與它同族的硅，故D錯誤。答案選D。4、D【解析】A、分液漏斗在分液時要“上倒下流”，A正確；B、碳酸氫鈉受熱分解，產生二氧化碳氣體，碳酸鈉受熱不分解，現象不同，可以區(qū)分，B正確；C、膠體不能透過半透膜，Cl－可以透過半透膜，滲析可用于膠體的精制，C正確；D、NaOH可與NaHCO3反應生成Na2CO3，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，D錯誤；答案選D。5、A【詳解】A．檢驗某酸性溶液中Cl-和，酸性溶液中不可能存在亞硫酸根離子，所以選用試劑及順序是過量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液，先加入過量的硝酸鋇溶液，產生白色沉淀證明含有硫酸根離子，過濾可除去硫酸根離子，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀證明含有氯離子，故A正確；B．二氧化碳與氯化鋇、硝酸鋇溶液均不反應，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，但與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，與鋇離子結合為硫酸鋇白色沉淀，故B錯誤；C．根據離子的氧化性的強弱，加入Fe后先與鐵離子反應生成亞鐵離子，再與銅離子反應生成Cu和亞鐵離子，所以最終的固體中一定有Cu，不一定有Fe，故C錯誤；D．氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱，則發(fā)生反應生成氯化鈣、水和氨氣，故D錯誤。6、D【詳解】A．Mg2+和CO32-不能大量共存，故A不選；B．該組離子之間不反應，可大量共存，加OH-沒有沉淀生成，加H+不能放出氣體，故B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，但是加入H+后不能生成氣體，故C不選；D．該組離子之間不反應，可大量共存，加OH-有碳酸鈣沉淀生成，加H+能放出二氧化碳氣體，故D選；故選D?！军c晴】注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。7、A【詳解】A．煤、石油、天然氣都是化石能源，是不可再生資源，應該合理利用，故A正確；B．鐵粉是食品包裝中常用的抗氧化劑，故B錯誤；C．新冠病毒可用次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，是利用其具有強氧化性消毒，利用乙醇消毒是酒精能滲入細菌體內，使組成細菌的蛋白質凝固，其消毒原理不同，故C錯誤；D．常用來做光導纖維的是二氧化硅，故D錯誤；故選A。8、A【詳解】A.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數分子內原子間存在共價鍵（稀有氣體形成的分子晶體例外），分子晶體中一定不含離子鍵，含離子鍵的晶體一定是離子晶體，故A正確；B.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數分子內原子間存在共價鍵，但稀有氣體形成的分子晶體中沒有共價鍵，故B錯誤；C.離子晶體中一定含離子鍵，有的離子晶體中還含有共價鍵如NaOH、Na2O2等，故C錯誤；D.離子晶體的熔點不一定比共價化合物高，如許多離子晶體的熔點都低于SiC，故D錯誤；答案選A。9、B【詳解】A、鐵和稀硫酸反應生成H2，因此鐵表面產生大量無色氣泡，合理，故錯誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在鐵的表面產生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，因此放入硫酸銅溶液中不會立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據實驗現象，鎂表面迅速產生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸沒有發(fā)生鈍化反應，合理，故錯誤；D、根據原電池的工作原理，正極上產生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負極，活潑金屬作負極，即鎂的金屬性強于鐵，合理，故錯誤。故選B。10、B【分析】利用勒夏特列原理的定義進行分析?！驹斀狻緼、Cl2與H2O發(fā)生Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應方向進行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B、H2和I2發(fā)生H2＋I22HI，組分都是氣體，且反應前后氣體系數之和相等，即增大壓強平衡不移動，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；C、濃氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應方向移動，NaOH固體遇水放出熱量，使NH3逸出，故C不符合題意；D、2SO2＋O22SO3，使用過量的氧氣，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率提高，故D不符合題意；答案選B。11、B【詳解】在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，則：A．由熱化學方程式可知生成4molNO，則放出akJ熱量，則生成0.4molNO，則熱量值為0.1akJ，故A錯誤；B．用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)==0.05mol?L?min-1，故B正確；C．2分鐘內NH3的轉化率是×100%=40%，故C錯誤；D．2分鐘末c(H2O)==0.12mol/L，故D錯誤；故答案為B。12、A【分析】根據平衡移動原理分析平衡移動的反向，再根據題干所給信息分析實驗現象。