2026屆山東省泰安肥城市化學高一上期末復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、1mol/LNaOH溶液的含義是（）A．1L溶液中含有40gNaOH B．1L水中含有1molNaOHC．溶液中含有1molNaOH D．將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液2、當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應的是A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．KOH溶液3、實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950mL，假如其他操作均是準確無誤，以下情況會引起配制溶液濃度偏高的是A．稱取40.0gNaOH固體B．容量瓶水洗后未烘干直接使用C．定容時俯視D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊4、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，則可判斷原溶液中A．有Mg2+，沒有Al3+B．有Al3+，沒有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+5、下列物質中，不屬于電解質的是A．淀粉 B．NaOH C．KNO3 D．H2SO46、為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是（）A．NaOH溶液(Ca(OH)2溶液) B．次氯酸鈉溶液(稀硫酸)C．過氧化鈉(氯化鈣溶液) D．氯水溶液(硝酸銀溶液)7、將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是()A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)38、下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變?yōu)樗{色NO3-被還原為NH3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機層呈橙紅色還原性Fe2+>I-A．A B．B C．C D．D9、下列有關溶液配制說法錯誤的是()A．稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質的量濃度為0.1mol·L－1B．取58.5gNaCl固體放入1L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物質的量濃度為1mol·L－1C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（無NaCl析出），所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為10%D．將濃度2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－110、過濾泥沙等難溶性雜質后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過加入如下試劑（實驗操作略），可制得相對純凈的食鹽水：①加入過量的BaCl2溶液：②滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入稍過量的NaOH溶液。正確的試劑滴加順序為（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④C．⑤①③④② D．③⑤②①④11、下列物質不能使紅墨水褪色的是()A．活性炭 B．過氧化鈉 C．NaCl溶液 D．漂白粉12、下列反應的離子方程式正確的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑13、在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-14、已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是A．溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．白色沉淀為AgCl和Ag2SO415、在給定條件下，下列選項所示物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)2C．AlH2CuD．SSO3H2SO416、下列離子方程式正確的是A．過氧化鈉投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+B．用FeCl3腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．Fe與水蒸氣反應：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H217、某化學興趣小組利用MnO2和濃HCl及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是()。A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B．A中缺少加熱裝置C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2D．D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸18、有鋁、鐵組成的混合物，分為等質量的兩份，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出氫氣體積比為2:1（同溫同壓下）。則該混合物鋁和鐵的關系正確的是A．物質的量之比為1:1 B．物質的量之比為2：3C．質量之比為56:27 D．條件不足無法計算19、下列說法正確的是A．氯氣和二氧化硫都有漂白性，等體積的二者混合會提高漂白效率B．氫氧化鐵膠體在電場的作用下向陽極移動C．普通玻璃中含有石英、石灰石和純堿D．鋁制餐具不宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物20、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的()A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段產(chǎn)生的反應為置換反應C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D．參加反應鐵粉的總質量m2=5.6g21、某氣體的摩爾質量為Mg·mol－1，分子數(shù)目為N，質量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA,m(C)為C原子質量，下列各式所表示的意義的文字不正確的是A．表示該氣體的物質的量B．表示該氣體一個分子的質量C．表示該氣體的相對分子質量D．表示該氣體所含原子的質量22、下列實驗方法不能達到實驗目的的是（）A．用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉B．用加熱法除去NaCl固體中少量的NH4ClC．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體D．利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關系___。（3）V3V4段離子方程式為___。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質D的化學式為___________，H的名稱___________。(2)在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________，化學方程式為___________。(3)與W溶液也能發(fā)生反應，其反應的類型為______(填序號)。化合反應置換反應復分解反應氧化還原反應(4)和R在溶液中反應生成F的離子方程式為____________________。(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。25、（12分）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，并研究氯氣的性質。完成下列填空：(1)儀器A的名稱是_____。用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時，往往會有白色晶體析出，寫出晶體的化學式______。(2)將所產(chǎn)生的氣體緩慢通入如圖裝置：①試管a中觀察到的現(xiàn)象是_____。②當氣體過量時，試管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.0×10-3mol，則上述實驗中產(chǎn)生的氯氣不小于___mL(標準狀況下)。(3)燒杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，寫出此反應的離子方程式_____，燒杯b處可觀察到的現(xiàn)象是_____。(4)試管a中的混合液體換為NaBr溶液時，再緩慢通氣體，溶液變?yōu)開___色，氣體過量后溶液顏色保持不變。由此推斷HBrO3、Cl2、Br2氧化性由強到弱的順序是_____。26、（10分）大氣壓強對許多物理實驗和化學實驗有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實驗。圖1圖2(1)檢驗圓底燒瓶中氨氣收集滿的方法是_________________________________。(2)用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________，該實驗的原理是________________________________________。(3)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：______________________。27、（12分）硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應，硼與氯氣反應生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。(2)裝置B、E的作用分別是________________、________________。(3)可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。(4)為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，其理由是__________。a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈c.同時點燃A、D兩處酒精燈28、（14分）亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛?。?）寫出亞硝酸的電離方程式___；（2）酸性條件下，NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I-被氧化為I2，則產(chǎn)物中含氮物質的化學式為__；（3）請你設計一個實驗方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）___；（4）工業(yè)廢水中NO2-可用鋁粉除去，產(chǎn)生無毒無味的氣體。若反應過程中轉移6mol電子，則生成該氣體在標準狀況下的體積為___L。29、（10分）亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質，常用作漂白劑、媒染劑。回答下列問題：(1)亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用，將二價鐵氧化為三價鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍溶液進行治療，推斷美藍溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗食鹽中是否混有亞硝酸鈉。①取樣品，加稀硫酸，若觀察到________(填現(xiàn)象)，說明樣品中含有亞硝酸鈉。②取樣品，加________溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍，說明樣品中含有亞硝酸鈉。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時食用，則三種條件下保存時間由長到短的順序是________(填序號)。(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高，魚不吃食甚至死亡?？捎眠m量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl-，反應的離子方程式為________________________；若有3molClO2參與反應，則轉移電子的物質的量是________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，1L該溶液中含有1mol氫氧化鈉，質量為40g，故A正確；B．水的體積為1L，而溶液的體積不是1L，所以溶液的濃度不是1mol/L，故B錯誤；C．沒指明溶液的體積，無法計算溶質的物質的量，故C錯誤；D.40gNaOH溶于1L水中所得的溶液，溶質的物質的量為1mol，溶液的體積不是1L，所以溶液的濃度不是1mol/L，故D錯誤；故答案為A。2、B【解析】

丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質。氯化鈉、鹽酸、氫氧化鉀溶液均屬于溶液，不具有丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應，故答案為B。3、C【解析】

實驗室配置950mL溶液，應使用1000mL容量瓶，所以需要稱取的氫氧化鈉的質量=1mol/L×1L×40g/mol=40g。【詳解】A.稱取40.0gNaOH固體，不影響濃度，故A不選；B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影響濃度，故B不選；C.定容時俯視刻度線，會使溶液體積減小，濃度偏大，故C符合題意；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊，會導致溶液體積變大，故D不選；故答案選C。4、C【解析】

根據(jù)圖象可知，加入NaOH溶液即產(chǎn)生沉淀，所以原溶液中沒有H+；隨著NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大時，再加NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反應生成Al(OH)3沉淀，當Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反應生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；但最后沉淀沒有完全溶解，說明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。故選C。5、A【解析】

電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電的化合物。電解質一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物，淀粉在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在，且是混合物，不屬于電解質，答案為A。6、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質，會混有碳酸鈉，則加入Ca(OH)2溶液生成白色沉淀，說明變質，A正確；B．次氯酸鈉溶液露置在空氣中和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，故變質后會混有碳酸氫鈉，加稀硫酸，放出氣體，說明變質，B正確；C．過氧化鈉易吸收空氣中二氧化碳，變質會混有碳酸鈉，則加入氯化鈣溶液生成白色沉淀，說明變質，C正確；D．氯水含鹽酸、次氯酸和氯氣等，氯水變質后變成鹽酸，不管是否變質加入硝酸銀溶液，均與硝酸銀反應生成白色沉淀，則加硝酸銀溶液不能檢驗變質，D錯誤；答案選D。7、A【解析】A項，F(xiàn)eO與稀鹽酸反應生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，氯水將FeCl2氧化成FeCl3，溶液變紅；B項，F(xiàn)e2O3與稀鹽酸反應生成FeCl3和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；C項，F(xiàn)e3O4與稀鹽酸反應生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；D項，F(xiàn)e2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+，加入KSCN溶液，溶液變紅；符合題意的為FeO，答案選A。點睛：本題主要考查鐵的化合物有關化學性質，熟記Fe3+和Fe2+的檢驗方法是解題的關鍵。8、A【解析】

