2026屆云南省昭通市第一中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4?＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列說法正確的是A．通常用濃鹽酸酸化KMnO4溶液B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物C．KMnO4溶液紫色褪去，說明Na2O2具有漂白性D．此反應(yīng)產(chǎn)生22.4LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)轉(zhuǎn)移了2mole－2、在含有Na+的中性溶液中，還可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）原溶液加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無沉淀生成；（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此推斷溶液中一定不存在的離子是A．NH4+、Br-、CO32- B．NH4+、I-、SO32-C．Fe2+、I-、SO32- D．Fe2+、I-、CO32-3、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是（）A．pH增大，HClO濃度減小 B．pH增大，HClO濃度增大C．pH減小，HClO濃度增大 D．pH減小，HClO濃度減小4、用來解釋下列事實(shí)的方程式,不正確的是()A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色變?yōu)楹谏?2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-B．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:NH3H2O+OH-=+OH-C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠D．將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5、下列過程中，沒有新物質(zhì)生成的是A．熔化Al B．電解Al2O3 C．Al(OH)3分解 D．AlCl3水解6、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí)，下列說法正確的是A．35Cl和37Cl的原子核外電子排布不同B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶膠C．短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)D．1molHCl分子和1molHF分子斷鍵需要的能量前者大于后者7、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-C．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-8、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca（ClO）2溶液對煙氣[n（SO2）∶n（NO）=3∶2]同時(shí)脫硫脫硝（分別生成SO、NO），得到NO、SO2脫除率如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．堿性環(huán)境下脫除NO的反應(yīng)：2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2OB．SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOC．依據(jù)圖中信息，在80min時(shí)，吸收液中n（NO）∶n（Cl-）=2∶3D．隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小9、生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%10、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①②③飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤11、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO12、下列除雜方案不正確的選項(xiàng)被提純的物質(zhì)[括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑除雜方法ACO2(g)[HCl(g)]飽和碳酸氫鈉溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)[Fe3＋(aq)]NaOH溶液過濾CCl2(g)[HCl(g)]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加熱A．A B．B C．C D．D13、下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說法正確的是A．夜間無光照時(shí)，a電極流出電子B．光照時(shí)，H+由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C．光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2OD．該電池與硅太陽能電池供電原理相同14、下列敘述正確的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液電阻很大，所以CaCO3是弱電解質(zhì)B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D．液態(tài)SO2不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)15、下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是（）A．SO2、CO2、NO2都是酸性氧化物B．汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均為混合物C．氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)D．NH3、NH3·H2O均為電解質(zhì)，且都為純凈物16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯(cuò)誤的是A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的濃度小于0.1mol/LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．1mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NAD．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA17、下列各組離子在強(qiáng)堿性環(huán)境下可以大量共存的是（）A．MnO4－、I－、Al3+、NH4+ B．Ca2+、HCO3－、CH3COO－、ClO－C．Na+、SO42－、NO3－、K+ D．Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－18、甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g19、下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，t1時(shí)刻改變的外界條件是A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大反應(yīng)物濃度D．加入催化劑20、1912年E．Beckmann冰點(diǎn)降低法獲得了黃色的正交α—型硫元素的一種同素異形體S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一種菱形的ε—硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是（）A．S6和S8分子分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物可能均為CuSB．推測Na2S8可能是一種復(fù)合分子材料C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同21、鉛蓄電池是目前常見的二次電池，其放電時(shí)總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列說法中正確的是A．