2026屆西藏日喀則市第一高級中學化學高一上期中檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．5.6gFe與足量的Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NAC．25℃，1.01×105Pa，32gSO2中含有的質子數(shù)為16NAD．1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為NA2、下列反應必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．KMnO4→K2MnO4 B．CH4→CO2 C．SO2→SO32－ D．H2O2→O23、下列敘述正確的是（）A．摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B．1mol氫的質量為1g，它含有NA個氫分子C．摩爾是七個基本物理量之一D．12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質的微粒4、下列物品主要由金屬材料制造的是()A． B． C． D．5、下列實驗操作中不合理的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．制取蒸餾水時，為防止蒸餾燒瓶內液體暴沸，應先向蒸餾燒瓶內加入幾粒沸石C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌D．做CO還原Fe2O3實驗時，為防止污染環(huán)境，實驗完畢，先停止通CO，再停止加熱6、已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應能夠發(fā)生的是A．2W-+Z2＝2Z-+W2 B．2X-+Z2＝2Z-+X2C．2W-+Y2＝2Y-+W2 D．2Z-+X2＝2X-+Z27、下列說法正確的是A．CO2溶于水得到的溶液能導電，則CO2屬于電解質B．電離需要通電才能進行C．氯化氫的水溶液能導電，液態(tài)氯化氫不能導電D．NaCl晶體不能導電，所以NaCl是非電解質8、在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小9、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1.3×10－8m)恢復了磁性。“鈷酞箐”分子的結構和性質與人體內的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是A．它的分子直徑比Na＋小，在做布朗運動B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．它在水中形成的分散系能產生丁達爾效應D．它在水中所形成的分散系屬乳濁液10、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba2＋的物質的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol11、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．NA個CO2分子占有的體積為22.4LC．物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NAD．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA12、用濃硫酸配制稀硫酸時，下列操作使所配硫酸濃度偏高的是A．容量瓶中有少量蒸餾水B．定容后，反復顛倒容量瓶C．未冷卻立即轉移溶液、定容D．轉移溶液時有少量液體濺出13、2017年我國首次海域可燃冰(甲烷的結晶水合物)試采成功。關于甲烷的結構與性質說法正確的是(

)A．是平面正方形分子 B．能與強酸、強堿反應C．能與氯氣在光照條件下反應 D．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色14、下列物質中，常用作氧化劑的是A．KMnO4B．H2C．NaD．H2O15、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于Bi和Bi的說法正確的是（）A．Bi和Bi都含有83個中子B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D．Bi和Bi分別含有126和127個質子16、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①17、下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A．分液漏斗B．漏斗C．蒸發(fā)皿D．容量瓶18、VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-119、在相同溫度和壓強下，三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣，下列說法正確的是（）A．三種氣體質量之比為1∶1∶2 B．三種氣體的密度之比為1∶1∶1C．三種氣體的分子數(shù)之比為1∶1∶1 D．三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶220、K37CIO3晶體與H35Cl溶液反應生成氯化鉀、氯氣和水，實驗測得此反應生成的氯氣的分子量是（）A．73.3 B．73 C．72 D．70.721、潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應：，生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．每生成1mol氯氣，轉移的電子數(shù)為B．1molNaCl含有的電子數(shù)為C．Cl2只作還原產物D．標準狀況下，將溶解在水中，形成的鹽酸22、某小組同學配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列說法正確的是（）A．選用500mL的容量瓶，且容量瓶無需干燥B．用托盤天平準確稱量5.85gNaCl固體C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會使實驗結果偏低D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再加蒸餾水至刻度線二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。24、（12分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農田。25、（12分）某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質的性質。(1)稱取兩種固體各2g，分別放入兩個試管中，分別滴入幾滴水，振蕩，測量溫度變化；繼續(xù)向各試管中滴加10mL蒸餾水，用力振蕩，待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結論____________。②同學們在兩試管中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象(填字母序號)_______________。A．溶液溫度下降B．溶液溫度升高C．滴入酚酞后呈無色D．滴入酚酞后呈紅色(2)如圖所示。①若能用裝置Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是____；②若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，上述裝置能達到實驗目的的是(填裝置序號)_____；③在氣密性良好的裝置II兩個氣球中分別放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固體，將氣球內的固體同時倒入盛有3mL1mol·L-1鹽酸的試管中。反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫。下列說法正確的是__________。A．裝NaHCO3的氣球體積較大B．裝Na2CO3的氣球體積較大C．生成氣體的體積均根據(jù)鹽酸計算D．生成氣體的體積均根據(jù)固體計算④若采用裝置Ⅲ測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數(shù)，其計算所需的數(shù)據(jù)有反應前固體樣品的總質量和_______________。26、（10分）實驗室可用下圖裝置探究一氧化碳還原氧化鐵（NaOH溶液吸收CO2）。（1）實驗開始時應先___________（填序號）。①通CO

