2026屆山東省微山縣一中化學(xué)高二上期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥與氫氧化鈉反應(yīng)其可能發(fā)生的反應(yīng)有：A．全部 B．①④⑥ C．③⑤⑥ D．②③④3、在0.1mol?L?1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量0.05mol?L﹣1H2SO4溶液，溶液中c（H+）不變C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量水，水的電離平衡不移動(dòng)4、mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列情況一定為平衡狀態(tài)的是（）①體系的溫度不再改變②體系的壓強(qiáng)不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥5、25℃、101kPa下，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是A．反應(yīng)吸熱 B．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)C．熵減小 D．反應(yīng)放熱6、存在大量OH-、Cl-和Ca2+的溶液中還能大量存在（）A．Al3+ B．Fe3+ C． D．Ba2+7、下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥8、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在A．Fe2+B．Fe3+C．Mg2+D．K+9、下列溶液中c(OH－)最小的是A．向0.1mol/L氨水中加同體積水B．向0.1mol/LKOH溶液中加同體積水C．向0.2mol/LKOH溶液中加同體積的0.1mol/L鹽酸D．向0.2mol/L氨水中加同體積0.1mol/L鹽酸10、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是（

）A．在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B．在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE11、X、Y、Z、W四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電子流向?yàn)閆W；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性順序是A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X12、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)CH3COONaCaCO3H2CO3NH3?H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D13、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則a＞bD．已知P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定14、下列分子中，不含手性碳原子的是()A． B．C． D．CH3CHClCH2CHO15、短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關(guān)XY2的判斷不正確的是()A．XY2一定是分子晶體B．XY2的電子式可能是:::X:::C．XY2水溶液不可能呈堿性D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。16、圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合圖所示變化的反應(yīng)是A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞017、石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個(gè)正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每兩個(gè)相鄰碳原子間可以形成一個(gè)碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶318、鐵上鍍銅，（）做陽極，（）陰極A．鐵鐵B．銅銅C．鐵銅D．銅鐵19、可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅰ所示，反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖Ⅱ所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是A．T1＜T2，Q＞0B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化D．a(chǎn)＋b＞c＋d20、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A+3B?2C．開始時(shí)C的濃度為amol?L﹣1，2min后C的濃度變?yōu)?amol?L﹣1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2，則下列說法中不正確的是（）A．用B表示的反應(yīng)速率是0.75amol/（L?min）B．反應(yīng)開始時(shí)，c（B）=3amol?L﹣1C．反應(yīng)2min后，c（A）=0.5amol?L﹣1D．反應(yīng)2min后，c（B）=1.5amol?L﹣121、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等C．增加固體反應(yīng)物的量可以加快反應(yīng)速率D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率慢22、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH-。據(jù)此判斷鋅是（）A．負(fù)極，并被氧化 B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原 D．正極，并被氧化二、非選擇題(共84分)23、（14分）將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___。(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。24、（12分）E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。25、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測(cè)定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開__________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。26、（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請(qǐng)回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。27、（12分）根據(jù)題意解答（1）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是___________

熱反應(yīng)，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________________________熱反應(yīng)．反應(yīng)過程

___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________（填序號(hào)）．（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A(yù)或B），其電極反應(yīng)式為_____________________．（4）如圖5是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問題：①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為___________________________．②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該原電池的正極為_______；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________．28、（14分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是__。（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。29、（10分）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：____________。②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：__________。（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：①第一步反應(yīng)是_________反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________。②1molNH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是______________。（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，相當(dāng)于在氯水中加入NaCl，c(Cl－)增大，反應(yīng)Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO的平衡左移，減小了氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故不選A；B.加入催化劑使N2和H2在一定條件下生成氨氣，利用催化劑增大反應(yīng)速率，催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故選B；C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)2SO2＋O22SO3的平衡右移，能用勒夏特列原理解釋，故不選C；D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，平衡右移，體系顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故不選D；本題答案為B。2、A【詳解】①該有機(jī)物分子中含有苯環(huán)和不飽和的碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，①正確；②該物質(zhì)分子中含有酚羥基和鹵素原子及酯基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，②正確；③該物質(zhì)分子中含有Cl原子，由于Cl原子連接的C的鄰位C原子上有H原子，因此能夠發(fā)生消去反應(yīng)，③正確；④該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，能夠發(fā)生催化氧化反應(yīng)；該物質(zhì)是烴的衍生物，也可以發(fā)生燃燒的氧化反應(yīng)，④正確；⑤該物質(zhì)分子中含有酯基和Cl原子，因此能夠發(fā)生水解反應(yīng)，⑤正確；⑥該物質(zhì)分子中含有酚羥基，含有Cl原子，因此能夠與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，⑥正確；綜上所述可知：該物質(zhì)能夠發(fā)生上述所有類型的反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是A。3、C【詳解】A、弱電解質(zhì)電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c（H+）增大，故B錯(cuò)誤；

