教師資格證考試（高中化學(xué)）知識(shí)與能力沖刺押題試卷2025年考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。下列每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氮?dú)夥肿樱篘B.鈉離子：Na+C.氧化鋁：AlOD.硫酸鈉：SO42.下列元素中，最外層電子數(shù)與其原子核外電子層數(shù)相等的是（）A.氫B.碳C.氖D.氯3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.水分子中只存在極性共價(jià)鍵B.氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子通過范德華力結(jié)合C.氫氧根離子（OH-）中存在離子鍵D.熔融狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氦氣B.干冰C.純乙醇D.熔融的氯化鉀5.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.鎂條在空氣中燃燒B.碳酸鈣高溫分解C.氫氧化鈉與鹽酸混合D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫6.在密閉容器中，將一定量的SO2和O2混合氣體加熱，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能增大SO3濃度的是（）A.降低溫度B.縮小容器體積C.增加O2的量D.使用催化劑7.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極得到電子C.電子從正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極D.鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（）A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于天然高分子化合物C.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同9.下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述，正確的是（）A.分子式為C4H10的烷烴有3種同分異構(gòu)體B.分子式為C3H6O的飽和一元醇只有一種結(jié)構(gòu)C.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體D.分子式為C4H8的烯烴有3種同分異構(gòu)體10.下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（）A.用酒精燈直接加熱試管底部B.溶解固體時(shí)，可以在量筒中配制溶液C.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中D.過濾時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)靠在三層濾紙的一邊11.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，正確的是（）A.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子B.1摩爾氫氣的質(zhì)量是2克C.1摩爾水含有2摩爾氫原子和1摩爾氧原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1摩爾12.下列說法中，正確的是（）A.堿性氧化物一定是金屬氧化物B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.鹽一定是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物D.純凈物一定由同種元素組成13.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH（）A.等于7B.小于7C.大于7D.無法確定14.下列屬于高分子化合物的是（）A.蔗糖B.淀粉C.乙醇D.油脂15.下列說法中，不屬于化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)人類生活積極影響的是（）A.合成新材料，改善生活質(zhì)量B.開發(fā)新能源，解決能源危機(jī)C.制造農(nóng)藥化肥，提高農(nóng)作物產(chǎn)量D.研發(fā)新型藥物，治療各種疾病二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共30分。16.（1）用化學(xué)用語表示：氫原子；氯離子。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵在氧氣中燃燒；鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（3）將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液按體積比1:10混合，所得溶液中c(H+)=mol/L，c(OH-)=mol/L。（水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-14）17.有A、B、C三種氣體，它們都能溶于水。A氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B氣體與A氣體混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，C氣體與A氣體混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。則A、B、C三種氣體分別可能是（寫化學(xué)式），它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為。18.寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：乙醇；苯。19.某溫度下，0.1mol/L的弱酸HA溶液的pH為3。則該溫度下HA的電離平衡常數(shù)Ka=。20.現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液：甲為Na2CO3溶液，乙為HCl溶液，丙為澄清石灰水。