工業(yè)分析檢驗(yàn)習(xí)題庫(kù)與參考答案一、選擇題1.用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)碳酸鈉中總堿量，應(yīng)選用的指示劑是（）A.酚酞B.甲基橙C.百里酚酞D.中性紅2.碘量法測(cè)定銅時(shí)，加入KSCN的作用是（）A.掩蔽Fe3?B.防止I?揮發(fā)C.使CuI轉(zhuǎn)化為CuSCND.加快反應(yīng)速度3.莫爾法測(cè)定Cl?時(shí)，所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（）A.AgNO?B.NaClC.Na?CrO?D.K?Cr?O?4.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對(duì)誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.lgαY(H)≤lgKMY-8B.lgαY(H)≥lgKMY-8C.lgαY(H)≤lgKMY-6D.lgαY(H)≥lgKMY-65.分光光度法中，吸光度A與透光率T的關(guān)系是（）A.A=lgTB.A=-lgTC.A=1/TD.A=T6.用氣相色譜法分析樣品時(shí)，分離度R應(yīng)（）A.≥1.0B.≥1.2C.≥1.5D.≥2.07.測(cè)定煤中揮發(fā)分時(shí)，加熱溫度為（）A.815±10℃B.900±10℃C.1000±10℃D.1100±10℃8.測(cè)定鐵礦石中鐵含量時(shí)，用SnCl?-TiCl?還原Fe3?為Fe2?，加入HgCl?的作用是（）A.氧化過(guò)量的Sn2?B.氧化過(guò)量的Ti3?C.防止Fe2?被氧化D.催化反應(yīng)9.電位滴定法中，確定終點(diǎn)的方法有（）A.E-V曲線法B.ΔE/ΔV-V曲線法C.Δ2E/ΔV2-V曲線法D.以上都是10.用重量法測(cè)定SO?2?時(shí)，沉淀劑是（）A.BaCl?B.CaCl?C.MgCl?D.NaCl11.下列哪種物質(zhì)不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（）A.K?Cr?O?B.Na?CO?C.NaOHD.Zn12.用分光光度法測(cè)定某物質(zhì)的含量時(shí)，若吸收池厚度增加一倍，其他條件不變，則吸光度（）A.增加一倍B.減少一半C.不變D.增加兩倍13.測(cè)定水的硬度時(shí)，常用的指示劑是（）A.鉻黑TB.二甲酚橙C.鈣指示劑D.酚酞14.用佛爾哈德法測(cè)定Cl?時(shí)，若不加入硝基苯等有機(jī)溶劑，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（）A.偏高B.偏低C.無(wú)影響D.無(wú)法確定15.原子吸收光譜法中，光源的作用是（）A.提供試樣蒸發(fā)和激發(fā)所需的能量B.發(fā)射待測(cè)元素的特征譜線C.產(chǎn)生具有足夠強(qiáng)度的散射光D.提供背景吸收16.測(cè)定鋼鐵中磷含量時(shí)，常用的顯色劑是（）A.鉬酸銨B.硫氰酸鉀C.鄰二氮菲D.鉻天青S17.用酸堿滴定法測(cè)定混合堿時(shí)，若V?>V?，則混合堿的組成是（）A.Na?CO?+NaOHB.Na?CO?+NaHCO?C.NaOH+NaHCO?D.純Na?CO?18.氣相色譜儀中，載氣的作用是（）A.攜帶樣品進(jìn)入色譜柱B.提供分離所需的能量C.與樣品發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.檢測(cè)樣品的含量19.用氧化還原滴定法測(cè)定鐵礦石中鐵含量時(shí)，常用的滴定劑是（）A.KMnO?B.K?Cr?O?C.Na?S?O?D.I?20.測(cè)定水中化學(xué)需氧量（COD）時(shí)，采用的方法是（）A.重鉻酸鉀法B.高錳酸鉀法C.碘量法D.酸堿滴定法二、填空題1.工業(yè)分析的任務(wù)是確定工業(yè)原料、（）、（）及（）等的化學(xué)組成和含量。2.誤差按其性質(zhì)可分為（）誤差和（）誤差。3.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件是（）、（）、（）和（）。4.酸堿滴定曲線是以（）的變化為特征的，滴定時(shí)選擇指示劑的原則是指示劑的變色范圍應(yīng)（）或（）滴定突躍范圍。5.氧化還原滴定法中，常用的指示劑有（）指示劑、（）指示劑和（）指示劑。6.