【詳解】若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，平衡向逆方向移動，Cr2O72-可以氧化乙醇，溶液變綠色，故A錯誤；②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH，故B正確；對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強，故C正確；滴加硫酸溶液時，平衡向左移動，Cr2O72-(橙色)濃度增大，橙色加深；滴加氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，CrO42-(黃色)濃度增大，溶液變黃，故D正確?！军c睛】由實驗②、④可知Cr2O72-在酸性條件下具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，注意把握題給信息，是解題的關鍵。13、A【分析】V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素，W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同，根據圖示化合物的結構簡式可知，X為Na元素；Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍，W、Y、Z分別位于三個不同周期，則Z為H元素；Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，V、Y位于同一主族，則V是S；結合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據“Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，綜上：V是S，W是Al，X是Na，Y是O，Z是H元素，據此解答；【詳解】A.Y是O，V是S，水分子間有氫鍵，簡單氫化物的沸點：Y>V，A錯誤；B.氫原子半徑最小，同周期主族元素，原子半徑從左到右遞減，原子半徑：Z＜V＜W＜X，B正確；C.X是Na，Y是O，Z是H，Na與O燃燒可形成Na2O2，其中含有非極性鍵；H與O可形成H2O2中含有非極性鍵，C正確；D.W是Al，X是Na，兩者的最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH發(fā)生反應產生NaAlO2、H2O，D正確；答案選A。14、A【詳解】A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故C錯誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故D錯誤。答案選A。15、C【分析】A、二氧化錳將氯離子氧化，制取氯氣；B、用苯作液封、將盛氫氧化鈉的膠頭滴管插入液面以下，可以達到防氧化的作用；C、氯化銨分解后在管口又重新化合生成氯化銨固體；D、長頸漏斗和燒瓶中形成穩(wěn)定的液面差?！驹斀狻緼、二氧化錳將氯離子氧化，加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物可以制取氯氣，故A正確；B、用苯作液封、將盛氫氧化鈉的膠頭滴管插入液面以下，都可以達到防止亞鐵離子被氧化的作用，故B正確；C、氯化銨分解后在管口又重新化合生成氯化銨固體，無法收集到氨氣，故C錯誤；D、長頸漏斗和燒瓶中形成穩(wěn)定的液面差，說明氣密性良好，故D正確。故選C。16、A【解析】A.30g乙烷的物質的量=30g÷30g/mol=1mol，1個乙烷分子中含6個極性共價鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA個，故A正確；B.N2與H2反應需要條件是高溫高壓、催化劑，并且這個反應是一個可逆反應，N2和H2不可能反應完全，所以轉移電子數小于1.2NA，故B錯誤；C.9038Sr原子中中子數=質量數-質子數=90-38=52，故0.1mol9038Sr原子中中子數為5.2NA個，故C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中含有的氮原子的個數無法計算，故D錯誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應9羥基HCHO+H2O30或【分析】根據B的結構簡式和生成B的反應條件結合A的化學式可知，A為，根據C和D的化學式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D，D為，結合G的結構可知，D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為，根據G生成H的反應條件可知，H為，據此解答?！驹斀狻?1)②為C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D，反應類型為加成反應；B分子中苯環(huán)為平面結構，單鍵可以旋轉，所以最多有9個碳原子共平面，故答案為：加成反應；9；(2)A為，含氧官能團為羥基；若反應④為加成反應，E為，與F生成，則F為HCHO，故答案為：HCHO；(3)反應③中D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，化學方程式為+H2O(4)芳香化合物是D（）的同分異構體，①苯環(huán)上只有3個取代基；②可與NaHCO3反應放出CO2，說明結構中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說明結構中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結構有：苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個-C3H6COOH，當2個羥基位于鄰位時有2種結構；當2個羥基位于間位時有3種結構；當2個羥基位于對位時有1種結構；又因為-C3H6COOH的結構有-CH2CH2CH2COOH，-CH2CH(CH3)COOH，-CH(CH3)CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式有或，故答案為：30；或；(5)以為原料制備，根據流程圖C生成D可知，可以和氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為：，故答案為：?！