專題六原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵一、原子結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成：由原子核和核外電子構(gòu)成。（1）原子核：由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子：決定元素的種類；中子：決定原子的種類（在質(zhì)子數(shù)確定的條件下）——同位素。（2）核外電子：最外層電子書決定元素的化學(xué)性質(zhì)。（3）原子內(nèi)的等量關(guān)系：A：原子的質(zhì)量數(shù)，即相對原子質(zhì)量，如612CZ：原子的質(zhì)子數(shù)，也叫核電荷數(shù)，如612n±：m:原子個數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)Z=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2.原子核外電子排布（1）電子層的意義：表示電子離原子核平均距離的大小，通俗講就是電子離原子核的遠(yuǎn)近。電子層通常用n表示，n越小，表示電子離核越近；反之，電子離核越遠(yuǎn)。由于電子的運動沒有固定的軌跡，因此只能講平均距離。（2）原子核外電子的排布規(guī)律每個電子層最多能容納2n2個電子。最外層電子書不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。a.最外層電子數(shù)為8個（He為2）時，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，不易得失電子，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般條件下不發(fā)生反應(yīng)。b.最外層電子數(shù)較少（1,2,3）的有失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，表現(xiàn)出金屬性c.最外層電子數(shù)較多（4,5,6,7）的有得電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向，表現(xiàn)出非金屬性。次外層電子數(shù)不超過18個。最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)通常為8（He為2），性質(zhì)不活潑，不易得失電子，常見化合價為0.金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，較易失去電子，顯正價。非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，較易得到電子，顯負(fù)價。3.元素、核素和同位素（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。（2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。二、化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵：化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵，共價鍵又分為極性共價鍵和非極性共價鍵。2.離子鍵：指陰離子、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。（1）成鍵微粒：陰、陽離子。（2）成鍵實質(zhì)：靜電作用。（3）成鍵條件：活潑金屬與活潑非金屬化和時，一般形成離子鍵。（4）存在：所有的離子化合物中都有離子鍵。3.共價鍵：是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。（1）成鍵微粒：原子（2）形成條件：同種元素或不同種非金屬元素的原子結(jié)合時，一般形成共價鍵。（3）分類：非極性共價鍵：同種元素的原子間一般形成非極性共價鍵。極性共價鍵：不同種元素的原子間一般形成極性共價鍵。（4）存在：非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）共價化合物。部分離子化合物。4.電子式：用“·”或者“x”表示原子或者離子的最外層電子的式子。5.離子鍵、共價鍵及離子化合物共價化合物的判斷（1）銨鹽一定是離子化合物。（2）非金屬形成的化合物除銨鹽外都是共價化合物。（3）金屬單質(zhì)中只含金屬鍵。（4）多原子單質(zhì)分子中只含共價鍵（5）稀有氣體中不含化學(xué)鍵。（6）含金屬元素的化合物不一定是離子化合物（例如AlCl3、醋酸鉛為共價化合物）.（7）含陽離子的晶體中不一定含陰離子（金屬晶體），含陰離子的化合物中一定含陽離子。離子化合物可能含有共價鍵，但是共價化合物中一定不含離子鍵。熔融時能導(dǎo)電的化合物為離子化合物。6.分子間作用力、氫鍵（一）分子間作用力：（1）概念：把分子聚在一起的作用力稱為分子間作用力。（2）特點：分子間的作用力比化學(xué)鍵要弱的多，他主要影響物質(zhì)的熔點、沸點和溶解度等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間的作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)化合物分子間和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子間（如H2、稀有氣體）。二氧化硅、金剛石等有共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。（3）變化規(guī)律：一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。例如熔、沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2。氫鍵：（1）概念：已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負(fù)性很強的原子之間的作用力。（2）形成條件：除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。（3）作用：分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔、沸點升高。（4）氫鍵對物理性質(zhì)的影響：含有氫鍵的物質(zhì)，其熔沸點明顯高于同族同類物質(zhì)。氨極易液化是因為氨分子間存在氫鍵；氨氣極易溶于水是因為NH3與H2O分子間形成了氫鍵。水結(jié)冰時，體積膨脹、密度減小，是因為H2O分子間形成氫鍵時，相當(dāng)于把“堆積”成的鋼材制成了“框架結(jié)構(gòu)”。三、等電子體1.核外電子數(shù)相等的微粒的書寫：先稀有氣體--陰陽離子--氫化物--氫化物自耦電離的陰陽離子--在特色情況下的等電子體微粒。（1）首先找出相應(yīng)電子數(shù)目的稀有氣體元素的原子。（2）然后找出與稀有氣體元素同周期的陰離子和下一周期主族元素的陽離子。（3）寫出陰離子所對應(yīng)的氫化物分子（4）若氫化物能自耦電離，則寫出其電離生成的離子。如H20自耦電離成H3O+和OH-，NH3自耦電離成NH4+和OH-。（5）特殊情況的等電子微粒2.核外電子書相等的微粒（1）“10電子數(shù)”微粒（1）稀有氣體Ne（2）同周期陰離子C4-、N3-、O2-、F-（2）下周期陽離子Na+、Mg2+、Al3+（3）陰離子對應(yīng)的氫化物CH4、NH3、H20、HF（4）自耦電離陰、陽離子NH4+、H3O+、OH-（2）“18”電子微粒：（1）稀有氣體Ar（2）同周期陰離子Si4-、P3-、S2-、Cl-（2）下周期陽離子K+、Ca2+（3）陰離子對應(yīng)的氫化物SiH4、PH3、H2S、HCl（4）自耦電離陰、陽離子HS-、O22-、（5）特殊情況分子C2H6、N2H4、H2O2、F2、CH3F、CH30H、（3）質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)均相等的微粒組合“9電子”組合：F-、OH-、NH2-“10電子”組合：Na+、NH4+、H3O+“14電子”組合：CO、N2、C2H2“18電子”組合：HS-、Cl3.8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判定方法若分子中有H原子，則氫原子不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但他滿足最外層2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Be原子最外