2026屆新疆維吾爾自治區(qū)昌吉市教育共同體四?；瘜W(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是()A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯氣2、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金3、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點(diǎn)是()A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．顏色都呈紅褐色C．一束平行光照射溶液時(shí)，從側(cè)面都可以看到一束光束D．都是分散系4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()A．常溫常壓下，92g的二氧化氮和四氧化二氮混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NAB．48g臭氧氣體含有6.02×1023個(gè)臭氧分子C．120g由硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)D．常溫常壓下，28g一氧化碳與22.4L氧氣所含分子數(shù)相等5、下列敘述正確的是（）A．膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化C．密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為1.84mol/LD．NA個(gè)HCl分子的質(zhì)量（以克為單位）與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等6、實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是A．A B．B C．C D．D7、全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取的銀耳是利用了（）。A．S的漂白性 B．S的還原性C．SO2的漂白性 D．SO2的還原性8、向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為A．22.4g B．21.6g C．18.6g D．26.4g9、儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是A． B． C． D．10、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是()A．二者在水中的溶解度不同,相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B．二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉C．二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,等質(zhì)量時(shí)生成CO2的量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．向鐵粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2：H+＋OH-=H2O12、固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是()①氫氧化鈉有毒②氫氧化鈉有腐蝕性③氫氧化鈉易吸收水分而潮解④氫氧化鈉有揮發(fā)性⑤氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤13、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過對稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強(qiáng)度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說法中正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸C．由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸14、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶415、市場上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉。那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性16、鈦和鈦的合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是（）A．用來做保險(xiǎn)絲 B．用于制造航天飛機(jī)C．用來制造人造骨 D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：D____________、G____________、丙____________。（2）上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是____________（填序號）。（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________________________。（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式________________________。用于檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的試劑是____________。18、某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實(shí)驗(yàn)就可排除的離子是_____。（2）通過實(shí)驗(yàn)可初步確定自來水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有__________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是______。19、化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是_____________。[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為__________。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是__________。[方案三]按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）D裝置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重8.80g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是_________。20、某化學(xué)興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時(shí)，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過進(jìn)一步探究，證明尾氣中含有SO2。(1)A裝置的名稱_____；②裝置中濃硫酸的作用_____；(2)經(jīng)討論，認(rèn)為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能：甲同學(xué)：_____反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；乙同學(xué)：H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；請完善甲同學(xué)的猜想，并結(jié)合供選試劑設(shè)計(jì)簡單方案求證乙同學(xué)猜想的合理性。(儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石灰)________________________(3)如果乙同學(xué)猜想成立，請用化學(xué)方程式表示其原理_____；(4)已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，有同學(xué)提出可以在②裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請用離子方程式表示反應(yīng)的原理：_____；(5)SO2是一種有毒的污染性氣體，實(shí)驗(yàn)室常用X溶液進(jìn)行尾氣處理，X是_____(填化學(xué)式)；尾氣吸收時(shí)下列裝置不能起到防倒吸效果的是_____(填選項(xiàng))。21、某同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)時(shí)，做了如下學(xué)習(xí)筆記，請你一起完成。（1）氯氣的顏色為__________；由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測，氯氣具有很強(qiáng)的______性。為了證明推測是否正確，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。II：在空氣中點(diǎn)燃H2，然后將導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生______色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是_____。Na2CO3溶液B．FeCl2溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液（2）下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）則：①A和B分別為：A_________B_________；②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________；④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。（填數(shù)字序號）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A、二氧化碳不屬于空氣污染物，不會(huì)造成大氣污染，故A符合；B、二氧化硫形成酸雨，故B不選；C、一氧化碳屬于有毒氣體，會(huì)造成大氣污染，故C不選；D、氯氣屬于有毒氣體，會(huì)對大氣造成污染，故D不選。故選：A。【點(diǎn)睛】本題考查了大氣污染與環(huán)境保護(hù)，明確常見大氣污染物類型為解答關(guān)鍵，注意掌握常見氣體的性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識，易錯(cuò)題A，二氧化碳能造成溫室效應(yīng)，但二氧化碳不屬于空氣污染物，不會(huì)造成大氣污染。2、D【解析】

