2020-2021九年級(jí)化學(xué)生活中常見的鹽的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題附答案一、初中化學(xué)生活中常見的鹽1．有一物質(zhì)X，分成等量的三份，分別加入到足量的NaOH溶液、氯化鋇溶液、HCl溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該物質(zhì)X是下列各項(xiàng)中的加入物質(zhì)氯化鋇溶液NaOH溶液HCl溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無明顯現(xiàn)象A．CuSO4溶液 B．(NH4)2CO3粉末 C．稀硫酸 D．CuO固體【答案】A【解析】A、硫酸銅溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；硫酸銅溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅硫酸沉淀；硫酸銅溶液與HCl溶液不能反應(yīng)，無明顯變化，正確；B、碳酸銨與氯化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；碳酸銨與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；碳酸銨與HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤；C、稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，無明顯變化；稀硫酸與HCl溶液不反應(yīng)，無明顯變化，錯(cuò)誤；D、氧化銅溶液與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無明顯變化；氧化銅溶液與NaOH溶液不反應(yīng)，無明顯變化；氧化銅溶液與HCl溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：熟悉酸、堿、鹽的性質(zhì)和反應(yīng)的現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵2．將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，以下說法：①在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能有鋅或鐵②在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液可能呈藍(lán)色③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定存在4種溶質(zhì)④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，則濾液中至少存在3種溶質(zhì)。其中正確的是A．①② B．②③ C．②④ D．③④【答案】B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性：鐵>鋅>氫>銅>銀，可知，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀?！驹斀狻竣勹F不能與硝酸鋅反應(yīng)，濾渣中不可能有鋅，說法錯(cuò)誤；②在濾渣中有加入稀鹽酸，沒有氣泡生成，說明鐵反應(yīng)完全，硝酸銅可能有剩余，濾液可能為藍(lán)色，說法正確。③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中有硝酸銀，則硝酸銀未被反應(yīng)完，則此時(shí)溶液中一定存在的溶質(zhì)為：硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，說法正確。④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，說明硝酸銀反應(yīng)完全，此時(shí)濾液中至少存在硝酸亞鐵、硝酸鋅，說法正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析。3．下列書寫的對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式和對(duì)反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（）A．鋁粉燃燒：化合反應(yīng)B．電解熔融MgCl2：分解反應(yīng)C．CO還原氧化鐵：置換反應(yīng)D．制備Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。【詳解】A、鋁燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式錯(cuò)誤；故不符合題意；B、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，是分解反應(yīng)，完全正確；故符合題意；C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不是置換反應(yīng)，反應(yīng)類型錯(cuò)誤；故不符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鋇不能反應(yīng)，完全錯(cuò)誤。故不符合題意；故選B【點(diǎn)睛】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。4．訂書釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探究是哪種金屬，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取一塊訂書釘（40根釘），如圖甲所示，浸入酒精中，一段時(shí)間后從表面取下一層膠水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質(zhì)量為13.4g；③將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測(cè)量氫氣的質(zhì)量，同時(shí)記錄質(zhì)量變化（如圖丙所示）；④5.8min時(shí)停止反應(yīng)取出裝置剩余訂書釘，洗滌，干燥，稱量，剩余訂書釘質(zhì)量為7.8g。則下列說法正確的是A．圖丙中P點(diǎn)縱坐標(biāo)X值為0.36B．通過所給數(shù)據(jù)分析，表面所鍍金屬是鋅C．1.7min后溶液顏色為無色D．0~0.2min不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻嫠兘饘俨荒芘c酸反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應(yīng)生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應(yīng)減少的質(zhì)量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P點(diǎn)縱坐標(biāo)X的值是0.18g，故錯(cuò)誤；B、5.6g的訂書釘和酸反應(yīng)生成0.18g的氫氣，每40份質(zhì)量的鈣會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，每24份質(zhì)量的會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，每18份質(zhì)量的鋁會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，銅不會(huì)生成氫氣，每65份質(zhì)量的鋅會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以該金屬可能是Zn，故正確；C、分析圖可知，1.7min后的反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反應(yīng)后的溶液是淺綠色，故錯(cuò)誤；D、訂書釘表面有少量金屬氧化物與酸反應(yīng)會(huì)先與酸發(fā)生反應(yīng)，所以0→0.2min不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤。故選B。5．下列由離子構(gòu)成的物質(zhì)是A．氖氣 B．氧化汞 C．水銀 D．硫酸銅【答案】D【解析】【詳解】A、氖氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氖原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、水銀屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。故選D。6．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（）A．A13+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+，OH-、CO32- D．Na+、H+、CO32-、OH-【答案】A【解析】【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Ca2+、CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、H+與CO32-、OH-，分別能結(jié)合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤【點(diǎn)睛】該題為離子共存題，遵循原則是“反應(yīng)不共存，共存不反應(yīng)”，解題思路是：先讀題干，找出題目限制的條件（如本題的無色溶液中有色離子不能存在），再看選項(xiàng)，各離子之間是否反應(yīng)生成沉淀、氣體、水7．下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（）A．NO3-Fe3+Na+OH- B．K+SO42-Na+NO3-C．Cl-K+SO42-Ba2+ D．Ca2+Cl-CO32-Na+【答案】B【解析】試題分析：Fe3+和OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，SO42-和Ba2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；Ca2+和CO32-會(huì)反應(yīng)生成沉淀。故選Ｂ．考點(diǎn)：離子的共存8．下列物質(zhì)的名稱、俗名或主要成分與化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是（）A．氯化鈉食鹽NaCl B．碳酸氫鈉純堿NaHCO3C．氧化鈣生石灰CaO D．氫氧化鈉火堿NaOH【答案】B【解析】A、氯化鈉俗稱食鹽，化學(xué)式為NaCl，正確；B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3，錯(cuò)誤；C、氧化鈣俗稱生石灰，化學(xué)式為CaO，正確；D、氫氧化鈉俗稱火堿，化學(xué)式為NaOH，正確。故選B。9．根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法及分析錯(cuò)誤的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象①白色沉淀化學(xué)方程式2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4②A．①有藍(lán)色沉淀B．②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2C．兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D．只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅?！驹斀狻緼、氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，則①有藍(lán)色沉淀，故A正確；B、②反應(yīng)是氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為，故B正確；C、兩個(gè)反應(yīng)都相互交換成分，生成了另兩種化合物，則都屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成氣體、沉淀、水，故D不正確。故選D?！军c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。10．將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（）A．K2CO3、BaCl2、NaOH B．CaC12、HCl、KNO3C．KOH、HCl、（NH4）2SO4 D．Fe2O3、KCl、NaNO3【答案】B【解析】【詳解】A、K2CO3、BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，符合無色透明的要求，故選項(xiàng)正確。C、KOH、HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鉀和水，NaOH與（NH4）2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氨氣，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Fe2O3為難溶物，混合液為濁液，不是透明溶液，故D錯(cuò)誤。故選：B。11．有四位同學(xué)在分析一種含三種溶質(zhì)的無色溶液時(shí)，得出以下組合．可能正確的一組是（）A．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2C．KCl、HCl、H2SO4 D．HCl、Na2CO3、H2SO4【答案】C【解析】【分析】本題利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷物質(zhì)能否共存的問題，若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時(shí)，物質(zhì)就不能共存，本題還要注意能得到無色透明溶液，則應(yīng)注意常見離子在水中的顏色?！驹斀狻緼、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，而該溶液是無色溶液，并且硫酸銅可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合題意；B、氫氧化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，不能在溶液中共存，故不符合題意；C、三種溶質(zhì)相互作用，不會(huì)生成沉淀、氣體、水，所以在溶液中能夠共存，故符合題意；D、碳酸鈉可以和鹽酸、硫酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】通過本題可以看出物質(zhì)溶于水可能得到帶顏色的溶液，在判斷能否共存的同時(shí)還要注意習(xí)題的要求。12．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是A．CuCl2NaNO3Na2SO4 B．BaCl2Na2CO3HClC．FeCl3HClNa2SO4 D．NaHO3Na2SO4HCl【答案】B【解析】【分析】【詳解】可以隨便取一種溶液，往另外兩個(gè)里加，記錄三次的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如圖BaCl2Na2CO3HClBaCl2---↓----Na2CO3↓---↑HCl---↑---從表格中可以看到只有一個(gè)沉淀產(chǎn)生的是氯化鋇，有一個(gè)沉淀和一個(gè)氣體產(chǎn)生的是碳酸鈉，只有一個(gè)氣體產(chǎn)生的是鹽酸。故選B。13．下列物質(zhì)若露置于空氣中，會(huì)因發(fā)生化學(xué)變化而使其質(zhì)量增加的是（）A．濃鹽酸 B．生石灰 C．石灰石 D．