上海市香山中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，0.1mol/L的下列溶液中，c(NH4+)最大的是A．NH4Cl B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．NH4HCO3 D．CH3COONH42、將鋁浸入溶液中，取出晾干，置于空氣中，表面會生成毛狀物質(zhì)（俗稱毛刷），反應(yīng)為4Al(Hg)+3O2+2xH2O→2(Al2O3?xH2O)，下列說法正確的是（）A．發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑B．既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．當(dāng)鋁參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2-＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3-B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH4+＋Fe2+＋4OH-＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2OC．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OD．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=2Na++4OH-+18O2↑4、下列4種醇中，不能被催化氧化的是A． B． C． D．5、下列有關(guān)實驗的內(nèi)容正確的是()A．可用堿式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D．配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示6、化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（）A．定性檢驗SO32-，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將其酸化C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l–，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度7、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（）A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：nB．25℃、1．25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n8、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是()A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸D．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2--+O2↑+2H+9、常溫下，在溶液中可能發(fā)生以下反應(yīng)：①H++Z-+XO4-=X2++Z2+H2O（未配平）②2M2++R2=2M3++2R-③2R-+Z2=R2+2Z-由此判斷下列說法正確的是（）A．常溫下反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z-不可以自發(fā)進(jìn)行B．R元素在反應(yīng)②中被氧化，在反應(yīng)③中被還原C．反應(yīng)①配平后，H2O的化學(xué)計量數(shù)為8D．還原性強(qiáng)弱順序為H+>Z->R->M2+10、下列說法中，正確的是（）A．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高B．冰融化時，分子中鍵發(fā)生斷裂C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定11、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫D．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體12、鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應(yīng)原理為，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動B．充電時，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連C．放電時，正極反應(yīng)式為Cx(PF6)+e?=xC+PF6?D．充電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則陰極質(zhì)量增加9g13、下列化學(xué)用語正確的是（）A．丙烯的實驗式：C3H6B．CO2的電子式：C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為18的氯原子符號：Cl14、下列實驗操作及現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液由紫色變?yōu)闊o色SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4C將大理石投入一定濃度的醋酸溶液中大理石溶解并產(chǎn)生氣體Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D15、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式：D．明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)316、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．17、、、都具有殺菌消毒的作用。溶液、NaClO溶液分別與濃鹽酸混合反應(yīng)都能生成，下列關(guān)于K、Na、S、Cl、O元素及其化合物的說法正確的是A．酸性：B．堿性：C．原子半徑r：D．穩(wěn)定性：18、配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量（）A．鐵 B．氯化鈉 C．鹽酸 D．氫氧化鈉19、下列有關(guān)滴定的說法正確的是A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低D．.用c1mol/L高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序為W＞Y＞ZB．Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)C．W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)21、一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時，υ(A)=υ(B)B．反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2molC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋CD．反應(yīng)開始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)22、已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存。利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備Ca3N2，下列說法正確的是A．①中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+H2OB．③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰C．實驗結(jié)束后，?、葜猩倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍(lán)D．②的作用為安全瓶，防止停止加熱時①中的溶液進(jìn)入③中二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇，俗稱酒精，可用于制造乙酸、飲料、香精、染料、燃料等。（1）請寫出結(jié)構(gòu)簡式A：___，B：___。