九年級化學酸和堿的中和反應的專項培優(yōu)練習題(含答案)附答案一、初中化學酸和堿的中和反應1．有四瓶無色溶液，他們分別是：①稀鹽酸②稀硫酸③氫氧化鈉溶液④硫酸鈉溶液。某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結果如下表：實驗操作甲乙丙丁加入無色酚酞試液不變色變紅不變色不變色加入硝酸鋇溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入鋅粒無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產生無色氣體產生無色氣體則對應甲、乙、丙、丁順序的四種物質是（）A．④③②① B．②③④① C．③④①② D．①②④③【答案】A【解析】【詳解】分別加入無色酚酞試液后，稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉溶液分別顯酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，所以乙是氫氧化鈉溶液；硫酸、硫酸鈉能與硝酸鋇溶液反應生成白色沉淀，且稀硫酸能與鋅反應生成氣體，硫酸鈉與鋅不能反應，則甲是硫酸鈉溶液，丙是稀硫酸，丁是稀鹽酸，則對應甲、乙、丙、丁順序的四種物質是④③②①，故選A。2．為改善空氣質量，讓津城天更藍，今年我市將推動重點行業(yè)脫硫治理等任務的實施．脫硫過程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液將90%以上的SO2吸收，涉及的反應：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O下列說法中，錯誤的是（）A．反應②發(fā)生的是化合反應B．可循環(huán)使用的物質是Na2SO3C．NaHSO3中硫元素的化合價是+6D．反應①說明SO2與CO2有相似的化學性質【答案】C【解析】根據(jù)題干提供的信息進行分析，化合反應是指由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應；根據(jù)化合價規(guī)則，可以求出化合物中某種元素的化合物；根據(jù)反應的化學方程式可以推知物質具有的性質。②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三種物質生成一種物質的化合反應，故A說法正確；亞硫酸鈉在此反應中可以循環(huán)使用，故B說法正確；NaHSO3中硫元素的化合價是x，則有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4，故C說法錯誤；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，說明二氧化硫與二氧化碳具有相似的化學性質，故D說法正確。3．下列各組物質的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（）A．CuS04KNO3

HClNa2S04 B．NaOH

NaCl

HClFeCl3C．NaNO3

HCl

Na2S04H2S04 D．K2CO3

H2S04CaCl2Na2C03【答案】B【解析】A.CuS04溶液呈藍色，HCl有刺激性氣味，KNO3和Na2S04無法區(qū)別。B.NaOH和FeCl3反應生成紅褐色沉淀，氯化鐵溶液呈黃色，，HCl有刺激性氣味，可以鑒別。C.HCl有刺激性氣味，NaNO3和Na2S04，H2S04無法區(qū)別。D.H2S04CaCl2Na2C03和K2CO3無法區(qū)別。點睛∶本題主要考查復分解反應的條件。4．氯氣用于自來水的消毒和殺菌，其與水的反應式為：Cl2+H2O→HCl+HClO請選擇一種試劑來證明某瓶水是蒸餾水還是自來水：A．酚酞試液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液【答案】D【解析】氯氣用于自來水的消毒和殺菌，其與水的反應式為：Cl2+H2O→HCl+HClO，所以自來水中有鹽酸，酚酞試液在酸性溶液中和中性溶液中都不變色；氯化鋇和鹽酸不反應；氫氧化鈉和鹽酸反應，但無明顯現(xiàn)象；硝酸銀和鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀。選D5．關于氫氧化鈉與鹽酸的反應，下列說法正確的是A．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，pH不斷減小，說明兩者發(fā)生了反應B．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，說明兩者不反應C．將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說明兩者發(fā)生了反應D．將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應【答案】C【解析】試題分析：A、將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，隨著鹽酸的不斷消耗，酸性越來越弱，pH不斷增大，直至超過7，說明兩者發(fā)生了反應，而不是pH不斷減小，錯誤，B、將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，有可能所加的鹽酸量不夠，氫氧化鈉過量，故并不能說明兩者不反應，錯誤，C、將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說明兩者發(fā)生了反應，正確，D、氫氧化鈉固體溶于水會放熱，故將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，并不能說明兩者發(fā)生了反應，有可能是氫氧化鈉固體溶于水放熱，錯誤，故選C考點：探究酸堿中和反應的實驗設計6．下列有關汽水的說法正確的是()A．汽水呈堿性B．