吉林省東遼市2026屆化學(xué)高三上期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、輝銅礦的主要成分是Cu2S，是提煉銅的重要礦物原料。可發(fā)生反應(yīng)Cu2S+H2SO4+O2→CuSO4+H2O(未配平)，下列說法正確的是A．反應(yīng)中被氧化的元素是CuB．反應(yīng)中1molCu2S被氧化時，氧化劑得到2mol電子C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D．反應(yīng)后的溶液中Cu2+的濃度與的濃度相等2、三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列說法中，正確的是（）A．NF3的電子式為B．NH4F分子中僅含離子鍵C．在制備NF3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性D．在制備NF3的反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)均為共價化合物3、處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是A．處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變B．第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCNC．第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－+3ClO－2CO2↑+CO32?+3Cl－+N2↑D．處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水實(shí)際至少需要50molNaClO4、有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-離子中的幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰．下列推斷正確的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．肯定沒有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定沒有K+、NH4+、Cl-5、向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是()A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B．該分散系屬于溶液C．加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開6、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．海帶提碘 B．侯氏制堿 C．氯堿工業(yè) D．黃鐵礦制硫酸7、向含1molNaHCO3的溶液中逐滴加入含bmolCa(OH)2的溶液，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B．當(dāng)b＝0.5mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OC．當(dāng)b＝1mol時，反應(yīng)后的溶液中幾乎不存在Ca2＋D．當(dāng)b＝1.5mol時，往溶液中再通入少量CO2，還會有沉淀生成8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－B．向碳酸氫銨溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O9、下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．除去苯中的甲苯，可使用酸性KMnO4和NaOH，然后分液B．除去乙醇中混有的少量乙酸，加NaOH溶液，然后分液C．檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀D．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時，產(chǎn)生的氣體直接通入溴水，溴水褪色，證明有乙烯生成10、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z和W在同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：W<X<Y<ZB．X、Y、Z單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z<Y<XC．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z<WD．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子中存在非極性共價鍵11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法錯誤的是A．Y和W都存在可以用來消毒的單質(zhì)B．X、Y、Z和Y、Z、W都能組成在水中顯堿性的鹽C．Y、Z能組成含有非極性鍵的化合物D．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)12、稀有金屬釕(Ru)的性質(zhì)很穩(wěn)定，耐腐蝕。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．加熱RuO2前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度B．洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體C．結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞KD．啟普發(fā)生器也可用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳13、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。下列說法不正確的是A．若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B．若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C．若B為FeCl3，則X一定是FeD．A可以是碳單質(zhì)，也可以是O214、如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數(shù)15、下列離子檢驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，弱溶液變?yōu)檠t色原溶液中一定含有Fe3+B加入鹽酸無沉淀生成，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有硫酸鹽C加入少量鹽酸，沒有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定不含D向某溶液中先加幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變藍(lán)溶液中一定含有I-A．A B．B C．C D．D16、已知：氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。下列說法錯誤的是()A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料D．氫鋁化合物中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置為第____周期______族，A原子的最外層電子排布式為____，A原子核外共有____個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(2)B、C、D三種元素形成簡單離子其半徑大小的____________。（用個離子符號表示）(3)A、B形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有____(4)非金屬性的強(qiáng)弱：C______D（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請用一個方程式證明A與C的非金屬性的強(qiáng)弱____。18、某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。(5)若A是一種氮肥,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為______________。19、某小組欲探究反應(yīng)2Fe2++I22Fe3++2I?，完成如下實(shí)驗(yàn)：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗(yàn)Ⅱ中有無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是__。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。