（2）圖示流程中乙醇轉(zhuǎn)化為A，該反應(yīng)現(xiàn)象為：___，其中乙醇發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化"或”還原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式：___。（3）請你寫出X的化學(xué)式___，并用相關(guān)反應(yīng)方程式證實X可與乙醇相互轉(zhuǎn)化___。（4）工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，該法存在不足，請寫出一個不足之處：___，但相比于直接用工業(yè)酒精，該法原料與產(chǎn)品均無害，至令仍沿用。（5）乙酸與乙醇在一定條件下可反應(yīng)生成乙酸乙酯，請用氧-18同位素示蹤法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。24、（12分）以烴A為原料合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線如下：完成下列填空（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。工業(yè)上A的來源通常是_______________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。（4）反應(yīng)③的試劑與條件是_______________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（6）尼泊金酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，任寫一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基ii.苯環(huán)上有兩個對位取代基（7）以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫出其合成線路。___________________。（合成路線常用的表示方式為：）25、（12分）氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。(2)制備氮化鉻。某實驗小組設(shè)計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。26、（10分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進(jìn)行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計1號試管實驗的作用是______。③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。27、（12分）下列有關(guān)實驗的描述正確的是（）A．實驗室配制CuCl2溶液時，需加入鹽酸來抑制Cu2+水解B．定容時仰視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，未潤洗錐形瓶會導(dǎo)致結(jié)果偏低D．稱取2.0gNaOH固體時，先將天平調(diào)平，再將游碼調(diào)至2.0g，向左盤加NaOH固體至天平平衡28、（14分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。（1）基態(tài)O原子核外電子排布式為_______，基態(tài)Fe2+核外未成對電子數(shù)為_______，基態(tài)P原子核外占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形；（2）比較大?。ㄌ睢按笥凇?、“小于”或“等于”）：①沸點：NH3_____PH3；②第一電離能：I1(P)_____I1(O)。（3）PO43?的空間構(gòu)型是______，P原子的雜化形式為______，在1molPO43?中含σ鍵______個。（4）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計算式即可）。29、（10分）TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)(1)Ti是一種活潑金屬，原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，它在周期表中的位置是____________。(2)根據(jù)上表信息推測TiCl4中含有的化學(xué)鍵類型是_______________。(3)MgCl2的電子式為____________。(4)氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_________________。(5)精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4如圖。①物質(zhì)a是__________________(填化學(xué)式)。②T1應(yīng)控制在______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A.0.1mol/LNH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱，c(NH4+)略小于0.1mol/L；B.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2中亞鐵離子水解溶液顯酸性，F(xiàn)e2++2H2O?Fe(OH)2+2H+，抑制銨根離子水解，c(NH4+)略小于0.2mol/L；C.0.1mol/LNH4HCO3中，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，c(NH4+)小于0.1mol/L；D.CH3COONH4中醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，c(NH4+)小于0.1mol/L；綜上所述同濃度的四種物質(zhì)，銨根離子濃度最大的是(NH4)2Fe(SO4)2；答案選B。2、B【分析】反應(yīng)4Al(Hg)+3O2+2xH2O→2(Al2O3?xH2O)中，Al由0價升高到+3價，O2中的O價態(tài)由0價降低到-2價，Hg的價態(tài)不變?！驹斀狻緼.Al失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑，但Hg沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；B.既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，正確；C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，錯誤；D.當(dāng)鋁參加反應(yīng)，即0.2molAl發(fā)生反應(yīng)，鋁的價態(tài)變化為3，所以轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，錯誤。故選B。3、A【解析】A、利用碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，CO2為足量，離子方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故A正確；B、缺少Ba2＋和SO42－的反應(yīng)，故B錯誤；C、溶液呈中性，離子反應(yīng)為Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故C錯誤；D、過氧化鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，O2中氧元素來自于Na2O2中O，故D錯誤。4、D【分析】當(dāng)連羥基的碳原子上有2個氫原子被氧化后得到物質(zhì)是醛；當(dāng)連羥基的碳原子上有1個氫原子，被氧化得到的是酮；當(dāng)連羥基碳原子上沒有氫原子時不能被氧化，據(jù)此解答。【詳解】A、連羥基的碳原子上只有1個氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；B、連羥基的碳原子上有2個氫原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；C、連羥基的碳原子上有1個氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；D、連羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D，答案選D。5、C【詳解】A．高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管，A錯誤；B．蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯誤；C．鈉和鉀均是活潑的金屬，極易與氧氣和水反應(yīng)，所以取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶，C正確；D．配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液還缺少500mＬ容量瓶和膠頭滴管，不需要分液漏斗，D錯誤。答案選C。6、C【解析】試題分析：A、檢驗SO32–，若將BaCl2溶液用HNO3酸化，則硝酸會把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，生成的沉淀會是硫酸鋇沉淀，錯誤；B、高錳酸鉀溶液若用鹽酸酸化，則高錳酸鉀會和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低高錳酸鉀的氧化性，錯誤；C、檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l–，用HNO3酸化的AgNO3溶液，因為硫酸會與硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，鹽酸中本來含有氯離子，會給氯離子的檢驗帶來干擾，所以只能選擇硝酸酸化，正確；D、HNO3會與FeCl2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使亞鐵離子變質(zhì)，錯誤，答案選C?？键c：考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，酸化操作的判斷7、B【詳解】A、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強(qiáng)一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；答案選B。8、D【分析】由流程可知，發(fā)生器通入空氣，可將ClO2排出，確保其被充分吸收，在吸收器中發(fā)生2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，再經(jīng)過過濾、洗滌和干燥得到NaClO2，以此解答該題?！驹斀狻緼．步驟a是將晶體從溶液中取出，然后干燥，所以操作包括過濾、洗滌和干燥，A正確；B．反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中含有少量ClO2，通入空氣的目的是讓ClO2逸出，進(jìn)入吸收器被濃NaOH溶液和雙氧水充分吸收，B正確；C．工業(yè)上利用還原劑及NaOH溶液，將ClO2制成NaClO2固體，固體較為穩(wěn)定，便于貯存和運輸，C正確；D．吸收器反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2+2OH-=2C1O2-+O2↑+2H2O，D不正確；故選D。【點睛】書寫離子方程式時，應(yīng)關(guān)注溶液的性質(zhì)，以便確定溶液中參加反應(yīng)的微粒是H+、H2O，還是OH-和H2O。9、C【分析】主要是應(yīng)用強(qiáng)弱規(guī)律來進(jìn)行比較，先找出每個反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物得出氧化性還原性強(qiáng)弱?！驹斀狻緼、②2M2++R2=2M3++2R-，反應(yīng)中氧化劑R2的氧化性大于氧化產(chǎn)物M3+，③2R-+Z2=R2+2Z-，反應(yīng)中氧化劑Z2的氧化性大于氧化產(chǎn)物R2，得到氧化性的順序Z2＞R2＞M3+，所以反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z-可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B、②2M2++R2=2M3++2R-，反應(yīng)中R元素化合價降低做氧化劑，被還原；③2R-+Z2=R2+2Z-，反應(yīng)中R元素化合價升高做還原劑被氧化，故B錯誤；C、①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，H2O的化學(xué)計量數(shù)為8，故C正確；D、①反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱順序Z-＞X2+，②反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱順序M2+＞R-，③反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱順序R-＞Z-，故D錯誤。答案選C。10、A【詳解】A.原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高，正確；B.冰融化時，只發(fā)生狀態(tài)的改變，而化學(xué)鍵沒有改變，所以分子中鍵不發(fā)生斷裂，錯誤；C.分子晶體中，分子間作用力越大，該分子的熔沸點就越高，但與共價鍵無關(guān)，錯誤；D.分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，錯誤。故選A。11、D【解析】A.裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點相差較大且互溶的液體，分離互不相溶的液體常用分液法，故A錯誤；B．裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時，不能將NH3或HCl氣體直接通入水中，否則會倒吸，應(yīng)將苯換成四氯化碳并將導(dǎo)管通入四氯化碳中，故B錯誤；C．裝置④中干燥管內(nèi)裝的是堿石灰，可以和HCl氣體反應(yīng)，故不能用于收集HCl氣體，故C錯誤；D．裝置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體時，這些氣體和空氣都不反應(yīng)，同時可以根據(jù)密度的情況，導(dǎo)管分別采用長進(jìn)短出或短進(jìn)長出的方法，故D正確；故答案選D。點睛：本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氣體的干燥和收集、尾氣的處理、蒸餾等操作，在解題過程中要注意細(xì)節(jié)，如裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點相差較大且互溶的液體，互不相溶的液體常用分液法；干燥劑的選擇原則是既能吸收氣體中的水蒸氣雜質(zhì)，還不能與原氣體反應(yīng)，所以不能用堿石灰作為HCl氣體的干燥劑；本題另一個易錯點是B項，本項考查的是尾氣處理的防倒吸措施，因NH3或HCl氣體都易溶于水，故不能直接通入水中，否則就起不到防倒吸的作用。12、C【解析】A.放電時，外電路中電子向正極移動；B.充電時，鋁石墨電極的C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極；C.依據(jù)原電池的工作原理書寫電極反應(yīng)式；D.陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al+Li++e-═AlLi；【詳解】A.放電過程為原電池原理，外電路電子從負(fù)極流出，流向正極。根據(jù)反應(yīng)總方程式可知，該裝置放電過程中，鋰元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，碳元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋁鋰電極做負(fù)極，鋁石墨電極做正極，則外電路電子向鋁石墨電極移動，故A項錯誤；B.充電過程為放電過程的逆過程，鋁石墨電極作為陽極與電源的正極相連，故B項錯誤；C.放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式可表示為：Cx(PF6)+e?=xC+PF6?，故C項正確；D.充電時，陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al+Li++e-═AlLi，所以轉(zhuǎn)移1mole-，陰極電極從Al變?yōu)锳lLi將增重1mol×7g/mol=7g，故D項錯誤；答案選C。13、C【詳解】A．實驗式為最簡單的原子個數(shù)比，丙烯的實驗式應(yīng)為CH2，選項A錯誤；B．二氧化碳含有C=O鍵，電子式為，選項B錯誤；C．鎂離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項C正確；D．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，應(yīng)為，選項D錯誤。