沉淀滴定法中，莫爾法的指示劑是（），滴定劑是（），測(cè)定的離子是（）。7.配位滴定法中，EDTA與金屬離子形成的配合物具有（）、（）、（）和（）等特點(diǎn)。8.分光光度法中，朗伯-比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（），其中A表示（），ε表示（），b表示（），c表示（）。9.氣相色譜儀主要由（）、（）、（）、（）和（）五部分組成。10.測(cè)定煤的全水分時(shí)，根據(jù)煤樣的性質(zhì)和狀態(tài)，可采用（）法和（）法。11.測(cè)定鐵礦石中鐵含量時(shí)，用（）還原Fe3?為Fe2?，用（）氧化過(guò)量的（）。12.電位滴定法是利用（）的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的，常用的指示電極有（）電極和（）電極。13.重量分析中，沉淀按其物理性質(zhì)可分為（）沉淀和（）沉淀。14.用酸堿滴定法測(cè)定混合堿時(shí)，若V?<V?，則混合堿的組成是（）。15.原子吸收光譜法中，常用的原子化方法有（）原子化法和（）原子化法。三、判斷題1.工業(yè)分析中，采樣的基本原則是所采樣品應(yīng)具有代表性。（）2.系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性和可測(cè)性，可通過(guò)增加平行測(cè)定次數(shù)來(lái)減小。（）3.用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須使用基準(zhǔn)物質(zhì)。（）4.酸堿滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)一定重合。（）5.氧化還原滴定中，只要兩電對(duì)的電極電位差值大于0.4V，反應(yīng)就能進(jìn)行完全。（）6.莫爾法只能在中性或弱堿性溶液中進(jìn)行。（）7.配位滴定中，溶液的酸度對(duì)滴定結(jié)果沒(méi)有影響。（）8.分光光度法中，吸光度與溶液濃度成正比，與液層厚度無(wú)關(guān)。（）9.氣相色譜法中，分離度越大，說(shuō)明分離效果越好。（）10.測(cè)定煤的揮發(fā)分時(shí)，加熱時(shí)間和溫度對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響。（）11.用碘量法測(cè)定銅時(shí)，加入KI的作用是作為還原劑和沉淀劑。（）12.電位滴定法中，終點(diǎn)電位的確定方法只有E-V曲線法。（）13.重量分析中，沉淀的溶解度越小，沉淀越完全。（）14.用佛爾哈德法測(cè)定Cl?時(shí)，必須在酸性溶液中進(jìn)行。（）15.原子吸收光譜法中，空心陰極燈的作用是發(fā)射連續(xù)光譜。（）四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述工業(yè)分析的特點(diǎn)和作用。工業(yè)分析具有以下特點(diǎn)：-分析對(duì)象復(fù)雜：工業(yè)生產(chǎn)涉及的原料、產(chǎn)品等種類(lèi)繁多，成分復(fù)雜，可能包含多種元素、化合物以及不同的物相。-分析方法多樣：需要根據(jù)不同的分析對(duì)象和分析要求，選擇合適的分析方法，如化學(xué)分析法、儀器分析法等。-分析速度要求高：在工業(yè)生產(chǎn)中，需要及時(shí)獲得分析結(jié)果，以便指導(dǎo)生產(chǎn)過(guò)程，因此要求分析方法具有較高的分析速度。-分析結(jié)果準(zhǔn)確性要求不同：根據(jù)不同的生產(chǎn)需求，對(duì)分析結(jié)果的準(zhǔn)確性要求有所差異。對(duì)于一些關(guān)鍵的生產(chǎn)環(huán)節(jié)，要求分析結(jié)果具有較高的準(zhǔn)確性；而對(duì)于一些一般性的控制分析，準(zhǔn)確性要求相對(duì)較低。工業(yè)分析的作用主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：-指導(dǎo)生產(chǎn)：通過(guò)對(duì)工業(yè)原料、中間產(chǎn)品和最終產(chǎn)品的分析，了解其化學(xué)組成和含量，為生產(chǎn)過(guò)程的控制和調(diào)整提供依據(jù)，確保產(chǎn)品質(zhì)量符合要求。