2026屆吉林省吉林市普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大C．生活中，人們常用純堿作為食用堿而小蘇打不能D．純堿溶液與鹽酸溶液可采用互滴法將其鑒別2、我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A．放電時(shí)，a電極反應(yīng)為B．放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C．充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化D．充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極3、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）在有機(jī)合成中非常重要，可發(fā)生如下反應(yīng)：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．LiAlH4中H元素為－1價(jià)B．反應(yīng)②中，每生成1molNH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2mole－C．兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同4、已知可用代替制備，反應(yīng)后元素以的形式存在。下列敘述不正確的是（）A．每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾B．該反應(yīng)中氧化性：C．參加反應(yīng)的只有一部分被氧化D．用與制備相同量的氯氣，參與反應(yīng)的物質(zhì)的量一樣多5、下列化工生產(chǎn)涉及的變化主要是物理變化的是（）A．煤的干餾 B．石油的分餾C．石油的裂化 D．石油的裂解6、2019年《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2H++HO，Ka=2.4×10-12）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X膜為陽離子交換膜B．每生成1molH2O2外電路通過4mole-C．催化劑可加快單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目D．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+7、兩種金屬粉末的混合物15g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這種混合物可能是A．鎂和鐵 B．鎂和鋁 C．鐵和鋅 D．銅和鋅8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。其中Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是XYZWA．原子半徑：Y<Z<WB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>WD．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是離子化合物9、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略去)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣 B．利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液C．利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體 D．圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有漂白性10、利用下列實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制100mL0.5mol?L-1的溶液B燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙除去食鹽中的泥沙C燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA．A B．B C．C D．D11、已知反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:512、一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其組成，記錄如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將固體溶于水，用pH試紙檢驗(yàn)無色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．不能確定是否含有Ba2+、Cl- B．至少含有SO32-、SO42-中的一種離子C．肯定含有HCO3-和Br- D．無需檢驗(yàn)即可斷定溶液中含有Na+13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，15g甲基（－CH3）所含的電子數(shù)為7NAB．水的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)水分子的質(zhì)量之和C．含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．1mo1Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子14、化學(xué)在生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成B．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維C．花生油中的主要成分屬于酯類，是天然高分子化合物D．碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料15、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯(cuò)誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．當(dāng)pH＜4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當(dāng)pH＞6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當(dāng)pH＞14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩16、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液B向盛有2mL