打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小C．喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而增大D．胃酸過多的人要多喝汽水【答案】B【解析】A、汽水中含有碳酸，顯酸性，錯誤；B、打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小，正確；C、喝了汽水常有打嗝現(xiàn)象，說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，錯誤；D、胃酸過多即胃液酸性過強，汽水中含有碳酸，顯酸性，不能過多攝入，錯誤。故選B。7．邏輯推理是學好化學的重要思維方法，下面是從小明同學學習筆記中摘錄出來的一些推理，你認為正確的一句是A．同種元素的原子具有相同質子數(shù)，所以具有相同質子數(shù)的兩種粒子一定是同種元素B．由同種分子構成的物質是純凈物，所以純凈物一定由同種分子構成C．中和反應生成了鹽和水，所以能生成鹽和水的反應一定是中和反應D．金屬活動性強的金屬能將較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，金屬鐵能與硫酸銅溶液反應，所以鐵的活動性強于銅的活動性【答案】D【解析】A、由元素的定義可知，質子數(shù)相同的粒子一定不一定屬于同種元素，例如，水分子與銨根離子質子數(shù)相同但不是同種元素，要說明的是同種元素須指明是原子做前提，錯誤；B、由同種分子構成的物質是純凈物，純凈物不一定由同種分子構成，例如，鐵是由同種原子構成的純凈物，錯誤；C、中和反應生成了鹽和水，但能生成鹽和水的反應一定是中和反應，如二氧化碳與氫氧化鈣溶液的反應，錯誤；D、金屬活動性強的金屬能將較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，金屬鐵能與硫酸銅溶液反應，所以鐵的活動性強于銅的活動性，正確。點睛：邏輯推理是一種科學的學習方法，但應注意推理的合理性、正確性。解決這類題可從找反例入手。8．鑒別下列各組物質所用的試劑或方法，錯誤的是A．硝酸銨和氯化鈉——水B．硬水和軟水——肥皂水C．純鋁和硬鋁——互相刻劃D．氫氧化鈉和碳酸鈉——酚酞溶液【答案】D【解析】A、硝酸銨溶于水溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變，可以鑒別，正確；B、硬水與肥皂水混合能生成浮渣，軟水與肥皂水混合產生泡沫，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；C、硬鋁的硬度比純鋁的硬度大，互相刻劃，純鋁上會留有痕跡，可以鑒別，正確；D、氫氧化鈉和碳酸鈉遇酚酞溶液都變紅，無法鑒別，錯誤。故選D。點睛：在進行物質鑒別時，所選擇的試劑或操作方法應出現(xiàn)明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能把欲鑒別的物質區(qū)分開來。9．判斷推理是學習化學常用的方思維方式，下列判斷正確的是A．某固體物質加入稀鹽酸能產生氣體，則該固體可能是活潑金屬B．給水通直流電可以產生氫氣和氧氣，則水是由氫氣和氧氣組成的C．同種元素的原子質子數(shù)相同，則質子數(shù)相同的微粒屬于同種元素D．中和反應的產物是鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應【答案】A【解析】試題分析：某固體物質加入稀鹽酸能產生氣體，則該固體不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，A正確．給水通直流電可以產生氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，則水是由氫元素和氧元素組成的，B錯誤；．同種元素的原子質子數(shù)相同，質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如水分子和氖原子質子數(shù)均為10，不屬于同種元素，C錯誤；中和反應的產物是鹽和水，則生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。D錯誤。考點：判斷推理10．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（）A．FeCl3、ZnSO4、NaClB．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．K2SO4、NaNO3、NH4ClD．CaCl2、K2CO3、NaNO3【答案】C【解析】A、雖該組物質不能結合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中為黃色，不符合題意，錯誤；B、pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，H+與NaOH結合生成水，不能大量共存，錯誤；C、該組物質不能結合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，且在水中都是無色的，符合題意，正確；D、pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，H+與K2CO3結合生成水和二氧化碳，CaCl2與K2CO3結合生成碳酸鈣沉淀，則不能大量共存，錯誤。故選C。點睛：離子或物質的共存問題就是指當不同的離子或物質存在于同一溶液中時，如果不能相互結合生成沉淀或氣體或水等特殊物質，則說明它們是能夠共存的；例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的。如果能夠相互結合生成沉淀或氣體或水等特殊物質的話，則說明它們是不能夠共存的；例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氫氧離子和氫離子能夠相互結合生成水）。11．在四只分別盛有稀鹽酸的燒杯中，滴有石蕊溶液，現(xiàn)往這四只燒杯中不斷加入下列物質直至過量，其中能使溶液最后呈紫色的物質是()A．