河池市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（）A．Al(OH)3難溶于水，不屬于電解質(zhì) B．H2SiO3、H2SO3都是弱酸C．Na2O2為堿性氧化物 D．濃硫酸、液氯均屬于分散系2、三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，遇水生成兩種常見化合物：NCl3+3H2O═X+3Y.下列有關(guān)其產(chǎn)物說法正確的是()A．X是一種溫室效應(yīng)氣體B．從化合價(jià)分析X具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化C．Y是一種比碳酸強(qiáng)的弱酸D．Y具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色3、如果花生油中混有水，最好的分離方法是()A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取4、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．氯化鈉 B．鹽酸 C．石墨 D．二氧化碳5、下列敘述正確的是（）A．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同B．將CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．0.12g石墨中含有6.02×1022個(gè)碳原子6、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物，該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（）A．的還原性強(qiáng)于金剛石 B．另一種化合物是C．納米級(jí)金剛石粉末可以透過半透膜 D．這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)7、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法不正確的是（）A．可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q（Q能氧化I﹣）B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．反應(yīng)中涉及的生成物可能有4種為電解質(zhì)8、下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2NO+O2=2NO2 D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O9、下列說法正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線的散射形成的10、把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是（）A．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，則生成2molS2-C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．3molS參加反應(yīng)有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移11、現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl12、下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是A．1molCl2與足量的Ca(OH)2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NAD．1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為NA13、下列離子反應(yīng)方程式正確的：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．石灰石跟鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)H++OH-=H2OD．用金屬鈉除去苯中的水：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑14、下列儀器名稱不正確的的是A．蒸發(fā)皿 B．圓底燒瓶C．容量瓶 D．量筒15、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀的是A．金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B．硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液C．氧化鋁和熱水 D．硫酸鋁溶液和過量的氨水16、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A．氧化反應(yīng)就是得到電子或電子對偏向的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去電子或電子對偏離的反應(yīng)B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原C．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)D．陽離子也可以有強(qiáng)還原性17、關(guān)于氣體摩爾體積的下列敘述中正確的是()A．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積約是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L·mol－118、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A．燒堿和純堿都屬于堿 B．硫酸和鹽酸都屬于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽 D．Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物19、不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是A．NaClB．FeCl2C．AlCl3D．MgCl220、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是()操作及現(xiàn)象結(jié)論A溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C某氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁該氣體一定是CO2D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象,再滴氯水,溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D21、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個(gè)H2O分子B．常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)大于NA個(gè)C．1L1mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子數(shù)大于3NAD．0.1mol/LNa2SO4溶液含Na+離子數(shù)為0.2NA個(gè)22、某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是A．閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變D．選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為__。（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)?；衔顲的化學(xué)式為_____；該反應(yīng)中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，這種實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做___。檢驗(yàn)化合物D中陰離子的試劑為_____。24、（12分）下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學(xué)方程式_________________________________________________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室要配制0.40mol·L－1Na2CO3溶液100mL。⑴請將配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。①計(jì)算，需Na2CO3固體的質(zhì)量為__________g；②把稱量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫；③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_________次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖勻；⑥將容量瓶的瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻。⑵容量瓶使用前需____________________________________。⑶配制該溶液的正確順序是______________________________（填序號(hào)）。⑷若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________（填序號(hào)）。①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒②定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④加水定容時(shí)不慎超過了刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的液體⑸上述配制好的溶液導(dǎo)入試劑瓶后需貼上標(biāo)簽，請你填寫如圖標(biāo)簽的內(nèi)容_______________。26、（10分）(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。①在上述三種方法中，最好的方法是________(填序號(hào))，原因是________________。②上述反應(yīng)c中NaNO2作________劑，當(dāng)有1molNaNO2反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng))：①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________，其作用是____________________________。②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序：空氣進(jìn)入________，________接________，________接________，________接________。③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。④操作中通空氣和加熱的順序?yàn)開_______________________________________。27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________，濃硫酸表現(xiàn)出_____性。(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,離子方程式為____________。該反應(yīng)中的還原劑是_______(填化學(xué)式)。(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B．______，D．_____。(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強(qiáng)酸，請你分析該現(xiàn)象的原因:__________(用化學(xué)方程式表示)。28、（14分）I.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②NaHCO3③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖晶體⑥Ba(OH)2溶液⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨空氣⑩NaHSO4(1)上述十種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______________（填序號(hào)）。(2)⑩在水溶液中的電離方程式為__________________________________。II.青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為__________________________。III.實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為____________mL。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶_______________。②向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面_______________。29、（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見無色無味液體，E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。請回答下列問題：（1）寫出G、H的化學(xué)式：G________，H________。D的俗名是__________。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_________________________________________。（3）利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明氧化性強(qiáng)弱：KMnO4>Cl2>Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O請回答下列問題：裝置a的名稱是____________________，d中盛放的試劑是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，屬于兩性氫氧化物，是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中部分電離的酸為弱酸，H2SiO3、H2SO3都是弱酸，選項(xiàng)B正確；C.凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.濃硫酸屬于溶液，為分散系，但液氯是純凈物，不屬于分散系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、D【解析】

