江蘇省高級中學2026屆高二化學第一學期期中調(diào)研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為探究鋅與0.1mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率[以v(H2)表示]，對反應(yīng)物作出如下改變。下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．把稀硫酸改為98%的濃硫酸，v(H2)減小C．加入少量水，v(H2)增大D．把0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，v(H2)不變2、已知濃度的下列溶液，當溫度升高時pH不變的是A．NaClB．NaHSO4C．NaOHD．CH3COONa3、現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子(均為單原子核粒子)排列方式如下圖所示，其化學式正確的是（）A． B．C． D．4、已知①相同溫度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]；②電離出的能力：FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是（）A．將加入稀鹽酸中：B．向溶液中通氣體：C．將溶液和溶液混合：D．向少量溶液中加入足量溶液：5、2016年度國家最高科學技術(shù)獎獲得者趙忠賢院士的主要貢獻之一：發(fā)現(xiàn)液氮溫區(qū)氧化物的超導電性。下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．O2B．LiOHC．Cu2OD．NaHSO46、已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜07、對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A蒸發(fā)NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2NaAlO2在水中不會水解B施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效C漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的ClO-可以水解成HClODFeCl3溶液可用于水處理FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒A．A B．B C．C D．D8、環(huán)境污染已嚴重已嚴重危害人類的生活。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是選項環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨O3B溫室效應(yīng)CO2C南極臭氧層空洞SO3D光化學煙霧N2A．A B．B C．C D．D9、以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖所示。下列敘述不正確的是()A．過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學能B．過程Ⅱ的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑C．過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點10、區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（）A．溶解度的大小 B．屬于離子化合物還是共價化合物C．是否存在電離平衡 D．導電性的強弱11、原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素是A．LiB．NaC．AlD．K12、不呈周期性變化的是A．原子半徑B．原子序數(shù)C．元素主要化合價D．元素原子得失電子的能力13、一定質(zhì)量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是()A．4.4g B．1.4gC．2.2g D．在2.2g和4.4g之間14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．由X、Y、Z三種元素形成的化合物中只含共價鍵C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D．Y、W兩元素最高價氧化物的水化物均為強電解質(zhì)15、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取16、用高能1226Mg核轟擊96A．161B．108C．84D．53二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物____。18、有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時陽極反應(yīng)式為_______________________。（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻?yīng)：______________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為___________________________。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________。（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是______________。實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學方程式為：___________________________。21、合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93.0kJ/mol（1）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下:時間/h物質(zhì)的量/mol01234N22.01.831.71.61.6H26.05.495.14.84.8NH300.340.60.80.8①0~2h內(nèi)，v(N2)=____________。②平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為______；該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=_______(mol/L)2。③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項字母)。A．a(chǎn)=l、b=3、c=0B．a(chǎn)=4、b=12、c=0C．a(chǎn)=0、b=0、c=4D．a(chǎn)=l、b=3、c=2（2）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學方程式為________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A項，加入硫酸氫銨固體后，溶液中c(H+)增大，v(H2)增大，故A項錯誤；B項，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，不產(chǎn)生氫氣，故B項錯誤；C項，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，故C項錯誤；D項，0.1mol/L稀硫酸改為0.2mol/L鹽酸，溶液中c(H+)不變，v(H2)不變，故D項正確；綜上所述，本題選D。2、B【解析】A項，NaCl溶液呈中性，升高溫度促進水的電離，溶液中c（H+）增大，pH減小；B項，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，升高溫度，溶液中c（H+）不變，pH不變；C項，NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH-，升高溫度，水的離子積增大，溶液中c（OH-）不變，溶液中c（H+）增大，pH減??；D項，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升高溫度促進CH3COO-的水解，堿性增強，pH增大；答案選B。點睛：本題易錯選A和C，錯選原因是忽略了溫度升高對水的電離平衡的影響。3、C【詳解】A．B處于頂點位置，晶胞中B原子數(shù)目=8×=1，A處于體心，晶胞中A原子數(shù)目=1，故化學式為AB，故A錯誤；B．E、F均處于頂點位置，晶胞中E、F原子數(shù)目=4×=，故化學式為EF，故B錯誤；C．Z處于頂點，Z原子數(shù)目=8×=1，Y處于面心，Y原子數(shù)目=6×=3，X處于體心，晶胞中X原子數(shù)目=1，故化學式為XY3Z，故C正確；D．A處于頂點、面心，晶胞中A原子數(shù)目=8×+6×=4，B處于體心、棱中心，晶胞中B原子數(shù)目=1+12×=4，故化學式為AB，故D錯誤。故答案選C。4、C【分析】在相同溫度下，結(jié)合溶度積可知，溶度積越小，越難溶，溶液中的離子優(yōu)先結(jié)合生成難溶或更難電離的物質(zhì)；結(jié)合電離出S2-的能力可知，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則結(jié)合S2-能力逐漸增強，反應(yīng)向結(jié)合S2-的能力強的方向移動，由此分析?！驹斀狻緼．電離出S2-的能力為FeS＞H2S，則可發(fā)生，故A不符合題意；B．電離出S2-的能力為H2S＞CuS，則銅離子和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅，可發(fā)生，故B不符合題意；C．因相同溫度下，Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，硫化鋅比氫氧化鋅更難溶，則鋅離子和硫離子先結(jié)合生成硫化鋅沉淀，故不能發(fā)生，故C符合題意；D．因相同溫度下，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，少量的物質(zhì)的量設(shè)為1mol，則用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，其中2mol和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，2mol與碳酸氫根結(jié)合生成碳酸根離子，可發(fā)生，故D不符合題意；答案選C。5、C【解析】A.O2屬于單質(zhì)，故A錯誤；B.LiOH屬于堿，故B錯誤；C.Cu2O由兩種元素組成其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，故C正確；D.NaHSO4屬于酸式鹽，故D錯誤。