2026屆江蘇揚(yáng)州市邗江區(qū)公道中學(xué)高三上化學(xué)期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe（OH)3④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③B．②④C．②③④⑤D．②④⑥2、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是：()A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為18的硫原子：1618SB．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氨分子的電子式：D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：4、常溫下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C．加入少量Na2CO3固體，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)減小D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大5、有關(guān)反應(yīng)“H－+NH3＝H2+NHA．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．NH3是氧化劑C．H－、NH3的總能量與H2、NH2-的總能量之差為該反應(yīng)的活化能6、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)砷（As）元素，但它對(duì)人體是無(wú)毒的。砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，專(zhuān)家給出的公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是（）A．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3 B．維生素C具有還原性C．致人中毒過(guò)程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng) D．青菜中含有維生素C7、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，后打開(kāi)活塞KD．裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管8、元素X、Y、Z位于相同短周期，它們的最高及最低化合價(jià)如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是元素XYZ最高/最低化合價(jià)+7/-1+6/-2+5/-3A．原子序數(shù)：X>Y>ZB．原子半徑：X>Y>ZC．穩(wěn)定性：HX>HY>HZD．酸性由強(qiáng)到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO49、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉將固體加熱至恒重B制備少量二氧化硫氣體向亞硫酸鈉固體中加入少量濃硫酸C鑒別溴化鈉和碘化鉀溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取D比較水和乙醇中氫的活性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D10、已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9:5B．當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18molC．每產(chǎn)生1molO2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD．參加反應(yīng)的水有2/5被氧化11、右圖表示某可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能B．如果對(duì)上述反應(yīng)加壓，平衡正向移動(dòng)，△H減小C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快12、已知(濃)(未配平)．如圖是浸有相關(guān)溶液的濾紙，向晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)處變藍(lán)、b處變棕紅，說(shuō)明非金屬性：、B．d處立即褪色是因?yàn)榈钠鬃饔?，e處變紅可用于檢驗(yàn)C．c處先變紅后褪色說(shuō)明與反應(yīng)生成和D．已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13、我國(guó)學(xué)者研究了均相NO-CO的反應(yīng)歷程，反應(yīng)路徑中每一階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能最均為相對(duì)于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差，下列說(shuō)法正確的是A．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH>OB．均相NO—CO反應(yīng)經(jīng)歷了三個(gè)過(guò)渡態(tài)和六個(gè)中間體C．整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，總反應(yīng)速率由第一階段反應(yīng)決定D．NO二聚體()比N2O分子更難與CO發(fā)生反應(yīng)14、下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④15、體積為VmL，密度為ρg/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下面表示正確的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ16、下列表示正確的是A．HCl的電子式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHC．水分子的比例模型： D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：C二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱(chēng)是_____________；B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________(3)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是______________（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。18、下列中所列的是五種短期周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1110.0640.1170.1600.066主要化合物+2-1+4，-4+2-2（1）C元素在周期表中的位置___；E原子的電子填充在___個(gè)軌道上，這些電子有___種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)__（填離子符號(hào)）（3）C與E形成的化合物屬于__晶體。（4）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H-E鍵的鍵能大于H-X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)___（“贊同”或“不贊同”），理由：___。19、某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

