2026屆廣東省聯(lián)考聯(lián)盟高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是（）A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+2、以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．HClO→HCl B．SiO2→H2SiO3 C．Cu→CuSO4 D．SO2→SO42-3、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．Ba(OH)2溶液4、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說(shuō)法不正確的是（）A．可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q（Q能氧化I﹣）B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．反應(yīng)中涉及的生成物可能有4種為電解質(zhì)5、同溫同壓下，相同質(zhì)量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的體積比是（）A．1∶1 B．56∶27 C．9∶28 D．28∶96、從海水中提取鎂的工業(yè)生產(chǎn)流程，下列說(shuō)法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．該提取鎂的過(guò)程中涉及分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)C．步驟①②③的目的是從海水中提取無(wú)水MgCl2D．步驟②中加鹽酸的離子方程式為OH－+H+===H2O7、amolNa2O2和bmolNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí)，a︰b不可能為A．3︰4 B．3︰2 C．2︰3 D．4︰58、海水中含有MgCl2，從海水中提取鎂，正確的方法是A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg9、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管B．分液時(shí)，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C．過(guò)濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端D．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙10、向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過(guò)濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再充分灼燒后得到固體的質(zhì)量為（）A．1.44g B．1.6g C．1.8g D．2.14g11、對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料12、下列各組離子能夠大量共存的是A．Ag+、NO3-、H+、Cl- B．H+、K+、SiO32-、ClO-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．Fe3+、Na+、CO32-、I-13、原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能為A．第IIIA族 B．第IA族 C．鑭系元素 D．第IIIB族14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關(guān)于0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法不正確的是（忽略水的電離）（）A．1L溶液中含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NAB．500mL溶液中Ba2+的濃度是0.2mol·L－1C．500mL溶液中NO3－的濃度是0.4mol·L－1D．1L溶液中含有0.2NA個(gè)NO3－15、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大16、下列說(shuō)法中正確的是A．鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒有黑色固體生成B．鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣C．鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，其表面出現(xiàn)紅色的鐵銹D．烤藍(lán)是在鐵制品表面通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜以防止鐵生銹二、非選擇題（本題包括5小題）17、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系___。（3）V3V4段離子方程式為_(kāi)__。18、物質(zhì)A-J間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A、C為金屬氧化物，其中A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，F(xiàn)、J是難溶于水的白色化合物，G、J受熱后容易分解。（1）A的化學(xué)式是________________；（2）I→J反應(yīng)的離子方程式是_______________________________；（3）F轉(zhuǎn)化為G的過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________；（4）檢驗(yàn)E中主要陽(yáng)離子的方法________________________________；19、某校高一學(xué)生學(xué)完膠體后，在老師的指導(dǎo)下，有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：(1)其中操作正確的同學(xué)是________；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會(huì)看到__________。(2)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明___。②向其中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。20、（1）寫(xiě)出圖1中序號(hào)①～④儀器的名稱(chēng)：①__；②__；③__；④__。在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有__（填儀器序號(hào)）。（2）圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上（密度1.84g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L﹣1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a．圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該印有圖警示標(biāo)記中的__（寫(xiě)標(biāo)記代號(hào)A～D）。b．配制稀硫酸時(shí)，除了上述儀器，還缺少的儀器有__、__（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）。c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_mL（保留一位小數(shù)點(diǎn)）。21、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計(jì)劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問(wèn)題。(1)加入的試劑x為_(kāi)___，y為_(kāi)___；(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；(3)操作(I)為_(kāi)___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、氯水中的Cl2也能氧化Fe2+為Fe3+，故該操作和現(xiàn)象不能說(shuō)明氯水中含有HClO，A錯(cuò)誤；B、氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、OH-、ClO-這些微粒，其中只有Cl-可以和Ag+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故該操作和現(xiàn)象可以說(shuō)明氯水中含有Cl-，B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，故該操作和現(xiàn)象可以證明原溶液中存在I2，C錯(cuò)誤；D、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀不一定是AgCl，也可能是BaSO4，故該操作和現(xiàn)象不能說(shuō)明該溶液一定含有Ag+，D錯(cuò)誤；故選B。2、B【解析】