A.根據(jù)原子守恒確定X的化學(xué)式，進(jìn)一步分析判斷；B.氨氣常溫下不能被空氣氧化；C.根據(jù)原子守恒可知Y為HClO；D.Y為HClO，具有強(qiáng)氧化性?！驹斀狻緼.由原子守恒可知，X為氨氣，氨氣不是溫室效應(yīng)氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X為NH3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Y是HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，D項(xiàng)正確；答案選D。3、C【解析】

花生油和水為互不相溶的兩種液體，其混合物常用分液法分離。A.過濾通常用于難溶固體和液體的分離，故A不選；B.蒸餾通常用于分離互溶的液體混合物，故B不選；C.分液通常用于分離互不相溶的液體混合物，故C選；D.萃取通常用于把一種溶質(zhì)從一種溶劑中分離出來，故D不選。故選C。4、D【解析】

A．氯化鈉為鹽，在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．鹽酸為氯化氫溶于水形成的，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C．石墨為碳，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．二氧化碳為非金屬氧化物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。5、C【解析】

A、Na2O、Na2O2組成元素相同，但二者與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同:Na2O和CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，而Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，A錯(cuò)誤；B、CO2不能和BaCl2溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸和碳酸氫鈣，C正確；D、0.12g石墨中含有0.01mol碳原子，即6.02×1021個(gè)，D錯(cuò)誤；故選C。6、C【解析】

根據(jù)題意，反應(yīng)的方程式為4Na+CCl44NaCl+C；A.反應(yīng)中Na元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，C元素的化合價(jià)降低，C為還原產(chǎn)物，所以Na的還原性強(qiáng)于金剛石，故A正確；B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)，另一種化合物為NaCl，故B正確；C.納米級(jí)金剛石粉末達(dá)到膠體分散質(zhì)粒子直徑的大小，不可以透過半透膜，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。7、D【解析】

已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根據(jù)元素守恒可知Q為氯氣，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，Cl元素的化合價(jià)-1價(jià)升高為0價(jià)，以此來解答?！驹斀狻緼．Q為氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，所以可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，故A正確；

B．K2FeO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為K2FeO4═2K++FeO42-，故B正確；

C．反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)，只有6molHCl被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故C正確；

D．產(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì)，反應(yīng)中涉及的生成物有3種為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念、電解質(zhì)的判斷、氯氣等物質(zhì)的檢驗(yàn)等，把握元素守恒及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。8、C【解析】

兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O為分解反應(yīng)，無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C．反應(yīng)2NO+O2=2NO2為化合反應(yīng)，且N、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C符合；D．反應(yīng)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的分類法和常見元素的化合價(jià)。9、D【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中,金屬陽離子可能具有還原性，如亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.能在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,被氧化和被還原的元素可能是同一種，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C錯(cuò)誤；D.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)槟z體粒子對光線的散射形成的，故D正確；答案選D。10、B【解析】

題目中的S元素的化合價(jià)分別是-2、0、+4，據(jù)圖可知S(0價(jià))做反應(yīng)物，根據(jù)氧化反應(yīng)規(guī)律，該氧化還原反應(yīng)為歧化反應(yīng)，分別生成-2和+4價(jià)。根據(jù)得失電子數(shù)和電荷守恒配平反應(yīng)方程式：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。【詳解】A．反應(yīng)方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3、6、2、1、3，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式可知，3molS參與反應(yīng)時(shí)有1molS做還原劑，所以1molS被氧化(還原劑被氧化，化合價(jià)升高)，有1molSO32-生成，2molS2-為還原產(chǎn)物，故B正確；C．氧化劑得到還原產(chǎn)物，還原劑得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，生成2molS2-時(shí)，做氧化劑的S得到4mol電子，即3molS參加反應(yīng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選：B。11、B【解析】A．NaOH不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，A錯(cuò)誤；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分別與氫氧化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象（顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等）為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。12、C【解析】

