河南省鄭州市中牟縣2026屆化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變2、短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是（

）A．元素B,C,D形成的化合物的水溶液呈中性B．元素B,C形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價(jià)鍵C．離子半徑從大到小的順序?yàn)镈>B>CD．元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的強(qiáng)3、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，將兩者等物質(zhì)的量混合進(jìn)行催化反應(yīng)，一段時(shí)間后，體系中含有18O的物質(zhì)是（催化劑中不含氧）A．只有乙酸乙酯 B．水和乙醇C．乙酸乙酯和乙醇 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水4、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中，不正確的是（）A．分子式是C7H4O6 B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng) D．能發(fā)生加聚反應(yīng)5、在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜50D．50℃時(shí)，經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半6、關(guān)于反應(yīng)：KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示蹤法進(jìn)行研究，反應(yīng)前將KClO3標(biāo)記為K37ClO3，HCl標(biāo)記為H35Cl，下列說法正確的是A．反應(yīng)后，37Cl全部在氯化鉀中 B．產(chǎn)物氯氣的摩爾質(zhì)量為72g·mol－1C．在氯氣和氯化鉀中都含有37Cl D．產(chǎn)物氯氣中37Cl與35Cl的原子個(gè)數(shù)比為1：57、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是A．S2Cl2中的硫元素顯+1價(jià)B．S2Cl2結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的生成物中可能有S8、有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣B．甲、乙互為同分異構(gòu)體C．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)D．甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)9、以下事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色沉淀B．氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵C．工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：D．Na與冷水反應(yīng)劇烈，Mg與冷水反應(yīng)緩慢10、利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．NO屬于共價(jià)化合物B．O2含有非極性共價(jià)鍵C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×102311、Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鹽，它們廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中不正確的是A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人B．NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2氣體，可獲得NaHCO3晶體D．可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液12、實(shí)驗(yàn)小組研究Na與CO2的反應(yīng)，裝置、步驟和現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象：i.通入CO2至澄清石灰水渾濁后，點(diǎn)燃酒精燈。ii.一段時(shí)間后，硬質(zhì)玻璃管中有白色物質(zhì)產(chǎn)生，管壁上有黑色物質(zhì)出現(xiàn)。檢驗(yàn)CO的試劑未見明顯變化。iii.將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生；過濾，向?yàn)V液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再次過濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產(chǎn)生氣體。iv.將管壁上的黑色物質(zhì)與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法不正確的是()A．步驟i的目的是排除O2的干擾B．步驟iii證明白色物質(zhì)是Na2CO3C．步驟iv發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)：CO2與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原13、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C-B．圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比變化。m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為33.3%D．圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則HA為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大14、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-115、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：3517ClB．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．膽礬的化學(xué)式：CuSO4D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O16、加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是()A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵B．KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7D．次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2

和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAD．7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA18、CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：B．相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢C．圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)19、我國(guó)工業(yè)廢水中幾種污染物即其最高允許排放濃度如下表。下列說法不正確的是A．Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子B．對(duì)于pH>9的廢水可用中和法處理C．將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-是用氧化還原的方法D．在含有Hg2+的廢水中加入Na2S，可使轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶?0、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molOH－中含有9NA個(gè)電子B．28g的CO氣體中含有NA個(gè)氧原子C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+D．