2026屆湖南省懷化市中方一中化學(xué)高二上期中考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)熵增，所以一定可以自發(fā)進(jìn)行C．該反應(yīng)中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進(jìn)行D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)2、對(duì)SO3的說(shuō)法正確的是（）A．結(jié)構(gòu)與NH3相似 B．結(jié)構(gòu)與SO2相似C．結(jié)構(gòu)與BF3相似 D．結(jié)構(gòu)與P4相似3、下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD探究H2SO4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響定量測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率探究反應(yīng)中的熱量變化A．A B．B C．C D．D4、反應(yīng)HCOOH＋HOCH3HCOOCH3＋H2O可用于甲酸甲酯的制備。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確是A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B．升高溫度能降低反應(yīng)速率C．降低HCOOH濃度能加快反應(yīng)速率 D．HCOOH與HOCH3能100%轉(zhuǎn)化為HCOOCH35、KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v()隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B．反應(yīng)開(kāi)始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導(dǎo)致的C．縱坐標(biāo)為v()時(shí)的v()隨時(shí)間(t)的變化曲線與原圖曲線完全吻合D．反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c()、c()降低6、下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．工業(yè)合成氨時(shí)采用鐵觸媒作反應(yīng)的催化劑C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化7、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②生物質(zhì)能③潮汐能④石油⑤太陽(yáng)能⑥煤⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧8、將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色9、下列說(shuō)法中，正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變D．過(guò)程的自發(fā)性不僅能用于判斷過(guò)程的方向，還能確定過(guò)程是否一定能迅速發(fā)生10、25℃時(shí)，甲為0.1mol/L的醋酸溶液，乙為0.5mol/L的醋酸溶液。下列說(shuō)法正確的是A．溶液的導(dǎo)電能力：甲=乙B．醋酸的電離轉(zhuǎn)化率：甲>乙C．對(duì)水的電離的抑制程度：甲>乙D．c(CH3COO-)：甲>乙11、關(guān)于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是A．溶液中c（OH-）＝1.010-2mol·L-1B．由水電離出的c（OH-）＝1.010-12mol·L-1C．加水稀釋后，氨水的電離程度增大D．加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大12、通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。已知H—H鍵能為：436kl/molCl—Cl鍵能為243kl/mol，H—Cl鍵能為431kl/mol，則HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH為：()A．+183kl/mol B．－183kl/mol C．+91.5kl/mol D．－91.5kl/mol13、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH314、“神舟七號(hào)”宇宙飛船的能量部分來(lái)自太陽(yáng)能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32—→CO2↑+H2O+2e—，下列正確的是（）A．電池工作時(shí)，CO32—向負(fù)極移動(dòng)B．電池放電時(shí)，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極C．正極的電極反應(yīng)為：4OH—→O2↑+2H2O+4e—D．通氧氣的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)15、在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+725.76kJ·mol-1B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1451.52kJ·mol-1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-725.76kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+1451.52kJ·mol-116、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH3＋H2O?OH-＋NH4＋C．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-D．CO32-+H3O+=H2O+HCO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類(lèi)最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號(hào)，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號(hào)）。a．金屬鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_(kāi)________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。18、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題：(1)D、F的化學(xué)名稱(chēng)是________、________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________molNaOH。(4)寫(xiě)出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)19、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過(guò)程中，每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole－，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________。20、某小組利用如圖裝置，用苯與溴在FeBr3催化作用下制備溴苯：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/°C8059156水中溶解性微溶微溶微溶實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴。反應(yīng)劇烈進(jìn)行。反應(yīng)停止后按如下流程分離提純產(chǎn)品：（1）燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，試管d中的現(xiàn)象是：①______________；②蒸餾水逐漸變成黃色。c的作用是___________________________________。（2）分離提純時(shí)，操作Ⅰ為_(kāi)_____________，操作Ⅱ?yàn)開(kāi)________________。（3）“水洗”需要用到的玻璃儀器是_________、燒杯，向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液變紅色。推測(cè)水洗的主要目的是除去__________________。（4）“NaOH溶液洗”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（5）已知苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，推測(cè)反應(yīng)后試管d中液體含有的兩種大量離子是H+和Br－，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證推測(cè)。（限選試劑：Mg、CCl4、AgNO3aq、H2O）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論步驟1：將試管d中液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，__________________________________，將所取溶液等分成兩份，置于A、B兩試管中，進(jìn)行步驟2、3。步驟2：。證明有存在步驟3：。證明有存在21、空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（1）步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為：_________________________。（2）步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。在該反應(yīng)中，氧化劑是______________（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_(kāi)____________個(gè)。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_______________。