新疆維吾爾自治區(qū)兵團地區(qū)十校聯(lián)考2026屆化學高一上期中監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列儀器中常用于物質分離的是A．①③⑤B．①②⑥C．②③⑤D．③④⑤2、下列說法正確的是（）A．HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子B．HCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導電C．鹽酸是電解質，酒精為非電解質D．鹽酸屬于無氧酸，H2SO4溶液屬于含氧酸3、除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用()A．硫酸 B．水 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液4、下列說法正確的是A．氯化銨固體受熱分解和干冰升華均只需克服分子間作用力B．NaF、H2SO4中所含化學鍵的類型相同C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型相同D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點逐漸降低5、下列說法中正確的是()①只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質的原料②化學家能合成大量自然界中并不存在的新物質、新材料③學習化學不限于書本和實驗室，成功的關鍵在于如何激發(fā)自己對于自然現(xiàn)象的興趣④實驗是學習化學、體驗化學和探究化學過程的重要途徑A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④6、下列說法正確的是()A．6.02×1023個分子的體積約是22.4LB．0.5molH2的體積為11.2LC．標準狀況下，1mol水的體積為22.4LD．標準狀況下，22.4LO2物質的量為1mol7、下列儀器常用于物質分離的是A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤⑥8、下列反應的離子方程式中，正確的是A．向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋++OH－=CaCO3↓+H2OC．向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH－=+H2OD．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓9、欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、Ca2+、C．、K+、、Na+ D．、、Al3+、Cl-10、下列溶液中的Cl-濃度與100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．200mL1.5mol·L-1NaCl溶液B．150mL1mol·L-1MgCl2溶液C．100mL3mol·L-1NaClO溶液D．50mL3mol·L-1KCl溶液11、為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是（）A．KClO3→O2 B．NH4+→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO12、用NaOH固體配制一定物質的量濃度的溶液，下列操作中正確的是()A．稱量時，應先在兩盤上放等質量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分13、用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D14、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL1mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需稱取1.6gCuSO4固體B．常溫常壓下，1molO3氣體體積約為22.4LC．濃度為1mol·L?1的鹽酸所含氯化氫分子的數(shù)目為NAD．5.6gFe與足量Cl2反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA16、某離子反應涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是A．Cr2O72-中Cr化合價是+6價B．反應的氧化產物是NO3-C．消耗1mol氧化劑，轉移電子6molD．隨著反應的進行，溶液中的H+濃度增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：①實驗（1）中反應的離子方程式為____________________________，實驗（2）中沉淀溶解對應的反應的離子方程式為______________________________________。②溶液中一定不存在的離子有__________________；③溶液中一定存在的離子有___________，其中陰離子的物質的量濃度分別為___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，產生白色沉淀，能否說明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推斷K+是否存在并說理由：_________________________________________.18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質的化學式_______(2)一定不含有的物質的化學式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；19、現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④量筒，⑤托盤天平，⑥藥匙請回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有______(填代號)。缺少的儀器是_____.(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序為②①③______⑥_____④⑩(填序號)。(3)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為______mL。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是_______(填代號)。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有_____(填代號)①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉入容量瓶中③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑧定容時俯視刻度線20、某學生欲用12mol?L﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.30mol?L﹣1的稀鹽酸．（1）該學生需要量取________

mL上述濃鹽酸進行配制．（2）配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________；A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面________B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水________C．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中________D．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中________E.容量瓶洗滌干凈后未干燥________（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則此溶液中HCl物質的量濃度為________21、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為_____________________;（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為_________;（3）當反應達平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應為_____反應（填放熱或吸熱）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作分析?！驹斀狻竣僭嚬埽撼Ｓ米魑镔|的反應儀器，不用分離操作，故①錯誤；②漏斗：常用于過濾；故②正確；③分液漏斗：常用于分液；故③正確；④托盤天平：用于稱量固體的質量，未用于分離操作，故④錯誤；⑤蒸餾燒瓶：常用于蒸餾；故⑤正確；⑥研缽：研缽用來將固體藥品研細，未用于分離操作，故⑥錯誤。故選C。【點睛】漏斗常被用作分離固液混合物；分液漏斗常被用于分離互不相溶的液體混合物；蒸餾燒瓶是蒸餾操作中，利用互溶的液體的沸點不同，用于物質的分離的儀器。2、A【解析】

A.HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氫離子和水合氯離子，故A正確；B.HCl是共價化合物，溶于水能電離出陰陽離子而導電，熔融狀態(tài)下不電離，不能導電，故B錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是電解質也不是非電解質，酒精不能自身電離，為非電解質，故C錯誤；D.鹽酸、H2SO4溶液是混合物，嚴格的說HCl是無氧酸，H2SO4是含氧酸，故D錯誤。答案選A?！军c睛】注意掌握電解質的電離條件：①離子化合物（如：大多數(shù)鹽、強堿）既能在水溶液中電離、導電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導電；②共價化合物（如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等）只能在水溶液中發(fā)生電離、導電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導電。因此可以通過熔融時是否導電，來證明化合物是離子化合物還是共價化合物。3、D【解析】