打開(kāi)活塞c，將過(guò)量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞c

B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時(shí)間后，溶液最終變?yōu)辄S色。

II

用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色。

III

打開(kāi)活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b

A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。

IV

一段時(shí)間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……

……

V

打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）保存Fe(NO3)2溶液時(shí)，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）________。（2）實(shí)驗(yàn)I中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+：Fe2++NO[Fe(NO)]2+用平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是________________________。（4）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論。則：①實(shí)驗(yàn)IV的后續(xù)操作是________________，觀察到的現(xiàn)象是________________。②由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______________________。（5）實(shí)驗(yàn)反思①實(shí)驗(yàn)操作V的目的是_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)B中溶液的顏色并無(wú)明顯變化，此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。③有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前通一段時(shí)間的氮?dú)狻Ｄ闶欠裢庠摽捶?，理由是________________________________________。20、溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，在熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過(guò)的蒸餾水，60℃時(shí)不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22小時(shí)。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過(guò)濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥。（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(寫(xiě)化學(xué)式)。（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為_(kāi)_________________；②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是____________________；③說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________。（3）步驟2過(guò)濾需要避光的原因是_____________________。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]：①_________________。②___________________。③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。④過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。21、氮元素可以形成多種物質(zhì)，根據(jù)已學(xué)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）氮?dú)庠诔爻合率呛芊€(wěn)定的，對(duì)此的合理解釋是____________________。（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。(4)工業(yè)上常用氮?dú)馀c氫氣來(lái)合成氨氣，溫度控制在400～500℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強(qiáng)控制在2ⅹ105～5ⅹ105Pa。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。它的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________________。②在一體積為10L的密閉容器中充入了280gN2，100gH2，反應(yīng)半小時(shí)后，測(cè)得有34gNH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)________mol/(L?min)。此時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。③下列判斷可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（_______）A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1摩爾氮?dú)獾耐瑫r(shí)消耗3摩爾氫氣B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度保持不變D．體系的溫度不再變化④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時(shí)刻，將混合氣體通過(guò)“分子篩”，可以及時(shí)將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會(huì)使得平衡正向移動(dòng)，請(qǐng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，在下圖中畫(huà)出t2時(shí)刻后平衡移動(dòng)的示意圖：_____________⑤當(dāng)及時(shí)分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮?dú)狻錃庠俅无D(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做的原因是________________。⑥氨氣常用來(lái)生產(chǎn)化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會(huì)使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3?H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請(qǐng)任意寫(xiě)出一種合理的守恒關(guān)系式___________________。⑦工業(yè)上常用氨氣來(lái)制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平______________________。該反應(yīng)中，還原劑是_________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204ⅹ1024個(gè)電子，則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)，①、硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過(guò)化合反應(yīng)得到，故②符合；③、可以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應(yīng)，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl3＝3FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備的判斷2、C【詳解】A.該溶液顯堿性，鐵離子不能大量存在，A錯(cuò)誤；B.該溶液顯酸性，在酸性條件下，NO3-能氧化Fe2＋，則這兩種離子此時(shí)不能共存，B錯(cuò)誤；C.該溶液顯堿性，這四種離子可以大量共存，C正確；D.碳酸氫根離子和氫離子不能共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。3、B【解析】A．硫原子質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為18，則質(zhì)量數(shù)為34，該硫原子可以表示為：1634S，故A錯(cuò)誤；B．Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C．氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的孤電子對(duì)，氨氣的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．硝基的化學(xué)式錯(cuò)誤，硝基為-NO2，硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)方法，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，硝基苯可以看作硝基取代苯環(huán)上的1個(gè)H形成的，硝基的化學(xué)式為-NO2。4、C【解析】A、加入水時(shí)，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但是CH3COOH電離常數(shù)不會(huì)發(fā)生變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產(chǎn)生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但是由于平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，總的來(lái)說(shuō)c(H+)減小，選項(xiàng)C正確；D、加入少量pH=3的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。正確利用勒夏特列原理進(jìn)行平衡移動(dòng)的分析是解答本題的關(guān)鍵。5、B【解析】A、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-是兩種化合物之間的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氫元素化合價(jià)降低，NH3是氧化劑，故B正確；C、H-、NH3的總能量與H2、NH2-的總能量之差為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，而不是活化能，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氫元素化合價(jià)降低，H-中氫元素化合價(jià)升高，NH3中氫元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移電子1mol，生成氫氣1mol，質(zhì)量為2g，故D錯(cuò)誤；故選B。