放電時(shí)，Pb作為電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，內(nèi)電路中的H+向Pb電極移動(dòng)C．充電時(shí)，外接電源的負(fù)極需要與Pb電極相連D．充電時(shí)，陽極區(qū)附近溶液酸性減弱22、下列說法正確的是()A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加水，白色沉淀重新溶解C．等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少D．分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應(yīng)類型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_______。（3）M組成比F多1個(gè)CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。24、（12分）已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中。試推斷：(1)Y元素的名稱是：___________；(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的單質(zhì)溶于W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：______________________；(3)由X、Y、Z所形成的離子化合物M的化學(xué)式是__________(注：Y元素在該化合物中既體現(xiàn)它的最高價(jià)又體現(xiàn)最低價(jià))，工業(yè)上用電解Y的氧化物YO來制備M，工作原理如圖：①X為Y的氫化物，最終制得3molM理論上需補(bǔ)充___________molX物質(zhì)；②若用甲醇—空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極的極反應(yīng)為：______________________，該極與上圖電解裝置中的___________（填“A”或“B”）極相連。25、（12分）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i、液面上方出現(xiàn)白霧；

ii、稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii、稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a目的是______。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是________。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是______。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：________。26、（10分）2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文。媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細(xì)胞”為題予以報(bào)道，報(bào)道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實(shí)功不可沒。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。②先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。③分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。④向?yàn)V液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接___，________接__________；b接____（填接口編號）。___________（2）A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________；B中常選用的液體反應(yīng)物為_______；D中應(yīng)選用的液體為_______。（3）步驟②讓______裝置先發(fā)生反應(yīng)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_____________________。（5）步驟③分離出NaHCO3固體的操作是_________。（6）步驟④中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象__________________。27、（12分）一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)為-120.6°C,沸點(diǎn)為2.0°C,易與水反應(yīng)生成次氯酸。實(shí)驗(yàn)室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（1）裝置E中儀器X的名稱為______。（2）裝置的連接順序是A__________（每個(gè)裝置限用一次）。（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是________.。（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）證明殘留固體中含有M的最簡單的實(shí)驗(yàn)方案是:_______。（6）測定殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL.。①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。②求殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（用含m、V1和的代數(shù)式表示）。③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖頭有氣泡，測定結(jié)果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。28、（14分）已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素，B元素形成的化合物種類最多；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）：（1）E在周期表中位于_____區(qū)，E+的電子排布式為___________。（2）D元素原子的價(jià)層電子排布圖為________，A2D2的電子式為_______，分子中D原子雜化類型為______________。（3）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________，A分別與B、C、D能形成10電子的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是__________（寫分子式）。（4）C2A4在堿性溶液中能夠?qū)D還原為E2D，已知當(dāng)1molC2A4完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：___________________。（5）已知EA晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示（A原子在體對角線的1/4處），該化合物的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。29、（10分）據(jù)《自然·通訊》(NatureCommunications)報(bào)道，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為________；硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。①寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCO2氣體含有________個(gè)π鍵。(3)苯分子中6個(gè)C原子，每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大π鍵，可記為(π右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，可表示為_______，Se的雜化方式為________。