2026屆江西省撫州一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、初中化學(xué)教材中“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子②鑒別食鹽和純堿③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．①③2、下列關(guān)于鐵礦石的說(shuō)法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵 B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．硫鐵礦可用于生產(chǎn)鐵和硫酸 D．鐵的含量褐鐵礦大于赤鐵礦3、人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是A．鐵、金屬活動(dòng)性順序表 B．金、質(zhì)量守恒定律C．銀、元素周期律 D．銅、金屬密度順序表4、可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是A．H2B．NH3C．Cl2D．SO25、向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol6、將V1mL0.2mol/LNa2SO4溶液加水稀釋至V2ml，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為A． B．C． D．7、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過(guò)程中帶入空氣，制備并較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色絮狀的Fe(OH)2沉淀B一塊表面打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落鋁的熔點(diǎn)高于三氧化二鋁C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有一定Na＋無(wú)K＋DFe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽(yáng)極附近顏色變淺說(shuō)明Fe(OH)3膠體帶正電荷A．A B．B C．C D．D8、在和的混合溶液中，當(dāng)，，時(shí)，與的關(guān)系是（）A． B． C． D．無(wú)法計(jì)算9、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家通過(guò)對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強(qiáng)度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說(shuō)法中正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以它是酸性氧化物B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是一種熔點(diǎn)高、硬度大的固體D．二氧化硅能與燒堿和氫氟酸反應(yīng)，它是兩性氧化物10、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．CO2 C．NH4HCO3 D．Cl211、下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是()①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①④⑤12、已知反應(yīng)：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵IO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol13、下列各組離子能大量共存的是()A．NH4+、Na+、NO3-、OH- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、H+、SO42-、OH- D．Na+、K+、OH-、Cl-14、與0.2L1mol/LFeCl3溶液中的氯離子的數(shù)目相同是()A．0.2L1mol/LKCl溶液 B．0.6molHCl氣體C．0.2L3mol/LKClO3溶液 D．0.6molNaCl晶體15、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論之間對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含SO42－B向某溶液中滴加NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中含NH4＋C向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水后，溶液變成紅色該溶液中含F(xiàn)e2+D探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含H＋A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉 B．鹽酸 C．氯水 D．液氯二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫(xiě)出其中的2個(gè)用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液。如④反應(yīng)時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫(xiě)出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。D的化學(xué)式是______。18、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________、________________________________。19、有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是_______。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)及數(shù)據(jù)處理①實(shí)驗(yàn)步驟⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是__________。②若樣品質(zhì)量為Wg，反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1g則D裝置增重的質(zhì)量為_(kāi)_____g(用含m1的代數(shù)式表達(dá))，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含W、m1的代數(shù)式表示)。20、物質(zhì)的類(lèi)別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖是硫元素的價(jià)類(lèi)二維圖，回答下列問(wèn)題：(1)圖中已標(biāo)明的物質(zhì)中(不含X、Y)，屬于電解質(zhì)的有______________種。(2)X的化學(xué)式為_(kāi)_______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，______molY與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子。(3)某同學(xué)欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質(zhì)。A．B．溴水C．氫氧化鈉溶液D．石蕊溶液E.H2S溶液①為驗(yàn)證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序?yàn)開(kāi)_________(用字母表示)。體現(xiàn)SO2具有還原性的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。②下列反應(yīng)中，不屬于SO2類(lèi)別通性的是___________。A．SO2+H2O?H2SO3B．2SO2+O22SO3C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)一步探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體)①B中加入的試劑是___________；E的作用是_______。②可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。21、已知下列反應(yīng)：①SO2+H2O=H2SO3②C+H2O=H2+CO③2Al+6H+=2Al3++3H2↑④2Mg+CO22MgO+C⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________(填各反應(yīng)的序號(hào)，下同)；反應(yīng)物中H2O被還原的是_______；還原產(chǎn)物為單質(zhì)的是_______。（2）上述各反應(yīng)所涉及到的物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是______(填化學(xué)式)。（3）用單線橋表示反應(yīng)④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過(guò)量亞硝酸鈉，溶液紫紅色逐漸褪去，出現(xiàn)紅褐色沉淀，溶液的pH逐漸增大。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________。（5）下列兩組混合物，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，填寫(xiě)除去雜質(zhì)所需電解質(zhì)溶液（限定只能用含有鈉元素的試劑，假設(shè)用量可控），并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。①Fe2O3(SiO2)試劑________，________________________________________。②Na2CO3(NaAlO2)試劑________，________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