A.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；B.求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計(jì)算；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子?！驹斀狻緼.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價(jià)歧化為?1價(jià)和+1價(jià)，故1mol氯氣在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子數(shù)N=nNA=0.1NA個(gè)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.6mol原子即0.6NA個(gè)，故C項(xiàng)正確；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子，故此溶液中含有的分子總數(shù)多于NA個(gè)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用?？疾旖嵌葟V，陷阱多。做此類題時(shí)可利用條件，直接找出已知和未知之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，再利用關(guān)系式法，?？梢徊降轿坏贸鼋Y(jié)論，且能明顯提高做題速度與準(zhǔn)確率。如本題的正確答案C選項(xiàng)，利用混合物的最簡式為NO2這樣的關(guān)系式直接求解，可化繁為簡，準(zhǔn)確得出答案。13、D【解析】

A.氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯(cuò)誤；B.石灰石跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH—+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D.用金屬鈉能除去苯中的水，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D正確；故選D。【點(diǎn)睛】氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫生成硫酸鋇是易錯(cuò)點(diǎn)。14、B【解析】

A.儀器的名稱是蒸發(fā)皿，A正確；B.儀器的名稱是平底燒瓶，B錯(cuò)誤；C.儀器的名稱是容量瓶，C正確；D.儀器的名稱是量筒，D正確；答案選B。15、D【解析】

A.金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故錯(cuò)誤；B.硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硝酸鈉，故錯(cuò)誤；C.氧化鋁和熱水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.硫酸鋁溶液和過量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，故正確。故選D。16、D【解析】

A．一種物質(zhì)得到或偏向電子，這種物質(zhì)就被還原或說發(fā)生了還原反應(yīng)，其中元素的化合價(jià)就會(huì)降低；一種物質(zhì)失去或偏離電子，這種物質(zhì)就被氧化或說發(fā)生了氧化反應(yīng)，其中元素的化合價(jià)就會(huì)升高，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)既可以發(fā)生在不同種物質(zhì)之間也可以發(fā)生在同種物質(zhì)之間，故B錯(cuò)誤；C．氧化性或還原性的強(qiáng)弱與得、失電子的能力有關(guān)，而與得、失電子的數(shù)目無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．陽離子也可以有強(qiáng)還原性，如Fe2+具有強(qiáng)還原性，極易被氧化，故D正確；故答案為D。17、A【解析】

A.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位為L·mol－1，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約是22.4L，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積約是22.4L，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。18、C【解析】

A．燒堿是NaOH，是堿，而純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；B．硫酸是含氧酸，而鹽酸是無氧酸，故B錯(cuò)誤；C．Na2SiO3和Na2SO4電離時(shí)，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故C正確；D．Al2O3能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案為C。19、B【解析】

Cl2有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)化合生成相應(yīng)的鹽（氯化物），當(dāng)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)，所以氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉、與鎂反應(yīng)生成氯化鎂、與鋁反應(yīng)生成高價(jià)的氯化鋁，與Fe反應(yīng)生成FeCl3，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是氯化亞鐵，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的強(qiáng)氧化性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把變價(jià)金屬氧化生成最高價(jià)氧化物，常見的強(qiáng)氧化劑有：氯氣、次氯酸、硝酸、氧氣、高錳酸鉀等。20、D【解析】

A.溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不一定是碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.溶液中含有硫酸根離子也可以生成硫酸銀白色沉淀，不一定含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅是檢驗(yàn)亞鐵離子檢驗(yàn)方法，反應(yīng)現(xiàn)象證明含有亞鐵離子，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】CO2和SO2氣體都能使澄清石灰水變渾濁，鑒別CO2和SO2氣體可以通過品紅溶液，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。21、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，無法用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，22.4LCO2中碳原子數(shù)小于NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C.1L1mol·L-1的稀硝酸中，水中也含有氧原子，則含氧原子數(shù)大于3NA，C正確；D.0.1mol/LNa2SO4溶液未給定體積，則含Na+離子數(shù)無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案為C。22、C【解析】

A.電解質(zhì)必須是化合物，而HCl溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，雖然HCl與NaCl不反應(yīng)，但溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C.閉合開關(guān)K，向溶液中加入NaOH固體，雖然HCl和NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度幾乎不變，所以電流計(jì)示數(shù)幾乎不變，故C正確；D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，離子濃度增大，所以電流計(jì)的示數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比，與強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。二、非選擇題(共84分)23、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸【解析】

⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據(jù)B是黑色固體單質(zhì)，金屬A和C反應(yīng)生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)為I2。【詳解】⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B即物質(zhì)的量，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.3mol；故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)，得出鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學(xué)式為CO2；CO2中C化合價(jià)降低，該反應(yīng)中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)Cl2，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)，則B為I2。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，有機(jī)溶劑萃取單質(zhì)碘，因此實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做萃取。檢驗(yàn)化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃??；硝酸銀和稀硝酸。24、Al【解析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。25、4.2g溶液的凹液面正好與刻度線相切2~3次檢查是否漏水①②③⑤④⑥①④或【解析】

本題是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的題目，難度一般，按照要求來作答即可。【詳解】（1）根據(jù)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)算出碳酸鈉的質(zhì)量，須注意天平的精確度限制只能稱取4.2g固體；在定容時(shí)最后用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切為止；在轉(zhuǎn)移溶液后還需要對配制溶液的燒杯、玻璃棒進(jìn)行洗滌2~3次，確保沒有溶質(zhì)殘留，否則導(dǎo)致最終溶液濃度偏低；（2）容量瓶在使用前一定要檢查是否漏水；（3）計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，稱量完畢后，然后遵循先溶解、再轉(zhuǎn)移、再定容、再搖勻的順序，進(jìn)行操作，所以配制溶液的正確順序是①②③⑤④⑥，（4）①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，導(dǎo)致少量溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，因此最終溶液濃度偏低，①正確；②根據(jù)“仰小俯大”的原則，俯視容量瓶導(dǎo)致實(shí)際加入的水的量比刻度線位置要低，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，②錯(cuò)誤；③轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響，③錯(cuò)誤；④若用膠頭滴管吸出多余的水，難免會(huì)吸出部分溶質(zhì)，溶質(zhì)少了溶液自然偏低，④正確；因此選①④；（5）標(biāo)簽上表明溶液的種類和濃度即可，上下順序不影響。26、c此生成物只有Na2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2氧化1.806×1024氫氧化鈉溶液吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空氣中的水分和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ先通一段時(shí)間的空氣再加熱裝置Ⅰ【解析】

（1）根據(jù)Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化分析解答；根據(jù)氮元素的化合價(jià)變化分析判斷和計(jì)算；（2）用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，需要空氣中的氧氣和鈉加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，空氣中的水蒸氣和二氧化碳需要除去；把空氣通過Ⅳ吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，再通過裝置Ⅲ吸收水蒸氣，通過裝置Ⅰ加熱鈉和氧氣反應(yīng)，連接Ⅱ防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅰ，得不到純凈的過氧化鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①Na2O不穩(wěn)定易被氧氣繼續(xù)氧化，所以上述三種方法最好的是c，因?yàn)榇松晌镏挥蠳a2O是固體，而另一種產(chǎn)物N2可以把周圍環(huán)境中的O2排凈，防止Na2O被繼續(xù)氧化成Na2O2；②反應(yīng)2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑中氮元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到0價(jià)，得到3個(gè)電子，所以亞硝酸鈉是氧化劑，當(dāng)有1molNaNO2反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是1mol×3×6.02×1023/mol＝1.806×1024。（2）①由于空氣中的二氧化碳和水蒸氣也能與金屬鈉反應(yīng)，干擾過氧化鈉的制備，則需要除去，因此裝置Ⅳ中盛放NaOH溶液，其作用是吸收導(dǎo)入的空氣中的二氧化碳；②把空氣通過Ⅳ吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，再通過裝置Ⅲ吸收水蒸氣，通過裝置Ⅰ加熱鈉和氧氣反應(yīng)，連接Ⅱ防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅰ，因此組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的正確連接順序?yàn)棰簟ⅱ?、Ⅰ、Ⅱ，則各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母順序?yàn)椋嚎諝狻鷊→h→e→f→a（或b）→b（或a）→c：③裝置Ⅱ中盛放堿石灰是吸收二氧化碳和水蒸氣，其作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅰ；④實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入足量空氣后再進(jìn)行加熱，避免生成的過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈉等雜質(zhì)?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)制備物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過程分析判斷，注意副反應(yīng)的存在和產(chǎn)物判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)基本操作是解題的關(guān)鍵，（1）中注意把握Na2O不穩(wěn)定易被氧氣氧化。27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化性和酸性MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl分液漏斗褪色的品紅恢復(fù)紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】(1)裝置A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，濃硫酸中硫元素部分化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，部分化合價(jià)不變以硫酸鹽形式存在，表現(xiàn)出氧化性和酸性；(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,離子方程式為MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O；該反應(yīng)中鹽酸中的氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，作為還原劑，故還原劑為HCl；(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗；②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，加熱也不能恢復(fù)紅色，故停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B.褪色的品紅恢復(fù)紅色，D.無明顯現(xiàn)象；(4)SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，不再具有漂白性。28