由于鐵粉、鋁粉均能與硫酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故A錯誤；鐵粉能在高溫條件下與水蒸氣反應，鋁粉不能反應，不符合除雜原則，故B錯誤；由于鐵粉、鋁粉均能與鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；鐵粉不與氫氧化鈉溶液反應，但鋁粉能與氫氧化鈉溶液反應，反應時能把雜質除去，而且原物質也能保留，符合除雜原則，故D正確。故選D?！军c睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件：加入的試劑只能與雜質反應，反應后不能引入新的雜質。4、D【解析】

A.氯化銨受熱是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，屬于化學變化，化學鍵破壞，干冰升華是物理變化，只需克服分子間作用力，A錯誤；B.NaF中含有離子鍵，H2SO4中含有共價鍵，所含化學鍵類型不相同，B錯誤；C.HCl氣體溶于水共價鍵斷鍵，NaOH熔化破壞的是離子鍵，化學鍵類型不相同，C錯誤；D.I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶體，相對分子質量依次減小，分子間作用力逐漸減小，則熔沸點逐漸降低，D正確。答案選D。5、D【解析】

①化學反應能夠將原子重新組合從而生成新的物質，所以只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質的原料，故①正確；②通過化學反應能夠生成新的物質，可以改變自然界原有物質的組成，也能制造出自然界原本不存在的物質，可以合成新物質、新材料，故②正確；③學習化學必須激發(fā)學生的學習興趣，需要走出書本和課堂，故③正確；④化學是一門以實驗為基礎的科學，是學習化學、體驗化學和探究化學過程的重要途徑，故④正確；故選:D。6、D【解析】

A．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故A錯誤；B．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故B錯誤；C．標準狀況下水不是氣體，所以1mol水的體積不是22.4L，故C錯誤；D．標準狀況下氧氣為氣體，所以22.4L氧氣的物質的量為=1mol，故D正確；綜上所述答案為D。7、B【解析】

常用的分離操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結合儀器的用途來解答。漏斗在過濾時需要，分液漏斗在萃取、分液時需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時需要?！驹斀狻吭嚬艹Ｓ糜谖镔|的制備及性質實驗，不能用于分離，故①錯誤；漏斗可用于過濾分離，故②正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；托盤天平常用于稱量物質的質量，故④錯誤；蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體，故⑤正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑥錯誤。故選B。【點睛】本題考查混合物分離、提純，注重實驗基礎知識和基本技能的考查，把握常見的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關鍵。8、D【解析】

A．醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，不能寫成離子形式，A錯誤；B．碳酸氫銨電離產生的也會與OH-發(fā)生反應產生弱電解質NH3·H2O，反應不符合事實，B錯誤；C．向NaOH溶液中通入足量的CO2，反應產生，不符合事實，C錯誤；D．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，反應的發(fā)生符合事實，遵循物質拆分原則，D正確；故選項是D。9、D【解析】

能配制成功的標準一是離子要大量共存，二是不能有顏色?！驹斀狻緼．Mg2+與反應生成沉淀，且酸性條件下，不能大量共存，A不能配制；B．Ca2+和反應生成沉淀，且酸性條件下，不能大量共存，B不能配制；C．溶液里有時為紫紅色，題目要求配制無色透明的酸性溶液，C不能配制；D．酸性條件下題中所給離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，且離子溶于水后都為無色，D能配制。答案選D。10、D【解析】

100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1。A.氯離子濃度為1.5mol·L-1；B.氯離子濃度為2mol·L-1；C.沒有氯離子，故氯離子濃度為0mol·L-1；D.氯離子濃度為3mol·L-1。故選D。11、D【解析】

需加入還原劑才能實現(xiàn)的反應，原物質做氧化劑，在反應中得電子?！驹斀狻緼．KClO3分解生成O2，氯元素、氧元素變價，所以KClO3既是氧化劑也是還原劑，不需要加入還原劑，故A不選；B．NH4+轉化為NH3，化合價不變，不需要還原劑，不屬于氧化還原反應，故B不選；C．Fe轉化為FeCl3，F(xiàn)e作還原劑，需要加入氧化劑，故C不選；D．CO2轉化為CO，CO2作氧化劑，需加入還原劑，故D可選；故選D。12、C【解析】A:固體NaOH應放置于小燒杯中進行衡量B：固體NaOH應先在燒杯中進行溶解、冷卻后再移液至容量瓶中C：正確D：如果加水超過了刻度線，只能重新配制溶液答案為C13、B【解析】

A、氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；

B、電解質和鹽都屬于化合物，鹽均屬于電解質，則電解質包含鹽，應X包含Y，故B錯誤；

C、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質組成，則屬于混合物，故C正確；

D、氧化物只由兩種元素組成，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故D正確；

綜上所述，本題選B?！军c睛】本題考查物質的組成和分類，比較簡單，屬于基礎題；學生應能識別常見物質的種類，并能利用其組成來判斷物質的類別是解答的關鍵。本題中要注意電解質包括酸、堿、鹽和金屬氧化物、水等，電解質均為化合物。14、D【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol·L-1?！驹斀狻緼.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol·L-1；B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol·L-1；C.150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol·L-1；D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol·L-1。從上面數(shù)據(jù)可以看出，只有D選項與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等。故選D。【點睛】題中比較的是Cl-的物質的量濃度，切莫當成物質的量進行比較。15、D【解析】

