2026屆河南省鶴壁市化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH減小，醋酸電離程度變大D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說明HA的酸性小于HB2、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能導(dǎo)電，故Na2O2不是電解質(zhì)D．升高溫度，可同時(shí)提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快3、檸檬酸（H3C6H5O7）是一種易溶于水的三元弱酸。下列化學(xué)用語所表示的物質(zhì)對檸檬酸的電離平衡不會產(chǎn)生影響的是（）A．KCl B． C．H3O+ D．4、肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對電子D．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對成對電子5、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－B．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+C．加酚酞呈紅色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+D．pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－6、熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示()A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ熱量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1個(gè)水蒸氣分子反應(yīng)吸收131.3kJ熱量7、下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是A．原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層數(shù)C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D．不同能層中p電子的原子軌道能量相同8、TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，COCl2的轉(zhuǎn)化率增大D．TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9、常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．0.1mol·L－1HR溶液的pH為5B．HR為弱酸，常溫時(shí)隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)]逐漸增大C．當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)D．當(dāng)c(R－)＝c(HR)時(shí)，溶液必為中性10、下列能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是()A．1mol金屬鋁含有的電子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所含有的原子數(shù)為NAD．1L1mol/L的硫酸溶液中所含的H＋為NA11、某溶液中僅含有H＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，其中H＋的濃度為0.5mol/L，Al3＋的濃度為0.1mol/L，Cl-的濃度為0.2mol/L，則SO42－的濃度是A．0.15mol/L B．0.25mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L12、下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點(diǎn)是（）A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D．在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物13、若丙醇中氧原子為18O，它和乙酸反應(yīng)生成酯的相對分子質(zhì)量是A．100B．104C．120D．12214、對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是A．牛頓 B．道爾頓 C．阿伏加德羅 D．門捷列夫15、某學(xué)生欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是A． B． C． D．16、如圖為元素周期表短周期的一部分，對Y、Z、M的說法正確的是（）A．非金屬性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液來刻蝕玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最強(qiáng)17、一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H20（g）C0（g）+3H2（g），設(shè)起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時(shí)φ（CH4）的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H<0B．圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡浪合物中n(H2O)/n(CH4)=3C．圖中Z的大小為a<3<bD．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后φ（CO）增大18、用3g塊狀大理石與30mL3mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol·L-1鹽酸②改用30mL6mol·L-1鹽酸③改用3g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③19、為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是A．適量鹽酸 B．適量NaOH C．適量H2O D．適量KHS20、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為A．－1940kJ·mol－1 B．1940kJ·mol－1C．－485kJ·mol－1 D．485kJ·mol－121、已知一定溫度和壓強(qiáng)下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)，放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ。則下列敘述正確的是()A．2Q2＜Q1＜92.4kJ B．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＞Q1=92.4kJ D．2Q2=Q1＜92.4kJ22、在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．80℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v(正)＜v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)D．恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)CO濃度將要減小二、非選擇題(共84分)23、（14分）1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）C→E的反應(yīng)類型是_____，H→I的反應(yīng)類型是____；（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A→B___，I→J_____。24、（12分）由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．25、（12分）通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請回答：(1)產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是________。(2)E中應(yīng)盛裝的試劑是_______。(3)如果把CuO網(wǎng)去掉，A管增重將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)該有機(jī)物的最簡式為________。(5)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)開始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時(shí)間，其目的是________。26、（10分）滴定是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量。實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為：①準(zhǔn)確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；②向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解；③向溶液中加入1～2滴指示劑；④用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)；⑤重復(fù)以上操作；⑥根據(jù)數(shù)次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：Ⅰ、到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH約為9.1。