（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（5）提取溴單質(zhì)時(shí)，蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ，請(qǐng)說(shuō)明原因：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0、ΔS>0，由反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)是△H-TΔS<0可知，當(dāng)高溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行，所以A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)ΔS>0、△H>0只有當(dāng)△H-TΔS<0時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，即高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，所以B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中ΔS>0、所以高溫可以自發(fā)進(jìn)行，C正確；D.無(wú)論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)只要△H-TΔS<0就能自發(fā)進(jìn)行，所以D錯(cuò)誤，故本題答案為C?！军c(diǎn)睛】一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行是由T、ΔS、△H共同決定的，只要滿足△H-TΔS<0就能自發(fā)進(jìn)行。2、C【分析】三氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（6-3×2）=3，且不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)?！驹斀狻緼．氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（5-3×1）=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．SO2分子中，S原子形成2個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為×（6-2×2）=1，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1+2=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以立體構(gòu)型為V型，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．BF3分子中心原子硼原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==3，無(wú)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為平面三角形，三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；D．白磷（P4）屬于單質(zhì)，屬于分子晶體，立體構(gòu)型為正四面體型，三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了SO3粒子空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)些解答。3、B【詳解】A.兩個(gè)試管中Na2S2O3的濃度相等，H2SO4濃度不同，可以探究H2SO4濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B.滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液都是兩滴，但是沒(méi)有說(shuō)明CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度是否相等，不能控制CuSO4和FeCl3的物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；C.通過(guò)單位時(shí)間注射器中氣體增加的多少，可以定量測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D.通過(guò)溫度計(jì)示數(shù)的變化，可以探究反應(yīng)中的熱量變化，故D正確；故選B。4、A【詳解】A.使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.降低HCOOH濃度，降低反應(yīng)物的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)有一定的限度，所以HCOOH與HOCH3不可能100%轉(zhuǎn)化為HCOOCH3，故D錯(cuò)誤。故選A。5、C【分析】反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，但同時(shí)反應(yīng)物濃度減小，因此后期反應(yīng)速率逐漸減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中KClO3為氧化劑，KHSO3為還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，可知反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為1∶3，故A正確；B．反應(yīng)開(kāi)始階段氫離子濃度增大，由題給信息可知，速率逐漸增大可能是

c(H+)逐漸增高導(dǎo)致的，故B正確；C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，v()∶v()=1∶3，縱坐標(biāo)為v()的v-t曲線與圖中曲線不重合，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后期雖然氫離子濃度增大，但c(

)、c()降低，反應(yīng)速率減小，故D正確；故選C。6、B【詳解】A.啤酒中存在可逆反應(yīng)CO2+H2O?H2CO3，開(kāi)啟啤酒瓶即減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量CO2，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珹不選；B.用鐵觸媒作催化劑只能加快合成氨的反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珺選；C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為2SO2+O22SO3，使用過(guò)量空氣即增大氧氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珻不選；D.收集NO2的密閉燒瓶中存在可逆反應(yīng)2NO2?N2O4?H<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)珼不選；答案選B。7、B【詳解】煤、石油、天然氣是化石能源、是非再生能源，燃燒時(shí)生成的污染物較多，不是新能源；常見(jiàn)新能源有：太陽(yáng)能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，它們都是可再生、無(wú)污染的新能源；答案選B?！军c(diǎn)晴】本題考查化石能源與新能源，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒時(shí)能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染環(huán)境的物質(zhì)，而且化石燃料屬于非再生能源；人們正在利用和開(kāi)發(fā)的新能源有太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮芎统毕艿?，新能源的利用，不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染。8、C【解析】試題分析：將K閉合，甲、乙兩個(gè)燒杯構(gòu)成原電池，濕潤(rùn)的濾紙構(gòu)成電解池。A．甲中是原電池，硫酸根離子不參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，甲溶液體積增大，則硫酸根離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．電子沿Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．鋅作負(fù)極，銅作正極，濕潤(rùn)的濾紙相當(dāng)于電解池，濾紙上a作陰極，b作陽(yáng)極，b上氫氧根離子放電，a上氫離子放電，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，濾紙a點(diǎn)變紅色，故D錯(cuò)誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查原電池和電解池原理【名師點(diǎn)晴】本題考查原電池和電解池原理。K閉合時(shí)，甲乙裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，濾紙作電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，電子從負(fù)極流向陰極，從陽(yáng)極流向正極。明確離子的放電順序是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)。9、C【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的焓判據(jù)、熵判據(jù)、吉布斯自由能判據(jù)分析。【詳解】A.放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是不一定所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，放熱的熵減的反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.熵增大的反應(yīng)有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，但是熵增加的反應(yīng)不一定都是自發(fā)反應(yīng)，如根據(jù)△G=△H-T△S，吸熱的熵增的反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是：△H-T△S＜0，必須綜合考慮體系的焓變和熵變，故C正確；D.過(guò)程的自發(fā)性?xún)H能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定能發(fā)生，故D錯(cuò)誤。答案為C。