-質(zhì)量控制：對(duì)原材料進(jìn)行分析，檢驗(yàn)其是否符合生產(chǎn)要求，防止不合格原料進(jìn)入生產(chǎn)流程；對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行質(zhì)量檢驗(yàn)，保證產(chǎn)品質(zhì)量的穩(wěn)定性和可靠性。-資源利用：分析工業(yè)廢渣、廢氣、廢水等中的有用成分，為資源的回收和綜合利用提供信息，提高資源利用率，減少環(huán)境污染。-安全保障：對(duì)化工生產(chǎn)中的易燃易爆、有毒有害氣體和物質(zhì)進(jìn)行分析監(jiān)測(cè)，確保生產(chǎn)過(guò)程的安全。2.簡(jiǎn)述誤差產(chǎn)生的原因及減小誤差的方法。誤差產(chǎn)生的原因主要有以下兩類(lèi)：-系統(tǒng)誤差：-方法誤差：分析方法本身不完善或存在缺陷，如滴定分析中指示劑選擇不當(dāng)、重量分析中沉淀的溶解損失等。-儀器誤差：儀器本身不準(zhǔn)確或未校準(zhǔn)，如天平的靈敏度不夠、容量瓶的刻度不準(zhǔn)確等。-試劑誤差：試劑不純或含有雜質(zhì)，如基準(zhǔn)物質(zhì)的純度不夠、試劑中含有干擾物質(zhì)等。-主觀誤差：分析人員的操作習(xí)慣、觀察能力等因素導(dǎo)致的誤差，如滴定終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確、讀數(shù)時(shí)的視差等。-隨機(jī)誤差：由一些難以控制的偶然因素引起的誤差，如環(huán)境溫度、濕度的微小變化，儀器的噪聲等。減小誤差的方法如下：-減小系統(tǒng)誤差：-選擇合適的分析方法：根據(jù)分析對(duì)象和分析要求，選擇準(zhǔn)確度高、干擾少的分析方法。-校準(zhǔn)儀器：定期對(duì)儀器進(jìn)行校準(zhǔn)，確保儀器的準(zhǔn)確性。-提純?cè)噭菏褂酶呒兌鹊脑噭匾獣r(shí)對(duì)試劑進(jìn)行提純處理。-提高分析人員的操作水平：加強(qiáng)分析人員的培訓(xùn)，規(guī)范操作流程，減少主觀誤差。-減小隨機(jī)誤差：增加平行測(cè)定次數(shù)，根據(jù)統(tǒng)計(jì)學(xué)原理，多次測(cè)定的平均值更接近真實(shí)值，從而減小隨機(jī)誤差。3.簡(jiǎn)述酸堿滴定法中指示劑的選擇原則。酸堿滴定法中指示劑的選擇原則是：指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。滴定突躍是指在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后一定范圍內(nèi)，溶液pH值發(fā)生的急劇變化。選擇的指示劑在這個(gè)pH值變化范圍內(nèi)能夠發(fā)生明顯的顏色變化，從而準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)。例如，在強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定中，滴定突躍范圍較大，可選擇變色范圍在該突躍范圍內(nèi)的指示劑，如甲基橙（變色范圍pH3.1-4.4）、酚酞（變色范圍pH8.2-10.0）等。如果指示劑的變色范圍與滴定突躍范圍不匹配，會(huì)導(dǎo)致滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)相差較大，從而產(chǎn)生較大的滴定誤差。4.簡(jiǎn)述氧化還原滴定法中常用的指示劑及其作用原理。氧化還原滴定法中常用的指示劑有以下幾種：-自身指示劑：利用滴定劑或被測(cè)物質(zhì)本身的顏色變化來(lái)指示滴定終點(diǎn)。例如，在高錳酸鉀法中，KMnO?本身具有紫紅色，在滴定無(wú)色或淺色溶液時(shí)，當(dāng)?shù)味ǖ交瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)后，稍過(guò)量的KMnO?就會(huì)使溶液呈現(xiàn)粉紅色，指示滴定終點(diǎn)。-特殊指示劑：本身不具有氧化還原性，但能與氧化劑或還原劑發(fā)生顯色反應(yīng)，從而指示滴定終點(diǎn)。例如，在碘量法中，淀粉溶液是常用的特殊指示劑。淀粉與I?形成藍(lán)色配合物，當(dāng)I?被還原為I?時(shí)，藍(lán)色消失；當(dāng)I?被氧化為I?時(shí)，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，從而指示滴定終點(diǎn)。