黑龍江省大慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A．加入少量NaOH固體B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量Na2SO4固體D．加入少量Na2CO3固體2、下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（）A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯C．2-甲基丁烷和戊烷D．鄰氯甲苯和對氯甲苯3、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有D向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3+＞Cu2+A．A B．B C．C D．D4、影響1mol氣體體積大小的主要因素是A．分子大小 B．分子質(zhì)量 C．分子內(nèi)鍵長 D．分子間平均距離5、常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入溶液，整個(gè)過程中pH的變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．曲線③④段有離子反應(yīng)：B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的C．③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D．①處約為處的兩倍6、1mol苯乙烯（）在不同條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物存在差異：條件消耗氫氣加成產(chǎn)物①室溫、低壓、催化劑1mol②高溫、高壓、催化劑4mol下列說法正確的是A．兩種條件下的加成產(chǎn)物都屬于芳香烴B．兩種條件下的加成產(chǎn)物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．兩種條件下的加成產(chǎn)物都能在光照條件下與溴進(jìn)行取代D．該現(xiàn)象說明側(cè)鏈上的碳碳雙鍵比苯環(huán)內(nèi)的碳碳雙鍵更活潑7、已知常溫下，Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖像中，V0=40，b=10.5B．若NiCl2(aq)變?yōu)?.2mol·L-1，則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移C．若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移D．Na2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)8、下列說法不正確的是()A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀9、下列化學(xué)用語的表述正確的是A．CSO的電子式： B．NaClO的電子式：C．CO2的分子示意圖： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na加入H2O中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO－+H+=CH3COOHC．[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過量鹽酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NH+H2OD．Na2SO3溶液中通入過量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl－+SO11、下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒?yàn)操作錯(cuò)誤的是A．分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需檢查是否漏液B．用MnO2與H2O2制備O2，可用啟普發(fā)生器控制反應(yīng)“隨開隨用，隨關(guān)隨?！盋．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無色D．燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶加熱前必須擦干外壁并墊上石棉網(wǎng)12、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molOH－含有的電子數(shù)目為10NAB．1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)目為0.1NAD．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為NA13、下列說法正確的是A．我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B．需要通過化學(xué)反應(yīng)才能從海水中獲得食鹽和淡水C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)14、高溫時(shí)，焦炭和水蒸氣反應(yīng)，所得氣體含CO、CO2、H2和H2O，現(xiàn)用濃硫酸、無水硫酸銅、氧化銅、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液五種試劑，一次性檢測氣體中的CO、CO2和H2，下列說法不正確的是A．氣體檢驗(yàn)的順序應(yīng)該是CO2、H2、COB．檢驗(yàn)CO和H2之前，需用濃硫酸將氣體干燥后再完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)C．干燥氣體通過灼熱氧化銅后，可根據(jù)無水硫酸銅是否變藍(lán)色來確定是否含H2D．該實(shí)驗(yàn)中，澄清石灰水只需使用一次15、利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學(xué)性質(zhì)。（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是A．NaNO2溶液呈堿性：NO2－+H2OHNO2+OH－B．NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2－+Ag+=AgNO2↓C．NaNO2有氧化性：2I－+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2OD．NaNO2有還原性：Cr2O72－+3NO2－+8H+=3NO3－+2Cr3++4H2O16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1NAB．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2C．常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9NAD．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽極應(yīng)有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦_(dá)_______，?________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是_______，最不活潑的元素是________。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是___________，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）在這些元素中，原子半徑最小的是_________，原子半徑最大的是_________。（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：________。在⑧與?中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：_________。18、已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：（1）Y和W兩種元素的元素符號為Y________，W________。（2）W2Z2的電子式為________________。（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學(xué)式)。②該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。③化合物WY3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。A．只含離子鍵B．只含共價(jià)鍵C．既含離子鍵又含共價(jià)鍵④X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。