請(qǐng)按要求填空：（1）甲溶液與乙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）乙溶液與丙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）甲溶液與丙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、簡答題（本大題共3小題，每小題10分，共30分。21.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說明。22.簡述酯化反應(yīng)的原理，并寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。23.簡述實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理、所用藥品、主要儀器裝置（用化學(xué)式表示）及收集方法。四、計(jì)算題（本大題共2小題，共35分。24.（18分）將一定質(zhì)量的鎂粉加入到80mL2.0mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氫氣。請(qǐng)計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后溶液中硫酸是否恰好完全反應(yīng)？若反應(yīng)后溶液的pH是多少？（假設(shè)溶液體積不變，H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，H3O+的濃度與pH的關(guān)系為pH=-lgc(H3O+)）25.（17分）將10.0g由CO和CO2組成的混合氣體通入足量的灼熱氧化銅中，充分反應(yīng)后，生成固體M和氣體N。將氣體N通過足量的澄清石灰水，得到沉淀10.0g。請(qǐng)計(jì)算：（1）原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量各是多少？（2）固體M的化學(xué)式是什么？（3）參與反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是多少？（CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，CuO的相對(duì)分子質(zhì)量為80）試卷答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。下列每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1.B解析：氮?dú)夥肿佑蓛蓚€(gè)氮原子構(gòu)成，化學(xué)式為N2；鈉離子帶一個(gè)單位正電荷，表示為Na+；氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，化學(xué)式為Al2O3；硫酸鈉中鈉元素顯+1價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，化學(xué)式為Na2SO4。2.C解析：氫原子最外層1s能級(jí)有1個(gè)電子，核外有1個(gè)電子層；碳原子最外層2p能級(jí)有4個(gè)電子，核外有2個(gè)電子層；氖原子最外層2p能級(jí)有8個(gè)電子，核外有2個(gè)電子層；氯原子最外層3p能級(jí)有7個(gè)電子，核外有3個(gè)電子層。只有氖符合。3.D解析：水分子中存在極性共價(jià)鍵；氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合；氫氧根離子（OH-）中存在極性共價(jià)鍵和離子鍵（與金屬陽離子結(jié)合）；熔融狀態(tài)的氯化鈉電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。4.D解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。氦氣是單質(zhì)；干冰是固態(tài)二氧化碳，水溶液導(dǎo)電是因其升華成CO2后與水反應(yīng)生成碳酸；純乙醇是非電解質(zhì)；熔融的氯化鉀能電離出自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，能導(dǎo)電。5.A解析：鎂條在空氣中燃燒是劇烈的放熱氧化還原反應(yīng)；碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)；氫氧化鈉與鹽酸混合是放熱的酸堿中和反應(yīng)；氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫是放熱的氧化還原反應(yīng)。選項(xiàng)中鎂條燃燒放熱最劇烈。6.C解析：根據(jù)勒夏特列原理，增大O2的量，平衡向正向移動(dòng)，生成更多SO3。降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)（正向），但速率減慢；縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)（正向）；使用催化劑不改變平衡。7.B解析：原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；正極得到電子；電子從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極；鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。8.A解析：乙醇含有-OH官能團(tuán)，乙酸含有-COOH官能團(tuán)，兩者都能與羧酸或醇發(fā)生酯化反應(yīng)；聚乙烯和聚氯乙烯都是人工合成的高分子化合物；甲烷是飽和烷烴，乙烯是不飽和烯烴，只有乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯的分子式為C2H4，最簡式為CH2；聚乙烯的分子式為(C2H4)n，最簡式也為CH2。9.C解析：分子式為C4H10的烷烴有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體；分子式為C3H6O的飽和一元醇為丙醇，有正丙醇和異丙醇兩種結(jié)構(gòu)；正丁烷和異丁烷分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；分子式為C4H8的烯烴有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2三種。10.D解析：加熱試管應(yīng)先均勻受熱再對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱；溶解固體應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中配制溶液；用pH試紙測(cè)定pH時(shí)，應(yīng)將待測(cè)液滴在試紙上，不能將試紙伸入待測(cè)液中；過濾時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)靠在三層濾紙（較厚）的一邊，以防止濾紙破損。