-氧化還原指示劑：這類(lèi)指示劑本身是具有氧化還原性的有機(jī)化合物，其氧化態(tài)和還原態(tài)具有不同的顏色。在滴定過(guò)程中，指示劑的氧化態(tài)和還原態(tài)會(huì)隨著溶液電位的變化而發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，從而引起顏色的變化，指示滴定終點(diǎn)。例如，二苯胺磺酸鈉是一種常用的氧化還原指示劑，其氧化態(tài)為紫紅色，還原態(tài)為無(wú)色。在滴定過(guò)程中，當(dāng)溶液電位達(dá)到一定值時(shí)，二苯胺磺酸鈉由還原態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸瘧B(tài)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，指示滴定終點(diǎn)。5.簡(jiǎn)述沉淀滴定法中莫爾法的原理、適用范圍和注意事項(xiàng)。原理：莫爾法是在中性或弱堿性溶液中，以K?CrO?為指示劑，用AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Cl?或Br?。由于AgCl的溶解度比Ag?CrO?小，在滴定過(guò)程中，Ag?首先與Cl?生成AgCl沉淀，當(dāng)Cl?被完全沉淀后，稍過(guò)量的Ag?與CrO?2?反應(yīng)生成磚紅色的Ag?CrO?沉淀，指示滴定終點(diǎn)。適用范圍：主要用于測(cè)定Cl?和Br?，不適用于測(cè)定I?和SCN?，因?yàn)锳gI和AgSCN沉淀會(huì)強(qiáng)烈吸附I?和SCN?，導(dǎo)致終點(diǎn)提前，誤差較大。注意事項(xiàng)：-溶液的酸度：應(yīng)控制在pH6.5-10.5之間。若pH過(guò)高，會(huì)生成Ag?O沉淀；若pH過(guò)低，CrO?2?會(huì)轉(zhuǎn)化為HCrO??，使終點(diǎn)推遲。-指示劑的用量：K?CrO?的用量要適當(dāng)。若用量過(guò)多，會(huì)使終點(diǎn)提前，產(chǎn)生負(fù)誤差；若用量過(guò)少，會(huì)使終點(diǎn)推遲，產(chǎn)生正誤差。一般控制K?CrO?的濃度為5×10?3mol/L。-干擾離子：能與Ag?或CrO?2?生成沉淀的離子，如PO?3?、AsO?3?、S2?等，會(huì)干擾測(cè)定，應(yīng)預(yù)先分離或掩蔽。6.簡(jiǎn)述配位滴定法中EDTA與金屬離子形成配合物的特點(diǎn)。-普遍性：EDTA幾乎能與所有的金屬離子形成配合物。這是因?yàn)镋DTA分子中含有6個(gè)配位原子（2個(gè)氨基氮原子和4個(gè)羧基氧原子），可以與金屬離子形成多個(gè)配位鍵，形成穩(wěn)定的配合物。-穩(wěn)定性：EDTA與金屬離子形成的配合物具有較高的穩(wěn)定性。這是由于形成了多個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)，產(chǎn)生了螯合效應(yīng)，使配合物的穩(wěn)定性大大提高。-組成一定：在一般情況下，EDTA與金屬離子以1:1的比例形成配合物，即一個(gè)EDTA分子與一個(gè)金屬離子配位，這使得配位反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系簡(jiǎn)單明了，便于進(jìn)行定量計(jì)算。-易溶性：EDTA與金屬離子形成的配合物大多易溶于水，這有利于配位滴定在水溶液中進(jìn)行，方便操作。7.簡(jiǎn)述分光光度法的基本原理和朗伯-比爾定律的含義。分光光度法的基本原理是基于物質(zhì)對(duì)光的吸收特性。當(dāng)一束平行單色光通過(guò)均勻的溶液時(shí)，一部分光被溶液中的吸光物質(zhì)吸收，一部分光透過(guò)溶液。物質(zhì)對(duì)光的吸收程度與物質(zhì)的性質(zhì)、濃度以及光通過(guò)溶液的厚度有關(guān)。朗伯-比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為A=εbc。其中，A表示吸光度，它反映了物質(zhì)對(duì)光的吸收程度；ε表示摩爾吸光系數(shù)，它是吸光物質(zhì)在一定波長(zhǎng)下的特征常數(shù)，與吸光物質(zhì)的性質(zhì)、溫度和溶劑等因素有關(guān)，反映了吸光物質(zhì)對(duì)光的吸收能力；b表示液層厚度，即光通過(guò)溶液的厚度；c表示溶液的濃度。