19、某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為____________________。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)開_________________________。（2）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是__________________，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是____________________________（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。20、工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。?。篎e2O3+6H+=2Fe3++3H2Oⅱ：……（2）過濾I所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________。（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。21、為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示：①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH請回答下列問題：（1）配平化學(xué)方程式②，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_____________。（2）上述反應(yīng)①中氧化劑為______，被氧化的物質(zhì)是______。若有2molNa2FeO2生成，則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。A．該過程不會(huì)產(chǎn)生污染B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2（4）當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A．因鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故A不選；B．加入少量CH3COONa固體，使鹽酸轉(zhuǎn)化為醋酸，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，故B選；C．加入少量Na2SO4固體，對反應(yīng)沒有影響，故C不選；D．因鹽酸與Na2CO3固體反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致生成氫氣的量減少，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為題意的理解，因Zn過量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量，可滿足減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量。2、B【解析】A項(xiàng)，2,2-二甲基丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為C5H12O，2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為C5H12O，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為C4H6O2，甲酸丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子式為C4H8O2，二者分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2-甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：，戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，鄰氯甲苯和對氯甲苯分子式相同，只是Cl的位置不同，屬于同分異構(gòu)體，故D項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)B。3、D【詳解】A．向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，只能證明溶液中含有Cl-，不能證明氯水中無Cl2，A錯(cuò)誤；B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是由于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化產(chǎn)生H2SO4，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，證明SO2具有還原性，不能證明SO2具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將氧化為，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4沉淀，不能證明該溶液中是否含有，C錯(cuò)誤；D．向FeCl2和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故證明氧化性：Fe3+＞Cu2+，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、D【詳解】氣體分子之間存在較大的距離，影響1mol氣體體積大小的主要因素是分子之間的距離，故合理選項(xiàng)是D。5、A【詳解】曲線從到，溶液PH增大，說明此段發(fā)生反應(yīng)：、，離子反應(yīng)分別為：、，點(diǎn)此時(shí)，，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，此時(shí)溶液中存在次氯酸的電離平衡，從到圖象分析可知：溶液PH繼續(xù)增大，且PH大于7，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應(yīng)，，生成的次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過量PH繼續(xù)增大，所以離子反應(yīng)為：，選項(xiàng)A正確；B.點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，無法根據(jù)pH計(jì)算參加反應(yīng)的氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯氣與氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，點(diǎn)所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：、，溶液呈中性，，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.處到處是氯氣的溶解平衡：向右進(jìn)行的過程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【分析】第①種只加成1mol氫氣，說明只有碳碳雙鍵，第②種加成4mol氫氣，說明苯環(huán)被完全加成?！驹斀狻緼.苯環(huán)完全加成后不再屬于芳香烴，屬于環(huán)烷烴，故A錯(cuò)誤；B.第①種加成產(chǎn)物為乙基苯，可使高錳酸鉀褪色，第②種加成產(chǎn)物屬于環(huán)烷烴，不可以是酸性高猛酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C.兩種加成產(chǎn)物中都含有乙基，故光照條件下都能與溴進(jìn)行取代，故C正確；D.苯環(huán)不含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵。7、C【分析】向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，反應(yīng)的方程式為：NiCl2+Na2S=NiS↓+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像，V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，向20mL0.1mol·L-1NiCl2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加20mLNa2S溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，V0=20mL，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像，V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點(diǎn)不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．