②點燃酒精噴燈（2）A處玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。（3）關于該實驗說法正確的是___________（填序號）。①A中能觀察到黑色固體變紅②通過B中石灰水變渾濁即可判斷A中反應已發(fā)生③理論上，A管固體質量的減少值等于反應后生成氣體的總質量（4）通入足量CO完全反應后，所得固體產物與工業(yè)煉鐵所得產品是否相同？________（填“是”或“否”）原因是____________________。27、（12分）實驗室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。（2）在配制NaOH溶液時：①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）在配制硫酸溶液時：①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________mL量筒最好。28、（14分）（1）①H2+CuOCu+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）（2）用雙線橋法表示下述反應的電子轉移MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O________（3）在反應KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。（4）若反應3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉移了3mol電子，則生成的NO氣體在標況下的體積是_____________L。（5）配平下面兩個反應①____H2O+____Cl2+____SO2==____H2SO4+____HCl，____________②____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O（系數(shù)是1的也請?zhí)钌希琠____根據(jù)以上兩個反應反應，寫出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平。______________________________________。29、（10分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據(jù)O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。（3）裝置E的作用是__________________________________________（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.水在標準狀態(tài)下為非氣態(tài)，不適用于氣體的摩爾體積，11.2LH2O并不是0.5molH2O，故A錯誤；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，鐵元素被氧化為+3價，則5.6gFe與足量的Cl2充分反應，轉移的電子數(shù)為:×3NA=0.3NA，故B錯誤；C.32gSO2的物質的量為：32g÷64g/mol=0.5mol，而每個二氧化硫分子中含有32個質子，所以32gSO2中含有的質子數(shù)為0.5×32NA=16NA，故C正確；D.重水的摩爾質量為20g/mol，1.8g重水的物質的量為1.8g÷20g/mol=0.09mol，每個重水分子中含有電子數(shù)為10個，1.8g重水（2H2O）中含有的電子數(shù)為0.09×10NA=0.9NA，故D錯誤；答案選C。2、B【解析】

A.反應后Mn元素化合價降低，故該過程需加入還原劑，錯誤；B.反應后碳元素化合價升高，故需加入氧化劑才能實現(xiàn)，正確；C.反應后沒有元素化合價沒有發(fā)生改變，故不需要加入氧化劑，錯誤；D.雙氧水能夠自身發(fā)生分解生成氧氣，故不一定需要加氧化劑，錯誤。3、D【解析】

A.任何物質不一定都是由分子組成的，可以是原子或離子，摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023，故A錯誤；B.氫氣的摩爾質量是1g/mol，1mol氫氣的質量為2g，1molH2含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子，故B錯誤；C.物質的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾，故C錯誤；D.12g12C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，單位為mol?1，即12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質的微粒，故D正確；答案選D。【點睛】物質的量是七個基本物理量之一，它表示物質所含微粒得多少，單位是摩爾。4、D【解析】

