湖南省長沙市明達中學2026屆化學高二上期中質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種價電子排布為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有A．原子序數為8B．在同周期元素中非金屬性最強C．在同周期元素中，其原子半徑最大D．在同周期元素中，元素的第一電離能最大2、化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確是A．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨3、實驗是化學的靈魂，是化學學科的重要特征之一，下列有關化學實驗的說法正確的是A．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙紅色B．石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應生成氣體中有烷烴和烯烴C．無水乙醇和鈉反應時，鈉浮在液面上四處游動，反應緩和并放出氫氣D．向2%的氨水中逐滴加入2%的硝酸銀溶液，制得銀氨溶液4、19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發(fā)現了()A．大量鋁土礦 B．電解氧化鋁制取鋁的方法C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法 D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法5、對于溫度與反應方向的關系，下列判斷不正確的是（）A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行C．ΔH＜0,ΔS＜0，低溫下反應自發(fā)進行D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有溫度下反應不能自發(fā)進行6、下列物質間的反應，其能量變化符合如圖的是A．鎂和稀鹽酸反應B．灼熱的炭與二氧化碳反應C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解7、圖示為某原電池示意圖，其負極發(fā)生的反應為（）A．Zn2+＋2e-=Zn B．Zn－2e-=Zn2+ C．Cu－2e-=Cu2+ D．Cu2+＋2e-=Cu8、如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時間后U型管內會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是（）A．藍、紫、紅 B．紅、藍、紫C．紅、紫、藍 D．紫、紅、藍9、在無色的酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是()A．Fe2+、Mg2+、、 B．Fe3+、Na+、Cl-、S2-C．Al3+、Na+、、 D．Ba2+、K+、Cl-、10、下列化學用語書寫正確的是()A．氯原子的結構示意圖： B．氯化氫分子的電子式：C．乙烷的結構簡式：C2H6 D．含6個中子的碳原子的核素符號：C11、下列物質中所含氫原子數最多的是（）A．2molCH4 B．3molNH3 C．4molH2O D．6molHCl12、近年來，我國北京等地出現嚴重霧霾天氣，據研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體，反應方程式為4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。對于該反應，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是A．A B．B C．C D．D13、如圖是銅鋅原電池，下列說法正確的是A．電流從鋅片流出經電流表到銅片 B．鋅電極發(fā)生還原反應C．銅片上發(fā)生氧化反應 D．電解質溶液中的陰離子向負極移動14、常溫下，體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．無法比較15、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①②B．②③C．③④D．②④16、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖甲表示反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＜T2B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強小C．圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑能夠降低反應的△H值D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＞0二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應用于生產生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結構簡式為___________________(2)B→C的反應條件為______；G→H的反應類型為_______；D→E的反應類型為______；(3)寫出下列化學方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。18、由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結構簡式______。B轉化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是_____。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為______。19、現有一FeCl2、AlCl3混合溶液，請回答下列相關問題：（1）為抑制金屬離子水解，可向溶液中加入___（填化學式）；請寫出鋁離子水解反應的離子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧氣氧化成___，檢驗久置的FeSO4中含Fe3+的試劑是___（填化學式）。（3）某小組嘗試從該混合溶液中分離出鋁離子①先向溶液中加入過量的試劑X，試劑X是___（填化學式）。②經過___（填操作名稱），取濾液，然后加入過量的試劑Y，試劑Y是___（填化學式）。③該過程主要利用了氫氧化鋁的兩性。請寫出氫氧化鋁的電離方程式：___。20、某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸H2C2O4溶液在室溫下進行反應。實驗中所用的草酸為稀溶液，視為強酸。（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀氧化稀草酸溶液的離子方程式__________。（2）該小組進行了實驗I，數據如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率___________（填“增大”或“減小”）。但分析該實驗數據，得到的結論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應速率減小。（3）該小組欲探究出現上述異?，F象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數據并繪制曲線圖如下。該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是___________。aKMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）。（括號中羅馬數字表示錳的化合價）b草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解。（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數據如下。H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16該小組進行實驗III的目的是____________________________________________。（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因________________。a．當草酸濃度較小時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小b．當草酸濃度較小時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大c．