Ksp(NiS)≈1.0×10-21，Ksp(ZnS)≈1.0×10-25，ZnS溶解度更小，滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-lgc(Zn2+)＞pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移，故C正確；D．Na2S溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時(shí)，c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響，只有改變?nèi)芙馄胶鈺r(shí)的體積，c(Ni2+)才可能變化。8、D【解析】試題分析：A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，A正確；B．SO2能使品紅溶液褪色，二CO2不能，可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2，B正確；C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，后者是被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C正確；D．SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查硫、CO2、SO2的性質(zhì)以及鑒別等9、A【詳解】A．S與O都是第VIA族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，所以CSO的電子式為，A正確；B．NaClO是離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．CO2分子是直線型分子，由于C原子半徑比O原子半徑大，所以CO2的分子示意圖是，C錯(cuò)誤；D．次氯酸分子中O原子與H、Cl原子各形成一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式是：H—O—Cl，D錯(cuò)誤；答案選A。10、C【詳解】A.Na加入H2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故A錯(cuò)誤；B.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6CH3COO－+10H++NO+3Fe2+=6CH3COOH+3Fe3++NO+H2O，故B錯(cuò)誤；C.[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NH+H2O，故C正確；D.Cl2具有強(qiáng)氧化性，Na2SO3具有還原性，所以Na2SO3溶液中通入過量Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl－+2H+，故D錯(cuò)誤；故答案：C。11、B【解析】A.具有塞子、活塞的儀器在盛裝溶液前都需要檢查是否漏液，故A正確；B．雙氧水分解制備氧氣時(shí)放出大量的熱，會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂，故不能使用啟普發(fā)生器，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn)，則焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無色，故C正確；D．燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶都是玻璃儀器，加熱前若外壁有水，會(huì)造成儀器炸裂，又因?yàn)槿叨疾荒苤苯蛹訜?，故在加熱前?yīng)墊上石棉網(wǎng)，故D正確；故答案選B。點(diǎn)睛：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，解答時(shí)注意掌握氧氣的制備原理，常見儀器如A項(xiàng)和D項(xiàng)中的分液漏斗、容量瓶、滴定管等儀器的使用方法和基本操作。同時(shí)掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答C項(xiàng)的關(guān)鍵。12、A【詳解】A.1molOH-中所含電子數(shù)為8+1+1=10mol，即10NA，故A正確；B.1mol

Cl2溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.碳酸根離子在水中水解，1L1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤。故選A。13、D【解析】試題分析：A、芯片是硅，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B、從海水中獲得食鹽和淡水分別通過蒸發(fā)和蒸餾，不需要通過化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯(cuò)誤；D、二氧化硅與碳在電爐中反應(yīng)生成硅和CO，從而可以制得粗硅，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查硅及其化合物的性質(zhì)、用途14、D【解析】高溫時(shí)，焦炭和水蒸氣反應(yīng)，所得氣體含CO、CO2、H2和H2O，一次性檢測氣體中的CO、CO2和H2，檢驗(yàn)二氧化碳可以選用澄清石灰水，檢驗(yàn)氫氣可以選用灼熱的氧化銅和無水硫酸銅、檢驗(yàn)一氧化碳可以選用灼熱的氧化銅和澄清石灰水，因此首先用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用氫氧化鈉除去二氧化碳，并用濃硫酸干燥后，剩余的氣體再經(jīng)過灼熱的氧化銅，用無水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣，用澄清石灰水檢驗(yàn)一氧化碳(需要防止澄清石灰水中的水和空氣中的二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn))，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析，氣體檢驗(yàn)的順序應(yīng)該是CO2、H2、CO，故A正確；B.根據(jù)上述分析，檢驗(yàn)CO和H2之前，需用濃硫酸將氣體干燥后再完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)，防止氣體中的水蒸氣影響氫氣的檢驗(yàn)，故B正確；C.根據(jù)上述分析，干燥氣體通過灼熱氧化銅后，可根據(jù)無水硫酸銅是否變藍(lán)色來確定是否含H2，故C正確；D.根據(jù)上述分析，該實(shí)驗(yàn)中，澄清石灰水需要用來檢驗(yàn)二氧化碳及其一氧化碳氧化后生成的二氧化碳，需使用兩次，如果考慮二氧化碳是否除盡，則需要三次，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為空氣中的二氧化碳和水蒸氣以及實(shí)驗(yàn)中的二氧化碳和水蒸氣對實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的影響。15、C【詳解】A.由實(shí)驗(yàn)①，NaNO2溶液加入酚酞溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明NaNO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽：NO2－+H2OHNO2+OH－，故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)②，NaNO2溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2－+Ag+=AgNO2↓，故B正確；C.由實(shí)驗(yàn)③，NaNO2溶液中加入淀粉碘化鉀溶液和硫酸溶液，溶液變藍(lán)，說明碘離子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)使淀粉變藍(lán)，碘元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)做還原劑，則可證明NaNO2有氧化性，氮元素化合價(jià)應(yīng)降低：2I－+2H++NO2-=I2+NO↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D.由實(shí)驗(yàn)④，NaNO2溶液中加入酸性重鉻酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\綠色，說明生成+3價(jià)鉻離子，鉻元素由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，重鉻酸鉀為氧化劑，則NaNO2為還原劑，說明NaNO2有還原性，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72－+3NO2－+8H+=3NO3－+2Cr3++4H2O，故D正確；答案選C。