2026屆湖南省株洲市醴陵市四中化學(xué)高二上期末檢測試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列圖示與對應(yīng)的敘述錯誤的是A．圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)變化曲線，指示劑都可用酚酞B．圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應(yīng)變化曲線(X-表示Cl-、Br-、I-)，則c為I–(溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))C．圖丙表示一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，b→a可能是加CuCl2溶液導(dǎo)致的D．圖丁表示其他條件不變時，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0，C的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A．1mol/L鹽酸中的H+數(shù)為NAB．1mol1H所含的中子數(shù)為NAC．14gN2中的原子數(shù)為NAD．標準狀況22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA3、下列物質(zhì)與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是A．赤鐵礦—Fe2O3B．漂白粉—NaClOC．純

堿—NaOHD．大理石—Ca(OH)24、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱B．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期C．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅5、下列實驗和結(jié)論均正確的是()實驗結(jié)論A中和熱的測定實驗中，若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒測得ΔH偏小B中和滴定實驗中，錐形瓶用待測液潤洗測量結(jié)果將偏低C向氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液出現(xiàn)紅色沉淀Fe3+與SCN—反應(yīng)生成紅色物質(zhì)D25℃，分別向等體積，濃度分別為0.1mol/L和0.5mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高錳酸鉀，后者褪色快。其它條件相同，草酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快A．A B．B C．C D．D6、常溫下，下列說法正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/LB．pH=12的氨水加水稀釋后溶液中所有離子濃度都減小C．pH=2的HCl溶液與pH=13的NaOH溶液按體積比1:10混合后溶液呈中性D．c(Na+)相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的pH大小:③>②>①7、下列實驗裝置及操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離汽油和煤油 B．用自來水制蒸餾水C．從食鹽水中獲取氯化鈉 D．收集氨氣8、已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為。下列說法不正確的是()A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡9、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．SO3溶于水后能導(dǎo)電，故SO3為電解質(zhì)B．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解C．硫酸酸性強于醋酸，但CaCO3難溶于硫酸，可溶于醋酸D．pH=5的鹽酸和氯化銨溶液，水的電離程度相同10、298K時，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)>2B．c點溶液中：c(K+)=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．a(chǎn)、b、c、d四點溶液的導(dǎo)電性順序：d>c>b>aD．b點溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)11、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加2滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/LNaI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金屬性：S>CA．A B．B C．C D．D12、有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是A．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學(xué)式 B．分離、提純→確定實驗式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式D．確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純13、化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是()A．電池工作時H＋移向負極B．該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液C．甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋D．電池工作時，理論上每凈化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO214、下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是A．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不相同B．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別15、不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是A．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳B．醋酸水溶液中同時存在醋酸分子和醋酸根離子C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．常溫下pH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍后pH＜416、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．X的分子式為C12H16O3B．1mol該有機物能與1molNaOH反應(yīng)C．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯是一種重要的化工原料?，F(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___；C→D的反應(yīng)類型是_____；有機物F的結(jié)構(gòu)簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學(xué)方程式為_____；寫出B→C的化學(xué)方程式：____。18、奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1。A的分子式為___________，與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有_____________種。已知：又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng):寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E___________、E→F___________。寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡式：C____________、F___________。寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。19、探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________甲同學(xué)認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質(zhì)；②③說明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質(zhì)的原因。實驗方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。20、使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ．實驗步驟：配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得。取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為__________mL。滴定。當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：經(jīng)計算，市售白醋總酸量=__________g/100mL在本實驗滴定過程中，下列操作會使結(jié)果偏大的是_________a.堿式滴定管在滴定時未用標準氫氧化鈉溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出21、化合物M由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強．寫出該反應(yīng)的離子方程式_____?；衔颩的化學(xué)式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、A4、D5、D6、D7、A8、A9、C10、B11、C12、B13、C14、C15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基氧化18、C4H8O24取代反應(yīng)消去反應(yīng)CH3CHO19、，促進了水的電離,使得