故選C。6、B【詳解】由圖象可知，溫度為T1時，根據(jù)到達平衡的時間可知P2＞P1，且壓強越大，B的含量高，說明壓強增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即a+b＜c；壓強為P2時，根據(jù)到達平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，B的含量低，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q＞0，答案選B。【點睛】本題考查化學平衡圖象問題，注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強的大小，根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析：溫度相同時，根據(jù)到達平衡的時間判斷壓強大小，再根據(jù)壓強對B的含量的影響，判斷壓強對平衡的影響，確定反應(yīng)氣體氣體體積變化情況；壓強相同時，根據(jù)到達平衡的時間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對B的含量的影響，判斷溫度對平衡的影響，確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。7、B【解析】A項，NaAlO2溶液中存在水解平衡：NaAlO2+2H2ONaOH+Al（OH）3，蒸發(fā)溶液時水解生成的NaOH和Al（OH）3反應(yīng)仍生成NaAlO2，錯誤；B項，K2CO3屬于強堿弱酸鹽，由于CO32-的水解溶液呈堿性，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，由于NH4+的水解溶液呈酸性，若兩者混合施用，由于水解互相促進會產(chǎn)生氨氣降低肥效，正確；C項，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3溶液用于水處理，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，起凈水作用，不是殺菌消毒，錯誤；答案選B。8、B【解析】A．造成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫等，與臭氧無關(guān)，A錯誤；B．造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是二氧化碳，B正確；C．氟利昂能使臭氧生成氧氣，破壞臭氧層，C錯誤；D．二氧化氮等氮氧化合物是形成光化學煙霧的主要污染物，D錯誤；答案選B。9、C【詳解】A.過程I利用太陽能將Fe3O4轉(zhuǎn)化為O2和FeO，實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學能，A正確；B.過程II實現(xiàn)了FeO與H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，B正確；C.過程Ⅰ：2Fe3O4（s）＝6FeO（s）+O2（g），當有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而n(Fe3O4)=116g÷232g/mol=0.5mol，故生成0.25mol氧氣，而氧元素由-2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移0.25mol×4＝1mol電子，C錯誤；D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，D正確；故合理選項是C。10、C【分析】電解質(zhì)必須是化合物。強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，根據(jù)定義即可解答?！驹斀狻緼.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與溶解度無關(guān)，如：乙酸是化合物，在水中與水以任意比互溶，在水中只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，但在水中難溶，而氯化鈉屬于強電解質(zhì)，但在水中易溶，故A錯誤；B.氯化氫是共價化合物，是強電解質(zhì)，醋酸也是共價化合物，但它是弱電解質(zhì)；氯化鈉屬于強電解質(zhì)，是離子化合物，而氫氧化鋁是離子化合物，是弱電解質(zhì)，所以強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分與屬于離子化合物還是共價化合物無關(guān)，故B錯誤；C.強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，建立電離平衡，所以C正確；D.水溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導電能力強，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，如硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，但在水溶液中很難溶解，其溶液導電能力弱，而氯化氫是強電解質(zhì)，其水溶液導電能力強，故D錯誤。

故選C?！军c睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。11、B【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖為的元素的質(zhì)子數(shù)是11，因此是Na元素，答案選B。點睛：掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法是解答的關(guān)鍵，原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。12、B【解析】隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑、元素的化合價、金屬性及非金屬性均呈現(xiàn)周期性變化，以此來解答。【詳解】A．同周期原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，選項A不選；B．原子序數(shù)一直遞增不呈現(xiàn)周期性變化，選項B選；C．化合價同周期最高正價逐漸增大，同主族最高價相同，O、F除外，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，選項C不選；D．元素原子得失電子的能力隨著原子序數(shù)遞增失電子能力減小得電子能力增大呈周期性變化，選項D不選；答案選B?！军c睛】本題考查元素性質(zhì)的變化規(guī)律，把握元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，注意在元素周期表中原子序數(shù)一直增大。13、B【詳解】10.8g水的物質(zhì)的量是0.6mol，氫原子的物質(zhì)的量是1.2mol；乙醇中碳原子、氫原子數(shù)比為1:3，則碳原子的物質(zhì)的量是0.4mol；設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，，，所以CO的質(zhì)量是0.05mol×28g/mol=1.4g，故選B。14、D【分析】Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素；短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，則X在Y的上一周期，X為H元素，W與X同主族，原子序數(shù)大于8，則W為Na。因為這些原子最外層電子數(shù)之和為13，所以Y的最外層有5個電子，原子序數(shù)比8小，則Y為N元素。綜上所述，X為H；Y為N；Z為O；W為Na?！驹斀狻緼.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序：r(Na)>r(N)>r(O)，故A錯誤；B.由X、Y、Z三種元素形成的化合物中可能只含共價鍵，如HNO3等，也可能既含共價鍵又含離子鍵，如NH4Cl等，故B錯誤；C.因非金屬性O(shè)大于N，則元素N的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O的弱，故C錯誤；D.N、Na兩元素最高價氧化物的水化物分別為HNO3、NaOH，均為強電解質(zhì)，故D正確；答案選D。15、B【詳解】“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，屬于固態(tài)物質(zhì)受熱直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)物質(zhì)，類似于碘的升華，因此文中涉及的操作方法是升華。答案選B。16、D【解析】新原子108269本題答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。18、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質(zhì)，H和M反應(yīng)可放出大量的熱，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應(yīng)為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO，NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸，，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學反應(yīng)為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【點睛】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì)，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數(shù)個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意熱化學方程式的書寫。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據(jù)中和熱的測定實驗原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答?！驹斀狻?1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有熱量散失，導致測得反應(yīng)混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數(shù)值偏小；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