10、B【解析】醋酸為弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+；A.乙中醋酸濃度較大，離子濃度較大，溶液的導(dǎo)電能力較大，即甲>乙，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.根據(jù)弱電解質(zhì)越稀越電離可知，弱酸醋酸的電離轉(zhuǎn)化率：甲>乙，選項(xiàng)B正確；C.乙中酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度較大，氫離子濃度越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，故對(duì)水的電離的抑制程度：甲<乙，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.溫度相同，電離平衡常數(shù)相等，醋酸濃度大的氫離子濃度大，c(CH3COO-)也大，則甲<乙，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11、D【解析】分析：pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2mol·L-1；堿溶液抑制水電離，因此c（OH-）（水）=c（H+）=10-12mol·L-1；一水合氨屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離；增加c(NH4+)，平衡左移，抑制電離；據(jù)此解答此題。詳解：A.pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2mol·L-1，A正確；堿溶液抑制水電離，由水電離出的c（OH-）=c（H+）=10-12mol·L-1，B正確；一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，氨水的電離程度增大，C正確；一水合氨存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl固體，增加c(NH4+)，平衡左移，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，溶液pH變小，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。12、C【詳解】根據(jù)△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能反應(yīng)，HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=431kJ/mol?×436kJ/mol?×243kJ/mol=91.5kJ/mol，答案選C。【點(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式前的數(shù)字代表物質(zhì)的物質(zhì)的量，計(jì)算鍵能時(shí)，需要與物質(zhì)前的系數(shù)相乘。13、A【詳解】試題分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3，由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1；故選A。【點(diǎn)晴】本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查，構(gòu)建目標(biāo)方程式是解答關(guān)鍵。根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減。蓋斯定律的使用方法：①寫(xiě)出目標(biāo)方程式；②確定“過(guò)渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；③用消元法逐一消去“過(guò)渡物質(zhì)”。14、A【解析】A、根據(jù)原電池的工作，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即CO32－向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；B、根據(jù)原電池工作原理，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)題中信息，通H2一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，即從通氫氣一極流向通氧氣一極，故B錯(cuò)誤；C、正極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故C錯(cuò)誤；D、電池中通氧氣電極為正極，得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。15、B【分析】1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ【詳解】A、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變值為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；B、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1，故B正確；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則64g即2mol甲醇燃燒放的熱量為1451.52kJ，反應(yīng)熱數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，焓變值為負(fù)值，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)范和焓變值計(jì)算。熱化學(xué)方程式是用以表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學(xué)方程式的意義為熱化學(xué)方程式不僅表明了一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（如沒(méi)標(biāo)表示25℃，101kPa），還要標(biāo)明反應(yīng)熱，放熱ΔH為負(fù)，吸熱ΔH為正。16、C【解析】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是電離方程式；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁；CO32-+H2O?HCO3-+OH-是CO32-的水解方程式?！驹斀狻縃CO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是NH3?H2O的電離方程式，故B錯(cuò)誤；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-是水解方程式，故C正確；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類(lèi)最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，沒(méi)有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號(hào)元素，Ni2+的價(jià)層電子排布式為3d8，故價(jià)電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長(zhǎng)a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個(gè)Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中晶胞的計(jì)算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對(duì)角線上的三個(gè)球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識(shí)求解。18、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，其名稱(chēng)是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5，其名稱(chēng)是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有兩個(gè)酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說(shuō)明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說(shuō)明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)體推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。19、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫(xiě)出離子方程式?！驹斀狻磕彻I(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為：A；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=8時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過(guò)鈉離子交換樹(shù)脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mole-，則1molCr2O72-轉(zhuǎn)移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，則反應(yīng)的離子方程式為：3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O。20、導(dǎo)管口有白霧出現(xiàn)冷凝回流過(guò)濾蒸餾分液漏斗FeBr32NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論加入適量CCl4，振蕩，靜置分液，取上層溶液于試管中向A中加入適量Mg產(chǎn)生無(wú)色氣體H+向B中加入適量AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀Brˉ【解析】（1）鐵屑與液溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下劇烈反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫。溴化氫沸點(diǎn)低，經(jīng)過(guò)導(dǎo)氣管進(jìn)入錐形瓶，導(dǎo)管口與水接觸，易形成酸霧。燒瓶中充滿紅棕色，錐形瓶中蒸餾水逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，