根據(jù)用品的制作材料來進行分析，金屬材料包括金屬單質和合金兩大類，據(jù)此分析判斷即可。【詳解】A、課本中的紙張主要是由植物纖維制成，不屬于金屬材料；B、籃球一般是由橡膠制成，橡膠不屬于金屬材料；C、鉛筆中含有木材和石墨及粘土，均不屬于金屬材料；D、鉛球是由金屬鉛的合金制成，屬于金屬材料制造而成；故答案選D?！军c睛】此題是對金屬材料的考查，解決的關鍵是知道制成物質的成分，并了解金屬材料的范圍，屬于基礎性知識考查題。5、D【解析】

A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀釋濃硫酸時，要酸入水；D.從灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化來分析。【詳解】A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體要從上口倒出，故A正確；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正確；C.濃硫酸的密度比水大，濃硫酸稀釋時會放熱，故要將濃硫酸注入水中，并且不斷用玻璃棒攪拌，故C正確；D.如果先停止通入CO，則灼熱的鐵很容易再次被氧氣氧化，故要先熄燈，待鐵冷卻后，再停止通入CO，故D錯誤。故選D。6、B【解析】

A、氧化性是W2＞Z2，所以反應2W-+Z2＝2Z-+W2不能發(fā)生，A錯誤；B、氧化性是Z2＞X2，所以反應2X-+Z2＝2Z-+X2能發(fā)生，B正確；C、氧化性是W2＞Y2，所以反應2W-+Y2＝2Y-+W2不能發(fā)生，C錯誤；D、氧化性是Z2＞X2，所以反應2Z-+X2＝2X-+Z2不能發(fā)生，D錯誤；答案選B。【點睛】具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性的還原劑反應，生成具有較弱還原性的還原產物和具有較弱氧化性的氧化產物，因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應，注意知識的靈活應用。7、C【解析】試題分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子，得到的溶液能導電，CO2屬于非電解質，錯誤；B.電解是指在水分子的作用下離解成自由移動的離子的過程，不需要通電，錯誤；C.氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，它的水溶液能導電，液態(tài)氯化氫是共價化合物，不能導電，正確；NaCl晶體不能導電，溶于水導電，所以NaCl是電解質，錯誤；選C?？键c：考查電解質、非電解質的概念，溶液的導電性等知識。8、B【解析】

兩容器的溫度和壓強均相同,則氣體的Vm相等，兩容器氣體質量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n=可以知道甲氣體的物質的量小于乙，以此解答該題?！驹斀狻緼.由以上分析可以知道甲氣體的物質的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯誤；B.由以上分析可以知道甲氣體的物質的量小于乙，所以B選項是正確的；C.兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，故C錯誤；D.氣體質量相同，甲的物質的量比乙的物質的量小，由M=可以知道甲的相對分子質量大于乙的相對分子質量，故D錯誤。所以B選項是正確的。9、C【解析】

由于該物質的分子直徑在1納米和100納米之間，所以形成的分散性是膠體，膠體能產生丁達爾效應、做布朗運動，能透過濾紙，但不能透過半透膜?！驹斀狻库捥肌钡姆肿樱ㄖ睆綖?.3nm），屬于膠體分散系，Na+半徑小于1nm，分子直徑比Na＋大，A錯誤；鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯誤；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質，具有丁達爾現(xiàn)象，C正確；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，D錯誤。故選C。【點睛】本題考查了膠體分散系的本質特征和膠體的性質，掌握膠體分散系的本質特征是解題的關鍵。10、D【解析】

依據(jù)圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據(jù)電荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。11、D【解析】

A．標準狀況下，H2O呈液態(tài)，無法計算其含有的分子數(shù)，A不正確；B．NA個CO2分子為1mol，但不一定是標準狀況，所以占有的體積不一定為22.4L，B不正確；C．物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，由于溶液的體積未知，無法求出含有Cl-的個數(shù)，C不正確；D．1.06gNa2CO3物質的量為=0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，D正確；故選D。12、C【解析】

A．容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響硫酸的物質的量和溶液的體積，不會影響硫酸的濃度，故A不選；B．定容后，塞上瓶塞反復搖勻，是正確的實驗操作，不會影響硫酸的濃度，故B不選；C．未冷卻到室溫，就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減小，導致溶液濃度偏高，故C選；D．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；故選C。13、C【解析】