A.根據(jù)m=cVM進行計算。B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L。C.不知道體積無法根據(jù)物質的量濃度計算微粒數(shù)目，鹽酸不含氯化氫分子。D.Fe與足量Cl2反應生成氯化鐵?！驹斀狻緼.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需稱取CuSO4固體質量m=cVM=0.1mol/L×1L×160g/mol=16g，A錯誤。B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L，1molO3氣體體積大于22.4L，B錯誤。C.不知道體積無法根據(jù)物質的量濃度計算微粒數(shù)目，鹽酸不含氯化氫分子，C錯誤。D.5.6gFe物質的量為0.1mol，與足量Cl2反應，生成氯化鐵，轉移的電子數(shù)為0.3NA，D正確。16、D【解析】

本題主要考查氧化還原反應中相關計算。Cr2O72-具有強氧化性，NO2-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，所以發(fā)生的反應為：Cr2O72-+3NO2-+8H+===3NO3-+2Cr3++4H2O，以此解答?！驹斀狻緼.該離子帶兩個單位負電荷，其中O為-2價，故Cr為+6價，正確；B.N元素的化合價升高，被氧化，則反應的氧化產物是NO3-，正確；C.反應中Cr的化合價從+6價降低到+3價，則消耗1molCr2O72-，轉移電子6mol，正確；D.由上述離子反應方程式可知，反應不斷消耗H+，故隨著反應的進行，溶液中的H+濃度減小，錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42?、CO32?c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L不能碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。

【解析】

將含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；由此排除Ba2+的存在；（3）根據(jù)硫酸鋇的量計算出硫酸根的量，根據(jù)碳酸鋇的量計算出碳酸根離子的量，根據(jù)氨氣的量計算出銨根離子的量，最后根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在與否。據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻繉⒑蠯+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?的混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，無沉淀生成，但收集到1.12L氣體(標準狀況下)；可以說明溶液中含有NH4+，一定沒有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，說明含有SO42?或CO32?中一種或2種；經(jīng)稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，說明剩余的沉淀為硫酸鋇，溶解的沉淀為碳酸鋇，證明溶液中一定含有SO42?、CO32?；①實驗（1）中為OH-與NH4+加熱反應生成氨氣，離子方程式為：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；實驗（2）中沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②結合以上分析可知：實驗（1）中為可以證明含有NH4+，實驗（2）中含有SO42?、CO32?；由于碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的離子有：Mg2+、Ba2+；綜上所述，本題答案是：Mg2+、Ba2+。③結合以上分析可知：實驗（1）中可以證明含有NH4+，實驗（2）中可以證明含有SO42?、CO32?；溶液中一定存在的離子有NH4+、SO42?、CO32?；根據(jù)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質量為6.27g，為碳酸鋇和碳酸鈣質量之和；在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g，為硫酸鋇沉淀，其物質的量為2.33/233=0.01mol；根據(jù)SO42?-BaSO4可知，n(SO42?)=0.01mol；碳酸鋇沉淀質量為6.27-2.33=3.94g，其物質的量為3.94/197=0.02mol；根據(jù)CO32?-BaCO3可知，n(CO32?)=0.02mol；濃度各為：c(SO42?)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32?)=0.02/0.1=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：NH4+、SO42?、CO32?；c(SO42?)=0.1mol/L，c(CO32?)=0.2mol/L。④結合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42?、CO32?；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能夠產生白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀沉淀，不一定為氯化銀沉淀；所以不能說明原溶液中存在Cl-；綜上所述，本題答案是：不能；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀,因此實驗3得到沉淀無法確定是氯化銀；⑤溶液中肯定存在的離子是NH4+，SO42?、CO32?,經(jīng)計算,NH4+的物質的量為1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、計算可以知道SO42?、CO32?的物質的量分別為0.01mol和0.02mol；陽離子帶的正電荷總數(shù)0.05×1=0.05mol，陰離子帶的負電荷總數(shù)為：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根據(jù)電荷守恒:鉀離子一定存在；因此，本題正確答案是:存在,經(jīng)過計算可以知道,只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒。18、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓?！军c睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學性質在學習中要注意整理和記憶。19、②⑦⑧⑧⑤⑨⑦5.4①①②⑦【解析】試題分析：本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實驗步驟，實驗時需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為②⑦⑧。（2）配制時的實驗步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。（3）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，應選用10mL的量筒，答案選①。（4）根據(jù)公式cB=分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉入容量瓶中，操作錯誤，硫酸物質的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內，操作錯誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，操作錯誤，若沒有溶液濺出，所配溶液濃度無影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯誤，所配溶液濃度偏低；⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結果無影響；⑥定容搖勻