①檢驗(yàn)氯離子需要稀硝酸和硝酸銀溶液，故不能完成；②與食醋作用，產(chǎn)生氣體的為純堿，無(wú)明顯現(xiàn)象的為食鹽，故能完成；③雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，可溶于食醋產(chǎn)生氣泡，故能完成；④水垢的主要成分為碳酸鈣和Mg（OH）2，可溶于食醋，故能完成；答案為B。2、C【解析】

A項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O，不同的鐵礦石主要成分不同，如赤鐵礦的主要成分是Fe2O3、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4、菱鐵礦的主要成分是FeCO3等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫鐵礦的主要成分是FeS2，F(xiàn)eS2高溫煅燒生成Fe2O3和SO2，由Fe2O3生產(chǎn)Fe，由SO2生產(chǎn)H2SO4，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，褐鐵礦是含氫氧化鐵的礦石，可表示為mFe2O3·nH2O，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，鐵的含量褐鐵礦小于赤鐵礦，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3、A【解析】A．在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以將鐵向后移一位，遵循金屬活動(dòng)性順序表規(guī)律，故A正確；B．這幾種金屬之間不反應(yīng)，不最小質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；C．在元素周期表中，其原子序數(shù)大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Ag向后移動(dòng)一位，不遵循元素周期律，故C錯(cuò)誤；D．這幾種金屬的密度大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Cu向后移動(dòng)一位，不遵循密度順序表，故D錯(cuò)誤；故答案為A。4、A【解析】試題分析：從裝置可以看出該氣體可以用濃硫酸干燥，用向下排空氣法收集，氣體的密度比空氣小，符合這些條件的是H2，A對(duì)，NH3不能用濃硫酸干燥，Cl2和SO2的密度比空氣大?？键c(diǎn)：氣體的干燥和收集。5、D【解析】

50mL18mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/L×0.05L=0.9mol，假設(shè)50mL18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應(yīng)時(shí)，據(jù)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化劑的硫酸為0.45mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸時(shí)此反應(yīng)停止，所以作氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol。故選D。6、D【解析】

令稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為y，則：V1mL×2×0.2mol/L=V2mL×y解得y=；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知，cmol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為3cmol/L，根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變。7、A【解析】

A、Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以該操作能防止加堿過(guò)程中帶入空氣，從而能防止氫氧化亞鐵被氧化，故選A；B、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁覆蓋在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故不選B；C、用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，需要隔著鈷玻璃觀察是否呈紫色判斷鉀元素的存在，故不選C；D、Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體不帶電，故不選D；8、C【解析】

和的混合溶液呈電中性，溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)，則，解得：，C正確，故選C。9、C【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅是原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)很高、硬度很大，則二氧化硅是一種熔點(diǎn)高、硬度大的固體，故C正確；D.二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，只與氫氟酸反應(yīng)，屬于特性反應(yīng)，與其它的酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】

A．CH3COOH的水溶液能夠?qū)щ?，且是因?yàn)樽陨戆l(fā)生電離而導(dǎo)電，故CH3COOH是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．CO2的水溶液雖然能夠?qū)щ姡⒉皇荂O2本身發(fā)生電離，而其與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2CO3發(fā)生電離，故CO2是非電解質(zhì)，故B符合題意；C．NH4HCO3的水溶液能夠?qū)щ?，且是因?yàn)樽陨戆l(fā)生電離而導(dǎo)電，故NH4HCO3是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．Cl2的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但其是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。11、D【解析】

①Al、④Al2O3、⑤NaHCO3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；②AlCl3與酸不反應(yīng)，AlCl3與堿反應(yīng)；③Na2CO3與酸反應(yīng)，與OH-不反應(yīng)；答案選D。12、B【解析】

A.反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)①可知氧化性Cl2＞I2，由反應(yīng)②可知氧化性KClO3＞Cl2，由反應(yīng)③可知KIO3＞KClO3，則有氧化性：KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2，故B正確；C.反應(yīng)②中，KClO3中的Cl元素從+5價(jià)降低至0價(jià)，所以KClO3是氧化劑，HCl中-1價(jià)Cl升高到0價(jià)，HCl是該反應(yīng)的還原劑，但被還原的HCl為5mol，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)③中氧化劑KIO3中碘元素的化合價(jià)由+5下降到0價(jià)，則1mol還原劑參與反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2×5mol=10mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解析】

A.NH4+與OH-反應(yīng)生成氨水，不能共存，A錯(cuò)誤；B.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣的白色沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C.H+與OH-反應(yīng)生成水，不能共存，C錯(cuò)誤；D.Na+、K+、OH-、Cl-均能共存，D正確；故答案為：D。14、D【解析】