A．甲烷的分子結構為正四面體結構，故A錯誤；B．甲烷的化學性質比較穩(wěn)定，不能與強酸和強堿反應，故B錯誤；C．甲烷與氯氣在光照條件下能夠發(fā)生取代反應，故C正確；D．甲烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14、A【解析】

A.KMnO4中Mn為+7價，為最高價，故常做氧化劑，正確；B.H2中H為中間價，所以H2既有氧化性又有還原性，錯誤；C.Na單質中Na元素為最低價，只具有還原性，錯誤；D.H2O中H的化合價是最高價，O的化合價是最低價，所以H2O既有氧化性又有還原性，錯誤。15、B【解析】Bi和Bi互為同位素，質子數(shù)相同，電子數(shù)同，中子數(shù)不同。16、D【解析】試題分析：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子．故答案為②⑤④①③，答案選C．考點：物質除雜17、D【解析】

用于混合物分離或提純的操作有：過濾操作、蒸餾操作、分液操作等，根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，蒸發(fā)皿用于可溶晶體溶質和溶劑的分離或固液分離，而過濾用于分離固體和液體混合物．【詳解】A、分液漏斗可運用分離互不相溶液體，故A錯誤；B、漏斗用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B錯誤；C、蒸發(fā)皿用于可溶晶體溶質和溶劑的分離或固液分離，故C錯誤；D．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于分離，故D正確。故選：D。18、A【解析】

ag的物質的量為n()==mol，VLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物質的量為n(Fe3+)=×n()=×mol，0.5VL溶液中含有Fe3+的物質的量為n(Fe3+)=

××mol=mol，稀釋后溶液體積為2VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則溶液中Fe3+的濃度為=mol·L-1，答案選A。19、C【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比等于分子數(shù)之比；質量之比等于摩爾質量之比等于密度之比；故答案為C。20、D【解析】

K37CIO3晶體與H35Cl溶液反應生成氯化鉀、氯氣和水，方程式為：K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，37Cl與35Cl個數(shù)比為1：5，生成的氯氣相對分子質量約為(35×5+37)/3=70.7，故D正確；故選D。21、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應中化合價歸中規(guī)律進行分析判斷?！驹斀狻糠磻兄挥新仍鼗蟽r有變化，按歸中規(guī)律有NaClO→Cl2←HCl，故反應中有一個電子從HCl轉移到到NaClO，另一個HCl作為酸參與反應。每生成1mol氯氣，轉移電子數(shù)為A（A項錯誤）；鈉、氯分別是11、17號元素，1molNaCl含有的電子數(shù)為（B項正確）；Cl2分子中兩個氯原子分別來自NaClO、HCl，Cl2既是氧化產物也是還原產物（C項錯誤）；標準狀況下，將溶解于水中，所得溶液體積不是，濃度不等于（D項錯誤）。本題選B。22、A【解析】

A.實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則，要選用500mL的容量瓶配制溶液，且容量瓶無需干燥，A正確；B.托盤天平精確度是0.1g，所以不能用托盤天平準確稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；C.定容時俯視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，會使配制的溶液濃度偏高，C錯誤；D.定容搖勻時一部分溶液粘在容量瓶瓶頸上，因此搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，由于溶液有均一性，所以溶液的濃度不變，若再加蒸餾水至刻度線，則會使溶液的濃度偏低，D錯誤；故合理選項是A。二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質分析。【詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進行有關K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！军c睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結合題干提供的實驗現(xiàn)象，結合各種離子的檢驗方法，根據(jù)離子在物質的存在確定物質的存在。24、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！驹斀狻考讖S的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質主要有KNO3。25、同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、DNaHCO3ⅡⅢⅣA、C沉淀總質量【解析】