A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍色，濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，說明NO3-被還原為NH3；B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，氫離子與硝酸根結合成硝酸，硝酸能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，不能說明原溶液中是否含有三價鐵離子；C.濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有機層呈橙紅色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質，也說明還原性Fe2+<I-；【詳解】A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍色，硝酸鉀和氫化鉀混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，說明NO3-被還原為NH3，故A項正確；B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液變紅，證明含有三價鐵離子，不能說明原溶液中含有三價鐵離子，故B項錯誤；C.溶度積常數(shù)小的物質先生成沉淀，濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，故C項錯誤；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有機層呈橙紅色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質，也說明還原性Fe2+<I-，故D項錯誤；綜上，本題選A?！军c睛】B項考查，亞鐵離子和三價鐵離子同時存在時，檢驗三價鐵離子的方法。要注意氫離子與硝酸根可以看為硝酸，硝酸能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，無法證明原溶液中是否含有三價鐵離子。也要注意亞鐵離子和三價鐵離子同時存在時，檢驗亞鐵離子的方法：加入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明含有亞鐵離子。9、B【解析】

A．稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)，硫酸銅的物質的量為0.5mol，溶于水中并加水稀釋至500mL，所得溶液物質的量濃度為0.1mol·L－1，A說法正確；B．取58.5gNaCl固體即1mol，放入1L水中完全溶解，溶液的總體積大于1L，所得NaCl溶液的物質的量濃度小于1mol·L－1，B說法錯誤；C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后（無NaCl析出），則氯化鈉的質量為5g，此時溶液的質量為50g，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為10%，C說法正確；D．將濃度2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，稀釋時溶質的物質的量不變，即0.02mol，所得溶液濃度為0.1mol·L－1，D說法正確；答案為B?！军c睛】溶液的稀釋或濃縮時(溶質未析出)，溶質的物質的量或質量不變。10、C【解析】

欲除去粗鹽中的可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質，正確操作順序應為:①加入過量的BaCl2溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質Ba2+；⑤加入稍過量的NaOH溶液，除去Mg2+，部分Ca2+，溶液中引入了雜質OH-；③加入稍過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+溶液中引入了CO32-雜質；④過濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀；②滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，除去引入的CO32-、OH-；所以本題的正確順序為：⑤①③④②；所以答案為:C。【點睛】根據(jù)除雜要求，除去雜質，不能增加新雜質。根據(jù)離子SO42-、Ca2+、Mg2+的沉淀順序選擇所加的試劑。11、C【解析】

A．活性炭有吸附作用，所以能夠使紅墨水褪色，錯誤；B．過氧化鈉能夠與水反應產(chǎn)生過氧化氫，有強的氧化性，所以能夠使紅墨水褪色，錯誤；C．NaCl溶液無漂白性，不能使紅墨水褪色；正確；D．漂白粉與水混合會產(chǎn)生有漂白性的HClO，能夠使紅墨水褪色，錯誤。答案選C。12、B【解析】

離子方程式的書寫錯誤，常見的有電荷不守恒、原子不守恒、反應產(chǎn)物寫錯、該拆的沒拆、不該拆的拆了、反應沒寫全等等。【詳解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A錯誤；B．同時生成了兩種沉淀，B正確；C．兩邊電荷不守恒，C錯誤；D．鐵與稀鹽酸反應，應該生成Fe2+，D錯誤；答案選B。13、B【解析】

A.Ca2+、SO42-在溶液中反應生成微溶物CaSO4，不能大量共存，故A不選；B.四種離子互不反應且均無顏色，在溶液中可以大量共存，故B選；C.H+與HCO3-反應生成CO2和水，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+有顏色，在無色溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。14、A【解析】

