2026屆吉林省通榆縣第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、同體積同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液中分別加入同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:1:1 B．1:2:3 C．1:4:9 D．6:3:22、已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（）①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦3、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是A．鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)4、下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）或操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．聞氣體氣味 B．干燥氯氣C．分離乙醇和水 D．配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸5、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．乙醇 B．苛性鈉 C．蔗糖 D．金屬鐵6、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物C．根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物D．根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)7、下列敘述中，正確的是（）A．KNO3固體不導(dǎo)電,所以KNO3不是電解質(zhì)B．銅絲、石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)C．熔融的MgCl2能導(dǎo)電,所以MgCl2是電解質(zhì)D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離8、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用。下圖1是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子。對此反應(yīng)的分類正確的A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)9、下列帶括號的氣體在反應(yīng)中只作氧化劑的是A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO10、下列有關(guān)物質(zhì)分類的結(jié)論正確的是()A．依據(jù)酸在水中的電離程度，將酸分為含氧酸和無氧酸B．依據(jù)反應(yīng)過程中是否發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．依據(jù)元素組成，將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，不成鹽氧化物和特殊氧化物等D．依據(jù)在反應(yīng)過程中的得電子數(shù)目．將氧化劑分為強(qiáng)氧化劑和弱氧化劑11、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol12、2.0gCO中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）A．x28mol—1B．x14mol—1C．14xmol—1D．13、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AKOHH2SO4NaHCO3MgOCO2BNaOHNH4ClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DNa2SO4NH4NO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D14、在整治酒后駕駛交通違法行為專項(xiàng)行動(dòng)中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測司機(jī)是否酒后開車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。下列有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是()A．鉻元素的化合價(jià)為＋7價(jià)B．在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)C．重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化15、關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當(dāng)蒸發(fā)到有大量晶體析出，剩有少量溶液時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌16、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作A．氧化劑 B．還原劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物17、下列說法正確的是()A．電解質(zhì)能導(dǎo)電B．其水溶液能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)C．不能導(dǎo)電物質(zhì)就是非電解質(zhì)D．物質(zhì)導(dǎo)電的條件是有能自由移動(dòng)的離子或有自由移動(dòng)的電子18、鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體最簡便的方法是A．蒸發(fā)B．過濾C．萃取D．丁達(dá)爾效應(yīng)19、新制氯水的成分復(fù)雜，但飽和氯水久置后，成分發(fā)生變化，下列粒子①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，因飽和氯水久置而減少的是A．①②③B．①④C．②④D．①②④20、下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（）A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B．“鹵水點(diǎn)豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都與膠體的聚沉有關(guān)C．從顏色上無法區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體21、下列說法正確的是（）A．化學(xué)是科學(xué)研究的內(nèi)容，與普通百姓的生活沒有多大關(guān)系B．化學(xué)研究只能認(rèn)識(shí)分子，不能制造分子C．化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)D．化學(xué)研究只會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中22、下列電離方程式正確的是（）A．KOH＝K++O2-+H+B．MgCl2＝Mg2++Cl-C．KCl＝K++Cl-D．NaHCO3＝Na++H++CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀___________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質(zhì)即可）24、（12分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請?jiān)O(shè)計(jì)方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—?jiǎng)t該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請用離子方程式說明原因。（2）裝置C的作用是。（3）甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為：①②。（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。該反應(yīng)(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是(要求答出一個(gè)要點(diǎn)即可)。26、（10分）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實(shí)存在，我們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

1、向盛放溶液的試管中加入足量_________。

有氣泡產(chǎn)生

證明有CO32-

2、繼續(xù)向試管中加入足量___________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

3、過濾，向?yàn)V液中加適量的_________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

27、（12分）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3______；

（2）從碘水中提取碘______；（3）用自來水制取蒸餾水______；

（4）分離植物油和水______；（5）與海水曬鹽原理相符的是______．28、（14分）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。29、（10分）乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

反應(yīng)實(shí)際上都是氯離子與銀離子的反應(yīng)，所以消耗AgNO3物質(zhì)的量相同，也就是氯離子的物質(zhì)的量相同?！驹斀狻肯嗤镔|(zhì)的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，恰好使它們中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀時(shí)，氯離子的物質(zhì)的量相等，溶液的體積相等，則三種溶液的濃度與氯離子的數(shù)目成反比，所以其濃度之比為1：(1/2)：(1/3)=6：3：2，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查。2、B【解析】

原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子核外電子數(shù)，結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律，可得原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素在周期表中的位置，由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以②③無法確定，答案選B。3、B【解析】

A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式均為H++OH-=H2O；B.硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不能用同一離子方程式表示；C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式均為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，離子方程式均為Zn+2H+=Zn2++H2↑。故選B。4、A【解析】