0.2L1mol/L溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol?！驹斀狻?.2L1mol/L溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol；A.0.2L1mol/L溶液氯離子的物質(zhì)的量是0.2mol，A錯(cuò)誤；B.是分子晶體，氣體狀態(tài)不電離，不含氯離子，故B錯(cuò)誤；C.溶液中不含氯離子，C錯(cuò)誤；D.是離子晶體，晶體中含有氯離子，0.6mol晶體氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol，D正確；答案選D。15、A【解析】

A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇等，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子等，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子，故B正確；C．鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生血紅色溶液，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)，但能被氯氣氧化生成鐵離子，向某溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含鐵離子，再滴加少量氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明含有亞鐵離子，故C正確；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，因?yàn)槁人泻琀+，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故D正確；故選A。16、D【解析】A、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，選項(xiàng)A不選；B、鹽酸是氯化氫溶于水得到的混合物，選項(xiàng)B不選；C、氯水是氯氣溶于水得到的混合物，選項(xiàng)C不選；D、液氯是氯氣的液態(tài)，是純凈物，選項(xiàng)D選。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應(yīng)，產(chǎn)生氮?dú)?。?）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學(xué)式是Na2CO3。18、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。【點(diǎn)睛】考查無(wú)機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過(guò)程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識(shí)即可解題。19、檢查裝置氣密性吸收空氣中的水和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收×100%【解析】

將混合物加熱，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，NaCl受熱不發(fā)生變化，分解產(chǎn)生H2O(g)在C處吸收，產(chǎn)生的CO2氣體在D中吸收，根據(jù)C增重質(zhì)量可計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量及其分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；為避免在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于裝置漏氣或裝置中空氣的成分的影響，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置的氣密性，想法趕出裝置中的空氣，分解實(shí)驗(yàn)完畢，再通入處理過(guò)的空氣，將分解產(chǎn)生的氣體全部趕入裝置C、D處，被完全吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，根據(jù)以上分析進(jìn)行解答即可。【詳解】(1)①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；③裝置內(nèi)有空氣，空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，打開(kāi)活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是吸收裝置內(nèi)空氣中的水和二氧化碳；④關(guān)閉活塞K1、K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)①實(shí)驗(yàn)步驟⑤打開(kāi)活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是使NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收；②若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1g，根據(jù)方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知：每有168gNaHCO3反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生18gH2O，44gCO2，則反應(yīng)產(chǎn)生m1g水，會(huì)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為m(CO2)=g=g，即D裝置增重的質(zhì)量為g，混合物中NaHCO3的質(zhì)量為m(NaHCO3)=g，由于樣品質(zhì)量為wg，所以NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%?！军c(diǎn)睛】本題以鈉的化合物為載體，綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰陀?jì)算能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理，為解答該題的關(guān)鍵；注意排除裝置中空氣的干擾。20、4H2SO30.1AEBCSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrB濃硫酸防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍(lán)色【解析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；(2)根據(jù)元素的化合價(jià)及物質(zhì)的分類(lèi)可知，X的化學(xué)式為H2SO3；Y為SO3，據(jù)此分析；(3)①為驗(yàn)證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再分別將SO2通入H2S溶液中和溴水中；②根據(jù)酸性氧化物的通性分析；(4)為探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗(yàn)二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過(guò)足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過(guò)裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過(guò)灼熱的氧化銅反應(yīng)，最后氣體進(jìn)入D中，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，則證明C中產(chǎn)生水，說(shuō)明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管?！驹斀狻?1)圖中已標(biāo)明的物質(zhì)中(不含X、Y)，H2S的水溶液氫硫酸，是二元弱酸，H2S是弱電解質(zhì)；SO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，而具有酸性可以導(dǎo)電，但SO2本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；Na2SO3是鹽，屬于電解質(zhì)；H2SO4是二元強(qiáng)酸，屬于電解質(zhì)；BaSO4為熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有4種；(2)根據(jù)元素的化合價(jià)及物質(zhì)的分類(lèi)可知，X的化學(xué)式為H2SO3；Y為SO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LSO2的物質(zhì)的量為，與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子的SO3的物質(zhì)的量為0.1mol；(3)①為驗(yàn)證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再將SO2通入H2S溶液中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，再通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，最后利用氫氧化鈉溶液尾氣處理多余的SO2，以防止污染空氣，故裝置連接順序?yàn)锳EBC；SO2通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，體現(xiàn)SO2具有還原性，反應(yīng)的方程式