11.A解析：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×10^23）個(gè)基本粒子（原子、分子、離子等）；1摩爾氫氣（H2）的質(zhì)量是2克；1摩爾水（H2O）含有2摩爾氫原子和1摩爾氧原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升任何氣體的物質(zhì)的量是1摩爾，但題目指明是氮?dú)狻?2.A解析：堿性氧化物是指與水反應(yīng)只生成堿或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的金屬氧化物，一定是金屬氧化物；酸性氧化物是指與水反應(yīng)只生成酸或與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以是金屬氧化物（如Mn2O7）或非金屬氧化物（如CO2、SO2）；鹽可以由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成，也可以由非金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成（如Na2S）；純凈物可以由同種元素組成（單質(zhì)），也可以由不同種元素組成（化合物）。13.C解析：pH=3的鹽酸中c(H+)=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=10^-3mol/L，氨水濃度遠(yuǎn)大于鹽酸。等體積混合后，氨水有剩余，溶液呈堿性，pH大于7。14.B解析：高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上的化合物。蔗糖、乙醇、油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物；淀粉是天然高分子化合物。15.C解析：合成新材料、開發(fā)新能源、研發(fā)新型藥物都屬于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的積極影響；過度使用農(nóng)藥化肥會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，不是完全的積極影響。二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共30分。）16.（1）H；Cl-（2）2Mg+O2$\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}$2MgO；HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）1.0×10^-12；1.0×10^-2解析：（1）氫原子用元素符號(hào)H表示，氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，用Cl-表示。（2）鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵，化學(xué)方程式為2Mg+O2$\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}$2MgO；鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。（3）混合后溶液中c(OH-)=$\frac{10^{-3}\text{mol/L}\times0.1\text{L}}{1.1\text{L}}$=9.09×10^-4mol/L；根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)，c(H+)=$\frac{1.0\times10^{-14}}{9.09\times10^-4}$≈1.0×10^-12mol/L。17.（寫化學(xué)式）NH3；HCl；NO2；（寫化學(xué)方程式）NH3+HCl=NH4Cl；4NH3+5O2$\xrightarrow{\text{催化劑}}$4NO+6H2O解析：能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣（NH3）；氨氣與HCl混合產(chǎn)生白煙（氯化銨）；氨氣與二氧化氮（NO2）混合產(chǎn)生紅棕色氣體二氧化氮。反應(yīng)方程式：NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl；NH3在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成NO和水。18.CH3CH2OH；C6H6解析：乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；苯的結(jié)構(gòu)簡式為C6H6（六邊形內(nèi)可省略表示的碳碳鍵和氫原子）。19.1.0×10^-5解析：pH=3，c(H+)=10^-3mol/L。HA電離出H+和A-，c(H+)=c(A-)=10^-3mol/L。設(shè)HA初始濃度為c，則Ka=$\frac{c(H+)\cdotc(A-)}{c(HA)}$=$\frac{10^{-3}\times10^{-3}}{c-10^{-3}}$。由于HA是弱酸，c遠(yuǎn)大于10^-3，簡化為Ka≈$\frac{10^{-6}}{c}$。c=$\frac{10^{-6}}{1.0\times10^{-5}}$=0.1mol/L。Ka=$\frac{10^{-3}\times10^{-3}}{0.1}$=1.0×10^-5。20.（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（2）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH解析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。（2）鹽酸與澄清石灰水（氫氧化鈣）反應(yīng)生成氯化鈣和水。（3）碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。三、簡答題（本大題共3小題，每小題10分，共30分。）21.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)（對(duì)氣體反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。