A項(xiàng)、根據(jù)方程式：2HClO2HCl+O2↑，所以HClO→HCl可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，也無(wú)法與其他物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)生成H2SiO3，B正確；C項(xiàng)、銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅，所以Cu→CuSO4可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、根據(jù)方程式：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，所以SO2→SO42-可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故本題選B。3、C【解析】

溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確。4、D【解析】

已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根據(jù)元素守恒可知Q為氯氣，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，Cl元素的化合價(jià)-1價(jià)升高為0價(jià)，以此來(lái)解答。【詳解】A．Q為氯氣，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，所以可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，故A正確；

B．K2FeO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為K2FeO4═2K++FeO42-，故B正確；

C．反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)，只有6molHCl被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故C正確；

D．產(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì)，反應(yīng)中涉及的生成物有3種為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念、電解質(zhì)的判斷、氯氣等物質(zhì)的檢驗(yàn)等，把握元素守恒及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。5、D【解析】

關(guān)系式法計(jì)算：2Al～3H2Fe～H22mol3mol1mol1molm/27m/18m/56m/56放出氫氣的體積比是(m/18)：（m/56）=28:9答案：D。6、D【解析】

A．地球上含有大量的海水，所以用海水提取鎂單質(zhì)，原料來(lái)源豐富，A項(xiàng)正確；B．步驟①涉及復(fù)分解反應(yīng)，步驟②涉及復(fù)分解反應(yīng)，步驟③涉及分解反應(yīng)，步驟④涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．通過(guò)步驟①②③后最終獲取了用于電解冶煉鎂單質(zhì)的最直接的原料即無(wú)水氯化鎂，C項(xiàng)正確；D．由于Mg(OH)2不溶于水，所以步驟②的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7、B【解析】

250℃時(shí)，NaHCO3固體可完全分解為Na2CO3、CO2、H2O(g)，因CO2與NaOH能反應(yīng)，故應(yīng)依次考慮CO2、H2O(g)與Na2O2的反應(yīng)，排出的兩種氣體為O2和H2O(g)。【詳解】加熱時(shí)，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(g)，bmolNaHCO3生成b/2molCO2、b/2molH2O(g)。Na2O2先與CO2反應(yīng)，2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2①，Na2O2后與H2O(g)反應(yīng)，2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2②。要排出兩種氣體，必須①恰好反應(yīng)或余Na2O2，且②余H2O(g)，故b/2≤a，a-b/2<b/2，解得1︰2≤a︰b<1︰1。B項(xiàng)3︰2不在此范圍內(nèi)。本題選B?！军c(diǎn)睛】先反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)能與其它反應(yīng)物共存。由此，可判斷反應(yīng)的先后順序。8、D【解析】

A.NaOH價(jià)格比較高，一般是電解熔點(diǎn)較低的MgCl2制取Mg，而不是電解Mg(OH)2，A錯(cuò)誤；B.向海水中加入HCl不能提純海水中的MgCl2，B錯(cuò)誤；C.由于MgO的熔點(diǎn)高，所以不用電解熔融MgO的方法制取Mg，C錯(cuò)誤；D.海水中加入價(jià)廉的石灰乳得到Mg（OH）2，Mg（OH）2溶于鹽酸得到MgCl2溶液，電解熔融的MgCl2獲得Mg，原料容易獲得，價(jià)錢(qián)經(jīng)濟(jì)實(shí)惠，符合實(shí)際操作，D正確；答案選D。9、A【解析】

A.膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，應(yīng)該懸空垂直滴加，防止試劑污染或損失，故膠頭滴管尖端與試管接觸不能接觸，A符合題意；B.分液時(shí)，液體沿著燒杯內(nèi)壁流下，則分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁能接觸，B不符合題意；C.過(guò)濾時(shí)，濾液沿著燒杯內(nèi)壁流下，則燒杯內(nèi)壁與漏斗下端能接觸，C不符合題意；D.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，使液體流下，防止實(shí)驗(yàn)失敗，則玻璃棒與三層濾紙能接觸，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。10、B【解析】

FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到氯化鈉與氫氧化亞鐵，過(guò)濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，由Fe原子守恒可知：2n(FeCl2)=n（Fe2O3），200mL0.1mol/L的FeCl2溶液中n(FeCl2)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以n（Fe2O3）==0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g；故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定性，關(guān)鍵是判斷最終固體為氧化鐵，再利用守恒法計(jì)算。11、B【解析】