Ⅱ、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個(gè)H+Ⅲ、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍＜8.28.2~10＞10＜3.13.1~4.4＞4.4顏色無色粉紅色紅色紅色橙色黃色（1）為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，應(yīng)選用___________作指示劑；（2）完成本實(shí)驗(yàn)，已有電子天平、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯等，還必須的儀器是：__________；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________；（4）在整個(gè)滴定過程中，兩眼應(yīng)該注視著________________________________________；（5）滴定實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表，則NaOH溶液的濃度為______________；實(shí)驗(yàn)編號m（鄰苯二甲酸氫鉀）/gV（NaOH）/mL初始讀數(shù)末尾讀數(shù)14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定過程中，下列操作能使測定結(jié)果（待測液的濃度數(shù)值）偏小的是____________。A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解B．滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外D．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)27、（12分）中和熱的測定實(shí)驗(yàn)(如圖)。①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________(填序號)。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________(填序號)。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)28、（14分）有A，B，C，D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請回答下列問題：(1)寫出A，B，C，D四種元素的符號：A________，B________，C________，D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是__________________，屬于共價(jià)化合物的是____________，其結(jié)構(gòu)式是____________________。并指出含幾個(gè)σ鍵，幾個(gè)π鍵。(3)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：_____________________________________。29、（10分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）該反應(yīng)的還原劑是_____________，其還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物之比為_____________。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________。（3）若升高溫度CO的濃度增大，則其焓變△H_____________0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低溫度，其平衡常數(shù)值將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；已知CO生成速率為υ(CO)=9mol?L－1?min－1，則N2消耗速率為υ（N2）=_____________。（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系如圖，圖中t6時(shí)改變的條件可能是_____________；圖中表示平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率最高的一段時(shí)間是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，水的離子積增大，pH減小，但電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以水仍是中性，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c(OH?)=KwcHC．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子的濃度增大，pH減小，但醋酸的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D．等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說明HA的物質(zhì)的量大于HB的物質(zhì)的量，溶液的體積相等，則HA的物質(zhì)的量濃度大于HB的物質(zhì)的量濃度，說明HA的酸性弱于HB，故D正確，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性，試題難度不大，注意無論升高溫度還是降低溫度，純水中氫離子和氫氧根離子濃度恒相等，純水始終呈中性，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、D【詳解】A．放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物的總能量，與反應(yīng)需不需要加熱無關(guān)，如：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O不需要加熱，但它是一個(gè)典型的吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．溶液和濁液都不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯(cuò)誤；C．熔融態(tài)時(shí)Na2O2電離產(chǎn)生鈉離子和過氧根離子，因此Na2O2是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；答案選D。3、A【詳解】A．KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離沒有影響，KCl溶液呈中性，不會改變檸檬酸的電離程度，A正確；B．該原子結(jié)構(gòu)示意圖為Na元素，將Na投入到水中Na可與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH，OH-可與檸檬酸電離出的H+反應(yīng)促進(jìn)檸檬酸的電離，B錯(cuò)誤；C．H3O+可以抑制檸檬酸的電離，C錯(cuò)誤；D．NH3溶于水可以和水發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出的OH-可以結(jié)合檸檬酸電離出的H+，促進(jìn)檸檬酸的電離，D錯(cuò)誤；故選A。4、D【解析】A：前者為Be，后者為He，分處于IIA及0族。B：前者為0族Ne，后者為IA的Na；C：前者為B或F，后者為Al或Cl，不一定是同族元素；D：前者為O，后者為S，均為第ⅥA元素；故選D。5、B【分析】本題考查限定條件下的離子共存問題，根據(jù)題意分析出正確的環(huán)境，再根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼.25°C時(shí)，在由水電離出的c(H+)為1×10-9的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸或堿溶液，酸性環(huán)境下NO3－會將SO32－氧化為SO42－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，B項(xiàng)正確；C.加酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.pH＝12的溶液顯堿性，不能大量存在NH4+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子之間若生成沉淀、氣體和弱電解質(zhì)，具備其一，則不能大量共存。A項(xiàng)中水電離產(chǎn)生的c(H+)為1×10-9的溶液，結(jié)合水的電離影響因素分析出溶液可能呈酸性也可能呈堿性。6、C【分析】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量。【詳解】A．反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)及物質(zhì)的量有關(guān)，物質(zhì)狀態(tài)不同、物質(zhì)的量不同，反應(yīng)熱不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)熱量變化需要說明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)不同，反應(yīng)能量變化不同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量，選項(xiàng)C正確；D．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。7、B【詳解】A.原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2，故A錯(cuò)誤；