常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA21、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽22、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的說法有幾個(gè)①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．2 B．3 C．4 D．5二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題(1)B所含官能團(tuán)名稱為___________。(2)由B生成C和E生成F的反應(yīng)類型分別為___________、___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機(jī)試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。24、（12分）以烴A為原料合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線如下：完成下列填空（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。工業(yè)上A的來源通常是_______________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。（4）反應(yīng)③的試劑與條件是_______________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。（6）尼泊金酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，任寫一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基ii.苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基（7）以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫出其合成線路。___________________。（合成路線常用的表示方式為：）25、（12分）亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜，SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置f的作用是____________（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：_______________________________________________________（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是____。（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d后進(jìn)入三頸燒瓶，d中所用的試劑為_______。（按氣流方向）（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是________（己知SCl2的沸點(diǎn)為50℃）。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl24.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為__________（保留三位有效數(shù)字）。（7）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗(yàn)溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________26、（10分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用如圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入___。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是___。（3）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式___；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式__。（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從___(填“c”或“d”)口通入。（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是___。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：___。27、（12分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑和漂白劑，可以ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲利用如圖實(shí)驗(yàn)制取漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，并進(jìn)行純度的測(cè)定。已知：①飽和NaClO溶液析出晶體與溫度的關(guān)系如表所示。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。溫度/℃<3838~60>60晶體成分NaClO23H2ONaClO2NaClO2分解生成NaClO3和NaCl實(shí)驗(yàn)一、制備NaClO2晶體(1)裝置C的作用是___________________。(2)裝置B中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為________________。(3)裝置B反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是_____________。(4)從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②_________；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。(選擇合適的操作編號(hào)填空)A．冷卻到室溫后，過濾B．趁熱過濾C．常溫洗滌D．冰水洗滌E．38~60℃的溫水洗滌實(shí)驗(yàn)二、測(cè)定產(chǎn)品純度(5)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmL。(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O)①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________。②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含m、c、V的代數(shù)式表示，結(jié)果化成最簡(jiǎn))。③若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)尖嘴氣泡消失，則測(cè)得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。28、（14分）鎳、鈷、鈦、銅等元素常用作制備鋰離子電池的正極材料或高效催化劑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）基態(tài)Co原子的電子排布式為___。（2）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___（填元素名稱）；1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為__；寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式_____。（3）Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。BH4-的空間構(gòu)型是____，B原子的雜化方式__。與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是___（寫元素符號(hào)），原因是____。（4）CuFeS2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與___個(gè)S原子相連，晶體密度ρ＝___g·cm?3（列出計(jì)算表達(dá)式）。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子2和3的坐標(biāo)分別為（0，1，）、（，，0），則原子1的坐標(biāo)為___。29、（10分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。