濃硫酸【答案】B【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)，據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故選項(xiàng)不符合題意；B、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)增大，發(fā)生的是化學(xué)變化，故選項(xiàng)符合題意；C、石灰石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量基本不變，故選項(xiàng)不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故選項(xiàng)不符合題意【點(diǎn)睛】本題難度不大，掌握藥品在空氣中的質(zhì)量變化（具有揮發(fā)性、具有吸水性、能與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等類型）是正確解答此類題的關(guān)鍵。14．下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實(shí)驗(yàn)操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、過濾BCO2（HCl）氫氧化鈉溶液洗氣CKCl（NaOH）鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶DCO（CO2）氫氧化鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、NaCl、碳酸鈉均易溶于水，不能用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離，不符合除雜原則，所采取的方法錯(cuò)誤。故不符合題意；B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，所采取的方法錯(cuò)誤。故不符合題意；C、NaOH能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，所采取的方法錯(cuò)誤。故不符合題意；D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法正確。故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。15．以下是四位同學(xué)對(duì)生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探究后的結(jié)果的表述，其中不正確的是（）A．“純堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類B．可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污C．用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸D．用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽【答案】D【解析】A.“純堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類,正確；B.純堿也可以出去油污，可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污，正確；C.純堿可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸，正確；D.純堿、食鹽都易溶于水，錯(cuò)誤。故選D。16．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是()A．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣【答案】C【解析】離子能在指定溶液中大量共存，指的是離子之間不能結(jié)合成水、氣體、沉淀。A.CO32－不能在稀鹽酸中大量共存，Ba2+與CO32－不能大量共存，錯(cuò)誤；B.在氫氧化鈉溶液中H+不能大量共存，錯(cuò)誤；C.在氯化鈉溶液中，K+、Ca2+、NO3－能大量共存，正確；D.硫酸銨溶液中含有NH4+，NH4+不能與OH－大量共存，錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：離子不能大量共存，指的是離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀。17．侯氏制堿法的生產(chǎn)過程涉及如下反應(yīng)：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列說法不正確的足（）A．X的化學(xué)式為H2OB．NaHCO3受熱易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合價(jià)不同D．反應(yīng)②為分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目均不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，說法正確；故不符合題意；B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受熱易分解，說法正確；故不符合題意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合價(jià)均為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)相同，說法錯(cuò)誤；故符合題意；D、反應(yīng)②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，由一變多，屬于分解反應(yīng)，說法正確；故不符合題意；故選C18．某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，則能在該溶液中大量共存的一組物質(zhì)是（）A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl【答案】C【解析】【分析】某無色溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明該溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+；無色溶液中不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】A、三種物質(zhì)相互交換成分時(shí)不能生成沉淀、氣體、水，三種物質(zhì)之間不能反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍(lán)色，不符合題意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能與H+在溶液中結(jié)合生成水，不能大量共存，且碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉也不能共存，不符合題意；C、三種物質(zhì)相互交換成分時(shí)不能生成沉淀、氣體、水，三種物質(zhì)之間不能反應(yīng)，不能與H+反應(yīng)，且不存在有色離子，符合題意；D、NaHCO3和H+在溶液中結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。19．下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）A．NaClNa2CO3H2SO4B．FeCl3Na2SO4KOHC．BaCl2AgNO3Na2CO3D．CuSO4KNO3Na2SO4【答案】D【解析】【詳解】A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉、水、二氧化碳，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、FeCl3和KOH反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、三種溶液兩兩都會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、因三種在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故D正確。20．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如下圖所示，其中不正確的是（）A．取一定量粗鹽 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析。