2026屆四省八校高二化學第一學期期末統(tǒng)考試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在Na2CO3溶液中，下列說法錯誤的是A．溶液呈堿性B．若升高溫度，溶液中c(OH─)增大C．若加入少量NaOH固體，溶液中c(CO32─)增大D．溶液中的離子濃度存在關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─)2、在一固定容積的密閉容器中，可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2B．混合氣體的密度保持不變C．單位時間生成nmolH2，同時消耗2nmolHID．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化3、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO：溶液的pH大于7②HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應④常溫下0．1mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部4、某同學設計如下圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，該電池工作時，下列說法正確的是（）A．鹽橋中的K+移向AgNO3溶液B．負極反應為：Ag–e—==Ag+C．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極D．銅電極上發(fā)生還原反應5、現(xiàn)有a、b、c三個容器，a容器恒容恒溫，b容器恒壓恒溫，c容器恒容絕熱。在三個容器中各充入1molI2(g)和2molH2發(fā)生反應I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH＜0，初始時三個容器的體積和溫度均相等，則反應達到平衡后，三個容器中I2(g)的轉化率的大小關系是A．a(chǎn)=b>c B．b>a>c C．c>b>a D．a(chǎn)=b<c6、下列反應屬于置換反應的A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．4NH3+5O24NO+6H2O7、由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是()實驗現(xiàn)象結論A、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體觀察到紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B、室溫下，用pH試紙測0.1mol/LNaHSO3溶液的pHpH約為5HSO3-電離大于水解C、加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D、某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機物不一定含碳碳雙鍵A．A B．B C．C D．D8、放入稀硫酸不產(chǎn)生氣泡的金屬是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag9、檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4B．pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)C．Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度D．pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)10、將標準狀況下的11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點燃,恢復到原狀況時,氣體的體積共()。A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L11、關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是（）A．為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量B．為了使反應充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）C．中和熱為一定值，實驗結果與所用酸（堿）的用量和種類均無關D．用銅絲代替玻璃棒攪拌，會使中和熱測定值偏大12、已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的總體積D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應后放出的熱量13、在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2SHS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH減小，則c（S2－）A．增大B．減小C．不變D．可能增大也可能減小14、最近，科學家冶煉出了純度高達99、9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是A．硬度比生鐵高B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．與4mol／L鹽酸的反應生成氫氣D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化15、下列反應中屬于吸熱反應的是()A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O16、下列說法不正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應放出的熱量B．熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個數(shù)C．所有的燃燒反應都是放熱的D．熱化學方程式中,化學式前面的化學計量數(shù)可以是分數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：反應Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分數(shù)均相同。則A分子中最多有_________個原子在同一平面上，最多有_________個碳原子在同一條直線上。反應Ⅰ的反應類型是_________，反應Ⅱ的反應類型是_________，反應Ⅲ的反應類型是_________。F中含氧官能團的名稱是_________。18、某實驗室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________________________________。⑶設計一個實驗方案，檢驗可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+____________________________________________19、下圖是實驗室制備1，2一二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）。有關數(shù)據(jù)列表如下：請按要求回答下列問題：已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OG中藥品為1:3無水乙醇和濃硫酸混合液，用來制備乙烯，裝置G的名稱為_____裝置B中長直導管的作用是_____________反應過程中應用冷水冷卻裝置E中大試管，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____某學生發(fā)現(xiàn)反應結束時，G中試劑消耗量大大超過理論值（裝置不漏氣），其原因是_____（任寫出一種可能的原因）有學生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是______若消耗無水乙醇的體積為100mL,制得1，2一二溴乙烷的體積為40mL,則該反應的產(chǎn)率為___（保留一位小數(shù)）。20、鋅鋁合金是以Zn、Al為主，Cu、Mg為輔的多元化合金。測定其中Cu含量的實驗步驟如下:①稱取該合金樣品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去過量H2O2，殘液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH=3~4，加入過量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。請回答:步驟①中溶解Cu的離子方程式___________________。步驟③中判斷滴定終點的方法_______________________。合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)_____________。(結果保留三位有效數(shù)字)21、某蓄電池的反為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是_______(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉

移的電子數(shù)是_________________。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的____(填“正”或“負”)極相連。以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是(用兩為個相關的方程式表示)①_________________②__________________________。精煉銅時，粗銅應與直流電源的______(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中，電解質(zhì)溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時的pH2.37.55.66.2完全沉淀時的pH3.99.76.48.0則加入H2O2的目的是____________________________________。乙同學認為應將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認為此觀點________(填“正確”或“不正確”)，理由是___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、C4、A5、A6、C7、C8、D9、B10、A11、A12、C13、D14、A15、A16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、163加成反應取代反應消去反應醛基、酯基18、Fe、Cu、Ag溶液由淺綠色變黃色取適量可排放廢水于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若無血紅色出現(xiàn)，則不含F(xiàn)e3+19、(1)恒壓分液漏斗；(2)防止倒吸；(3)1，2-二溴乙烷易凝結成固體而發(fā)生堵塞；(4)副反應發(fā)生或反應太劇烈乙醇部分揮發(fā)；(5)尾氣的成