0.5mol/LNaOH溶液的試管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加0.2mol/L

FeCl3溶液有紅褐色沉淀產(chǎn)生Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]C用玻璃棒蘸取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液X中含有Na+D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為________________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。18、有機(jī)物M是一種食品香料,可以C4H10為原料通過如下路線合成:已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH②RCH2CHO+R'CH2CHO③F分子中的碳鏈上沒有支鏈;E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請回答下列問題:（1）A、B均為一氯代烴,寫出其中一種的名稱(系統(tǒng)命名)____;M中的官能團(tuán)名稱為______。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:F→G________,D+GM________。（3）F與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為____________;E的核磁共振氫譜有____種峰。（5）與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體有____種,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:________________。（6）參照上述合成路線,以苯乙烯()和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線：______________________。19、碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。回答下列問題：（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序?yàn)開____→→→→→(用字母表示).②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，裝置D的作用是_______________。（2）碘化鈉的制備步驟向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開動(dòng)磁力攪拌器，保持60-70℃至反應(yīng)充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。①反應(yīng)溫度不宜超過70℃的原因是___________________，該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________。②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。④該實(shí)驗(yàn)小組產(chǎn)率為________________。20、請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有_________處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。21、堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中________________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_________________________________________。（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____（填字母）連接在裝置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________。乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀(pH)2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.2①凈化除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。②加入CoCO3調(diào)pH除雜得到濾渣Al(OH)3、Fe(OH)3，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_____。（填pH值的范圍）③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為_____________________________________。④操作Ⅱ過程為_________________________________（填操作名稱）、過濾。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A選選，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，因此相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B選選，碳酸鈉溶液中加入少量NaOH，抑制碳酸根水解，而碳酸氫根和氫氧根反應(yīng)生成碳酸酐，因此兩溶液中c(CO32-)均增大，故B正確；C選項(xiàng)，生活中，人們常用小蘇打碳酸氫鈉作為食用堿，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，純堿溶液中逐滴加入鹽酸溶液，先無現(xiàn)象后產(chǎn)生氣泡，純堿逐滴加入到鹽酸中，開始產(chǎn)生氣泡，后無氣泡，因此可采用互滴法將其鑒別，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】水解顯堿性的鹽，越弱越水解，水解程度大，堿性強(qiáng)。2、D【分析】放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e－═Zn2＋，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為Br－+2I－-2e－=I2Br－、陰極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn，只有陽離子能穿過交換膜，陰離子不能穿過交換膜，據(jù)此分析解答。【詳解】A、放電時(shí)，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，故A正確；B、放電時(shí)，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中離子數(shù)目增大，故B正確；C、充電時(shí)，b電極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn，每增加0.65g，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽極反應(yīng)式為Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0.02molI－失電子被氧化，故C正確；D、充電時(shí)，a是陽極，應(yīng)與外電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，會(huì)根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中離子數(shù)目增大。3、B【分析】H是非金屬，Li和Al是金屬，所以LiAlH4中H的化合價(jià)為-1；H的非金屬性比B強(qiáng)，Na是金屬，所以NaBH4中H的化合價(jià)為-1。反應(yīng)①、②均發(fā)生了-1價(jià)H和+1價(jià)H之間的歸中反應(yīng)，生成0價(jià)的H2?？稍诖苏J(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷【詳解】A、LiAlH4中，Li為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，H元素為-1價(jià)，A不符合題意；B、反應(yīng)②中，電子轉(zhuǎn)移情況為，每生成1molNH3BH3轉(zhuǎn)移1mole-，B符合題意；C、根據(jù)分析，兩個(gè)反應(yīng)中，均發(fā)生了-1價(jià)H和+1價(jià)H之間的歸中反應(yīng)，生成0價(jià)的H2，所以H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C不符合題意；D、NH4Cl和NaBH4電子式分別為：和Na+，二者均含共價(jià)鍵和離子鍵，所含化學(xué)鍵類型相同，D不符合題意。答案選B。4、D【分析】用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)后Co元素以Co2+的形式存在，則反應(yīng)方程式為Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，以此來解答?！驹斀狻緼．由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾Co2O3，故A正確；B．Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2，則氧化劑為Co2O3，Cl元素被氧化，則Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Co2O3＞Cl2，故B正確；C．由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O可知，參加反應(yīng)的HCl部分被Co2O3氧化，故C正確；D．由方程式Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O和MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，制備相同量的氯氣，Co2O3消耗鹽酸的量更多，故D錯(cuò)誤；答案選D。5、B【詳解】A.煤的干餾就是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；

C.石油的裂化就是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.石油的裂解采用比裂化更高的溫度，使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機(jī)化工原料，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

答案選B。6、B【分析】由示意圖可知左邊a電極氫氣為負(fù)極，被氧化生成H+，電極方程式為H2

-2e-═2H+，H+經(jīng)過X膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則X膜為選擇性陽離子交換膜，右邊b電極氧氣為正極，被還原生成HO2-，反應(yīng)為O2

+2e-+H2O═HO2-+OH-，HO2-和OH-經(jīng)過Y膜進(jìn)入多孔固體電解質(zhì)中，則Y膜為選擇性陰離子交換膜，總反應(yīng)為H2