CaCO3B．CaOC．NaOHD．Na2SO4【答案】A【解析】A.CaCO3和鹽酸反應生成中性的氯化鈣溶液、二氧化碳氣體和水，能使溶液最后呈紫色；B.CaO和水反應生成氫氧化鈣，和鹽酸反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣過量后溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍；C.NaOH和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉過量后溶液呈堿性，使紫色石蕊試液變藍；D.Na2SO4和鹽酸不反應，溶液始終呈酸性，使紫色石蕊試液變紅；故選A12．有些物質暴露在空氣中會發(fā)生一些變化，下列各組物質中，前者質量增加而不變質，后者質量增加且變質的是（）A．濃鹽酸生石灰 B．熟石灰苛性鈉 C．濃硫酸火堿 D．生石灰熟石灰【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置，溶液的質量變小，也不變質，生石灰敞口放置時，能與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，質量增加且變質，不符合題意；B.熟石灰敞口放置時能與二氧化碳反應生成碳酸鈣質量增加且變質，苛性鈉即氫氧化鈉，敞口放置時能與二氧化碳反應生成碳酸鈉質量增加且變質，不符合題意；C.濃硫酸有吸水性，敞口放置時，吸收空氣中的水質量增加但不變質，火堿即氫氧化鈉，敞口放置時能與二氧化碳反應生成碳酸鈉質量增加且變質，符合題意；D.生石灰敞口放置時，能與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，質量增加且變質；熟石灰熟石灰敞口放置時能與二氧化碳反應生成碳酸鈣質量增加且變質，不符合題意。故選C。13．下列各組溶液，只用組內物質不能鑒別的是（）A．NaClK2CO3Ca(NO3)2HNO3B．Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3C．FeCl3NaOHH2SO4Ba(OH)2D．K2CO3H2SO4KNO3BaCl2【答案】B【解析】【詳解】A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產生氣體的溶液為HNO3，產生白色沉淀的為Ca（NO3）2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別；B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，只有BaCl2與Na2SO4、K2CO3溶液混合時產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別；C、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH、Ba（OH）2溶液，無明顯變化的是H2SO4溶液，再將硫酸分別滴加至NaOH、Ba（OH）2溶液中，產生白色沉淀的是氫氧化鋇溶液，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別；D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液產生氣體的溶液為H2SO4，產生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鉀溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為KNO3溶液；故不加其他試劑可以鑒別。故選B。14．下列各組離子在水中一定能大量共存的是A．K+、H+、HCO3_B．Na+、Ba2+、CO32-C．K+、NO3-、H+D．H+、Cl-、OH-【答案】C【解析】試題分析：A中氫離子和碳酸氫根離子會結合生成水和二氧化碳；B中鋇離子和碳酸根離子會結合生成碳酸鋇沉淀；C中能共存；D中氫離子和氫氧根離子會結合生成水。故選C。考點：離子的共存15．在總結化學知識時，以下歸納或判斷正確的是()A．可作保護氣的氣體一定是稀有氣體B．由一種元素組成的物質一定是單質C．能分解產生氧氣的物質一定含有氧元素D．能與堿反應生成鹽和水的物質一定是酸【答案】C【解析】【詳解】A、氮氣和稀有氣體的化學性質比較穩(wěn)定，都可以作保護氣，錯誤；B、由一種元素組成的純凈物一定是單質，但是由一種元素組成的物質不一定是單質，比如氧氣和臭氧的混合物，錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律，能分解產生氧氣的物質一定含有氧元素，正確；D、能與堿反應生成鹽和水的物質不一定是酸，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，但是二氧化碳是氧化物，錯誤。故選C。16．中和反應在生活生產中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C．用鹽酸除去鐵銹D．用氨水（NH3·H2O）處理工廠污水中的硫酸【答案】C【解析】【分析】中和反應是酸和堿反應生成鹽和水?！驹斀狻緼、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反應原理，故A正確；B、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多利用中和反應原理，故B正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，用鹽酸除鐵銹是酸與金屬氧化物的反應，不屬中和反應，故C不正確；D、用氨水（NH3·H2O）處理工廠污水中的硫酸利用中和反應原理，故D正確。故選C。17．“微觀—宏觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法。如圖是金屬鈉投入水中所發(fā)生反應的微觀示意圖，以下解釋或說法不正確的是A．