當草酸濃度較大時，C2O42-起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越小d．當草酸濃度較大時，H+起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越大21、工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H（1）已知CO(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1，-283.0kJ?mol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=－761kJ?mol-1；則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=___________。（2）反應的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“較高”或“較低”）溫度下該反應自發(fā)進行。（3）若將等物質的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是_______________。A．容器內氣體密度保持不變B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等D．CO的體積分數保持不變（4）下圖中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為__________（用a或b表示）。（5）投料比n(H2)/n(CO)=2時，體系中CO的平衡轉化率(α)溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而___________（填“增大”或“減小”）其原因是___________________________；下圖中的壓強由大到小為__________________（用P1，P2，P3表示）。（6）520K時，投料比n(H2)/n(CO)=2（總物質的量為3mol），維持反應過程中壓強P3不變，達到平衡時測得容器體積為0.1L，則平衡常數K=_______。若H2和CO的物質的量之比為n∶1（維持反應過程中壓強P3不變），相應平衡體系中CH3OH的物質的量分數為x，請在下圖中繪制x隨n變化的示意圖_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p5，A.該元素的原子序數為9，是F元素，A錯誤；B.它在所有元素中非金屬性最強，B正確；C.在第二周期所有原子中，F的原子半徑最小，C錯誤；D.Ne在第二周期中第一電離能最大，D錯誤；故選B。2、A【詳解】A．汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”，能使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2，A項正確；B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染，B項錯誤；C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，C項錯誤；D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨，CO2不能形成酸雨，D項錯誤；答案選A。3、B【詳解】A．苯與水是互不相溶的液體，且溴在苯中溶解度比在水中的大，向溴水中加入苯后振蕩，可發(fā)生萃取作用，由于苯的密度比水小，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為幾乎無色，A錯誤；B．石蠟油蒸汽在碎瓷片表面受強熱發(fā)生裂解反應，生成烷烴和烯烴，B正確；C．由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊會沉在乙醇液面下，乙醇中含有羥基，能夠與鈉發(fā)生反應。與水比較，乙醇中羥基的O-H鍵更難以斷裂，能與金屬鈉反應生成氫氣時比較安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產生氣泡，C錯誤；D．向稀硝酸銀溶液中逐滴加入稀氨水，直至產生的白色沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液，操作順序反了，D錯誤；故合理選項是B。4、B【詳解】金屬鋁比較活潑，不易還原，從礦石中很難得到。隨著科學的發(fā)展，1854年法國化學家德維爾和德國化學家本生，各自將熔融的NaACl4電解制得了金屬鋁。1886年，同為23歲的美國青年霍爾(C.M.Hall)和法國青年埃羅(P.L.Heroalt)各自獨立地發(fā)明了改進電解制鋁的相同的方法；將氧化鋁(Al2O3)溶解在熔融的冰晶石(Na3AlF6)中進行電解(電解液溫度接近1000℃)。此法投產后，金屬鋁的產量迅速增長，價格則大幅度下降。5、B【詳解】根據吉布斯自由能△G=△H–T△S可以判斷，當△G<0時，反應能自發(fā)進行。B在高溫下反應自發(fā)進行。6、A【分析】根據圖示，生成物總能量小于反應物總能量，該反應為放熱反應。【詳解】A.金屬與酸反應放熱，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，屬于放熱反應，故選A；B.灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，屬于吸熱反應，故不選B；C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合，反應吸熱，故不選C；D.分解反應吸熱，碳酸鈣的分解為氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應，故不選D。7、B【詳解】該原電池中，鋅比銅活潑，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式：Zn-2e-=Zn2＋，故答案為：B。8、C【詳解】電解Na2SO4溶液時，左側為陽極，溶液中的水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子與石蕊顯紅色；右側為陰極，溶液中的水得電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子遇到石蕊顯藍色，則溶液的中間顯石蕊的本色，即紫色，答案為C。9、D【詳解】A．在酸性條件下，有強氧化性，則Fe2+不能與其大量共存，A不符合題意；B．Fe3+和S2-能發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和S，因此兩者不能大量共存，且Fe3+能使溶液顯黃色、S2-會與酸反應，故B不符合題意；C．Al3+和能發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，因此兩者不能大量共存，C不符合題意；D．Ba2+、K+、Cl-、之間不能發(fā)生離子反應，可以在無色的酸性溶液中大量共存，D符合題意。綜上所述，本題選D。10、D【詳解】A．氯原子的核電荷數=核外電子總數=17，最外層含有7個電子，原子結構示意圖為，故A錯誤；B．氯化氫為共價化合物，分子中不存在氫離子和氯離子，電子式為：，故B錯誤；C．乙烷分子中含有兩個甲基，乙烷的結構簡式為CH3CH3，故C錯誤；D．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，原子核內有6個中子的碳原子，A=6+6=12，該原子的表示方法為C，故D正確；故選D。11、B【解析】A.2molCH4含有H原子的物質的量為2mol×4=8molB.3molNH3含有H原子的物質的量為3mol×3=9mol；C.4molH2O含有H原子的物質的量為4mol×2=8mol；D.6molHCl含有H原子的物質的量為6mol×1=6mol。所以3molNH3含有的H原子最多。故選B。12、B【分析】本題主要考查化學平衡的影響因素。根據影響化學平衡移動的因素以及化學平衡移動的方向來判斷即可，根據影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、壓強、催化劑來確定化學反應達平衡用到的時間，根據影響化學平衡移動的因素：溫度、濃度、壓強來確定化學平衡中各個量的變化情況，由此分析解答?！驹斀狻緼.升高溫度，化學平衡逆向移動，化學反應速率會迅速增大，會離開原來的速率點，故A錯誤；B.升高溫度，化學反應速率會迅速增大，所以T2時先達到化學平衡狀態(tài)，并且化學平衡逆向移動，二氧化氮的轉化率減小，故B正確；C.對于反應：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH<0，T不變，增大壓強，平衡正向移動，一氧化碳的體積分數會減小；壓強不變，升高溫度，平衡逆向移動，一氧化碳的體積分數會增大，故C錯誤；D.