B.能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故B正確；

C.能層序數(shù)越大，s原子軌道的能量越高，軌道的半徑越大，故C錯(cuò)誤；

D.離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，故D錯(cuò)誤。

故選B。8、D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法分析；根據(jù)勒夏特列原理的概念分析；【詳解】表中給出的數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成物中一氧化碳的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率用物質(zhì)的量濃度計(jì)算，v(CO)=(0.03mol/2L)÷2s=0.0075mol·L－1·s－1，故A錯(cuò)誤；若平衡時(shí)c(Cl2)=0.038mol·L-1，可計(jì)算得到，n(Cl2)=0.076mol>0.040mol，說明溫度升高后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故ΔH>0，故B錯(cuò)誤；平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移動(dòng)，但是正反應(yīng)方向是氣體體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率一定減小，故C錯(cuò)誤；K=c(CO)·c(Cl2)/c(COCl2)=(0.2mol/L×0.2mol/L)/0.03mol/L=，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】勒夏特列原理：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。掌握勒夏特列原理并靈活應(yīng)用，就能快速準(zhǔn)確的解決這類問題。9、C【解析】A項(xiàng)，pH=5時(shí)c(H+)=10-5，由圖可得此時(shí)=0，又因?yàn)橐辉酘R溶液為0.1mol·L-1，所以c(R-)＝c(HR)=0.05mol·L-1，所以此時(shí)c(R-)≠c(H+)，則0.1mol·L－1HR溶液的pH不是5，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，==Ka/Kw，溫度不變時(shí)Ka/Kw的值不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH=5時(shí)c(H+)=10-5，由圖可得此時(shí)=0，則Ka==10-5，當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，恰好反應(yīng)生成NH4R，又因?yàn)槌叵翹H3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈堿性，則c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正確；D項(xiàng)，由前面對A項(xiàng)的分析知，當(dāng)c(R-)＝c(HR)時(shí)，pH=5，所以溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。10、C【解析】A．1mol鋁原子中含有13mol電子，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下乙醇不是氣體，22.4L乙醇的物質(zhì)的量不是1mol，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所含有的氫原子是1mol，原子數(shù)為NA，能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，C正確；D．1L1mol?L-1硫酸溶液中含有1mol硫酸，1mol硫酸在溶液中電離出2mol氫離子，不能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷與計(jì)算，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確阿伏加德羅常數(shù)的概念及表示的意義，注意氣體摩爾體積的適用范圍和條件。11、C【詳解】根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(H＋)+3c(Al3＋)=c(Cl－)+2c(SO42－)，代入數(shù)據(jù)計(jì)算：c(SO42－)=mol/L=0.3mol/L。故選C?！军c(diǎn)睛】在溶液中，n價(jià)離子An+或Bn-所帶的電荷總數(shù)為nc(An+)或nc(Bn-)，所以，在電荷守恒式中，一個(gè)離子帶幾個(gè)電荷，就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。12、C【詳解】依據(jù)電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，可知電解質(zhì)必須是化合物，該化合物可以在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，兩個(gè)條件滿足一個(gè)即可，故選C。13、B【解析】酸與醇反應(yīng)的原理為酸脫羥基，醇脫氫，故丙醇與乙酸反應(yīng)的原理為：CH3COOH+C3H718OHCH3CO18OC3H7+H2O，故CH3CO18OC3H7的相對分子質(zhì)量為5×12+16+18+10×1=104，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理是酸脫羥基，醇脫氫，本題的關(guān)鍵是判斷18O的去向。14、D【詳解】A．牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，故A不選；B．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故B不選；C．阿伏加德羅提出了分子學(xué)說，故C不選；D．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，因此對元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是門捷列夫，故D選。答案選D。15、C【詳解】完成Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng)，因Cu與稀硫酸常溫下不反應(yīng)，則應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，排除BD，電解池中Cu為陽極，電解質(zhì)為H2SO4，則C正確，A錯(cuò)誤。答案選C。16、B【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X為He，Y為F，Z為S，M為Cl?！驹斀狻緼．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Y>M>Z，故A錯(cuò)誤；B．HY是HF，HF可以與二氧化硅反應(yīng)，所以可以用HY的水溶液來刻蝕玻璃，故B正確；C．Z為S，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。17、C【解析】A.由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，表明正反應(yīng)吸熱，△H>0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)起始，n(H2O)/n(CH4)=3，CH4和H2O按1:1反應(yīng)，X點(diǎn)平衡時(shí)二者比例一定不為3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CH4物質(zhì)的量一定的情況下，Z越大，H2O物質(zhì)的量越大，平衡越向右移動(dòng)，CH4轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)越小，則a<3<b，故C項(xiàng)正確；D.溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，ψ(CO)減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選C。18、B【詳解】為了增大反應(yīng)速率，可采取增大濃度、升高溫度、加入催化劑或增大固體的表面積等措施；①再加入30mL3mol?L-1鹽酸，濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故①錯(cuò)誤；②改用30mL6mol?L-1鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②正確；③改用3g粉末狀大理石，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；④適當(dāng)升高溫度。升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加大，故④正確；則②③④符合題意；答案為B。