第三節(jié)化學鍵知識與技能：

1、認識化學鍵的涵義。

2、理解離子鍵、共價鍵的含義。知道離子鍵、共價鍵的形成，了解鍵的極性。

3交流討論：離子化合物和共價化合物的區(qū)別。過程與方法：

1、培養(yǎng)學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力。

2、學會運用所學知識的能力。情感、態(tài)度與價值觀科學地、辯證地看問題。

要點提示重點：理解離子鍵、共價鍵的含義。難點：用電子式表示離子化合物和共價化合物的過程。教具準備：多媒體課件、導學案?；瘜W鍵：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵。復習化學鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵

由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵叫離子鍵

原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl2的反應問題：2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的相互作用？1.形成離子鍵的微粒是什么？陰、陽離子。靜電作用（靜電引力和斥力）。定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。離子鍵陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。3.離子鍵的成鍵過程怎樣？思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物?；顫姷慕饘僭睾退岣x子形成的鹽

銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：Mg2ClO2-Na電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。如：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“×”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用于括號“[]”括起來，并在右上角標出“n·-”電荷字樣。電子式書寫注意：離子化合物的形成過程：ClNaClNaMg2BrBrSK

KS2-

K

KBrMgBr[練習]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意

·O·

··

··[O]2-

··

··：：·Mg·＋→Mg2+

·S·

··

··2K·＋→K+[S]2-

··

··：：K+1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。3．箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數(shù)相等。用電子式表示化合物形成過程注意事項：

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？

一般不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

非金屬元素的原子間可通過共用電子對使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如HCl的形成）討論再如氫分子的形成：H·又如氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。特點：特點：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）非極性共價鍵極性共價鍵碘＋→用電子式表示下列共價分子的形成過程水二氧化碳氨

·I

··

··

：

I·

··

··

：

··

··

I

··：I

··

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氫2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕HH

·C···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物二、共價鍵非金屬元素不同種非金屬元素的原子間形成極性共價鍵同種非金屬元素的原子間形成非極性共價鍵

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。

[]－·H·Na＋

﹕

﹕··O

過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。O··：：O··：：·Na＋·Na＋[]2-如:NaOH

Na2O2用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質(zhì)是什么？

化學反應的本質(zhì)：就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成的過程。討論相鄰的原子之間的強烈相互作用。三、化學鍵離子鍵共價鍵概念成鍵微粒成鍵條件存在（舉例）鍵的強弱判斷分類類型比較陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵陰、陽離子得失電子離子化合物如NaCl、銨鹽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強（離子化合物的熔沸點越高）原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。原子電子對共用非金屬單質(zhì)：H2共價化合物：HCl某些離子化合物通常原子半徑越小，共用電子對越多，共價鍵越強，形成的單質(zhì)或化合物越穩(wěn)定極性鍵和非極性鍵

練習關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是()（A）離子化合物可以含共價鍵（B）共價化合物可能含離子鍵（C）離子化合物中只含離子鍵（D）共價化合物中不含離子鍵正確。如離子化合物NaOH含極性共價鍵。含離子鍵的化合物就是離子化合物多元素離子化合物除含離子鍵外，可能含共價鍵，如NaOH。正確。若含離子鍵，應屬離子化合物。AD

四、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。

（3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00－500pm）,只有分子間的距離很小時才有。（4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如鹵素單質(zhì)：但是：

為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？討論：2.氫鍵

定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強的相互作用——氫鍵。（1）氫鍵不屬于化學鍵，比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強，也屬于分子間作用力的范疇，（2）形成條件：氫原子與得電子能力很強、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。（3）特征：具有方向性。（4）結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵思考：為什么冰會浮在水面上？

雪花為什么是六角形的？討論：如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會是什么面貌？（5）結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。原子分子離子宏觀

物質(zhì)或范德華力得失電子范德華力氫鍵共價鍵金屬鍵或共價鍵離子鍵離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體小結(jié)：有幾種形成方式？典例分析【例1】下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是（）A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2BC

【例2】下列敘述正確的是()

A.兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵。B.非金屬原子間不可能形成離子化合物。

C.離子化合物中可能有共價鍵。

D.共價化合物中可能有離子鍵。

AC【例3】以下敘述中錯誤的是（）A.鈉原子與氯氣反應生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強B.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失D.鈉與氧氣反應生成氧化鈉后，體系的能量降低C鞏固練習：同學們請做導學案練習參考答案：1.下列不是離子化合物的是（）

A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO32.下列說法中，不正確的是（）A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多D.共價化合物在液態(tài)時不能導電AA3、下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性的是（）A.Na2O2B.NH4Cl C.CH4 D.H2O24.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水DD5.下列各晶體熔化時只需要克服分子間作用力的是