6、A【解析】A、從信息分析，維生素C能將+5價(jià)砷還原成+3價(jià)砷，維生素C作還原劑，將+5價(jià)砷還原成As2O3，A錯(cuò)誤；B、維生素C作還原劑，具有還原性，B正確；C、致人中毒過(guò)程中+5價(jià)砷變成+3價(jià)砷，發(fā)生了還原反應(yīng)，C正確；D、吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，海鮮體內(nèi)含+5價(jià)砷，則青菜中含有維生素C，D正確；答案選A。7、D【解析】A、相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率快，銅鋅和電解質(zhì)形成原電池，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B、酸R為稀硫酸，裝置b中盛裝濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞K，后點(diǎn)燃酒精燈，用氫氣趕走裝置中的空氣后，才能加熱，故C錯(cuò)誤；D、氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，故D正確；故選D。8、B【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X的最高價(jià)是+7、最低價(jià)是-1，X是Cl；Y的最高價(jià)是+6、最低價(jià)是-2，Y是S；Z的最高價(jià)是+5、最低價(jià)是-3，Z是P?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右，原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：P>S>Cl，故B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C正確；D.同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)，酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，故D正確；選B。9、A【詳解】A．碳酸氫鈉加熱會(huì)分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，故碳酸氫鈉中混有碳酸鈉，不能用加熱的方法除雜，A錯(cuò)誤；B．向亞硫酸鈉固體中加入少量濃硫酸可制備二氧化硫，B正確；C．氯水具有強(qiáng)氧化性，與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，得到兩種不同顏色的溶液，C正確；D．鈉與水的反應(yīng)更劇烈，故將少量鈉投入到等量水和乙醇中，可比較水和乙醇中氫的活性，水中氫的活性更強(qiáng)，D正確；答案選A。10、B【解析】A．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，2molO原子失電子，則氧化劑為4.5mol，還原劑物質(zhì)的量為0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5，正確；B．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯氣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯氣為4.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，錯(cuò)誤；C．每產(chǎn)生1molO2時(shí)，O元素失去4mol電子，則氯元素得到4mol，所以被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol，正確；D．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5個(gè)O原子參加反應(yīng)，其中有2個(gè)O原子失電子被氧化，所以參加反應(yīng)的水有2/5被氧化，正確；故選B。【點(diǎn)晴】明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意Cl的得電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價(jià)升高，2molO原子失電子，以此來(lái)解答。11、A【解析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A項(xiàng)，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；B項(xiàng)，加壓平衡正向移動(dòng)，ΔH不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若使用催化劑和未使用催化劑溫度相同，則平衡常數(shù)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b降低反應(yīng)的活化能，b的反應(yīng)速率更快，錯(cuò)誤；答案選A。12、B【詳解】A．Cl2和碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，該反應(yīng)說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，非金屬性：Cl>I；Cl2和NaBr反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，非金屬性：Cl>Br，故A正確；B．e處變紅是氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅，可以檢驗(yàn)Fe2+；氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，d處立即褪色可能的原因是次氯酸氧化了酚酞，也可能是氯氣和NaOH溶液反應(yīng)，需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，故B錯(cuò)誤；C．Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，所以c處先變紅后褪色，故C正確；D．根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，反應(yīng)中氧化劑為K2Cr2O7，還原劑為HCl，參加反應(yīng)的14molHCl中只有6mol發(fā)生了化合價(jià)的變化，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，故D正確；故選B。13、C【分析】整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，①NO(g)+NO(g)=(g)△H=+199.2kJ.mol-l；②(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ.mol-l；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ.mol-l，結(jié)合活化能、焓等知識(shí)分析。【詳解】A．①+②+③得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H=+199.2kJ.mol-l-513.5kJ.mol-l-307.6kJ.mol-l=-621.9kJ.mol-l，故A錯(cuò)誤；B．均相NO—CO反應(yīng)經(jīng)歷了TS1、TS2、TS3三個(gè)過(guò)渡態(tài)，TM1、、TM2、N2O、TM3五個(gè)中間體，故B錯(cuò)誤；C．整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段，①NO(g)+NO(g)=(g)△H=+199.2kJ.mol-l；②(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ.mol-l；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ.mol-l，由于①所需活化能最高，總反應(yīng)速率由第一階段反應(yīng)決定，故C正確；D．從②(g)+CO(g)=CO2(g)+N2O(g)△H=-513.5kJ.mol-l；③CO(g)+CO2(g)+N2O(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-307.6kJ.mol-l，②反應(yīng)放出的能量更多，生成物能量更低，NO二聚體（）比N2O(g)分子更容易與CO發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【解析】試題分析：①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；顯然②③⑤實(shí)質(zhì)相同，故選C?？键c(diǎn)：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。15、B【解析】A．物質(zhì)的量濃度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A錯(cuò)誤；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正確；C．w%=m(溶質(zhì))m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol16、D【解析】HCl的電子式，故A錯(cuò)誤；乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故B錯(cuò)誤；水分子的比例模型：，故C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯酯基取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【分析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【詳解】根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱(chēng)為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)羧基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知識(shí)遷移能力。18、第三周期第ⅣA族43O2-＞F-＞Mg2+原子不贊同H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)【分析】5種短周期元素，由化合價(jià)只有正價(jià)而沒(méi)有負(fù)價(jià)可知，A、D為+2價(jià)，為同主族金屬元素，A的原子半徑小，則A為Be，D為Mg；B、E只有負(fù)價(jià)，B的半徑小，則B為F，E為O；C有+4價(jià)和-4價(jià)，在第ⅣA族，原子半徑比D小，比A大，則C為Si元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為Be元素，B為F元素，C為Si元素，D為Mg元素，E為O元素。(1)C為Si，在元素周期表中第三周期ⅣA族；E為O元素，核外有8個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p4，電子填充在4個(gè)軌道上，題意電子亞層上的電子能量相同，這些電子有3種不同的能量，故答案為第三周期第ⅣA族；4；3；(2)B、D、E所代表元素的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-＞F-＞Mg2+，故答案為O2-＞F-＞Mg2+；