朗伯-比爾定律的含義是：在一定條件下，吸光物質(zhì)對(duì)單色光的吸光度與溶液的濃度和液層厚度成正比。這是分光光度法定量分析的基礎(chǔ)，通過(guò)測(cè)量吸光度，可以計(jì)算出溶液中吸光物質(zhì)的濃度。8.簡(jiǎn)述氣相色譜儀的基本組成和各部分的作用。氣相色譜儀主要由以下五部分組成：-氣路系統(tǒng)：包括載氣（如氮?dú)狻錃獾龋╀撈?、減壓閥、凈化器、流量調(diào)節(jié)閥等。其作用是提供純凈、穩(wěn)定的載氣，攜帶樣品進(jìn)入色譜柱。-進(jìn)樣系統(tǒng)：包括進(jìn)樣器和氣化室。進(jìn)樣器用于將樣品引入氣相色譜儀，常用的進(jìn)樣器有注射器、自動(dòng)進(jìn)樣器等。氣化室的作用是將液體樣品瞬間氣化為氣體，以便隨載氣進(jìn)入色譜柱。-分離系統(tǒng)：主要是色譜柱，它是氣相色譜儀的核心部件。色譜柱內(nèi)填充有固定相，樣品在載氣的攜帶下進(jìn)入色譜柱，由于不同組分在固定相和流動(dòng)相之間的分配系數(shù)不同，在色譜柱中進(jìn)行反復(fù)的分配和吸附-解吸過(guò)程，從而實(shí)現(xiàn)各組分的分離。-檢測(cè)系統(tǒng)：常用的檢測(cè)器有熱導(dǎo)檢測(cè)器（TCD）、氫火焰離子化檢測(cè)器（FID）、電子捕獲檢測(cè)器（ECD）等。其作用是將分離后的各組分的濃度或質(zhì)量信號(hào)轉(zhuǎn)化為電信號(hào)，以便進(jìn)行記錄和分析。-記錄和數(shù)據(jù)處理系統(tǒng)：包括記錄儀、積分儀和色譜工作站等。其作用是記錄檢測(cè)器輸出的電信號(hào)，并對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，如計(jì)算峰面積、峰高、保留時(shí)間等，從而得到樣品中各組分的含量和定性信息。9.簡(jiǎn)述測(cè)定煤中揮發(fā)分的意義和測(cè)定方法要點(diǎn)。意義：煤的揮發(fā)分是指煤在一定條件下加熱時(shí)，有機(jī)物質(zhì)分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物的質(zhì)量占煤樣質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)。它是評(píng)價(jià)煤質(zhì)的重要指標(biāo)之一，對(duì)于了解煤的變質(zhì)程度、燃燒特性和加工利用性能具有重要意義。揮發(fā)分高的煤，容易著火燃燒，但發(fā)熱量相對(duì)較低；揮發(fā)分低的煤，著火困難，但發(fā)熱量較高。測(cè)定方法要點(diǎn)：-稱(chēng)取一定量的空氣干燥煤樣，放入帶蓋的瓷坩堝中，精確稱(chēng)量。-將坩堝放入已預(yù)熱至900±10℃的馬弗爐中，迅速關(guān)閉爐門(mén)，加熱7min。-加熱結(jié)束后，立即取出坩堝，在空氣中冷卻約5min，然后放入干燥器中冷卻至室溫，再次稱(chēng)量。-根據(jù)煤樣加熱前后的質(zhì)量變化，計(jì)算揮發(fā)分的含量。在測(cè)定過(guò)程中，要嚴(yán)格控制加熱溫度、加熱時(shí)間和爐內(nèi)氣氛，以保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性。10.簡(jiǎn)述測(cè)定鐵礦石中鐵含量的常用方法和基本原理。常用方法有重鉻酸鉀法和高錳酸鉀法。重鉻酸鉀法的基本原理：-樣品預(yù)處理：用鹽酸溶解鐵礦石樣品，使鐵以Fe3?形式進(jìn)入溶液。然后用SnCl?將大部分Fe3?還原為Fe2?，再用TiCl?將剩余的Fe3?還原為Fe2?，過(guò)量的TiCl?用Cu2?催化空氣氧化除去。-滴定過(guò)程：以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2?。在酸性條件下，K?Cr?O?與Fe2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，稍過(guò)量的K?Cr?O?使指示劑由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，指示滴定終點(diǎn)。根據(jù)K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，計(jì)算鐵礦石中鐵的含量。高錳酸鉀法的基本原理：-樣品預(yù)處理：同樣用鹽酸溶解鐵礦石樣品，將鐵轉(zhuǎn)化為Fe3?，然后用SnCl?