溶液X與鹽酸反應生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+；溶液1與過量硝酸銀反應生成白色沉淀應為AgCl或硫酸銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能確定是否含SO42-，則A．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正確；B．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-，B錯誤；C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含銀離子，C錯誤；D．白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D錯誤；答案選A。15、A【解析】

A、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈣，A符合；B、氯氣與鐵化合生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，B不符合；C、硝酸是氧化性酸，與金屬鋁反應不能生成氫氣，C不符合；D、硫燃燒只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D不符合。答案選A。16、C【解析】

A.方程式Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+，H原子不守恒，A錯誤；B.方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+，電荷不守恒、電子不守恒，B錯誤；C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液，則Ca2+與HCO3-都過量，由OH-的量確定Ca2+與HCO3-的用量，C正確；D.Fe與水蒸氣反應，生成Fe3O4和H2，D錯誤；故選C。17、C【解析】

A、A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應速率，故A正確；B、二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應生成氯氣，需要添加加熱裝置，故B正確；C、B中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，不能收集干燥純凈的氯氣，故C錯誤；D、氯氣和氫氧化鈉溶液反應，D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸，故D正確。答案選C。18、B【解析】

鐵、鋁的混合物跟足量的NaOH溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鐵與氫氧化鈉不反應，鐵、鋁的混合物跟足量的HCl溶液反應：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，可見鋁與酸反應和鋁與堿反應產(chǎn)生的氫氣體積相等。則鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣與鋁反應產(chǎn)生的氫氣體積相等。由方程式可的n(Al):n(Fe)=2:3。19、D【解析】

A．氯氣、二氧化硫等體積混合，發(fā)生反應：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4，反應產(chǎn)生鹽酸和硫酸，鹽酸和硫酸無漂白性，故混合后會失去漂白效率，A錯誤；B．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，在電場的作用下向陰極移動，B錯誤；C．普通玻璃制取原料是石英、石灰石和純堿，制取的玻璃成分是石英、硅酸鈣、硅酸鈉，C錯誤；D．鋁制餐具主要成分是Al單質既能與酸反應，又能與堿反應，所以不宜用來長時間存放酸性、堿性或咸的食物，D正確；故答案為D。20、D【解析】

因為氧化性：HNO3＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B段以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，開始時產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯誤；B．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，為化合反應，故B錯誤；C．n(NO)==0.05mol，所用混合溶液中c(HNO3)==1mol·L-1，C錯誤；D．最終生成Fe2+，可知鐵粉一部分與稀硝酸反應，一部分與酸中的氫離子反應，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等，3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×0.05mol+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故D正確；答案選D。21、D【解析】

A.為分子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)之比，表示該氣體的物質的量，故A正確；B.為分子的摩爾質量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，表示每個氣體分子具有的質量，故B正確；C.某氣體的分子數(shù)目為N，質量為mg，表示一個分子的質量，則表示該氣體的相對分子質量，故C正確；D.表示一個分子的質量，故D錯誤；故選D。22、A【解析】

A．二者都與酸反應；B．氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解；C．氯化氫和碳酸氫鈉溶液反應；D．膠體具有丁達爾效應?！驹斀狻緼．二者都與鹽酸反應，應用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；B．氯化銨不穩(wěn)定，加熱生成分解，可用加熱的方法除去雜質，故B正確；C．氯化氫可與碳酸氫鈉溶液反應，生成二氧化碳，可除去雜質，故C正確；D．丁達爾效應為膠體的特征性質，可用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，故D正確。故選：A。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應中NaOH的體積關系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！驹斀狻考尤隢aOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】在判斷圖象中線段對應反應時，若我們弄不清哪種離子先反應，哪種離子后反應，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應完之后，我們假設NH4+先與OH-反應生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設錯誤，應為Mg2+、Al3+先與OH-反應，而NH4+后發(fā)生反應。24、Fe3O4氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生【解析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應，則A是；A與水發(fā)生反應產(chǎn)生和，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，則是，C是無色無味的氣體，所以C是，B是，在中燃燒生成，D是具有磁性的黑色晶體，D是；與鹽酸反應產(chǎn)生、；與反應生成，與鹽酸發(fā)生反應產(chǎn)生和，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F(xiàn)是無色無味的氣體，R是；F是；與溶液發(fā)生反應，首先反應產(chǎn)生，在潮濕的空氣中被氧化成。與發(fā)生反應產(chǎn)車，溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色，所以白色沉淀H是，W是。據(jù)此回答?！驹斀狻竣旁谥腥紵桑珼的化學式為，E是與反應生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學反應方程式為現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，；⑶T是，W是，兩者發(fā)生反應，根據(jù)方程式分析，鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故答案為：ad；⑷B是，R是，兩者發(fā)生反應，寫為離子方程式，故答案為：⑸A是，E是，兩者發(fā)生反應，現(xiàn)象生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生；25、分液漏斗NaCl溶液先變藍后褪色134.4吸收過量的氯氣，防止污染空氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氫氧化鈉溶液倒吸入漏斗后，又流回到燒杯中棕黃HBrO3＞Cl2＞Br2【解析】