(3)C與E形成的化合物為SiO2，是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，為原子晶體，故答案為原子；

(4)E為O元素，則X為S元素，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無(wú)關(guān)，因水中含有氫鍵使其沸點(diǎn)高，故答案為不贊同；H2O與H2S形成的晶體均為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)是因?yàn)樗肿娱g能夠形成氫鍵，與鍵能無(wú)關(guān)。19、（1）2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（2）3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐漸下降（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。（4）①加入K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀②氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－（5）①將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+③不同意，a.實(shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)。【分析】硝酸和Fe(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒(méi)反應(yīng)的Fe2+迅速反應(yīng)生成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+，隨著Fe2+不斷被氧化，其濃度逐漸降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。加入KSCN溶液，顯紅色。在硝酸和Fe(NO3)2的反應(yīng)中，硝酸作氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe3+。裝置A產(chǎn)生的SO2進(jìn)入B中，和B中的Fe3+發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F(xiàn)e3+作氧化劑，SO42-是氧化產(chǎn)物，所以Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO42-，從而可以得出酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱?！驹斀狻浚?）加入鐵粉的目的是為了防止亞鐵離子被氧化?；瘜W(xué)方程式為：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；（2）實(shí)驗(yàn)I中，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化為Fe3+，離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）硝酸和Fe(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒(méi)反應(yīng)的Fe2+迅速反應(yīng)生成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+，隨著Fe2+不斷被氧化（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），其濃度逐漸降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色；（4）實(shí)驗(yàn)IV是檢驗(yàn)B中反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe2+，若存在Fe2+，則證明SO2和Fe3+發(fā)生了反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO42-，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，可以得出氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－的結(jié)論。所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ的后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作是加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。故答案為加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－；（5）繼續(xù)通入空氣是為了將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。由于實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ加入了過(guò)量的硝酸，所以實(shí)驗(yàn)操作III開(kāi)始時(shí)通入的SO2和B中的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO和SO42-，溶液的顏色并無(wú)明顯變化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+。裝置中是否有氧氣，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出沒(méi)有影響。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－，與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)。故答案為①將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO↑+4H+。③不同意。a.實(shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)。20、O22Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+60℃水浴加熱溶液藍(lán)色完全褪去防止CuBr見(jiàn)光分解防止CuBr被氧化在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液【解析】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過(guò)煮沸的方法除去水中的O2，故答案為O2；(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+，故答案為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行，可以用60℃的水浴加熱，故答案為60℃水浴加熱；③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過(guò)量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時(shí)反應(yīng)即完成，所以說(shuō)明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去，故答案為溶液藍(lán)色完全褪去；(3)溴化亞銅見(jiàn)光會(huì)分解，所以步驟2過(guò)濾需要避光，防止CuBr見(jiàn)光分解，故答案為防止CuBr見(jiàn)光分解；(4)溴化亞銅在空氣中會(huì)慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，故答案為防止CuBr被氧化；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時(shí)溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；②然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)制備的生產(chǎn)工藝流程，涉及對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)方案實(shí)際等，(5)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略圖中加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。21、1s22s22p35氮?dú)夥肿又写嬖谌H3>PH3>AsH3N2+3H2=2NH30.01mol/(L?min)10%BD提高原料N2、H2的利用率，降低生產(chǎn)成本酸性[Cl-]〉[NH4+]〉[H+]〉[NH3?H2O][H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]或[Cl-]=[NH3?H2O]+[NH4+]或[H+]=[OH-]+[NH3?H2O]4NH3+5O2