答案選C。14、C【詳解】A.二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.由于硫化銅不溶于水也不溶于酸，所以向CuSO4溶液中通入H2S會出現(xiàn)黑色沉淀，但硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，B錯誤；C.將大理石投入一定濃度的醋酸溶液中，大理石溶解并產(chǎn)生氣體，說明有二氧化碳生成，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理可知Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)，C正確；D.向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，所以溶液中不一定存在硫酸根離子，D錯誤；答案選C。15、A【詳解】A.磷原子的質(zhì)子數(shù)是15，質(zhì)量數(shù)是31，故A正確；B.氟原子是9號元素，核外電子數(shù)為9，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C.離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫，不能合并，CaCl2的電子式：，故C錯誤；D.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，即，故D錯誤；故答案選A。16、B【詳解】A、氫氧化鉀為離子化合物，鉀離子與氫氧根通過離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子共用1對電子形成H-O共價鍵，電子式為故A錯誤；B、氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子共用1對電子，電子式為，故B正確；C、Cl2的電子式，故C正確；D、故D錯誤，故選B。17、A【詳解】A．非金屬性：Cl>S，則酸性：HClO4>H2SO4，A正確；B．金屬性：K>Na，則堿性：KOH>NaOH，B錯誤；C．原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(S)，C錯誤；D．非金屬性：O>S，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，D錯誤；故選A。18、C【詳解】FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，防止水解，在配制氯化鐵溶液時，需加入少量的鹽酸，故選C。19、C【詳解】A．滴定管每個小刻度為0.1mL，讀數(shù)讀到0.01mL，用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積應(yīng)為21.70mL，故A錯誤；B．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c（酸）=，測定結(jié)果偏高，故B錯誤；C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH-濃度偏大，造成V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=，可知c（酸）偏小，故C正確；D．依據(jù)方程式：，則草酸濃度c2=mol/L，故D錯誤；故選：C。20、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)，W最外層有6個電子，原子序數(shù)小于11，則W為O元素；Y最外層有4個電子，原子序數(shù)大于11，則Y為Si元素；W的核外電子數(shù)為8，與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，則Z最外層有7個電子，只能為Cl元素；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，符合題意，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A、同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則元素非金屬性強(qiáng)弱的順序為Cl＞Si，即Z＞Y，故A錯誤；B、硅為原子晶體，熔點高于鈉，即Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)，故B正確；C、O與Na能夠形成氧化鈉和過氧化鈉2種，故C錯誤；D、根據(jù)，陰離子帶2個單位負(fù)電荷，其中O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。21、C【詳解】A.由圖可知，a點時，A、B兩物質(zhì)反應(yīng)的時間相同，但物質(zhì)的量的變化量不同，反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.4mol，則增加了0.4mol，故B錯誤；C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的物質(zhì)的量由0.8mol減少為0.2mol，變化量為0.6mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4mol，變化量為0.4mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，變化量為0.2mol，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C，故C正確；D.反應(yīng)開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】從圖象中找到信息，找到誰是反應(yīng)物，誰是生成物，根據(jù)方程式的系數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比，從而正確書寫出化學(xué)方程式，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的公式進(jìn)行計算。22、C【解析】A、題中所給的化學(xué)方程式不符合質(zhì)量守恒定律，水的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為2，正確的化學(xué)方程式是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，故A錯誤；B、濃硫酸是干燥劑，可以除去氮氣中的水蒸氣雜質(zhì)，但在除去氮氣中的氣體雜質(zhì)時應(yīng)在其它氣體雜質(zhì)全部除去后再通入濃硫酸中除水蒸氣雜質(zhì)，否則還會引入水蒸氣雜質(zhì)，故③、④中應(yīng)依次盛裝酸性氯化亞鐵溶液、濃H2SO4，故B錯誤；C、因Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)，則加入蒸餾水后與水反應(yīng)，產(chǎn)物是氫氧化鈣和氨氣，溶液呈堿性，故再滴加石蕊試液，溶液會變藍(lán)，所以C正確；D、②的作用為安全瓶，停止加熱時可以防止③中的溶液進(jìn)入①中，故D錯誤；所以答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHOCH3COOH黑色固體逐漸變紅氧化HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2OC2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O制取乙酸的過程中會產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會產(chǎn)生大量廢渣CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化過程，X在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇也可以轉(zhuǎn)化為X，則X為乙烯，乙醇和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為A和銅單質(zhì)，A為乙醛，乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成B，B為乙酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析A為乙醛，B為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CHO、CH3COOH；(2)圖示流程中乙醇和氧化銅反