該反應屬于置換反應B．鈉原子在該反應過程中得到電子C．該反應前后元素的種類沒有發(fā)生變化D．反應后的溶液呈堿性，因為溶液中存在OH-【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖示，該反應是鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，故正確；B、鈉離子帶一個單位正電荷，由鈉原子失去一個電子形成鈉離子，故B錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，故正確；D、反應后溶液中存在OH-，溶液呈堿性，正確。18．類推是一種重要的化學思維方法，下列推理合理的是（）A．堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反應一定生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應D．化學變化中一定有新物質生成，所以有新物質生成的變化一定是化學變化【答案】D【解析】A、堿溶液呈堿性，但呈堿性的溶液不一定都是堿溶液，還可能是鹽溶液，錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，錯誤；C、有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水不屬中和反應，錯誤；D、化學變化的實質是生成了新物質，正確。故選D。19．下列各組離子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣【答案】C【解析】【分析】pH為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分析判斷即可?！驹斀狻縫H為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、H+、CO32﹣兩種離子能結合成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，故不符合題意；B、H+、OH﹣兩種離子能結合成水，且銅離子能和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故不符合題意；C、五種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故符合題意；D、H+、HCO3﹣兩種離子能結合成水和二氧化碳氣體，不能大量共存，故不符合題意；故選C【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。20．將稀鹽酸逐滴勻速加入到一定量的稀氫氧化鈉的溶液中，用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定，得到的曲線如圖所示?；谧C據(jù)推理不正確的是A．根據(jù)pH減小且低于7的事實，可以判斷稀鹽酸與稀氫氧化鈉發(fā)生了化學反應B．該反應大約在60s時恰好完全反應C．反應體系溫度升高，是否為稀鹽酸或稀氫氧化鈉溶液被稀釋所導致，還需要通過實驗證明D．對于“無明顯現(xiàn)象的化學反應”還可以通過檢測反應物的消失或新物質的生成來進行驗證【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，可以判斷稀鹽酸與稀氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，不符合題意；B、由圖可知，該反應大約在50至60s之間時，pH=7，恰好完全反應，60s時pH小于7，算過量，符合題意；C、稀鹽酸或稀氫氧化鈉溶液被稀釋也可能導致溫度升高，不符合題意；D、對于“無明顯現(xiàn)象的化學反應”還可以通過檢測反應物的消失或新物質的生成來進行驗證，不符合題意。故選B。【點睛】對于“無明顯現(xiàn)象的化學反應”可以通過檢測反應物的消失或新物質的生成來進行驗證。21．下列各組物質中，能發(fā)生復分解反應且反應前后溶液總質量變小的是（）A．鐵和硫酸銅溶液B．氫氧化鈉溶液和鹽酸C．稀硫酸和氯化鋇溶液D．碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應前后溶液組成的改變，利用反應的化學方程式或質量守恒定律，對反應后所得溶液質量進行分析，判斷所得溶液的質量比反應前溶液的總質量的大小關系。【詳解】A、鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，屬于置換反應，故A不正確；B、氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，但沒有氣體或沉淀生成，混合后溶液質量不變，故B不正確；C、稀硫酸和氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，屬于復分解反應，由于生成了沉淀，則溶液的質量會減少，故C正確。D、碳酸鈉溶液和氯化鉀溶液交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不反應，故D不正確；故選C?！军c睛】物質間發(fā)生化學反應時溶液質量的變化，明確物質間的反應、溶解物質的質量與所析出物質的質量的差值是正確解題的關鍵，當析出質量大于所溶解質量時，所得溶液質量會小于反應前溶液。22．某研究性學習小組研究NaOH溶液與H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反應后的溶液于試管中，分別用不同試劑進行實驗．