A.常溫下冷的濃硫酸和濃硝酸都可以使鋁、鐵鈍化，因此均可以用鋁、鐵的容器盛裝，A正確；B.濃硝酸沒(méi)有脫水性，B錯(cuò)誤；C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正確；D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正確。答案選B。12、C【解析】

A項(xiàng)、因Ag+與Cl-之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀，故在溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、因H＋與SiO32-能結(jié)合生成硅酸沉淀，H+與ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO，故在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、因Mg2+、Na+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，故在溶液中能夠大量共存，C正確；D項(xiàng)、因Fe3＋具有很強(qiáng)的氧化性，而I－具有很強(qiáng)的還原性，它們之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，F(xiàn)e3+與CO32-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，故在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；故本題選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的判斷，能夠發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，注意D項(xiàng)中鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。13、B【解析】

短周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期時(shí)，元素在ⅢB族，在六、七周期時(shí)，為鑭系或錒系元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻慷讨芷跁r(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素在ⅢB族；在六、七周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素為鑭系或錒系元素；則不可能為ⅠA族元素，故選B。14、D【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，則陰離子數(shù)是0.4NA、陽(yáng)離子數(shù)是0.2NA、陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.6NA，A正確；B、Ba2+的濃度與體積無(wú)關(guān)，Ba2+的濃度是0.2mol·L－1，B正確；C、NO3－的濃度與體積無(wú)關(guān)，NO3－的濃度是0.4mol·L－1，C正確；D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，由Ba(NO3)2的化學(xué)式可知，1L溶液中含有0.4NA個(gè)NO3－，D錯(cuò)誤；答案選D。15、B【解析】

四氯化碳的密度大于水的，有機(jī)層在下層，分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液應(yīng)該從分液漏斗下口流出，水從分液漏斗上口倒出，故選B。16、D【解析】

A、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會(huì)產(chǎn)生火星，在純氧中劇烈燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯(cuò)誤；B、鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C、鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，取出，表面出現(xiàn)紅色的銅，而不是紅色的鐵銹，C錯(cuò)誤；D、烤藍(lán)是在鐵制品表面通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜，可以防止生銹，D正確；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時(shí)，無(wú)沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說(shuō)明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個(gè)反應(yīng)中NaOH的體積關(guān)系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！驹斀狻考尤隢aOH至V1時(shí)，無(wú)沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說(shuō)明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行裕瑒t一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】在判斷圖象中線段對(duì)應(yīng)反應(yīng)時(shí)，若我們弄不清哪種離子先反應(yīng)，哪種離子后反應(yīng)，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應(yīng)完之后，我們假設(shè)NH4+先與OH-反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又會(huì)與Mg2+、Al3+反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為Mg2+、Al3+先與OH-反應(yīng)，而NH4+后發(fā)生反應(yīng)。18、Fe2O3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色【解析】試題分析：本題考查無(wú)機(jī)推斷。A、C為金屬氧化物，A為紅棕色粉末，B、D是生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，結(jié)合A+B→C+D的反應(yīng)條件（高溫），A為Fe2O3、B為Al、C為Al2O3、D為Fe；J是難溶于水的白色化合物，則C與NaOH溶液反應(yīng)生成的I為NaAlO2，J為Al（OH）3；F是難溶于水的白色化合物，則D與鹽酸反應(yīng)生成的E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2；F與空氣作用生成的G為Fe（OH）3。（1）A的化學(xué)式是Fe2O3。（2）I→J為向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（3）F轉(zhuǎn)化為G為Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）E為FeCl2，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅色。19、丙紅褐色沉淀生成氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷先有紅褐色沉淀生成然后溶解或先有沉淀生成然后溶解【解析】

根據(jù)制備氫氧化鐵膠體的方法進(jìn)行判斷；根據(jù)膠體的性質(zhì)具有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉進(jìn)行判斷。【詳解】(1)制備氫氧化鐵膠體：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱直至出現(xiàn)紅褐色液體為止，即得氫氧化鐵膠體，因此丙同學(xué)的操作正確；膠體具有聚沉