若反應(yīng)在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)I、II都在800℃，實(shí)驗(yàn)III在850℃，NO、O2的起始濃度都為0mol/L，NO2的濃度（mol·L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II和III，得出的下列結(jié)論中正確的是___________。A．實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了B．實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑C．實(shí)驗(yàn)I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)III條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和III可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(2)若實(shí)驗(yàn)I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是___________，若實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L-1。(4)若改變外界條件，使該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值變大，下列說法正確的是_______。A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則計(jì)量數(shù)m+n＞p，故A錯(cuò)誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應(yīng)的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若給體系加壓平衡不移動(dòng)，故A的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選D。2、A【解析】短周期中C原子半徑最大，C為Na元素；B最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B為O元素；B、D為同主族的短周期元素，D的原子序數(shù)大于C，D為S元素；A、B、C、D的最外層電子數(shù)之和為17，A的最外層電子數(shù)為17-6-1-6=4，A的原子序數(shù)小于B，A為C元素。A，B、C、D形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于SO32-的水解溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，B、C可以形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，離子半徑從大到小的順序?yàn)镈>B>C，C項(xiàng)正確；D，非金屬性：O>S，元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物（H2O）的熱穩(wěn)定性比D（H2S）的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選A。3、C【詳解】乙酸與乙醇反應(yīng)，乙酸中的羧基提供羥基，乙醇中的羥基提供氫原子，羥基和氫原子形成水，剩下基團(tuán)結(jié)合的形成酯：，所以分子中含有18O的物質(zhì)總共：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，故答案為C?！军c(diǎn)睛】乙酸與乙醇反應(yīng)，乙酸中的羧基提供羥基，乙醇中的羥基提供氫原子；4、C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B．含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C錯(cuò)誤；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)睛】解答本題需注意：白屈菜酸中不含苯環(huán)，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵。5、D【解析】A、根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在50℃時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.60mol/(L·min)；在60℃時(shí)，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.15mol/(L·min)，所以濃度a=7.50-1.50=6.00，故A正確；B、由表格可知，影響水解速率的因素由兩個(gè)，溫度和濃度，升高溫度，若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對(duì)應(yīng)速率的影響因素相互抵消，反應(yīng)速率可能不變，故B正確；C、在濃度相同的情況下，50℃時(shí)的速率大于b℃時(shí)的速率，所以溫度b＜50℃，故C正確；D、5s即，起始濃度為0.6mol/L時(shí)，水解初始速率為3.6mol/(L·min)，若一直以該速率進(jìn)行下去，反應(yīng)，蔗糖濃度減少0.3mol/L，濃度減半，但是在水解的過程中，平均速率應(yīng)小于起始速率，故時(shí)間應(yīng)大于，故D錯(cuò)誤。選D。點(diǎn)睛：注意分析表格找變化規(guī)律。6、D【詳解】KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生了變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“化合價(jià)只靠近不交叉”原則可知該反應(yīng)雙線橋表示為，A．將KClO3標(biāo)記為K37ClO3，37Cl全部在氯氣中，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．每生成3mol氯氣，其中含1mol37Cl原子，含5mol35Cl原子，因此產(chǎn)物氯氣的平均摩爾質(zhì)量為g/mol=70.67g/mol，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，37Cl全部在氯氣中，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，產(chǎn)物氯氣中37Cl與35Cl的原子個(gè)數(shù)比為1：5，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。7、B【解析】試題分析：A．氯元素在S2Cl2中為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則知硫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；B．分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則硫原子和氯原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵共價(jià)鍵，還應(yīng)有硫和硫原子之間的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2，故C正確；D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵鍵型與晶體結(jié)構(gòu)的判斷8、A【解析】A．甲含-COOH與Na反應(yīng)生成氫氣，而乙不能，故A錯(cuò)誤；B．二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．含-COOH、-COOC-，均可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．均含碳碳雙鍵，都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。由結(jié)構(gòu)可知，二者分子式相同，甲中含碳碳雙鍵、-COOH，乙中含碳碳雙鍵、-COOC-。9、C【詳解】A．向溶液中通入氧氣后生成淺黃色硫沉淀，反應(yīng)中O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化性：O2＞S，O、S位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故A可以用元素周期律解釋；B．Na、Si位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，Na易失去電子，則氯與鈉形成離子鍵，Si不易失去電子，氯與硅形成共價(jià)鍵，故B可用元素周期律解釋；C．