C、過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”，要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤，故選C考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究21．下列各組離子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Na+、CO32﹣ B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣【答案】B【解析】【分析】【詳解】在pH＝1的溶液中大量的氫離子。A.CO32－和氫離子不共存，錯(cuò)誤；B.Fe3＋、SO42－、Cl－和氫離子間不會(huì)結(jié)合生成沉淀、氣體、或水，能共存，正確；C.Mg2＋和OH－生成沉淀，不能共存，錯(cuò)誤；D.Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】不共存就是指離子間能相互結(jié)合生產(chǎn)沉淀或氣體或水。22．在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的組是A．NO3—、Fe3+、Na+、OH— B．Cl—、K+、SO42—、Ba2+C．K+、SO42—、Na+、NO3— D．Ca2+、Cl—、CO32—、Na+【答案】C【解析】pH=1為酸性溶液，故OH—不能純?cè)?，故不能選ASO42—、Ba2+能反應(yīng)故不能共存，故不能選BCa2+、CO32—能反應(yīng)故不能共存，故不能選D23．在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后在濾渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在濾液中加入鈉鹽B的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后在濾渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。則A、B分別為A．氯化鉀、碳酸鈉 B．氯化鎂、硝酸鈉C．氯化鋇、硫酸鈉 D．氯化鋇、碳酸鈉【答案】C【解析】在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后在濾渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A應(yīng)是可溶性鹽酸鹽。在濾液中加入鈉鹽B的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后在濾渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀應(yīng)是硫酸鋇，B應(yīng)是硫酸鈉。則A、B分別為氯化鋇、硫酸鈉。故選C。點(diǎn)睛∶氯化銀和硫酸鋇均不溶于鹽酸或硝酸。24．只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液。該試劑是（）A．KCl溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、氯化鉀與這三種溶液都不反應(yīng)，故不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇與氯化鈉不能反應(yīng)，氫氧化鋇能與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氫氧化鋇能與硫酸鈉混合產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、氫氧化鈉與氯化鈉不能反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，氫氧化鈉與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氫氧化鈉與硫酸鈉不能反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，有兩個(gè)相同的現(xiàn)象，故不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鈉與這三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選B。25．如圖所示，試管中盛有pH＝1的無色溶液A，將氣球中的固體B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球脹大，B不可能是（）A．鋅B．碳酸鈉C．碳酸氫鈉D．硫酸鈉【答案】D【解析】【分析】試管中盛有pH＝1的無色溶液A，則無色溶液A顯酸性，將氣球中的固體B倒入溶液A中，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，且氣球脹大，硫酸鈉與酸不可能反應(yīng)生成氣體，故B不能是硫酸鈉?！驹斀狻緼、鋅與酸可反應(yīng)生成氫氣，可使氣球脹大，故A不正確；B、碳酸鈉與酸可反應(yīng)生成二氧化碳，可使氣球脹大，故B不正確；C、碳酸氫鈉與酸可反應(yīng)生成二氧化碳，可使氣球脹大，故C不正確；D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，硫酸鈉與酸不可能反應(yīng)生成氣體，故氣球不會(huì)脹大，故D正確。故選D。26．有一無色溶液X，分別加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示，則溶液X是A．H2SO4溶液 B．(NH4)2SO4溶液 C．NH4Cl溶液 D．Na2CO3溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、硫酸和氯化鋇會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)不會(huì)生成氣體，不符合題意；B、硫酸銨和氯化反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氨氣，和氯化鈉不會(huì)反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，符合題意；C、氯化銨和氯化鋇不會(huì)反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，不符合題意；D、碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，和氫氧化鈉、氯化鈉不會(huì)反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，不符合題意。故選B。27．下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH【答案】D【解析】物質(zhì)在溶液中能大量共存，是物質(zhì)之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A．pH=13的溶液顯堿性，(NH4)2SO4能與堿溶液反應(yīng)，不能在pH=13的溶液中大量共存，錯(cuò)誤；B．H2SO4、HCl都能與堿反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C．CuCl2、Fe2(SO4)3、都能與堿溶液反應(yīng)，生成沉淀，錯(cuò)誤；D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH，物質(zhì)之間不反應(yīng)，正確。故選D?！军c(diǎn)睛】熟知物質(zhì)之間的反應(yīng)。28．用一種試劑一次將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種溶液區(qū)別開的是()A．無色酚酞試液 B．二氧化碳?xì)怏w C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液【答案】C【解析】A、由于澄清石灰水、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅，不能將三種溶液區(qū)分；B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，和氫氧化鈉溶液也能反應(yīng)但沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，和鹽酸