(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成，其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為________；若晶胞參數(shù)a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計(jì)算或化簡，列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.濃鹽酸是強(qiáng)還原性的酸，不能酸化氧化性強(qiáng)的高錳酸鉀，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中高錳酸根中的Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低+2價(jià)，所以Mn2＋是還原產(chǎn)物，過氧化鈉中的O元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，所以O(shè)2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)過氧化鈉的還原性，而不是漂白性，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，生成5mol氧氣，故生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確。故選D。2、C【解析】根據(jù)加新制氯水后溶液呈現(xiàn)的顏色判斷溶液中可能存在的離子，再根據(jù)生成的氣體判斷含有的離子；根據(jù)加入鋇離子后無白色沉淀生成判斷溶液中不含有亞硫酸根離子；根據(jù)加入淀粉溶液后不顯藍(lán)色判斷碘離子是否存在。【詳解】由實(shí)驗(yàn)（1）反應(yīng)后溶液呈橙黃色，可以推知溶液中有Br-，由有氣泡生成推知一定有CO32-；由Fe2+和CO32-不能共存，可知溶液中一定無Fe2+；由實(shí)驗(yàn)（2）現(xiàn)象推知原溶液一定無SO32-；由實(shí)驗(yàn)（3）的現(xiàn)象推知溶液一定無I-，從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法確定Na+存在與否；故原溶液一定不存在的離子為Fe2+、I-、SO32-；答案選C。3、B【分析】若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，會(huì)和溶液中的鹽酸反應(yīng)使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸氫鈉反應(yīng)，若向氯水加入碳酸氫鈉粉末，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中次氯酸濃度增大，溶液PH增大，故B選項(xiàng)正確。故答案選B。4、B【詳解】A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，沉淀由白色變?yōu)楹谏珪r(shí)，白色的AgCl轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故A正確；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為++2OH-=NH3·H2O+H2O+，故B錯(cuò)誤；C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．將氯氣通入石灰乳中,制備漂白粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故D正確；故答案為B。5、A【解析】A．熔化鋁只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，故A正確；B．電解氧化鋁生成鋁和氧氣，有新物質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，有新物質(zhì)生成，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，有新物質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6、B【解析】A．35Cl和37Cl屬于同位素，原子核外電子數(shù)相同，原子核外電子排布相同，故A錯(cuò)誤；B．CO2通入Na2SiO3溶液中反應(yīng)生成白色膠狀沉淀硅酸，可以得到硅酸溶膠，故B正確；C．氧元素、氟元素沒有最高正化合價(jià)，其它主族元素最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．鍵長H-F＜H-Cl，故H-F鍵鍵能更大，則斷開1molH-F需要的能量更多，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為為C，要注意一些特殊例子，如氧元素、氟元素一般沒有最高正化合價(jià)，其中F元素沒有正化合價(jià)，平時(shí)學(xué)習(xí)過程中要注意歸納。7、C【分析】A.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色；B.Fe3+完全沉淀的pH不超過4；C.pH=12的溶液顯堿性；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性。【詳解】A.無色透明的溶液中不可能存在呈藍(lán)色的Cu2+，A錯(cuò)誤；B.Fe3+完全沉淀的pH不超過4，在中性溶液中不存在Fe3+，B錯(cuò)誤；C.pH=12的溶液顯堿性，在堿性溶液中Na+、K+、SiO32-、C1-之間均能大量共存，C正確；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中，NO3-能夠氧化Fe2+，因此NO3-和Fe2+不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。8、C【詳解】A．堿性條件下，次氯酸根離子與NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸根離子和氯離子，其離子方程式為：2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2O，故A正確；B．SO2在水中的溶解度大于NO，更多的二氧化硫溶于水中被氧化，會(huì)使得SO2脫除率高于NO，故B正確；C．脫除反應(yīng)的化學(xué)原理分別為：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H++2SO+Cl-；已知n(SO2)∶n(NO)=3∶2；依據(jù)圖中信息及得：在80min時(shí)，NO脫除率80%，即反應(yīng)的NO為：2mol×80%=1.6mol，1.6molNO生成1.6molNO和2.4molCl-；SO2脫除率100%，即3molSO2全部反應(yīng)生，成3molCl-，所以Cl-的物質(zhì)的量共3mol+2.4mol=5.4mol；吸收液中n(NO)∶n(Cl-)=1.6：5.4=8：27，故C錯(cuò)誤；D．脫除反應(yīng)的化學(xué)原理分別為：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H++2SO+Cl-，生成大量H+，使H+濃度增大，pH減小，所以吸收劑溶液的pH逐漸減小，故D正確；答案為C。9、D【詳解】A中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不能檢驗(yàn)出SO42—；C中NaOH溶液為尾氣處理，吸收SO2，可用酸性高錳酸鉀溶液或品紅檢驗(yàn)SO2；D.根據(jù)方程式可知，生成1mol三氧化硫的同時(shí)，還生成14mol的水，所以冷卻后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，因此硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，答案選D。10、A【分析】①氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁；②S燃燒生成二氧化硫；③飽和食鹽水與氨水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；④加熱促進(jìn)鐵離子水解，且鹽酸易揮發(fā)；⑤MgCl2與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成MgO。