A.硬鋁屬于鋁合金，是指以Cu為主要合金元素的鋁合金；B.黃銅屬于銅鋅合金；C.鋼鐵屬于鐵的合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼；D.金屬于單質(zhì)，不屬于合金。綜上所述，不屬于合金的是金，故選D。3、D【解析】

A．溶液中溶質(zhì)粒子直徑較一般小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，二者不同，故A不是；

B．氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，故B不是；

C．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氯化鐵溶液沒有，故C不是；

D．溶液和膠體都是混合物，都屬于分散系，故D是。

故選：D?！军c(diǎn)睛】氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，注意區(qū)分。4、D【解析】

A.四氧化二氮可以看作2個(gè)二氧化氮，因此混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量＝92g÷46g·mol－1×2＝4mol，A項(xiàng)正確；B.臭氧分子的物質(zhì)的量＝48g÷48g·mol－1＝1mol，B項(xiàng)正確；C.硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀的分子量均為120，且二者都含有1個(gè)硫原子，因此混合物中含有硫原子的物質(zhì)的量＝120g÷120g·mol－1×1＝1mol，C項(xiàng)正確；D.一氧化碳的物質(zhì)的量＝28g÷28g·mol－1＝1mol，氧氣的體積沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4L·mol－1計(jì)算確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】質(zhì)量、物質(zhì)的量與狀態(tài)無關(guān)，但是氣體的體積會(huì)隨著狀態(tài)的改變而改變，因此在說明體積時(shí)一定要說明狀態(tài)。5、D【解析】

A.膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑介于10-9~10-7m之間，A不合題意；B.焰色反應(yīng)是元素的離子核外電子由穩(wěn)定態(tài)吸收能量轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定態(tài)，再由不穩(wěn)定態(tài)釋放能量轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)的過程，能量以光的形式釋放，所以我們看到焰色，屬于物理變化，B不合題意；C.密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，C不正確；D.NA個(gè)HCl分子的質(zhì)量（以克為單位），數(shù)值上等于HCl的摩爾質(zhì)量，與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，D正確。故選D。6、C【解析】

HCl和硫酸都屬于酸，酚酞和石蕊為指示劑，NaCl為鹽，NaOH屬于堿；氯化鋇屬于鹽，所以應(yīng)和氯化鈉放在一起，故答案為C。7、C【解析】

硫磺燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，答案選C。8、A【解析】

向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，即溶液中的溶質(zhì)為FeSO4。根據(jù)硫酸根守恒，n(FeSO4)=n(H2SO4)=1mol·L－1×0.4L=0.4mol。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，F(xiàn)e2O3、FeO被還原，得到的固體為鐵。根據(jù)鐵守恒，鐵元素的物質(zhì)的量為0.4mol，所以最后得到的鐵即為0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×56g/mol=22.4g。故選A。9、A【解析】

A．此儀器為蒸發(fā)皿，用于蒸發(fā)溶液，故A符合題意；B．此儀器為坩堝，用于灼燒或固體的燃燒試驗(yàn)，故B不符合題意；C．此儀器為容量瓶，用于溶液的配制定容，故C不符合題意；D．此儀器為分液漏斗，用于萃取、分液等，故D不符合題意；故答案為：A。10、C【解析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，結(jié)論正確，A不選；B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，結(jié)論正確，B不選；C.二者均能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，因此等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉生成的CO2多，結(jié)論錯(cuò)誤，C可選；D.碳酸鈉溶液吸收二氧化碳即可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，結(jié)論正確，D不選；答案為C?！军c(diǎn)睛】106g碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳，而84g碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳，因此等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氣體多的為碳酸氫鈉；若為等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體相等。11、B【解析】

A.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故A錯(cuò)誤；B.向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向鐵粉中加入稀硝酸不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。12、D【解析】

①氫氧化鈉無毒；②氫氧化鈉有腐蝕性，但不是密封保存的原因；③氫氧化鈉易吸收水分而潮解，需要密封保存；④氫氧化鈉不具有揮發(fā)性；⑤氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，需密封保存．從而得出③⑤符合題意。故選D。13、B【解析】