+O2

═H2O2，以此解答該題。【詳解】A．由示意圖可知X膜可透過H+，則為選擇性陽離子交換膜，故A正確；B．由分析可知，總反應(yīng)為：H2

+O2

═H2O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，則每生成1mol

H2O2電極上流過2mol

e-，故B錯(cuò)誤；C．催化劑可加快反應(yīng)速率，則可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故C正確；D．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，故D正確；故答案為B。7、C【解析】把兩種金屬看作是一種金屬，令為R，與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)生成+2價(jià)，化學(xué)反應(yīng)方程式為R＋2HCl=RCl2＋H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出R的平均摩爾質(zhì)量為g·mol－1，=60g·mol－1，符合形式的應(yīng)是一種金屬的摩爾質(zhì)量大于60g·mol－1，另一種金屬的摩爾質(zhì)量小于60g·mol－1，A、摩爾質(zhì)量分別是24g·mol－1、56g·mol－1，不符合，故A錯(cuò)誤；B、鋁參與反應(yīng)的化合價(jià)為＋3價(jià)，轉(zhuǎn)化成＋2價(jià)，其摩爾質(zhì)量為27×2/3g·mol－1=18g·mol－1，不符合，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量分別是56g·mol－1、65g·mol－1，符合，故C正確；D、摩爾質(zhì)量分別是64g·mol－1、65g·mol－1，不符合，故D錯(cuò)誤。8、B【分析】Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，推測Z為Si元素，再結(jié)合X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知X為N元素，Y為Al元素，W為S元素?！驹斀狻緼.同周期時(shí)，從左往右原子半徑越來越小，因而Y>Z>W，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期時(shí)，從左往右氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則SiH4的穩(wěn)定性弱于PH3；同主族時(shí)，自下而上氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則PH3的穩(wěn)定性弱于NH3，因而NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，B項(xiàng)正確；C.同周期時(shí)，從左往右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2SO4的酸性大于H2SiO3，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z<W，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4，H2SO4屬于共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)周期推斷題推元素的已知條件所包含的知識(shí)內(nèi)容如下：（1）原子序數(shù)和周期表中位置（周期和族）；（2）原子結(jié)構(gòu)，包括核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)，核外電子數(shù)，原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)；（3）元素及單質(zhì)和化合物的性質(zhì)（包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)），如主要化合價(jià)，特征反應(yīng)，特殊的物理性質(zhì)，氫化物或最高價(jià)氧化物的通式；（4）進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的數(shù)據(jù)，如氫化物或最高氧化物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)中量的關(guān)系。9、D【解析】圖甲裝置中濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固態(tài)堿性物質(zhì)，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解，A項(xiàng)正確；溴易溶于苯且苯與水互不相溶，故可以采用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液，B項(xiàng)正確；KCl溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶可得KCl晶體，C項(xiàng)正確；SO2具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：掌握SO2的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應(yīng)的原理以及常見的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)歸納如下：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性10、A【解析】A、配制氯化鈉溶液，應(yīng)首先稱量，缺少天平，選項(xiàng)A不能完成實(shí)驗(yàn)；B、除去食鹽中的泥沙，可用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶分離，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙，選項(xiàng)B能完成實(shí)驗(yàn)；C、濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬，可用結(jié)晶法，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，可完成實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，應(yīng)在燒杯中反應(yīng)后用分液的方法分離，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗等，選項(xiàng)D可完成實(shí)驗(yàn)。答案選A。11、D【詳解】A．在反應(yīng)（1）中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)（2）中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)（1）中被氧化，在反應(yīng)（2）中被還原，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)（1）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)（2）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；答案選D。12、A【解析】①無色溶液，pH=9，溶液顯堿性，是因?yàn)镾O32－或HCO3－水解造成，因此HCO3－、SO32－至少含有一種；②滴加氯水和四氯化碳后，產(chǎn)生氣泡，因?yàn)槁人泻蠬Cl，因此原溶液中一定含有HCO3－，CCl4層呈橙色，加入氯水后產(chǎn)生了Br2，推出原溶液中一定含有Br－；③在②的所得溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是BaSO4，得出SO32－、SO42－至少含有一種，Ba2＋不存在，溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液一定含有Na＋；④濾液中加入AgNO3和稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是AgCl，Cl－來自于氯水，不能說明原溶液中一定含有Cl－；綜上所述選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：離子檢驗(yàn)中，應(yīng)注意兩點(diǎn)：一點(diǎn)是外來離子的干擾，如本題原溶液中Cl－的判斷，因?yàn)槁人泻蠧l－，對(duì)原溶液中Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，二點(diǎn)是溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中必須是有陰必有陽。13、D【詳解】A.甲基的式量是15，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，因此15g甲基（－CH3）所含的電子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B．水的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值上與NA個(gè)水分子的質(zhì)量（以g為單位）之和相等，B錯(cuò)誤；C.水的體積為1L，溶液的體積不等于溶劑的體積，不能計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；D．Mg是+2價(jià)的金屬，所以無論1mo1Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成的都是+2價(jià)的Mg的化合物，Mg均失去2NA個(gè)電子，D正確；答案選D。14、C【解析】A．在煤中加入CaO，可生成硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，從而減少酸雨的形成，故A正確；B．制作光導(dǎo)纖維的材料為高純度SiO2，故B正確；C．花生油中的主要成分高級(jí)脂肪酸甘油脂，屬于酯類，但不是天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．碳納米管表面積大，據(jù)此較大的吸附，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，故D正確；故答案為C。15、C【分析】在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答。【詳解】A．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B．當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到鐵的氧化物，故B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D正確；故選C。16、D【詳解】A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，故A錯(cuò)誤；B、向盛有2mL