【詳解】①氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，圖中轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，故正確；②S與O2在點(diǎn)燃條件下不能生成SO3，故錯(cuò)誤；③飽和食鹽水與氨水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，圖中轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，故正確；④FeCl3（aq）在加熱條件下不能獲得無水FeCl3，不能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；⑤MgCl2與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂加熱分解生成MgO，圖中轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，故正確；故選：A。11、C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯(cuò)誤；B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，B錯(cuò)誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12、B【分析】根據(jù)物質(zhì)的分離和提純操作及注意事項(xiàng)分析解答?！驹斀狻緼.NaHCO3溶液能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，在除去氯化氫的同時(shí)增加了二氧化碳的量，故A正確；B.加入氫氧化鈉后，NH4+和OH-反應(yīng)生成NH3和H2O，主體被消耗，故B錯(cuò)誤；C.HCl極易溶液水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故C正確；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和水，不引入新的雜質(zhì)，不損耗主體物質(zhì)，故D正確。故選B。【點(diǎn)睛】除雜的原則是：除去雜質(zhì)、不損耗主體、不引入新的雜質(zhì)、已恢復(fù)到原來狀態(tài)。13、A【分析】根據(jù)圖像可知，光照時(shí)，b極為電子流出的一極，則a極為電子流入的一極，a極區(qū)，陽離子電荷數(shù)減小，則氫離子向a極區(qū)移動(dòng)?！驹斀狻緼.夜間無光照時(shí)，與光照時(shí)電子流向相反，a電極流出電子，A正確；B.分析可知，光照時(shí)，H+由b極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，B錯(cuò)誤；C.光照時(shí)，b極生成氫離子，則反應(yīng)式是VO2++H2O-e-=VO2++2H+，C錯(cuò)誤；D.硅太陽能電池為半導(dǎo)體原理將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，該電池為將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能，供電原理不相同，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】該裝置為將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能的裝置，光照時(shí)與夜間無光時(shí)電流方向相反。14、B【詳解】A、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，不是根據(jù)電解質(zhì)的溶解性大小確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣完全電離，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，不是根據(jù)電解質(zhì)的溶解性大小確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱，雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C、氯氣是單質(zhì)不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氨氣的水溶液能導(dǎo)電，能電離出陰、陽離子的是一水合氨而不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硫溶于水后生成亞硫酸，是亞硫酸電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電，二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，不是根據(jù)溶解性大小劃分的是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電，需要是物質(zhì)本身電離的結(jié)果。15、C【解析】A、凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均為混合物，液氯屬于單質(zhì)，不是混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化銨、硫酸鋇、次氯酸鈉在水溶液中都能完全電離，都是強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但不是氨氣發(fā)生電離，而是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成了NH3·H2O，NH3·H2O電離出了銨根離子（NH4+)和氫氧根離子（OH-)，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【詳解】A、NaClO溶液中ClO-水解，故含ClO-的濃度小于0.1mol/L，A項(xiàng)正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯是1mol，含極性共價(jià)鍵是CH鍵，共為4NA，B項(xiàng)正確；C、1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA，但1mol羥基所含電子數(shù)均為9NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、甲醛和甲酸甲酯最簡式相同，都是CH2O，3.0g共含最簡式0.1mol，混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA，D項(xiàng)正確；答案選C。17、C【詳解】A．強(qiáng)堿性溶液中Al3+和NH4+不能大量存在，且MnO4－能氧化I－，而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+、HCO3－在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，易生成CaCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Na+、SO42－、NO3－、K+在強(qiáng)堿性溶液中能大量存在，且彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，故C正確；D．強(qiáng)堿性溶液中Fe3+、Mg2+不能大量存在，易生成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，且Fe3+和SCN－能發(fā)生離子反應(yīng)使溶液顯紅色，而不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。18、D【詳解】鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物質(zhì)的量的Al反應(yīng)時(shí)，消耗HCl較多，可知酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1．1L×3mol/L=1．3mol，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：解得x==1.15mol，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為1.15mol×=1.225mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：解得y==1.15mol，則鋁的質(zhì)量為1.15mol×27g/mol=4.15g，故D正確。