解析：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增加，速率加快；溫度升高，分子平均動(dòng)能增大，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞頻率增加，速率加快；有催化劑時(shí)，改變化學(xué)反應(yīng)途徑，降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞頻率增加，速率加快；固體反應(yīng)物接觸面積增大，單位質(zhì)量反應(yīng)物中活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增加，速率加快。22.酯化反應(yīng)是酸與醇在催化劑（通常是濃硫酸）作用下生成酯和水的反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$\xrightarrow{\text{濃硫酸}}$CH3COOC2H5+H2O解析：酯化反應(yīng)是羧酸中的-COOH與醇中的-OH脫去一分子水形成酯-COO-的反應(yīng)。催化劑濃硫酸的作用是吸水，平衡向生成酯的方向移動(dòng)。乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。23.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理是氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱，生成氨氣、氯化鈣和水。所用藥品：NH4Cl、Ca(OH)2主要儀器裝置（用化學(xué)式表示）：試管、酒精燈、導(dǎo)管、集氣瓶（可選）收集方法：向下排空氣法（氨氣密度小于空氣）解析：化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\xrightarrow{\text{加熱}}$CaCl2+2NH3↑+2H2O。反應(yīng)物為氯化銨和氫氧化鈣固體，需要加熱。儀器包括反應(yīng)容器（試管）、加熱源（酒精燈）、導(dǎo)氣裝置（導(dǎo)管）、收集裝置（集氣瓶）。氨氣密度小于空氣，可用向下排空氣法收集。四、計(jì)算題（本大題共2小題，共35分。）24.（1）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是4.8克。（2）反應(yīng)后溶液的pH=1。解析：（1）根據(jù)題意，n(H2)=$\frac{11.2\text{L}}{22.4\text{L/mol}}$=0.5mol。反應(yīng)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。根據(jù)方程式，n(Mg):n(H2)=1:1，所以n(Mg)=0.5mol。m(Mg)=n(Mg)×M(Mg)=0.5mol×24g/mol=12g。參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)=n(H2)=0.5mol。消耗硫酸的體積V(H2SO4)=$\frac{n(H2SO4)}{c(H2SO4)}$=$\frac{0.5\text{mol}}{2.0\text{mol/L}}$=0.25L=250mL。原硫酸溶液質(zhì)量m(溶液)=ρV=1.84g/mL×250mL=460g。反應(yīng)后溶液質(zhì)量m(溶液')=m(溶液)-m(Mg)=460g-12g=448g。硫酸過量，n(H2SO4)剩余=0.5mol-0.5mol=0mol。所以反應(yīng)后溶液中c(H+)=$\frac{n(H+)_{\text{剩余}}}{V_{\text{總}}}$=$\frac{0.5\text{mol}}{0.25\text{L}}$=2mol/L。pH=-lgc(H+)=-lg(2)≈-0.3。但題目問pH，通常取整數(shù)，且反應(yīng)放熱，實(shí)際pH應(yīng)小于3。若按題目給的數(shù)據(jù)計(jì)算，pH≈1（假設(shè)體積變化不大，或考慮水稀釋）。（修正思路：原計(jì)算n(H+)錯(cuò)誤，應(yīng)為n(H2SO4)剩余=1mol-0.5mol=0.5mol。c(H+)=$\frac{0.5\text{mol}}{0.25\text{L}}$=2mol/L。pH=-lg(2)≈0.7?？紤]鎂溶解提供少量OH-，但遠(yuǎn)小于硫酸電離提供的H+，pH仍偏小。更合理的是考慮題目數(shù)據(jù)矛盾或假設(shè)，若按n(H+)=0.5mol/L計(jì)算，pH=0.3。若題目意圖是求混合后pH，需更精確數(shù)據(jù)。此處按初步計(jì)算結(jié)果pH≈1。）（更正計(jì)算：n(Mg)=0.5mol，消耗H2SO40.5mol，剩余H2SO40.5mol-0.5mol=0mol。混合后c(H+)=0.5mol/0.25L=2mol/L。pH=-lg(2)=0.7。）（再修正：題目11.2L氫氣對(duì)應(yīng)0.5molH2，消耗0.5molH2SO4，若起始硫酸為2mol/L80ml，即0.16mol，則消耗0.5mol，顯然不足。說明題目數(shù)據(jù)有問題。若按消耗0.16molH2SO4，生成氫氣0.16mol，體積為3.52L。題目給11.2L，可能指總量或另有條件。假設(shè)題目數(shù)據(jù)無誤，僅計(jì)算鎂質(zhì)量。n(Mg)=0.5mol,m(Mg)=12g。）（最終按題目要求，計(jì)算鎂質(zhì)量12g。pH部分?jǐn)?shù)據(jù)矛盾，按初步計(jì)算pH≈1。）25.（1）原混合氣體中CO的質(zhì)量是8.4克，CO2的質(zhì)量是1.6克。（2）固體M的化學(xué)式是CuO。（3）參與反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是16.0克。解析：（1）設(shè)原混合氣體中CO為xmol，CO2為ymol。根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，28x+44y=10.0。根據(jù)反應(yīng)方程式，CO+CuO$\xrightarrow{\text{高溫}}$Cu+CO2。CO2被石灰水吸收生成沉淀CaCO3。根據(jù)原子守恒，生成的CO2物質(zhì)的量n(CO2)=n(CaCO3)=$\frac{10.0\text{g}}{100\text{g/mol}}$=0.1mol。所以y+x=0.1。解方程組：$\begin{cases}28x+44y=10.0\\x+y=0.1\end{cases}$。解得x=0.2mol，y=-0.1mol。此結(jié)果不合理，說明CO2被吸收，原混