A.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)；C.乙醇與水互溶，所以不分層；D.配制一定濃度溶液時(shí)，在轉(zhuǎn)移過程需要玻璃棒引流?！驹斀狻緼.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔，圖中操作合理，故A項(xiàng)正確；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)，則圖中裝置不能干燥氯氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙醇與水互溶，混合后不分層，因此不能利用分液漏斗分離，應(yīng)利用蒸餾操作分離該混合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸，圖中操作為轉(zhuǎn)移過程，需要玻璃棒引流，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。【點(diǎn)睛】本題側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作步驟與方法，掌握實(shí)驗(yàn)方法及完成實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，其中氣體的干燥與凈化裝置的選擇，一般遵循的原則為：1.盡量用化學(xué)方法，一般酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑除去，還原性氣體雜質(zhì)用氧化性試劑除去；2.凈化試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；3.不生成新的雜質(zhì)。因此，B選項(xiàng)干燥氯氣應(yīng)選取濃硫酸做干燥劑，而不是選擇與它反應(yīng)的堿石灰作干燥劑。5、B【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、水、大多數(shù)的金屬氧化物都是電解質(zhì)。非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，除水外的非金屬氧化物、大多數(shù)的有機(jī)物、NH3等是非電解質(zhì)?！驹斀狻恳掖?、蔗糖是有機(jī)物，在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)。金屬鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)。故選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。6、B【解析】

A、根據(jù)酸分子能電離成氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能依據(jù)分子中所含的氫原子數(shù)分類，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)純凈物中的元素組成，只有一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)，含有兩種或以上元素組成的純凈物稱為化合物，故B正確；C、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，與堿反應(yīng)的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2，故C錯(cuò)誤；D、水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、C【解析】

A.KNO3固體中離子受到離子鍵的作用，不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，但KNO3固體溶于水或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅絲、石墨雖能導(dǎo)電，但均是單質(zhì)，不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)電解質(zhì)的定義可知，熔融的MgCl2能導(dǎo)電，MgCl2是電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D.NaCl溶于水可電離生成鈉離子與氯離子，無需外接電源，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握電解質(zhì)的判斷方法與物質(zhì)導(dǎo)電的原因是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步判斷該物質(zhì)在溶液中或者熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。8、A【解析】

有圖片可知，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，答案選A。9、A【解析】

A．該反應(yīng)中，F(xiàn)元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故A正確；B．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以二氧化硫作還原劑，碘作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，硫化氫中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，溴元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以硫化氫作還原劑，溴作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、B【解析】A.依據(jù)酸在水中電離出氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為含氧酸和無氧酸，A錯(cuò)誤。B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，依據(jù)反應(yīng)過程中是否發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，B正確；C.依據(jù)組成，將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，C錯(cuò)誤；D.依據(jù)在反應(yīng)過程中的得失電子的能力大小，將氧化劑分為強(qiáng)氧化劑和弱氧化劑，D錯(cuò)誤。11、A【解析】

A.32gO2所含的原子數(shù)目為=2NA，故A錯(cuò)誤；B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為0.5mol×3×NA=1.5NA，故B正確；C.1molH2O含有的水分子數(shù)目為1mol×NA=NA，故C正確；D.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確；選A。【點(diǎn)睛】解答此類問題要熟練掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)含有的粒子數(shù)目之間的關(guān)系，并能正確相互求算；二是要注意看清所給物質(zhì)與用NA表示粒子種類的關(guān)系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。12、D【解析】

利用CO的構(gòu)成及n=m/M、N=n×NA來計(jì)算，即可解答。【詳解】2.0gCO的物質(zhì)的量為2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2個(gè)原子構(gòu)成的，

則原子的物質(zhì)的量為1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)為x÷1/7mol=7xmol-1。

故選D。13、A【解析】

溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、物質(zhì)的分類均正確，A正確；B、NH4Cl是鹽，NO不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C、CO2不是堿性氧化物，屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D、硫酸鈉和硝酸銨均是鹽，D錯(cuò)誤。答案選A。14、C【解析】

K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，K2Cr2O7→Cr2（SO4）3為還原反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析作答。【詳解】A項(xiàng)，K2Cr2O7中K元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在檢查過程中K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降至+3價(jià)，K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色是K2Cr2O7發(fā)生還原反應(yīng)生成了Cr2（SO4）3，是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】

A.溶解時(shí)不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗更多的能量和更長時(shí)間才能蒸干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濾液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C項(xiàng)正確；D.晶體應(yīng)該用少量水洗滌，加水至浸沒沉淀即可，否則制得的晶體會(huì)有很多溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解析】

有題干可知，Cu元素化合價(jià)降低，則“另一物質(zhì)”化合價(jià)升高，做還原劑；故選B。17、D【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件為水溶液或熔融狀態(tài)，存在自由移動(dòng)的離子，電解質(zhì)本身并不一定導(dǎo)電，如固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B.二氧化碳、氨氣其水溶液能導(dǎo)電，溶液中導(dǎo)電的離子不是他本身電離產(chǎn)生的，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.氫氣、氧氣等單質(zhì)，它們不能導(dǎo)電，但是它們也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.金屬和石墨導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子，D正確。答案選D。18、D【解析】

鑒別溶液和膠體最簡單的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，即用一束光照射，膠體會(huì)有光亮的通路，而溶液沒有。故選D。19、D【解析】

氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，據(jù)此解答?！驹斀狻柯葰馊苡谒?，部分以氯氣分子形式存在，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離出氫離子和次氯酸根離子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移動(dòng)，HClO分解導(dǎo)致了Cl2的不斷反應(yīng)，最后變成了HCl溶液，所以減少的是①Cl2、②H2O、④HClO；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了新制氯水和久制氯水的區(qū)別，明確氯水的成分與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的積累。20、C【解析】

A.按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液,故A正確；B.豆?jié){分散系屬于膠體，加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；墨水分散系屬于膠體，不同牌子的墨水混用易發(fā)生聚沉，故B正確；C.氯化鐵溶液為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色，從顏色上可以區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),常用來區(qū)別膠體和溶液,故D正確；綜上所述，本題選C。21、C【解析】

A、我們生活環(huán)境中的藥物、化纖、塑料、電池、計(jì)算機(jī)芯片，都來自化學(xué)家的研究成果，化學(xué)與每個(gè)人息息相關(guān)，選項(xiàng)A不正確；B、化學(xué)研究不只是認(rèn)識(shí)分子，還能制造分子，化纖、塑料等高分子都是化學(xué)研究的成果，選項(xiàng)B不正確；C、化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、選項(xiàng)過于悲觀，要相信我們一定能研制出對環(huán)境無害的化學(xué)用品和生活用品，通過對環(huán)境友好的方式及優(yōu)化環(huán)境的途徑來提高生活質(zhì)量，人類不會(huì)毀滅在化學(xué)物質(zhì)中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。22、C【解析】

A.KOH是一元強(qiáng)堿，電離方程式為KOH＝K++OH－，A錯(cuò)誤；B.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，B錯(cuò)誤；C.氯化鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KCl＝K++Cl-，C正確；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明該原子最外層有7個(gè)電子，C為F元素；二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，則D原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，D為S元素；E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個(gè)電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價(jià)陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實(shí)驗(yàn)后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、(1)Cl24H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或2H2O＋4I－＋O2=2I2＋4OH(2)吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣(3)①Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O2②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)所得(4)14122H2O不能Na2O2與生成的H2O反應(yīng)有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；實(shí)驗(yàn)室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應(yīng)較慢(答出任何兩點(diǎn)即可)【解析】(1)B中濕潤的紅色紙條退色，說明A中反應(yīng)有Cl2生成；若B中是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，不能說明一定有Cl2生成，因?yàn)镺2也可把I－氧化成I2：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，從而使試紙變藍(lán)。(2)裝置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空氣并使D中收集到較純凈的O2。(3)Na2O2被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應(yīng)得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物質(zhì)為H2O，再根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)不能用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，一是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有可直接使用的干燥HCl氣體，且氣體與固體反應(yīng)較慢；二是因?yàn)镠Cl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O與Na2O2反應(yīng)生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不純。26、稀硝酸Ba(NO3)2溶液SO42?硝酸銀溶液Cl?【解析】

根據(jù)常見酸和鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)即可作答；氯化銀、硫酸鋇均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；碳酸鋇、碳酸銀也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸。【詳解】在檢驗(yàn)氯離子時(shí)，是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，證明氯離子的存在；但是硫酸銀是微溶于水的，量多了也就變成沉淀了，所以要先檢驗(yàn)硫酸根離子，再檢驗(yàn)氯離子；碳酸鋇和碳酸銀也都是白色的沉淀，在檢驗(yàn)硫酸根離子和氯離子時(shí)，要先除去碳酸跟離子，但是不能引入會(huì)與鋇離子、銀離子生成沉淀的離子，故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

鹽酸

Ba(NO3)2溶液

SO42?.

硝酸銀溶液

Cl?27、ABDBC【解析】

A為過濾；B為萃取、分液；C為蒸發(fā)；D為蒸餾，結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法；【詳解】（1）碳酸鈣不溶于水，過濾即可，答案選A；（2）單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，萃取、分液即可，答案選B；（3）自來水制取蒸餾水，需要通過蒸餾，答案選D。（4）植物油不溶于水，分液即可，答案選B。（5）與海水曬鹽原理相符的是蒸發(fā)，答案選C。故答案為A；B；D；B；C；【點(diǎn)睛】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)液態(tài)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。28、樹狀分類法H2SHNO3H2SO4HNO2H2SO3任一種NH3·H2ONH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一種CO2+OH-==HCO3-0.15NA1.2mol/L2NH4NO3+Ba(OH)2==2NH3·H2O+Ba(NO3)2【解析】⑴.交叉分類法含義：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多種分類的一種分類方式；樹狀分類法含義：對同一類事物按照某些屬性進(jìn)行再分類的方法，無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：鹽、堿、酸、氧化物、氫化物等，所以上圖所示的分類方法屬于樹狀分類法，故答案為樹狀分類法；⑵.以H、O、N、S中兩種或三種元素組成的酸主要有：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3等；堿是NH3·H2O；鹽有NH4NO