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醛和銅單質(zhì)，該反應(yīng)現(xiàn)象為：黑色固體逐漸變紅；其中乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)；乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)，反應(yīng)方程式：HO-CH2-CH2-OH+O2OHC-CHO+2H2O；(3)根據(jù)分析，X為乙烯，化學(xué)式C2H4，乙烯在催化劑作用下和水反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙醇在濃硫酸作用下加熱至170℃生成乙烯，方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物都是綠色化學(xué)的基本要求，工業(yè)上常用蘋果酒或者葡萄酒混合物、麥芽、米或馬鈴薯搗碎后發(fā)酵生產(chǎn)乙酸，但是從綠色化學(xué)角度，以上原料制取乙酸的過程中會產(chǎn)生大量二氧化碳，造成溫室效應(yīng)，還會產(chǎn)生大量廢渣；(5)酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇應(yīng)該提供氫原子，所以反應(yīng)的機(jī)理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O?！军c睛】綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無害化學(xué)、清潔化學(xué)，是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。24、煤的干餾：+HNO3（濃）+H2O還原反應(yīng)Cl2/FeCl3、、、、任寫一種即可【分析】根據(jù)后續(xù)流程可知A中含有苯環(huán)，其分子式為C7H8，可知A為甲基苯，B到C為氧化反應(yīng)，苯環(huán)上的甲級可以被氧化成羧基，所以C到為酯化反應(yīng)，X為CH3CH2OH，則A到B引入了硝基，為與濃硝酸的取代反應(yīng)；A到D為取代反應(yīng)，F(xiàn)到尼泊金酸乙酯為酯化反應(yīng)，尼泊金酸乙酯分子中有酚羥基，則E到F為氯代烴的取代，F(xiàn)為，E為，D為，故A到D是氯原子取代了苯環(huán)上的氫。據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】（1）A為甲基苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案為：；煤的干餾；（2）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸的取代，故答案為：+HNO3（濃）+H2O；（3）反應(yīng)②由到芐佐卡因，過程中去氧加氫，故為還原反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；（4）反應(yīng)③為氯原子取代苯環(huán)上的氫，該反應(yīng)需要FeCl3做催化劑，故答案為：Cl2/FeCl3；（5）根據(jù)分析可知答案為：；（6）尼泊金酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式可知其不飽和度為5，則其同分異構(gòu)體不飽和度也為5，根據(jù)“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基”可知其含有—CHO結(jié)構(gòu)，且沒有—CH3,；又“苯環(huán)上有兩個對位取代基”，所以同分異構(gòu)體有：、、、、任寫一種即可；（7）可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，可由發(fā)生加成反應(yīng)得到，可由甲苯發(fā)生取代反應(yīng)得到，其合成路線為，

故答案為：?！军c睛】明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸及酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（7）題合成路線的設(shè)計可用逆推法進(jìn)行分析。25、2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑在HCl的氣氛中加熱CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O)用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣堿石灰防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C沒有尾氣處理裝置(或其他合理答案)91.8%【分析】（1）加熱CrCl3?6H2O晶體時，CrCl3水解；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl3?6H2O晶體制無水氯化鉻；（2）①濃氨水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；②生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣；（3）依據(jù)樣品和Cr2O3的質(zhì)量建立聯(lián)立方程式求得CrN的物質(zhì)的量，再依據(jù)CrN的質(zhì)量求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）加熱CrCl3?6H2O晶體時，CrCl3水解，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡右移，CrCl3完全水解得到Cr（OH）3，Cr（OH）3受熱分解生成Cr2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl3?6H2O晶體，脫水制得無水氯化鉻，故答案為2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；在HCl的氣氛中加熱；（2）①裝置A中，濃氨水滴入到錐形瓶中，濃氨水中水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液中氫氧根濃度增大，使氨水的電離平衡左移，反應(yīng)放出的熱量升高溫度，有利于氨氣逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，故答案為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；②實驗開始時，先打開裝置A中活塞，濃氨水與CaO反應(yīng)制得氨氣，生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣，在無氧條件下，無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)生成CrN，故答案為用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，干擾CrN的制備；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，干擾CrN的制備，故答案為堿石灰；防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C；④該裝置有一個缺陷，沒有氨氣的尾氣吸收裝置，氨氣排入到空氣中，會污染環(huán)境，故答案為沒有尾氣處理裝置；（3）設(shè)14.38g樣品中CrN為xmol，Cr2N為ymol，固體殘渣Cr2O3的質(zhì)量為16.72g，Cr2O3的物質(zhì)的量為=0.11mol，由Cr原子個數(shù)守恒得關(guān)系式①x+2y=0.22，由樣品質(zhì)量的關(guān)系式②66x+118y=14.38，解關(guān)系式得x=0.2mol，y=0.01mol，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈91.8%，故答案為91.8%?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，注意理解反應(yīng)原理，通過物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗設(shè)計是解答關(guān)鍵。26、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得【詳解】（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，