①對Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：假設(shè)a：空氣中存在O2，由于___（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：酸性溶液中NO3?具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：___；假設(shè)d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。②通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，___。②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。實(shí)驗(yàn)1：向1mL0.1mol·L?1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L?1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖。實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開始時，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。?。畬?shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是___。20、高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質(zhì)的溶解度如圖1、圖2)，其實(shí)驗(yàn)流程如圖3：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________。（2）上述流程中由粗產(chǎn)品獲得純凈高氯酸銨的方法為________。（3）洗滌粗產(chǎn)品時，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、H2O。某課題組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略)實(shí)驗(yàn)開始前，已用CO2氣體將整套實(shí)驗(yàn)裝置中空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣。①寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式________。②為了驗(yàn)證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→________(填裝置對應(yīng)的字母)，證明氧氣存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。③若裝置E硬質(zhì)玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。21、資料顯示聯(lián)苯雙酯能增強(qiáng)肝臟解毒功能，減輕肝臟的病理損傷，促進(jìn)肝細(xì)胞再生并保護(hù)肝細(xì)胞，從而改善肝功能。合成聯(lián)苯雙酯的工藝路線如下：已知：回答下列問題：（1）化合物Ⅲ中的官能團(tuán)名稱為______________，該化合物的核磁共振氫譜中有_____組峰。（2）Ⅴ→Ⅵ的反應(yīng)類型為______________。寫出一定條件下Ⅴ→Ⅵ的化學(xué)方程式：____________________。（3）寫出比Ⅴ多2個H原子，且符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________①苯環(huán)上的一氯代物只有1種；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；（4）根據(jù)題目中的相關(guān)信息并結(jié)合已學(xué)知識，寫出Ⅰ→Ⅱ的合成路線：_________________，該合成路線為何要經(jīng)過多步而不是一步完成，目的是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】反應(yīng)Cu2S+H2SO4+O2→CuSO4+H2O中，Cu元素從+1價升高到+2價，S元素從-2價升高到+6價，1個Cu2S參與反應(yīng)失去的電子數(shù)為2+8=10個，O元素從0價降低到-2價，1個O2參與反應(yīng)得到電子數(shù)為4個，據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知，Cu與S元素化合價均升高，則反應(yīng)中被氧化的元素是Cu和S，故A錯誤；B.反應(yīng)中1molCu2S被氧化時，失去的電子數(shù)為12mol+8mol=10mol，則氧化劑O2得到10mol電子，故B錯誤；C.反應(yīng)中氧化劑為O2，還原劑為Cu2S，根據(jù)上述分析，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒規(guī)律可知，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：4=5：2，故C正確；D.反應(yīng)后生成硫酸銅，反應(yīng)物硫酸是否過量未知，則無法確定溶液中Cu2+的濃度與的濃度是否相等，故D錯誤；答案選C。2、C【詳解】A．NF3為共價化合物，但F原子外圍還有3對孤對電子，則NF3的電子式為，故A錯誤；B．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，而銨根內(nèi)還含有共價鍵，故B錯誤；C．該反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價由-3價→+3價，所以氨氣作還原劑表現(xiàn)出還原性，故C正確；D．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，所以NH4F是離子化合物，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價由-3價→+3價，F(xiàn)2→F-氟元素得電子化合價降低，由0價→-1價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化，氧化劑被還原。3、D【解析】A、處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中碳元素化合價的改變，由+2價變?yōu)?4價，故A錯誤；B、NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性，故B錯誤；C、反應(yīng)中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子，N元素化合價從-3價升高到0價，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN－+3ClO－=CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C錯誤；D、參加反應(yīng)的NaCN是：=20mol，反應(yīng)中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg·L－1的廢水，實(shí)際至少需NaClO的物質(zhì)的量為：20mol×5/2=50mol。點(diǎn)睛：易錯選項B，NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，HCN易揮發(fā)，劇毒，學(xué)生比較陌生。難點(diǎn)選項D，NaCN在反應(yīng)中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，是難點(diǎn)，兩種元素化合價同時升高，學(xué)生難考慮全面。4、A【分析】①逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁；②加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于硝酸，該白色沉淀為BaSO4；③焰色反應(yīng)為黃色說明含有鈉元素；據(jù)此分析；【詳解】該溶液為無色溶液，因MnO4－顯紫(紅)色，因此該溶液中一定不含有MnO4－，①逐漸加入過量的Na2O2固體，發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧氣是無色無味的氣體，因?yàn)镹H3是有刺激性氣味的氣體，因此原溶液中不含有NH4＋，能與OH－反應(yīng)生成沉淀的離子是Mg2＋、Al3＋，因Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3兩性氫氧化物，溶于NaOH，有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，推出溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，因Al3＋與HCO3－不能大量共存，因此原溶液中一定不存在HCO3－；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀不溶于硝酸，該沉淀為BaSO4，推出原溶液中含有SO42－；③焰色反應(yīng)為黃色，推出原溶液中一定含有Na＋，因?yàn)闆]有通過鈷玻璃觀察，因此無法判斷是否含有K＋；綜上所述，原溶液中一定不存在的離子是NH4＋、HCO3－、MnO4－，一定含有離子是Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－，不能確定的離子有K＋、Cl－，故選項A正確；答案：A?！