A、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A錯(cuò)誤；B、碳酸的酸性都強(qiáng)于硅酸，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸沉淀，故B正確；C、反應(yīng)只有在高溫條件下才能進(jìn)行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，但并不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、二氧化硅能夠溶于氫氟酸，而不是不溶于任何酸，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意強(qiáng)酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)為高溫下固體間的反應(yīng)，不能得出硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)。14、B【解析】

A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價(jià)的升降，均屬于氧化還原反應(yīng)，但③不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，④中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選B。15、B【解析】

鐵元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，不具有氧化性，可與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而防止食品被氧化而變質(zhì)，F(xiàn)e沒有漂白性和酸性，故選B。16、A【解析】

物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，鈦和鈦的合金有很多優(yōu)良的性能，也有很多重要的用途?！驹斀狻緼．保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料做，而鈦及其合金熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)，故B正確；C．因?yàn)殁伜辖鹋c人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C正確；D．因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②⑤溶液【解析】

金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，A為，與水反應(yīng)生成和，氣體甲為，溶液D為，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成和，B為，黃綠色氣體是，與反應(yīng)生成氣體，氣體丙為，加水得到溶液E為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成和，金屬C為，溶液F為，與反應(yīng)，生成，溶液G為，與反應(yīng)生成紅褐色沉淀和，H為。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，D為、G為、丙為，故答案為：；；；（2）化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)，所以②⑤是既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：②⑤；（3）反應(yīng)①是與水反應(yīng)生成和，其離子反應(yīng)方程式：↑，故答案為：↑；（4）反應(yīng)⑤是與應(yīng)生成，其離子反應(yīng)方程式：，溶液G為，陽離子是，滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有，故答案為：；溶液。18、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量【解析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實(shí)驗(yàn)②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是：取②步反應(yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。19、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O保證碳酸氫鈉分解完全玻璃棒靜置后取少量上層清液于試管中，加一滴氫氧化鋇溶液，如果有白色沉淀生成，說明沉淀未完全；如果不產(chǎn)生白色沉淀，表明沉淀已完全防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置不能29.6%缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置【解析】

[方案一]（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）實(shí)驗(yàn)原理是根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來計(jì)算碳酸氫鈉，故應(yīng)保證碳酸氫鈉完全分解，加熱恒重則碳酸氫鈉完全分解，故答案為保證NaHCO3分解完全；[方案二]（1）過濾時(shí)需用玻璃棒引流，故答案為玻璃棒；（2）可取上層清液，繼續(xù)加沉淀劑，看是否生成沉淀，具體操作為：取上層清液少許于試管中，加入氫氧化鋇溶液，若無沉淀生成，則沉淀完全，故答案為取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒有白色沉淀生成，則沉淀完全；反之則沒有沉淀完全；[方案三]（1）空氣中的水蒸氣和二氧化碳會(huì)被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，鹽酸易揮發(fā)，這樣制得二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導(dǎo)致測到二氧化碳質(zhì)量偏高，等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，則會(huì)導(dǎo)致碳酸氫鈉偏多，碳酸鈉偏小，故答案為防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置；不能；（2）設(shè)NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4、xx2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑yy，解得，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.6%；（3）實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被C全部吸收，則需設(shè)計(jì)一個(gè)裝置將A、B中的CO2全部吹入C中吸收，故答案為缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置。20、分液漏斗干燥鋅粒與硫酸方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確H2+H2SO4(濃)＝SO2+2H2O5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+NaOHBCD【解析】

（1）根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應(yīng)生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2，據(jù)此兩位同學(xué)進(jìn)行猜想；（3）氫氣與濃硫酸反應(yīng)，生成SO2和水；（4）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可將SO2氧化為SO42-，自身被還原為Mn2+；（5）SO2為酸性氣體，用堿液進(jìn)行尾氣吸收?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知，A為分液漏斗；②濃硫酸吸收隨氫氣出來的水份，起干燥的作用；故答案為：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應(yīng)生成的，也可能是H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2，所以甲同學(xué)的猜測為鋅粒與硫酸反應(yīng)；方案一：A中用稀鹽酸代替稀硫酸，若收集到的氣體依然含SO2則乙猜想正確；方案二：②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸，若收集到的氣體不含SO2則乙猜想正確；方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形