16、B【詳解】A.0.1molL-1NH4Cl溶液中，因缺少溶液的體積，無法計(jì)算Cl-的數(shù)量，故A錯(cuò)誤；B.乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，故60g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為2mol，而1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，故2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B正確；C.常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離的氫離子的濃度為10-5mol·L－1，水電離出的H+數(shù)為10-5NA，故C錯(cuò)誤；D.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽極上活潑的金屬先轉(zhuǎn)化為離子，轉(zhuǎn)化為Cu2+的銅少于64g，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2OFKNa與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)Cl將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①、⑥、⑦、?分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則①、⑥、⑦、?分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VIIA族元素F（②）、Cl（⑧）和Br（?）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是⑨即Ar；（3）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強(qiáng)的是②即F，但F無最高正價(jià)；因?yàn)槲覀冎溃琀ClO4已知的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的，即酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是⑩即K，則堿性最強(qiáng)的必是KOH；在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）③和④分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強(qiáng)弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；⑧和?分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性Cl＞Br，根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷其非金屬性強(qiáng)弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬f明Cl的化學(xué)性質(zhì)比Br的活潑。【點(diǎn)睛】本題綜合性較強(qiáng)，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等，要求用多方面的知識(shí)解決問題，能很好滴訓(xùn)練綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。18、NNaNH4NO3NH4++OHNH3↑+H2OC氧化劑【分析】由“Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可推得其為氧(O)；由“Y、Z為同周期的相鄰元素”，可確定Y為氮(N)；由“W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和”，可確定W為鈉(Na)；由“X、W同主族”、“Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子”，可確定X為氫(H)。（1）通過以上推斷，可確定Y和W分別氮和鈉；（2）W2Z2為Na2O2；（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【詳解】（1）通過分析，可確定Y和W分別氮和鈉。答案為：N；Na；（2）W2Z2為Na2O2，電子式為。答案為；（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3。答案為：NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O。答案為：NH4++OHNH3↑+H2O；③化合物WY3的化學(xué)式為NaN3，它由Na+和N3-構(gòu)成，N3-中含有共價(jià)鍵。答案為：C；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反應(yīng)中，水中的氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，作氧化劑。答案為：氧化劑。【點(diǎn)睛】N3-與CO2為等電子體，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則N3-的結(jié)構(gòu)式為[N=N=N]-。19、CO32－+Cu2+=CuCO3↓過濾、洗滌、干燥A→C→B裝置B中澄清石灰水變渾濁吸收空氣中的H2O(g)和CO2結(jié)束時(shí)通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O(g)和CO2趕出1－【分析】Ⅰ、沉淀是CuCO3說明Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法；Ⅱ、（1）加熱時(shí)氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗(yàn)；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會(huì)帶出H2O（g），所以先檢驗(yàn)H2O后檢驗(yàn)CO2。（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會(huì)對計(jì)算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時(shí)先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的空氣排盡；實(shí)驗(yàn)結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會(huì)在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；（2）裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算?！驹斀狻竣瘛⒊恋硎荂uCO3說明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32－+Cu2＋=CuCO3↓；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法，其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥；Ⅱ、（1）加熱時(shí)氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗(yàn)；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會(huì)帶出H2O（g），所以先檢驗(yàn)H2O后檢驗(yàn)CO2。A加熱固體，C用無水硫酸銅檢驗(yàn)有無水生成，B用澄清的石灰水檢驗(yàn)有無二氧化碳產(chǎn)生，各裝置連接順序?yàn)锳→C→B；（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有，加熱時(shí)生成CO2和H2O，定量檢驗(yàn)時(shí)，可用濃硫酸吸收水，用堿石灰吸收二氧化碳，實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)排除空氣中H2O（g）和二氧化碳的干擾，并保證H2O（g）和二氧化碳被完全吸收，則實(shí)驗(yàn)儀器的連接順序應(yīng)為CABDE。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會(huì)對計(jì)算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時(shí)先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳排盡；實(shí)驗(yàn)結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會(huì)在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