军c(diǎn)睛】離子檢驗(yàn)中堅持“四項基本原則”：①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。5、C【解析】A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯誤；B．該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，則該分散系為膠體，故B錯誤；C．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故C正確；D．膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，故D錯誤；故答案為C。6、B【詳解】A．碘以離子存在，海水提碘時I元素的化合價升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．發(fā)生兩大反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，生成NaOH、氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.黃鐵礦制硫酸分為三步，第一步4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，第二步2SO2+O22SO3，第三步SO3+H2O=H2SO4，其中鐵、硫、O化合價發(fā)生了改變，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案為B。7、B【解析】向含1molNaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，隨Ca(OH)2物質(zhì)的量的增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為：①2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3和②NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH。A、滴加Ca(OH)2立即有白色沉淀生成，故A正確；B、當(dāng)n(NaHCO3):n(Ca(OH)2)=2:1時，即反應(yīng)①的離子方程式2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－,故B不正確；C、當(dāng)b＝1mol時，發(fā)生反應(yīng)②，所以溶液中幾乎沒有Ca2＋，故C正確；D、當(dāng)b＝1.5mol時，即Ca(OH)2過量，則通入少量CO2會生成CaCO3沉淀，即D正確。所以本題正確答案為B。點(diǎn)睛：弱酸的酸式鹽與堿的反應(yīng)，隨物質(zhì)的量的不同，發(fā)生的反應(yīng)也不同，這類反應(yīng)是離子方程式書寫中的難點(diǎn)和出錯點(diǎn)，明確隨某物質(zhì)量的增多依次發(fā)生反應(yīng)的順序是正確解題的關(guān)鍵。8、D【詳解】A.過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為水，該離子反應(yīng)為2H++2I-+H2O2=2H2O+I2，故A錯誤；B.碳酸氫銨溶液中加入少量NaOH，銨根離子不參加反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故B錯誤；C.生成的沉淀物質(zhì)的量最多時，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，恰好氫氧化鋁全部沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故C錯誤；D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液中，NaHCO3和Ba(OH)2物質(zhì)的量相等，涉及反應(yīng)有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ba2+=BaCO3↓，總反應(yīng)為：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正確；故答案為D。9、A【解析】A.甲苯能夠被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，再與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的鹽，而苯不溶于水，可以用分液的方法分離，故A正確；B.乙醇與水混溶，不能分液分離，故B錯誤；C.檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，需要先加入硝酸酸化，故C錯誤；D.實(shí)驗(yàn)室制備的乙烯中往往含有二氧化硫等氣體雜質(zhì)，二氧化硫也能使溴水褪色，故D錯誤；故選A。10、C【解析】試題分析：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個，說明W是氧元素，X是鋁元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y是硅元素，Z和W在同一主族，Z是硫元素，A、原子半徑應(yīng)該是X>Y>Z>W，A錯誤；B、硅的熔點(diǎn)最高1420℃，鋁的熔點(diǎn)660℃，硫的熔點(diǎn)最低，X、Y、Z單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y>X>Z，B錯誤；C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定.同一周期的由左到右非金屬性越來越強(qiáng)，同一族的自下而上非金屬性越來越強(qiáng)，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z<W，C正確；D、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SO4，分子中不存在非極性共價鍵，D錯誤。答案選C。考點(diǎn)：元素周期律11、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素,則Z為Na,W為Cl,原子序數(shù)之和為42，X和Y的原子序數(shù)之和為42-11-17=14，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，則X為C，Y為O，由上述分析可知：X為C，Y為O，Z為Na,W為Cl。【詳解】A.Y的單質(zhì)為O2或O3，W的單質(zhì)為Cl2,O3、Cl2均可以用來消毒，故A正確；B.X、Y、Z可以組成Na2CO3，Y、Z、W可以組成NaClO，在水中均為顯堿性的鹽，故B正確；C.Y、Z能組成含有非極性鍵的Na2O2,故C正確；D.HClO的酸性比H2CO3酸性弱；故D錯誤；本題答案為D。12、D【解析】A.加熱RuO2前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度，確保試管中的空氣已排盡，A正確；B.洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體，B正確；C.結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞K，C正確；D.碳酸鈉可溶于水，所以啟普發(fā)生器不能用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，D不正確。本題選D。13、B【詳解】A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)猓蔅錯誤；C.若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！军c(diǎn)睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運(yùn)用。14、D【詳解】A項，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同，A項不符合；B項，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項不符合；C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；D項，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項符合；答案選D。15、D【詳解】A．