C、Si位于同主族，從上到下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，工業(yè)生產(chǎn)硅單質(zhì)原理：反應(yīng)中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，還原性C＞Si，不能比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，故C不能用元素周期律解釋；D．Na、Mg位于同周期，從左向右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故D能用元素周期律解釋；答案選C?！军c(diǎn)睛】元素周期律除了原子半徑，金屬性，非金屬性同主族，同周期的遞變規(guī)律外，還有元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)；元素的最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng)；最高價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)等。10、D【詳解】A.NO中氮原子和氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，NO只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；B.O2中氧原子和氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成分子，由同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，故B正確；C.過程②為NO分子變成氮原子和氧原子，是斷鍵的過程，斷鍵吸收能量，過程③由氮原子和氧原子重新結(jié)合形成氮?dú)夂脱鯕?，是形成化學(xué)鍵，形成鍵釋放能量，故C正確；D.11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，2molNO生成1molN2，氮原子化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，共轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023=1.204×1024，故D錯(cuò)誤；答案選D。11、D【解析】A．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A正確；B、NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，遇熱膨脹而形成小孔，可用于做饅頭，故B正確；C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3晶體，故C正確；D、Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水來鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)。12、B【詳解】A.通入CO2至澄清石灰水渾濁后，可以排除試管內(nèi)原有氧氣的干擾，故A正確；B.將硬質(zhì)玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產(chǎn)生，說明不存在Na2O2；向?yàn)V液中加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，產(chǎn)生氣體說明白色固體中存在Na2CO3；再次過濾，濾液呈堿性，說明白色固體中也存在Na2O，故B錯(cuò)誤；C.黑色物質(zhì)是C，C和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正確；D.K和Na都是IA族的堿金屬，化學(xué)性質(zhì)相似，且K比Na更加活潑，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)：CO2與金屬K也可以發(fā)生反應(yīng)并被還原，故D正確；故選B。13、C【詳解】A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀)，由圖1可確定A-的濃度最小，則首先沉淀的是A-，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況，由圖可知溫度升高，最終A的逆反應(yīng)速率大，說明平衡逆向移動(dòng)，從而說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比變化。設(shè)m點(diǎn)時(shí)X的變化量為a，X(g)Y(g)+Z(s)起始量31變化量aa平衡量3-a1+a則有3-a=1+aa=1對(duì)應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為=33.3%，C正確。D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則HA為弱酸；但a點(diǎn)Kw的數(shù)值與b點(diǎn)的相同，因?yàn)闇囟炔蛔?，KW不變。D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于同一陽離子與相同價(jià)態(tài)的不同陰離子生成的難溶鹽來說，其溶度積常數(shù)越小，溶液中離子濃度越小，用相同陽離子進(jìn)行沉淀時(shí)，沉淀的越優(yōu)先。14、D【解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。15、A【解析】A.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子其質(zhì)量數(shù)為35，該原子可以表示為：3517Cl，故A正確；B.S原子的最外層電子數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；C.膽礬是五水硫酸銅，化學(xué)式為：CuSO4?5H2O，故C錯(cuò)誤；D.次氯酸的分子中不存在H-Cl鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；故答案選A。16、D【解析】試題分析：A、含有離子鍵的化合物是離子化合物，KIO3和NaCl為離子化合物，均含有離子鍵，但碘酸鉀中還含有共價(jià)鍵，A不正確；B、碘酸鉀是由K＋與IO3－構(gòu)成的，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B不正確；C、由于質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是11＋17＝28、23－11＋37－17＝32，其之比是7∶8，C不正確；D、由于氧元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素的非金屬性，因此次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子鍵、化合物、結(jié)構(gòu)示意圖以及結(jié)構(gòu)式的判斷17、C【詳解】A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

46%的乙醇水溶液中乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，含1mol氧原子；水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此乙醇溶液中共含4mol氧原子即4NA個(gè)，故正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2

和N2O的混合氣體的物質(zhì)的量n===0.2mol，1個(gè)CO2

和N2O所含電子數(shù)都是22，0.2molCO2