19、C【解析】從題干給的圖示得出0-t1時(shí)間內(nèi)是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的過程，t1以后改變條件，原平衡被破壞，在新的條件下重新建立平衡，升高溫度,正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大（增加的起點(diǎn)與原平衡不重復(fù)），且H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)，即逆反應(yīng)的曲線在上方，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，對H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，即應(yīng)該新平衡曲線是高于原平衡的一條直線，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率應(yīng)該瞬間提高，而生成物濃度瞬間不變，其逆反應(yīng)速率與原平衡相同，增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)曲線在上方，C正確；加入催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率，即是高于原平衡的一條直線，D錯(cuò)誤；正確答案C。點(diǎn)睛：有關(guān)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的圖像題，解決此類問題要做到三看：一看圖像的面--縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；二看圖像的線--線的走向和變化趨勢，如該小題是速率--時(shí)間平衡曲線，從新平衡建立的過程，V’正>V’逆，說明改變條件平衡正向移動(dòng)，對該反應(yīng)前后系數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變平衡不移動(dòng)，催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，可以迅速判定BD錯(cuò)誤，新平衡在原平衡的上方，可以判斷一定是升高溫度或者增加濃度；三看圖像中的點(diǎn)--起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)，新平衡建立的起點(diǎn)與原平衡有一點(diǎn)是重合的，說明增加濃度而不是升高溫度，因?yàn)樯邷囟日娣磻?yīng)的起點(diǎn)都與原平衡點(diǎn)不重合。20、D【詳解】A．S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同均為Cu2S，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．Na2S8不是復(fù)合分子材料，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C．不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D選項(xiàng)正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題中要注意S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)相似，可以采用對比法研究。21、C【解析】由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，以此解答該題。【詳解】A、放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極（即PbO2極）移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)，外接電源的負(fù)極與Pb陰極相連，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正確；D、陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由電解方程式可知陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池知識(shí)，注意把握電解方程式的書寫。在原電池中，負(fù)極失去電子，元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；正極得到電子，元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)。在電解池中，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。22、C【詳解】A、油脂不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)橹亟饘冫}可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，加水，沉淀不會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量相同的烴在氧氣中完全燃燒時(shí)，含碳量越高，消耗的氧氣越少，甲烷的含碳量最少，乙炔的含碳量最多，所以CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少，C正確；D、分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，符合CnH2nO2通式的化合物可能是飽和一元羧酸，也可能是飽和一元羧酸與飽和一元醇形成的酯，所以不一定是同系物，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯氧化反應(yīng)鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據(jù)G的化學(xué)式和，可推出C的化學(xué)式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應(yīng)；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，連接苯環(huán)一個(gè)碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為，H生成高分子化合物K的化學(xué)方程式為；(5)根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。24、氮(元素)第三周期第IIIA族2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑NH4NO31.2CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+A【分析】X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期，X、W同主族，X是氫元素，W是鈉元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，原子序數(shù)小于Na的11號，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則Y為N元素；Z是氧元素；Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，H的單質(zhì)能溶于W最高價(jià)氧化物的水化物溶液中，故H為鋁元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Na，H是Al元素。(1)Y是N元素，元素名稱為氮元素；(2)H是Al元素，核外電子排布是2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第IIIA族；Al單質(zhì)能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(3)X是H，Y是N，Z是O，三種元素形成的離子化合物M是NH4NO3，在工業(yè)上一般是用電解NO的方法制取NH4NO3；①X為Y的氫化物，X物質(zhì)為NH3。