0.5mol/LNaOH溶液的試管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，此時(shí)氫氧化鈉有剩余，繼續(xù)滴加0.2mol/L

FeCl3溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能證明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]，故B錯(cuò)誤；C、用鉑絲蘸取溶液X進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液X中含有Na+，玻璃中含有鈉元素，不能用玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D、將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+把I-氧化為碘單質(zhì)，故D正確；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過量時(shí)n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當(dāng)堿量不足時(shí)，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時(shí)c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時(shí)沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時(shí)氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因?yàn)锽為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因?yàn)镕為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。18、2-甲基-1-氯丙烷碳碳雙鍵和酯基氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O44、、、(任寫一種)【解析】根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判斷出每種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，最后結(jié)合問題解答。C4Hl0與氯氣光照得到兩種有機(jī)物A和B，A和B均發(fā)生消去反應(yīng)生成C，則A是異丁烷，C是2－甲基丙烯；根據(jù)已知信息①可知C轉(zhuǎn)化為D，則D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳鏈上沒有支鏈；E為芳香族化合物且E、N都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明均含有醛基。根據(jù)分子式和已知信息②可知E是苯甲醛，N是乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為,D和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡式為。（1）A、B均為一氯代烴，其名稱為2?甲基?1?氯丙烷或2?甲基?2?氯丙烷；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和酯基；（2）根據(jù)以上分析可知F→G是醛基的氧化反應(yīng)，D+G→M是酯化反應(yīng)；（3）F中含有醛基，與新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)以上分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為，因此核磁共振氫譜有4種波峰；（5）G的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，則與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體中苯環(huán)上可以含有一個(gè)取代基，則應(yīng)該是－C(CHO)＝CH2，如果含有兩個(gè)取代基，應(yīng)該是醛基和乙烯基，有鄰間對(duì)三種，共計(jì)有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)已知信息①以及框圖中C轉(zhuǎn)化為D的信息可知路線圖為。19、defabc(ef的順序能互換)CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2防止倒吸或作安全瓶防止碘升華無固體殘留且溶液呈無色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁熱過濾81.0%【解析】本題為實(shí)驗(yàn)題，要結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分析，并利用得失電子守恒配平相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)方程式，利用方程式進(jìn)行計(jì)算；【詳解】（1）①裝置A制備水合肼，裝置B防倒吸，裝置C提供氨氣，裝置D防止倒吸或作安全瓶，故連接順序?yàn)閐efabc②裝置C提供氨氣，反應(yīng)物為濃氨水和氧化鈣，故反應(yīng)方程式為CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；裝置D的作用為：防止倒吸或作安全瓶；（2）①由于在加熱條件下碘易升華，所以反應(yīng)裝置溫度不宜過高，防止碘升華；反應(yīng)完全時(shí)，碘單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為NaIO和NaIO3，故現(xiàn)象為無固體殘留且溶液呈無色；②由題意可知水合肼還原NaIO，IO-被還原為I-，水合肼中N元素升價(jià)，得到N2，利用得失電子守恒，將反應(yīng)方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O；③活性炭難溶于水，為了防止NaI由于溫度降低結(jié)晶析出，故將溶液與活性炭分離的方法是趁熱過濾；④反應(yīng)前加入25.4g單質(zhì)碘，即0.1mol單質(zhì)碘，由原子守恒可知，應(yīng)得到0.2molNaI，即30gNaI。實(shí)驗(yàn)過程中得產(chǎn)品24.3g，故產(chǎn)率=24.3g/30g×100%=81%；20、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【詳解】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實(shí)驗(yàn)方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)