和N2O含有電子數(shù)是N=n×NA=4.4NA，故正確；C.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液，不知道溶液的體積，無法算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；D.7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為N=n×NA=m÷M×NA=7.2g÷72g/mol×NA×2=0.2NA，故正確；故選：C。18、D【詳解】A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，由分子轉(zhuǎn)化為活性原子，該過程可表示為：，故A正確；B．相同條件下，Ea越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越少，相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢，故B正確；C．圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)，故C正確；D．由圖Cl?先與CH4分子形成過渡態(tài)[CH3···H···Cl]，生成中間體CH3·+HCl，再與Cl2反應(yīng)經(jīng)過第二過渡態(tài)，CH3····Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl?，總反應(yīng)為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D錯(cuò)誤；故選D。19、C【解析】A.重金屬指的是相對(duì)原子質(zhì)量大于55的金屬；重金屬離子，是指重金屬失去電子形成的離子狀態(tài)。常見的重金屬有銅、鉛、鋅、鐵、鈷、鎳、錳、鎘、汞、鎢、鉬、金、銀等，則Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金屬離子，故A說法正確；B.對(duì)于pH>9的廢水，可通過加入酸發(fā)生中和反應(yīng)來降低廢水的pH至6~9之間，故B說法正確；C.CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的過程中并沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C說法錯(cuò)誤；D.在含有Hg2+的廢水中加入Na2S可將Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS沉淀，故D說法正確；答案選C。20、B【解析】A、1molOH－中含有10NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B、28gCO的物質(zhì)的量是1mol，則氣體中含有NA個(gè)氧原子，B正確；C、鋁離子水解，則1L1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D、常溫常壓下11.2L的甲烷氣體的物質(zhì)的量不是0.5mol，則含有的分子數(shù)不是0.5NA，D錯(cuò)誤；答案選B。21、A【分析】根據(jù)圖示過程，F(xiàn)e2(SO4)3在T.F菌的作用下將硫化氫氧化為硫單質(zhì)，同時(shí)自身還原為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵在氧氣的氧化下生成硫酸鐵，生成的硫酸鐵又繼續(xù)氧化硫化氫，形成循環(huán)，在此過程中硫酸鐵可視為催化劑，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3可視為催化劑，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯(cuò)誤；B．脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，需補(bǔ)充一定量的亞鐵離子，C正確；D．天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為天然氣燃燒出現(xiàn)的火焰，故說明我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故選A。22、B【詳解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，所以是混合物，故①錯(cuò)誤；②汽油、柴油都是碳?xì)浠衔?，植物油是脂類物質(zhì)，所以除了碳?xì)湓刂?，還有氧元素，故②錯(cuò)誤；③石油的分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，煤的氣化和液化屬于化學(xué)變化，故③錯(cuò)誤；④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故④正確；⑤銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，故⑤正確；⑥乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用來鑒別，且能除去乙烯，故⑥正確；正確的說法有3個(gè)，故選B。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、醛基氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為．結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知G為，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增長(zhǎng)碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH?！驹斀狻?1)由分析可知，B為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的F為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的B為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應(yīng)含有2個(gè)甲基，且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是；(6)利用信息①增長(zhǎng)碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應(yīng)得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應(yīng)得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：?！军c(diǎn)睛】學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。24、煤的干餾：+HNO3（濃）+H2O還原反應(yīng)Cl2/FeCl3、、、、任寫一種即可【分析】根據(jù)后續(xù)流程可知A中含有苯環(huán)，其分子式為C7H8，可知A為甲基苯，B到C為氧化反應(yīng)，苯環(huán)上的甲級(jí)可以被氧化成羧基，所以C到為酯化反應(yīng)，X為CH3CH2OH，則A到B引入了硝基，為與濃硝酸的取代反應(yīng)；A到D為取代反應(yīng)，F(xiàn)到尼泊金酸乙酯為酯化反應(yīng)，尼泊金酸乙酯分子中有酚羥基，則E到F為氯代烴的取代，F(xiàn)為，E為，D為，故A到D是氯原子取代了苯環(huán)上的氫。據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）A為甲基苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案為：；煤的干餾；（2）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸的取代，故答案為：+HNO3（濃）+H2O；（3）反應(yīng)②由到芐佐卡因，過程中去氧加氫，故為還原反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；（4）反應(yīng)③為氯原子取代苯環(huán)上的氫，該反應(yīng)需要FeCl3做催化劑，故答案為：Cl2/FeCl3；（5）根據(jù)分析可知答案為：；（6）尼泊金酸乙酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其不飽和度為5，則其同分異構(gòu)體不飽和度也為5，根據(jù)“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基”可知其含有—CHO結(jié)構(gòu)，且沒有—CH3,；又“苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基”，所以同分異構(gòu)體有：、、、、任寫一種即可；（7）可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，可由發(fā)生加成反應(yīng)得到，可由甲苯發(fā)生取代反應(yīng)得到，其合成路線為，