由圖示可知在A電極上NO得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生陽離子，N元素化合價(jià)降低5價(jià)，得到電子5e-；在B電極上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生陰離子，N元素化合價(jià)升高3價(jià)，失去電子3e-，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為15e-，A電極上產(chǎn)生3個(gè)，B電極上產(chǎn)生5個(gè)，二者結(jié)合產(chǎn)生5個(gè)NH4NO3，需補(bǔ)充2個(gè)NH3，則若最終制得3molM理論上需補(bǔ)充NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=×2mol=1.2mol；②若用甲醇—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)為該電解過程提供電能，則通入甲醇一極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生CO2與OH-結(jié)合形成，該電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+；該電極是負(fù)極，根據(jù)①分析可知A電極為陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極連接，所以甲醇燃料電池要與上圖電解裝置中的A極相連。25、2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白性檢驗(yàn)氯氣SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++SO42-【分析】（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸?！驹斀狻浚?）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)生干擾；故答案為檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫；故答案為白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。26、fed，cCaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑濃氨水飽和NaHCO3溶液B防止倒吸吸收多余的NH3過濾取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)【解析】工業(yè)制取碳酸氫鈉的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，即向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳?？紤]到氨氣的溶解度過大，需要注意防倒吸，所以要從c口通入氨氣（干燥管防倒吸），從d通入二氧化碳。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)該選用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，所以裝置為A，考慮到鹽酸揮發(fā)，應(yīng)該先通過飽和碳酸氫鈉溶液（裝置D），除去揮發(fā)的HCl。則裝置B為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。根據(jù)上述分析得到：（1）裝置的連接順序?yàn)椋篴接f，e接d；b接c。（2）A中制取二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑。裝置B為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，選用的方法是將濃氨水滴加到氧化鈣上。D中為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是除去揮發(fā)的HCl。（3）為保證氨氣先通入，所以要先讓B裝置進(jìn)行反應(yīng)。（4）C中球形干燥管的作用是防止倒吸。無水氯化鈣的作用是吸收氨氣（生成CaCl2·8NH3）。（5）碳酸氫鈉從溶液中析出，經(jīng)過濾得到固體。（6）氯化銨受熱會(huì)分解為氨氣和氯化氫氣體，而氯化鈉對熱穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉固體，即如果主體是大量的氯化銨，其受熱分解后固體會(huì)大量減少?？紤]到低溫下氨氣和HCl不共存，反應(yīng)得到NH4Cl固體，所以實(shí)驗(yàn)為：取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。點(diǎn)睛：本題的（3）需要注意氨氣和二氧化碳的通入順序。為了保證溶液中能出現(xiàn)碳酸氫鈉成，就要保證溶液中大量的碳酸氫根。實(shí)際碳酸氫根的生成時(shí)由如下反應(yīng)得到的：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，因?yàn)槎趸荚谒械娜芙舛容^小，先通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中的碳酸濃度較小，再通入氨氣得到的碳酸氫銨的濃度也不會(huì)大；反過來先通入氨氣，因?yàn)榘睔庠偎械娜芙舛葮O大，會(huì)得到高濃度的氨水，再通入二氧化碳與之反應(yīng)，就會(huì)得到高濃度的碳酸氫銨。27、（球形）干燥管F、B、C、D、E飽和食鹽水防止E中的水進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有M錐形瓶、酸式滴定管×100%偏低【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程為：利用A裝置通過反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時(shí)與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗(yàn)證其沸點(diǎn)低、易液化的特點(diǎn)，同時(shí)由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知，裝置E中儀器X的名稱為球形干燥管；(2)利用A裝置制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時(shí)與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗(yàn)證其沸點(diǎn)低、易液化的特點(diǎn)，同時(shí)由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理，則按氣體從左至右流動(dòng)裝置連接順序是AFBCDE；(3)裝置F是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗，要通過盛有飽和食鹽水的溶液來除去HCl雜質(zhì)，故裝置F中盛裝試劑的名稱為飽和食鹽水；裝置E中無水氯化鈣的作用是防止E中的水進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng)；(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M，此酸式鹽應(yīng)為NaHCO3，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；(5)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2氣體，則證明殘留固體中含有NaHCO3的最簡單的實(shí)驗(yàn)方案是取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有NaHCO3；(6)①固體溶解時(shí)需要燒杯和玻璃棒，滴加指示劑時(shí)需要膠頭滴管，滴定操作時(shí)需要酸式滴定管和錐形瓶，則實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要錐形瓶、酸式滴定管；②加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；且原溶液中的Na2CO3在滴定時(shí)二步操作消耗的鹽酸體積相等，則NaHCO3消耗的鹽酸體積為(V2-V1)mL，其物質(zhì)的量為0.1mol/L×(V2-V1)×10-3L=(V2-V1)×10-4mol，則殘留固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%；③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖頭有氣泡，則讀數(shù)偏小，即消耗有鹽酸體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果將偏低。28、ds［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10sp3（雜化）N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O【詳解】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增