正反應是放熱反應，溫度升高化學平衡常數減小，而不是增大，故D錯誤；13、D【詳解】該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，電子從負極沿導線流向正極，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動。A.電流從正極銅片流出經電流表到負極鋅片，選項A錯誤；B.鋅電極作負極失去電子，發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；C.銅片上發(fā)生得電子的還原反應，選項C錯誤；D.電解質溶液中的陰離子向負極移動，選項D正確；答案選D。14、C【解析】鹽酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），等體積的兩種溶液中n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故答案選C?！军c睛】本題考查弱電解質的電離，明確“pH相同的相同元數的酸中，弱酸的物質的量濃度大于強酸”是解本題的關鍵。15、D【解析】試題分析：為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量可以加入水稀釋，也可以加入CH3COONa（固體），使氫離子濃度減小，不影響氫離子的總量，故選項D正確；若加入NaOH（固體）會減少產生氫氣的量；加入HCl會增加氫離子的物質的量，使產生氫氣變多，速度變快?？键c：弱電解質電離受到的影響。16、A【分析】注意反應熱只與產物物質有關，與過程不管；壓強越大，到達平衡的時間越短，溫度越高，到達平衡的時間越短?！驹斀狻緼.反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，由圖可知T1時N2的轉化率高，故T1＜T2，A正確；B.反應氣體體積不變，即改變壓強平衡不移動。壓強增大，反應速率增大，達到平衡時時間縮短，有圖可知，乙先到達平衡狀態(tài)，故乙的壓強比甲的壓強大，B錯誤；C.△H=生成物總能量-反應物總能量，由圖可知△H>0，故反應是吸熱反應；催化劑只改變反應的活化能，不影響△H，C錯誤；D.當反應達到平衡后，升高溫度，NO2的含量逐漸增加，根據平衡移動原理可知：生成NO2的方向是吸熱反應，所以反應的正反應是放熱反應，△H<0，D錯誤。答案為A?！军c睛】如圖，對于化學反應mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M點前，表示從反應物開始，則v(正)>v(逆)；M點為剛好達到平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增加，平衡左移，ΔH<0。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應消去反應CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據題給信息和轉化關系A→B為加成反應，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應；C→D為氧化反應，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據A的結構簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結構簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應類型為加成反應；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學反應方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應生成有機玻璃，化學反應方程式為：n。18、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F為，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應生成F聚丙烯，其結構簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結構簡式為；B轉化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是.。（4）E的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，說明該同分異構體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構體為：HOCH2CH2(OH)CHO。19、HClAl3++3H2O?Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH過濾HClH++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-【詳解】(1)FeCl2、AlCl3混合溶液中的陰離子為氯離子，而金屬離子水解時產生氫離子，可增大溶液中氫離子濃度抑制金屬離子的水解，故加入物質為HCl；鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+；Fe3+與SCN-反應生成血紅色的硫氰化鐵，則檢驗Fe3+的試劑為KSCN；(3)①鋁離子與過量的NaOH反應生成偏鋁酸鈉，而亞鐵離子與NaOH反應生成氫氧化亞鐵沉淀，故試劑X可以為NaOH；②氫氧化亞鐵沉淀用過濾的方法分離，在濾液中加入鹽酸得到氯化鋁與氯化鈉的混合液；③氫氧化鋁有酸式電離和堿式電離，電離方程式為H++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-。20、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響ad【解析】（1）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應，根據元素守恒知，生成物中生成水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大。（3）據MO變化趨勢，得出反應速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物，據此進行分析。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響。（5）當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越??；當草酸濃度較大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應速率越大?！驹斀狻浚?）酸性條件下高錳酸根離子和草酸根離子發(fā)生氧化還原反應，根據元素守恒知，生成物中有生成水，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉移電子數為10，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大，故答案為：增大。（3）MO變化趨勢，得出反應速率隨著草酸濃度增加而減小，可能原因是KMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II），以及草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物。故答案為：ab。（4）小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響，故答案為：探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響。（5）當草酸濃度較小時，C2O42﹣起主要作用，草酸濃度越大，反應速率越??；當草酸濃度較大時，H+起主要作用，使得草酸濃度越大，反應速率越大。故選ad。21、-90.8<較低BDa減小升高溫度時，反應為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大，使CO得轉化率降低P3＞P2＞P10.25【分析】（1）根據蓋斯定律解答。（2）根據CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知，氣體分子數減少，ΔS<0，根據ΔG=△H-TΔS可知，溫度較低時，ΔG可能小于0，即反應可以自發(fā)。（3）反應達到平衡狀態(tài)的標志：正反應速率等于逆反應速率；各成分的濃度保持不變。（4）正反應為放熱反應，升溫，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小。（5）正反應為放熱反應，升溫，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，所以隨溫度升高，CO的轉化率減??；正反應是氣體分子數減小的反應，增大壓強，有利于平