C、加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應(yīng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、加入水時(shí)，溶液被稀釋，電離平衡向著正向移動(dòng)，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。4、D【分析】

【詳解】①任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，若體系的溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；②對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，若體系的壓強(qiáng)不再改變，則反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③若各組分的濃度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，則各組分的物質(zhì)的量都不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，表示的狀態(tài)可能是平衡狀態(tài)，也可能是非平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，必然同時(shí)形成pmolC成鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)，則C的濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確。故可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是①③④⑥，選項(xiàng)D正確。5、B【詳解】△G=△H-T△S，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G<0，由于△H>0，所以△S>0，可知B正確；答案選B。6、D【詳解】A．OH-與Al3+生成白色沉淀，不能共存，A不選；B．OH-與Fe3+生成紅褐色沉淀，不能共存，B不選；C．Ca2+與反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存，C不選；D．OH-、Ca2+、Cl-和Ba2+均能共存，D選；答案選D。7、B【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子(1mol)所占的體積才是22.4L，①錯(cuò)誤；②沒有說明狀態(tài)，無法計(jì)算體積，②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算體積，③錯(cuò)誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1，質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確，綜上，④⑥正確，答案選B。8、B【解析】Fe3+遇SCN-離子，溶液呈血紅色，是Fe3+的檢驗(yàn)方法之一?！驹斀狻坑捎贔e3+遇SCN-離子，發(fā)生反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3+，故選B。9、D【詳解】向0.1mol?L-1的氨水中加入同體積的水，近似于0.05mol?L-1的氨水；向0.1mol?L-1的KOH溶液中加入同體積的水，近似于0.05mol?L-1的KOH溶液；向0.2mol?L-1的KOH溶液中加入同體積的0.1mol?L-1鹽酸，近似于0.05mol?L-1的KOH溶液和0.05mol?L-1的氯化鈉溶液組成的混合溶液；向0.2mol?L-1的氨水中加入同體積的0.1mol?L-1鹽酸，近似于0.05mol?L-1的氨水和0.05mol?L-1的氯化銨溶液組成的混合物溶液。因氫氧化鉀是強(qiáng)堿、氨水是弱堿，氯化銨對(duì)于一水合氨電離起抑制作用，因此c（OH-）的濃度大小為B=C>A>D，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度的大小比較，熟知強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和電離平衡的影響因素是解題關(guān)鍵。10、D【詳解】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個(gè)，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，故B正確；C．金剛石晶胞中相連4個(gè)C形成四面體結(jié)構(gòu)，則6個(gè)碳原子形成一個(gè)環(huán)且不在同一平面上，故C正確；D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤；答案選D。11、A【詳解】X、Y、Z、W四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性X>Y；Z、W相連時(shí)，電子流向?yàn)閆W，則金屬活動(dòng)性Z>W；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動(dòng)性X>Z；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動(dòng)性W>Y。綜合以上分析，金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄>Z>W>Y；故選A。12、D【詳解】A、KNO3在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COONH4在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，SO2自身不能電離，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的碳酸鈣能完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CS2不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、溶于水的BaSO4能完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3在水中能部分電離，所以是弱電解質(zhì)，H2O部分電離，是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、HClO4在水中能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3·H2O部分電離，是弱電解質(zhì)，C2H5OH在水溶液中不能發(fā)生電離，所以是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。13、B【詳解】A.燃燒熱是指燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，注意生成的水必須為液態(tài)，不能為氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，醋酸完全反應(yīng)，生成水是1mol，但醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程為吸熱過程，所以1molNaOH與稀醋酸反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故B正確；C.2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a．①