（1）①常溫下，同質量、同體積的溶劑，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明Na2CO3較NaHCO3易溶；②碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解吸熱，溶液呈堿性；（2）①給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；當右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，②無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；而Ⅱ利用等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達到實驗目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；③實驗Ⅱ中，鑒別原理為：等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據(jù)關系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氫鈉產生的二氧化碳多，④采用實驗Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質量和沉淀總質量，可以測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數(shù)。【詳解】（1）①稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，同質量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故答案為：同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解吸熱溶液溫度下降，故A正確；B．水解吸熱溶液溫度下降，故B錯誤；C．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，滴入酚酞后呈紅色，故C錯誤；D．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，碳酸鈉俗稱純堿，滴入酚酞后呈紅色，故D正確；故答案為：A、D；①給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；當右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，

故答案為：NaHCO3；②無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；而Ⅱ利用等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達到實驗目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；故答案為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；③實驗Ⅱ中，鑒別原理為：等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據(jù)關系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氫鈉產生的二氧化碳多，故答案為：AC；④采用實驗Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質量和沉淀總質量，可以測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數(shù)，故答案為：沉淀總質量。26、①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②否該實驗得到的是純鐵，而工業(yè)煉鐵含有雜質．【解析】

裝置A中CO在高溫下還原氧化鐵，裝置B檢驗生成的CO2，裝置C吸收生成的CO2，同時收集CO，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）因為一氧化碳具有可燃性，點燃或加熱一氧化碳與空氣的混合物可能引起爆炸，故加熱前要先通入一氧化碳，排除空氣防止爆炸，故答案選①；（2）在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）①A中的氧化鐵變成了鐵，現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色，故錯誤；②B中石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，即A中反應已發(fā)生，故正確；③由化學方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，A管固體質量的減少值是氧化鐵中氧元素的質量，而生成的氣體是參加反應的一氧化碳質量與氧化鐵中氧元素的質量之和，故錯誤；故答案選②；（4）通入足量CO完全反應后，所得固體產物與工業(yè)煉鐵所得產品不完全相同，這里得到的是純鐵，而工業(yè)煉鐵含有雜質。27、AC燒杯、玻璃棒6.0<>13.615【解析】(1)配制一定物質的量濃度溶液用的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗,還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;

答案為:AC;燒杯和玻璃棒;

(2)①配制0.3mol·L－1NaOH溶液480mL,應選擇容量瓶,實際配制溶液,需要氫氧化鈉質量m=0.3mol·L－1L40g/mol=6.0g;

答案為:6.0;

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,導致部分溶質損耗,根據(jù)溶液濃度偏低,所以所得溶液濃度0.3mol·L－1;

答案為:;

③氫氧化鈉溶解產生大量的熱,未冷卻就進行定容操作,冷卻后溶液體積偏小,根據(jù)溶液濃度偏高,所以所得溶液濃度0.3mol·L－1因此，答案是:>(3)①)濃硫酸的物質的量濃度,設需要濃硫酸體積為V(濃),則根據(jù)溶液稀釋過程溶質的物質的量不變得:c(濃)?V(濃)(稀)?V(稀),即

mol?(濃)

mol?

L,得V(濃)

6

mL;

答案為:13.6;

②量取濃硫酸,應選擇量筒;

答案為:15;

28、①③④1:522.42111221622582KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【解析】

（1）①H2+CuOCu+H2O；③3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；④NH4NO3+Zn==ZnO+N2↑+2H2O這三個反應中化合價都有變化，所以都屬于氧化還原反應；②CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；⑤Cu2O+4HCl==2HCuCl2+H2O這兩個反應中沒有化合價變化，均屬于非氧化還原反應；綜上所述，本題答案是：①③④。（2）MnO2→MnCl2，錳元素化合價由+4價降低到+2價，得電子發(fā)生還原反應；Cl-→Cl2，氯元素化合價由-1價升高到0價，失電子發(fā)生氧化反應；正確的電子轉移表示為：；綜上所述，本題答案是：。（3）在反應KIO3+6HI==3I2+KI+3H2O中，若有3molI2生成，KIO3→I2，碘元素化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，做氧化劑，其物質的量為1mol；6molHI中有1molI-沒被氧化，5molHI→2.5molI2，碘元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應，做還原劑，其物質的量為5mol；因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5；綜上所述，本題答案是：1:5。（4）反應3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)