向某溶液中加入KSCN溶液和新制的氯水，若溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中可能含有Fe3+或Fe2+或兩者都有，故A錯誤；B．向某溶液中加入鹽酸無沉淀生成，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有硫酸鹽，也可能是硫酸，故B錯誤；C．向某溶液中加入少量鹽酸，沒有產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能不含或SO32-，也可能不含HCO3-或HSO3-，或者都不存在，故C錯誤；D．向某溶液中先加幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，説明沒有碘單質(zhì)，再滴氯水，溶液變藍(lán)，有碘生成，則溶液中一定含有I-，故D正確；故答案：D。16、D【詳解】A．Al2H6的熔點(diǎn)為150℃，熔點(diǎn)低，可以判斷該物質(zhì)在固體時是分子晶體，故A正確；B．根據(jù)元素守恒，可以推斷出Al2H6在空氣中完全燃燒時，Al元素變成Al2O3，H元素變成H2O，故B正確；C．氫鋁化合物能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲氫材料，氫氣燃燒熱值高可作火箭燃料，故C正確；D．氫鋁化合物中只有σ鍵，沒有π鍵，故D錯誤；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、離子鍵、共價鍵弱于非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O【分析】A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為鈉元素；C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl。【詳解】(1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個電子，則有8個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。答案為：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三種元素形成簡單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個電子層，Na+為兩個電子層，Na+半徑最小，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序?yàn)椋篠2->Cl->Na+。答案為：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵；答案為：、；離子鍵、共價鍵；(4)S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱：S弱于Cl；從原子結(jié)構(gòu)的角度分析：非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應(yīng)2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，說明S的非金屬性小于O。18、SiO2+2OH-====SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Clc(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42-)＝1∶1∶2∶3【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應(yīng)為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，則M為NaCl、B為NaOH?！驹斀狻浚?）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為；（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故答案為Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應(yīng)為氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3++3OH-=Al(OH)3↓鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，故答案為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3?！军c(diǎn)睛】根據(jù)圖象中的平臺確定溶液中含有銨根離子是解答關(guān)鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進(jìn)行計算是解答難點(diǎn)。19、滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅AgI4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動，使I2氧化了Fe2+加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)【分析】(1)、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色；(2)、AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸；(3)①、亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子；②、Ag+與I生成了AgI沉淀，降低了I的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動；(4)①、驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是加入硝酸溶解后生成一氧化氮?dú)怏w遇到空氣變紅棕色，溶液中加入鹽酸生成白色沉淀；②i向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，銀離子如氧化亞鐵離子，則發(fā)生Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；ii經(jīng)檢驗(yàn)，IV中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag，ii.IV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是快速發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+?！驹斀狻?1)、檢驗(yàn)II中無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量II中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；(2)、分析可知，反應(yīng)I中的黃色渾濁是AgI，故答案為：AgI；(3)①、空氣中存在O2，由于發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，可產(chǎn)生Fe3+，溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+，酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+，該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；②、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一-步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立，Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是：Ag+與I-生成了AgI沉淀，降低了I-的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動，使I2氧化了Fe2+，故答案為：Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動，使I2氧化了Fe2+；(4)①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成。故答案為：加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成；②i、實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Fe2++Ag+=Fe3++Ag，故答案為：Fe2++Ag+=Fe3++Ag；ii、iiIV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是：AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)。故答案為：AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)；20、復(fù)