（1）由實驗裝置圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；氯氣中混有的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結晶方向移動；2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成單質碘和鹽酸，當氯氣過量時，氯氣會與單質碘發(fā)生氧化還原反應生成碘酸和鹽酸；②由得失電子數(shù)目守恒計算可得；(3)燒杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應生成單質溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過量后溶液顏色保持不變，說明氯氣不能將溴單質氧化為溴酸?！驹斀狻浚?）由實驗裝置圖可知，儀器A的名稱為分液漏斗；濃鹽酸具有揮發(fā)性，用排飽和NaCl溶液的方法收集氯氣時，揮發(fā)出的氯化氫溶于飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度增大，使氯化鈉的溶解平衡向結晶方向移動，析出白色氯化鈉晶體，故答案為：分液漏斗；NaCl；（2）①將氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成單質碘和鹽酸，單質碘遇淀粉變藍色，當氯氣過量時，氯氣會與單質碘發(fā)生氧化還原反應生成碘酸和鹽酸，溶液藍色會褪去，故答案為：溶液先變藍后褪色；②若n(HIO3)=2.0×10-3mol，由得失電子數(shù)目守恒可知6n(HIO3)=2n(Cl2)，n(Cl2)=2.0×10-3mol×3，則標準狀況下氯氣的體積為2.0×10-3mol×3×22.4L/mol×103ml/L=134.4mL，故答案為：134.4；(3)燒杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；由于氯氣與氫氧化鈉溶液反應，導致氣體壓強減小，氫氧化鈉溶液會倒吸入漏斗，當漏斗邊緣與液面脫離后，溶液又在重力作用下，流回到燒杯中，故答案為：吸收過量的氯氣，防止污染空氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氫氧化鈉溶液倒吸入漏斗后，又流回到燒杯中；（4）將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應生成單質溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過量后溶液顏色保持不變，說明溴酸的氧化性強于氯氣，氯氣不能將溴單質氧化為溴酸，則HBrO3、Cl2、Br2氧化性由強到弱的順序是HBrO3＞Cl2＞Br2，故答案為：HBrO3＞Cl2＞Br2。【點睛】將氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應生成單質溴和鹽酸，溶液變?yōu)樽攸S色，氣體過量后溶液顏色保持不變，說明氯氣不能將溴單質氧化為溴酸，溴酸的氧化性強于氯氣是分析的難點和易錯點。26、將濕潤的紅色石蕊試紙置于燒瓶口，試紙變藍色，則證明氨氣已收集滿；或用潔凈的玻璃棒蘸取濃鹽酸置于燒瓶口，生成大量白煙，則證明氨氣已收集滿打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱【解析】

(1)氨氣的水溶液顯堿性，NH3遇HCl看到白煙；(2)利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉；(3)加熱時燒瓶內壓強增大，氣體體積膨脹，當氨氣與水接觸時會導致燒瓶內壓強減小?！驹斀狻?1)檢驗燒瓶內氨氣集滿的操作是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于燒瓶口，試紙變藍色，則證明氨氣已收集滿；或用潔凈的玻璃棒蘸取濃鹽酸置于燒瓶口，生成大量白煙，則證明氨氣已收集滿；(2)氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉；(3)加熱時燒瓶內壓強增大，氣體體積膨脹，當氨氣與水接觸時，因氨氣極易溶于水而導致燒瓶內壓強迅速減小而形成噴泉?！军c睛】關于噴泉實驗需要明確以下實