將Fe3?還原為Fe2?。-滴定過(guò)程：在硫酸-磷酸混合酸介質(zhì)中，用KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2?。KMnO?是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下與Fe2?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO??被還原為Mn2?，F(xiàn)e2?被氧化為Fe3?。當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，稍過(guò)量的KMnO?使溶液呈現(xiàn)微紅色，指示滴定終點(diǎn)。根據(jù)KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，計(jì)算鐵礦石中鐵的含量。五、計(jì)算題1.稱(chēng)取基準(zhǔn)物質(zhì)Na?CO?0.1580g，標(biāo)定HCl溶液的濃度，消耗HCl溶液24.50mL，計(jì)算HCl溶液的濃度。（M(Na?CO?)=105.99g/mol）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑可知n(HCl)=2n(Na?CO?)n(Na?CO?)=m(Na?CO?)/M(Na?CO?)=0.1580g/105.99g/mol≈0.001491moln(HCl)=2n(Na?CO?)=2×0.001491mol=0.002982molc(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.002982mol/0.02450L≈0.1217mol/L2.用0.02000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定50.00mL水樣中的Ca2?和Mg2?，消耗EDTA溶液25.00mL，計(jì)算水樣中CaO的含量（以mg/L表示）。（M(CaO)=56.08g/mol）根據(jù)反應(yīng)：Ca2?+EDTA=Ca-EDTA，Mg2?+EDTA=Mg-EDTA這里把Ca2?和Mg2?消耗的EDTA都看作與CaO反應(yīng)n(EDTA)=c(EDTA)×V(EDTA)=0.02000mol/L×0.02500L=0.0005mol因?yàn)閚(CaO)=n(EDTA)m(CaO)=n(CaO)×M(CaO)=0.0005mol×56.08g/mol=0.02804g=28.04mg水樣中CaO的含量=m(CaO)/V(水樣)=28.04mg/0.05000L=560.8mg/L3.稱(chēng)取鐵礦石樣品0.5000g，用酸溶解后，將Fe3?還原為Fe2?，然后用0.01667mol/L的K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗K?Cr?O?溶液25.00mL，計(jì)算鐵礦石中鐵的含量（以Fe?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。（M(Fe?O?)=159.69g/mol）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O可知n(Fe2?)=6n(Cr?O?2?)n(Cr?O?2?)=c(Cr?O?2?)×V(Cr?O?2?)=0.01667mol/L×0.02500L=0.00041675moln(Fe2?)=6n(Cr?O?2?)=6×0.00041675mol=0.0025005mol由Fe?O?中Fe的化學(xué)計(jì)量關(guān)系可知，n(Fe?O?)=1/2n(Fe2?)=0.00125025molm(Fe?O?)=n(Fe?O?)×M(Fe?O?)=0.00125025mol×159.69g/mol≈0.1996gFe?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(Fe?O?)/m(樣品)×100%=0.1996g/0.5000g×100%=39.92%4.用分光光度法測(cè)定某物質(zhì)的含量，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)ε=2.0×10?L/(mol·cm)，吸收池厚度b=1.0cm，測(cè)得吸光度A=0.400，計(jì)算該物質(zhì)的濃度。根據(jù)朗伯-比爾定律A=εbc可得c=A/(εb)將A=0.400，ε