故答案為：?！军c(diǎn)睛】明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸及酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（7）題合成路線的設(shè)計(jì)可用逆推法進(jìn)行分析。25、吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，HCl抑制AlCl3水解丁飽和食鹽水、濃硫酸蒸餾50.0%取少量W溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Clˉ【解析】（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）AlCl3溶液易水解，AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3?6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl溶于水呈酸性抑制水解發(fā)生；（4）甲中加熱亞硫酸氫鈉確實(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，但是同時(shí)也會(huì)生成較多的水蒸汽，故甲不選；乙中18.4mol/L的濃硫酸與加熱反應(yīng)雖然能制取二氧化硫，但實(shí)驗(yàn)操作較復(fù)雜且消耗硫酸的量較多，硫酸的利用率低，故乙不選；丙中無論是濃硝酸還是稀硝酸都具有很強(qiáng)的氧化性，可以輕易的將亞硫酸鈉中的正4價(jià)的硫氧化為正6價(jià)的硫酸根離子而無法得到二氧化硫，故丙不選；丁中反應(yīng)生成硫酸鉀與二氧化硫還有水，丁制取二氧化硫比較合理；故答案為??；（5）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過d后進(jìn)入三頸燒瓶，d干燥氯氣，且除去HCl，則d中所用的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；（6）已知氯化亞砜沸點(diǎn)為77℃，已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃，所以采用分餾的方法即可將之分離；消耗氯氣為0.896L22.4L/mol=0.04mol，由SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，生成0.08molSOCl2，則（7）向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，含亞硫酸根離子和氯離子，檢驗(yàn)溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置．取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-。26、沸石或碎瓷片洗去Cl2中的HCl氣體；用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2COTiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑c(diǎn)堿石灰沒有對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理【分析】在A裝置中制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，通過裝有飽和食鹽水的B瓶和裝有濃硫酸的C瓶后得到干燥純凈的氯氣，氯氣通過裝置D中二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，按照原子守恒與氣體性質(zhì)，該氣體為CO，E裝置連接球形冷凝管冷凝，從c口入水，d口出水。F是球形干燥管，因?yàn)樯傻臍怏w為酸性氧化物，所以要裝入堿性物質(zhì)如堿石灰等。根據(jù)分析進(jìn)行題目解答?！驹斀狻浚?）圓底燒瓶中加入碎瓷片或沸石防止爆沸。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，B瓶中裝有飽和食鹽水用于洗去Cl2中的HCl氣體。且中間加入導(dǎo)管a用于和大氣相通，平衡裝置的氣壓，防止發(fā)生安全事故。（3）裝置D中氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO，反應(yīng)方程式為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，生成的四氯化鈦容易與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致發(fā)煙現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑。（4）E裝置為球形冷凝管，下口入水上口出水，所以冷卻水從c口通入。（5）F是球形干燥管，反應(yīng)生成的氣體為酸性氣體，所以要裝入如堿石灰等堿性干燥劑。（6）CO不會(huì)被堿石灰等物質(zhì)吸收，會(huì)通過F裝置排出到空氣中，但是CO是有毒氣體，需要尾氣處理裝置?！军c(diǎn)睛】本題考查了基本的實(shí)驗(yàn)室制氯氣的流程與制備新物質(zhì)的流程，其中制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置中常見考點(diǎn)為“飽和食鹽水溶液洗去Cl2中的HCl氣體”及“濃硫酸除去水蒸氣”。在書寫裝置中的化學(xué)方程式時(shí)，要根據(jù)題意盡可能找出反應(yīng)物或生成物，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)已知條件推測(cè)出未知物質(zhì)。27、防止污染環(huán)境或吸收多余的ClO22NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2SOBE滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)%偏高【分析】裝置A中制備得到ClO2，所以A中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃硫酸的作用下生成ClO2和Na2SO4，A中還可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;裝置B中二氧化氯和氫氧化鈉、H2O2的混合溶液反應(yīng)生成NaClO2。另外A中產(chǎn)生的SO2被帶入B中，SO2與NaOH和H2O2的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鈉。由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38℃~60℃，高于60℃時(shí)NaC1O2分解成NaClO3.和NaC1。，從裝置B的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，裝置C是吸收多余氣體防止污染。據(jù)此解答。【詳解】⑴裝置C的作用是吸收ClO2，防止污染空氣。故答案為：防止污染環(huán)境或吸收多余的ClO2。⑵裝置B中以ClO2為原料制備NaClO2，ClO2中氯元素的價(jià)態(tài)由+4降低到+3價(jià)，ClO2為氧化劑，則H2O2還原劑，H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)應(yīng)有-1價(jià)升高到0價(jià)，則應(yīng)有O2生成，則方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。⑶裝置A中在制備ClO2的同時(shí)，還可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的SO2隨ClO2到B裝置中，則SO2被H2O2氧化為硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，則裝置B反應(yīng)后的溶液中還可能含有的一種陰離子是SO。故答案為：SO。⑷根據(jù)已知：①飽和NaClO溶液析出晶體與溫度的關(guān)系，NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaC1;則從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟包括:①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥，得到成品。故答案為：B；E。(5)①ClO2在酸性條件下氧化I-生成I2,C1O2被還原為C1-，同時(shí)生成H2O，反應(yīng)離子方程式為:ClO＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－,利用碘遇淀粉變藍(lán)色，選擇淀粉作指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2S2O＝S4O＋2I－，當(dāng)達(dá)到滴定至終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)恰好反應(yīng)完，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)。故答案為：滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液藍(lán)色或淺藍(lán)色退去且半分鐘顏色不恢復(fù)②由反應(yīng)中的I元素守恒可知：，25.00mL待測(cè)溶液中n(NaClO2)=，m(NaClO2)＝；樣品mg配成的250mL待測(cè)溶液中的NaClO2質(zhì)量擴(kuò)大10倍，故樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)液體積小，消耗的讀數(shù)包含氣泡的體積，讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。故答案為：偏高。28、[Ar]3d74s2碳8NACN－或C22－正四面體sp3ZnZn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子4