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，②兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，△H均小于0，反應(yīng)①是碳的完全燃燒，放出的熱量多，故a值越??；反應(yīng)②碳的不完全燃燒，放出的熱量少，故b值越大，故a＜b，故C錯(cuò)誤；D.P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，反應(yīng)放熱，可知白磷的能量高于紅磷，而能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選：B。14、B【分析】根據(jù)手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷注意：(1)手性碳原子一定是飽和碳原子；(2)手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的。【詳解】A．中右邊的碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故A不符合題意；B．中左邊的碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)有3個(gè)是一樣的，右邊的碳原子不飽和，碳原子不具有手性，故B符合題意；C．中間的碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故C不符合題意；D．CH3CHClCH2CHO中左邊第二個(gè)碳原子連有的四個(gè)不同取代基，該碳原子具有手性，故D不符合題意；答案選B。15、A【解析】A、短周期常見由金屬元素形成的XY2型化合物有很多，可結(jié)合具體例子分析，A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、XY2可能是分子晶體(CO2)，也有可能是原子晶體(SiO2)；如果是CO2或者CS2電子式可能是形式，B項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)常見XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈堿性，C項(xiàng)說法正確；D、ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能為＋2或者＋4價(jià)，所以都有可能形成XY2型化合物，D項(xiàng)說法也正確。16、A【詳解】由圖可知，當(dāng)t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)時(shí)，v逆>v正，即平衡逆向移動(dòng)，因升高溫度時(shí)，平衡向吸熱方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)。A.升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，故A項(xiàng)正確；B.升高溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡不移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為A17、D【解析】石墨晶體每一層內(nèi)碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是6×1/3＝2，占有的C－C鍵是6×1/2＝3，即石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳—碳化學(xué)鍵數(shù)的比是2∶3，答案選D。18、D【解析】電鍍的過程：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，因此鐵上鍍銅，銅做陽極，鐵陰極；D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】電鍍的特點(diǎn)：待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液，電鍍前后，電鍍液的濃度保持不變。19、C【詳解】A.由圖I分析，先拐先平，數(shù)值大，溫度高，所以T2>T1，A不正確；B.由圖II分析，平衡后，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的多，平衡正移，B的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；C.反應(yīng)向右進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量減小，所以當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.由圖II分析，平衡后，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的多，平衡正移，向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，由于D物質(zhì)的狀態(tài)為固體，故只能判斷a＋b＞c，D不正確。答案選C。20、C【詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(C)=(2a－a)/2mol/(L·min)=0.5mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，則v(B)=3v(C)/2=0.75mol/(L·min)，故說法正確；B、反應(yīng)過程中，消耗c(B)=1.5amol·L－1，則反應(yīng)開始時(shí)，c(B)=3amol·L－1，故正確；C、開始時(shí)，A的濃度為2amol·L－1，則反應(yīng)2min后，c(A)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)B的分析，反應(yīng)2min后，c(B)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故說法正確。21、A【詳解】A.升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此可以縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，A正確；B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不為0，而不是達(dá)到最大，B錯(cuò)誤；C.固體的濃度可以視為定值，因此增加固體反應(yīng)物的量不可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到氫氣，且常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，D錯(cuò)誤。答案選A。22、A【詳解】由電極反應(yīng)方程式可知，Zn化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作負(fù)極；氧化銀得電子被還原，為正極，故A正確；故選A?！军c(diǎn)睛】電子從負(fù)極流出，經(jīng)過外電路流入正極。二、非選擇題(共84分)23、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計(jì)算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量來得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2。【點(diǎn)睛】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過計(jì)算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。24、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。25、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測(cè)）═分析誤差；(5)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計(jì)算草酸晶體的質(zhì)量?！驹斀狻?1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤洗，待測(cè)液物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，無影響，故不選B

；讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故選C；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故不選D；(5)設(shè)草酸的濃度為xmol/L，2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O25cmol·L-1xmol/Lx=cV/10；mg樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量是，樣品中草酸晶體的純度是。26、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。【詳解】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應(yīng)為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。【點(diǎn)睛】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時(shí)，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質(zhì)的酸堿性。27、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化學(xué)反應(yīng)中,溫度升高,則反應(yīng)放熱，溫度降低則反應(yīng)吸熱；圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行解答；

(2)驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,在原電池中,銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；

(3)根據(jù)電子流向知,A為負(fù)極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極,甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池,金屬Al作負(fù)極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負(fù)極上Al失去電子；

②Al、Mg、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al為負(fù)極，Mg為正極,負(fù)極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答?！驹斀狻?1)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出,反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高,則Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),②燒杯中的溫度降低,則Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖2數(shù)據(jù)可以知道,該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),可表示反應(yīng)①的能量變化；因此，本題正確答案是：放；吸；①；

(2)驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,在原電池中,銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，

①中鐵作負(fù)極、Cu作正極,電池反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤；

②中銅作負(fù)極、銀作正極,電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,故正確；

③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu作負(fù)極、鐵作正極,電池反應(yīng)式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；

④中鐵作負(fù)極、銅作正極,電池反應(yīng)式為:Fe+Cu2+=Cu2++Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；

因此，本題正確答案是:②。

(3)根據(jù)電子流向知,A為負(fù)極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極,所以A處通入甲烷,甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；

因此，本題正確答案是:A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O。(4)①