下列方法及結論錯誤的是（）實驗序號所用試劑現(xiàn)象和結論ApH試紙pH＝7，恰好中和B鋅粒有氣泡產生，則H2SO4過量CCuSO4溶液有藍色沉淀，則NaOH過量DBa（NO3）2溶液有白色沉淀，則H2SO4溶液過量A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A、硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，pH為7，選項正確；B、只有當硫酸剩余時，硫酸與鋅粒反應才產生氣泡，選項正確；C、只有氫氧化鈉過量時，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，選項正確；D、當硫酸不過量時，硫酸與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉也會和硝酸鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，選項錯誤，故選D。23．利用如圖所示的實驗探究物質的性質，下列敘述錯誤的是（）A．若溶液變紅，無變化，則M可能為酚酞溶液B．若只有反應有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C．若都有沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液D．若都沒有現(xiàn)象，則M可能為氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】【詳解】A、由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，硫酸銅和稀硫酸不能是酚酞變色，所以②③溶液變紅，①④無變化，則M可能為酚酞溶液，該選項說法正確；B、鹽酸與硫酸銅和稀硫酸不反應，與氫氧化鈉反應無現(xiàn)象，能與碳酸鈉反應生成了氣體，所以若只有③反應有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸，該選項說法正確；C、由于氫氧化鋇與硫酸銅、硫酸和碳酸鈉反應生成了沉淀，與氫氧化鈣不反應，所以反若①③④都有沉淀生成，則M可能為氫氧化鋇溶液，該選項說法正確；D、由于硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化銅藍色沉淀，所以，若①②③④都沒有現(xiàn)象，則M不可能為氫氧化鈉溶液，該選項說法不正確。故選D。24．在托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，調節(jié)至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質量分數(shù)的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質量相等的碳酸鈣粉末和M粉末。左盤燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應，反應停止后，天平仍然保持平衡。則托盤天平右盤燒杯中加入的M粉末可能是()A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鈣 C．碳酸鎂 D．氧化鋁【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質量必須相等，這四個選項中的B氫氧化鈣、D氧化鋁與鹽酸反應不會生成氣體，A碳酸氫鈉、C碳酸鎂與鹽酸反應都會生成二氧化碳，所以右盤加入的物質應從A和C中選。已知左盤碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應，假設兩盤放入的固體質量都是100份質量，兩盤放入的鹽酸溶質的質量都是73份質量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知左盤減少的二氧化碳是44份質量，而100份碳酸氫鈉與73份鹽酸反應生成二氧化碳的質量大于44份質量，100份質量的碳酸鎂與73份質量的鹽酸反應生成二氧化碳的質量等于44份質量。故選：C。25．類推是化學學習中常用的思維方法。以下類推結果中正確的是A．鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2B．堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液D．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒【答案】B【解析】試題分析：A、金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl2和H2，錯誤；B、堿的水溶液都顯堿性，NaOH的水溶液是堿性溶液，正確；C．能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯誤；D．燃燒屬于化學變化。燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，比如：電燈亮時發(fā)光、放熱，無新物質生成，沒有發(fā)生化學變化，錯誤。故選B考點：金屬的化學性質、酸與堿的化學性質、燃燒26．廁所清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產生。這種氣體是A．氫氣 B．氯氣 C．一氧化碳 D．二氧化碳【答案】D【解析】試題分析：廁所清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，鹽酸將與大理石中的碳酸鈣反應，生成二氧化碳氣體。選D?？键c：鹽酸與碳酸鈣反應。點評：鹽酸與碳酸鈣反應是實驗室制取二氧化碳的反應，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑27．下列化學反應屬于復分解反應是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．3Fe+2O2Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O【答案】C【解析】【詳解】A、CH4+2O2CO2+2H2O，該反應的反應物中氧氣是單質，不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故不符合題意；B、3Fe+2CO2F