军c睛】本題考查了有機合成與推斷，根據反應條件和已知物質的結構簡式釆用正逆推導的方法分析是解題的關鍵。本題的易錯點為B分子中共面的原子數的判斷，要注意單鍵可以旋轉；本題的難點是(6)的合成路線的設計，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。18、共價[H:]-Ca2+[:H]-CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑第二周期IIIA族BD【分析】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素，X的原子半徑最小，X為H；Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數，則Y的質子數為5，Y為B；L的質子數為15，L為P；M的質子數為20，M為Ca，以此來解答?！驹斀狻?1)、由上述分析可知，X為H，Y為B，L為P，M為Ca，H、B均為非金屬元素，X與Y組成的化合物只含共價鍵，屬于共價化合物；故答案為共價；(2)、X與M組成的物質為CaH2，其電子式為：[H:]-Ca2+[:H]-，其與水反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；故答案為[H:]-Ca2+[:H]-；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)、Y為B，在周期表中的位置是第二周期IIIA族；故答案為第二周期IIIA族；(4)A、L只能是P，L為主族元素，故A錯誤；B、L在氯氣中燃燒現象為白色煙霧，生成PCl3和PCl5，故B正確；C、L與X形成的化合物為PH3，與氨氣結構相似，分子構型為三角錐型，故C錯誤；D、L有多種氧化物，如P2O3、P2O5，多種含氧酸如H3PO4、H3PO4等，故D正確；故選BD。19、500mL容量瓶水浴加熱CMg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+減壓過濾法暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定偏大MgCO3·H2OMgCO3+H2O【詳解】（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2?3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，還需要儀器有：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）①步驟2中要控制溫度50℃，較好加熱的方法為：水浴加熱；②四口燒瓶要加入200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液，液體總體積為600mL，四口燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，不少于容積的，故選1000mL規(guī)格的四口燒瓶，故選C；③將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調節(jié)溶液pH到9.5，反應生成碳酸鎂結晶水合物，反應的化學方程式為Mg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+，故答案為：Mg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+；(3)要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，可利用大氣壓強原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，故答案為：減壓過濾法；(4)裝置中氣球可以緩沖壓強并封閉裝置，暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定，故答案為：暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定；（5）設NaOH溶液為amol·L-1bmL，3次實驗測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL，則吸收二氧化碳消耗的NaOH的物質的量為：amol·L-1b10-3-cmol·L-1d10-3=（ab-cd）10-3mol，依據元素守恒可知，碳酸鎂物質的量為10-3mol，根據化學式可知，MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結晶水物質的量之比為1:n，得到1:n=10-3:；得到n=，故答案為：。（6）反應后期將溫度升到30℃的目的是：使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產生的誤差，若省去“反應后期升溫到30℃”的步驟，測得二氧化碳的量偏小，由（5）可知，n值偏大；（7）由圖像可知，加熱到230℃~430℃，質量損失了（100%-82.3%）100g=18g，剛好損失的是1mol水，則MgCO3·nH2O的相對分子質量為：=100g/mol，則n=1，230℃~430℃發(fā)生的化學反應的方程式為：MgCO3·H2OMgCO3+H2O。20、蒸餾燒瓶a濃硫酸BD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產生的氯氣溶解在其中75%【分析】本實驗目的是用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，甲為制取二氧化硫裝置，戊為制取氯氣裝置，乙和丁均為除雜裝置，己為吸收空氣中水蒸氣裝置和吸收尾氣。（6）中，根據物質的量之比等于化學方程式中計量數之比可推得，消耗氯氣的量等于理論生成硫酰氯的物質的量，進而計算硫酰氯的產率?！驹斀狻浚?）儀器C為蒸餾燒瓶，冷凝水的流向是“下進上出”，所以裝置丙冷凝管的進水入口為a；因此，本題正確答案是：蒸餾燒瓶