19、D【分析】在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會減小，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需根據(jù)硫離子水解平衡移動(dòng)來分析。【詳解】在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)減小，需使硫離子水解平向逆方向移動(dòng)即可，所以加適量KHS溶液，c（HS-）增大，硫離子水解平向逆方向移動(dòng)，c（S2-）增大，c(Na+)/c(S2-)減小，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動(dòng)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，應(yīng)該注意鈉離子和氫氧根離子的濃度均增大，鈉離子增大的程度更大，氫氧根離子抑制水解使硫離子濃度增大的程度較小。20、A【解析】當(dāng)有1molCH4發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)，其中的能量變化為斷開4molF—F鍵、4molC—H鍵吸收的熱量與形成4molC—F鍵、4molH—F鍵釋放的熱量之差，即1molCH4發(fā)生反應(yīng)的能量變化為414×4+155×4-489×4-565×4=－1940kJ·mol－1，故ΔH=-1940kJ·mol－1；綜上所述，本題選A。21、A【分析】N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1＜92.4kJ，甲與乙相比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙?！驹斀狻恳欢囟群蛪簭?qiáng)下，1molN2（g）與3molH2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g）放出的熱量是92.4kJ；由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全反應(yīng)，恒溫恒壓下通入1molN2和3molH2，參加反應(yīng)的氮?dú)庑∮?mol，則達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1＜92.4kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，等效為在開始通入1molN2和3molH2到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，平衡向逆方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，則2Q2＜Q1，綜上分析可知：2Q2＜Q1＜92.4kJ，故答案為A。【點(diǎn)睛】本題綜合考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，側(cè)重于分析能力，本題可從壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)影響的角度分析。22、B【解析】A、根據(jù)題中平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、80℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO（g）濃度均為0.5mol?L-1，Qc===8＞2，說明平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)v（正）＜v（逆），選項(xiàng)B正確；C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，壓強(qiáng)增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，上述平衡將逆向移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來的一半，，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的百分含量將減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、24、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點(diǎn)及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。25、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2減小CHO2趕出管內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差【詳解】（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序?yàn)椋篻→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D為生成氧氣的裝置，反應(yīng)需要二氧化錳且無需加熱，應(yīng)為雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣的反應(yīng)，則E中應(yīng)盛放的試劑為雙氧水；（3）CuO的作用是使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網(wǎng)去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏低，裝置A的增重將減??；（4）A管質(zhì)量增加1.76g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：1.76g×12/44=0.48g，物質(zhì)的量為0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×2/18=0.04g，物質(zhì)的量是0.04mol，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物質(zhì)的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，則C、H、O的個(gè)數(shù)之比為0.04：0.04：0.08＝1：1：2，則最簡式為CHO2；（5）由于裝置內(nèi)空氣成分影響水、二氧化碳質(zhì)量的測定，所以其目的是趕出裝置內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差。26、酚酞堿式滴定管、量筒、藥匙滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化1.000mol·L-1BC【解析】本題考查了指示劑的選取，酸堿中和滴定的操作過程和誤差分析。【詳解】（1）滴定終點(diǎn)為堿性pH＞7，由表可知，酚酞是唯一選擇；（2）精確滴加氫氧化鈉溶液，用堿式滴定管，配置溶液用量筒、藥匙；（3）溶液中有酚酞，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（4）在滴定過程中，存在滴定突躍，故必須嚴(yán)密觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；（5）第1、2、3次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的體積依次為20.02mL、19.98mL、24.60mL，第3次誤差大，不參與計(jì)算，氫氧化鈉平均體積差為20.00mL，鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個(gè)H+，可視為一元酸，4.080g鄰苯二甲酸氫鉀物質(zhì)的量為0.02mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，NaOH溶液的濃度為1.000mol·L-1；（6）A．上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放入錐形瓶中溶解，對反應(yīng)無影響；B．滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成時(shí)氣泡消失，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，故測量結(jié)果偏小；C．滴定完畢，尖嘴外留有液滴或溶液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，測量結(jié)果偏?。籇．滴定前仰視讀數(shù)，而滴定終了俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗NaOH溶液體積偏小，測量結(jié)果偏高。27、BBDF偏小【分析】中和熱測定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計(jì)算中和熱，醋酸電離會吸收熱量。【詳解】①A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應(yīng)完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應(yīng)完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會釋放能量，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進(jìn)行計(jì)算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，由于醋酸電離會吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏小；故答案為：