吉林省通榆縣一中2026屆高三上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列現(xiàn)象或操作一定與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是A．焰色反應(yīng) B．石油的裂化 C．萃取 D．丁達(dá)爾效應(yīng)2、1.52g銅、鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL?1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L?1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640mLC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是7.0mol·L?13、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性H++OH-=H2O稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性H++OH-=H2OA．A B．B C．C D．D4、我國(guó)古代科技十分發(fā)達(dá)，下列對(duì)古文獻(xiàn)的解釋不正確的是序號(hào)古文解釋A燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑指蒸鍋，蒸令氣上，用器承滴露白酒燒酒的制造過(guò)程中采用了蒸餾的方法來(lái)分離和提純B白青堿式碳酸銅得鐵化為銅可以用鐵來(lái)冶煉銅C初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分離提純采用了黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素D丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂加熱時(shí)丹砂熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體A．A B．B C．C D．D5、巴黎圣母院是全人類的寶貴文化遺產(chǎn)。下列在傳承過(guò)程中遇到的問(wèn)題與化學(xué)變化無(wú)關(guān)的是A石質(zhì)階梯被游客磨損B石質(zhì)雕像被酸雨腐蝕C銅質(zhì)雕像逐漸變?yōu)榫G色D木質(zhì)中軸塔在火災(zāi)中坍塌A．A B．B C．C D．D6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是A．w＝×100% B．c＝C．若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w D．若上述溶液與0.5VmL同濃度稀鹽酸混合，則混合液中c(Cl－)>c(NH4+)7、由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Cl2>Co2O3B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時(shí)間后入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無(wú)明顯現(xiàn)象該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將10mL2mol·L-1的KI溶液與1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性A．A B．B C．C D．D8、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO。若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（）A．22.40LB．26.88LC．29.12LD．35.84L9、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO310、下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()選項(xiàng)微粒組加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I?、Cl?NaOH溶液Fe3++3OH?═Fe(OH)3↓BK+、NH3?H2O、CO32?通入少量CO22OH?+CO2═CO32?+H2OCH+,Fe2+、SO42?Ba(NO3)2溶液SO42?+Ba2+═BaSO4↓DNa+、Al3+、Cl?少量澄清石灰水Al3++3OH?═Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D11、侯德榜制堿法的反應(yīng)原理為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列裝置制取碳酸鈉粗品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙制取碳酸氫鈉C．用裝置丙分離碳酸氫鈉 D．用裝置丁加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉12、國(guó)際上確認(rèn)，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118四種新元素，填補(bǔ)了目前元素周期表的空白，請(qǐng)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推測(cè)，下列說(shuō)法正確的是（）A．核反應(yīng)發(fā)電實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B．115號(hào)元素一定是處于VA族的非金屬元素C．117號(hào)元素與F、Cl、Br、I均處于VIIA族，可能是金屬元素D．四種新元素位于元素周期表中的不同周期13、直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑C．電極X為負(fù)極，O2-向X極遷移D．直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高14、黑火藥著火爆炸，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,該反應(yīng)的還原劑是（）A．KNO3 B．S C．C D．S、C15、pH=1的某溶液X中還含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)推斷不正確的是A．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-B．溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+C．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L16、下列說(shuō)法正確的是圖Ⅰ圖Ⅱ圖Ⅲ圖ⅣA．圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體B．圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞SiC．圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3D．圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的路線如圖所示：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A屬于芳香烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（2）E中官能團(tuán)的名稱是氨基、____________。（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。（4）反應(yīng)⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是___________、___________。（5）反應(yīng)①~⑦中，屬于取代反應(yīng)的是_______________。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有______________種，寫(xiě)出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。a.為苯的二元取代物，其中一個(gè)取代基為羥基b.屬于酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成高分子樹(shù)脂（），寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：_______________。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無(wú)明顯變化②A+C放出無(wú)色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無(wú)色氣體⑥C+D無(wú)明顯變化（1）A為_(kāi)____________，C為_(kāi)____________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有____。19、使用下圖裝置可進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)探究：已知：SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。（1）請(qǐng)從下圖A～F裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。冰水濃硫酸生石灰水NaOH溶液熱水ABCDEF（2）用1molNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了12.8g，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%。（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)均勻通入O2,，且試驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作順序是________________；尾端球形干燥管的作用是_____________。（4）將S02通過(guò)Na2O2粉末，完全反應(yīng)后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的試劑是水、_______、________、品紅溶液。20、干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為_(kāi)___________，裝置2中所加試劑為_(kāi)_________________；(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，試管口不能向上傾斜的原因是________，裝置3中試劑為KOH，其作用為_(kāi)__________；(3)反應(yīng)時(shí)，三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是___________________。(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是______________A.酸性:HNO3＞H2CO3B．NH3的沸點(diǎn)高于CH4C．NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的21、CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽(yáng)離子的核外價(jià)電子排布式為_(kāi)______，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________。（2）NO3-的立體構(gòu)型是_____，與NO3-互為等電子體的一種非極性分子為_(kāi)________(填化學(xué)式)。（3）CuSO4的熔點(diǎn)為560°C，Cu(NO3)2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因是_____。（4）往CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH能生成配合物[Cu（OH）4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（用箭頭表示出配位鍵的位置）_______。（5）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常利用新制氫氧化銅檢驗(yàn)醛基的存在，乙醛分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)__。（6）利用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0)；B為（1,0,0）；C為（，，）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______，它代表_______原子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.焰色反應(yīng)是物理變化。它并未生成新物質(zhì)，焰色反應(yīng)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級(jí)的改變，通俗的說(shuō)是原子中的電子能量的變化，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，故A不符合題意；B.石油裂化是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B符合題意；C.萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)物質(zhì)從溶解度較小的溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法，沒(méi)有新物質(zhì)，屬于物理變化，故C不符合題意；D.丁達(dá)爾效是應(yīng)當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法，故D不符合題意；答案選B；【點(diǎn)睛】化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)，分清楚上述變化是物理變化還是化學(xué)變化，核心是看有沒(méi)有新物質(zhì)生成。2、D【解析】本題考查金屬與硝酸的反應(yīng)，首先應(yīng)判斷出反應(yīng)的相應(yīng)產(chǎn)物，計(jì)算出產(chǎn)物的質(zhì)量，再結(jié)合題干，逐一作答?！驹斀狻坑捎诤辖鹜耆芙?，最終全部沉淀，根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)可計(jì)算出合金中鎂、銅的含量。設(shè)合金中銅的含量為xg，鎂的含量為yg。可列式：m(Cu)+m(Mg)=x+y=1.52，m(Cu(OH)2)+m(Mg(OH)2)=98x/64+58y/24=2.54。解得x=1.28g，y=0.24g。故合金中含有n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol。A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2:1，故A項(xiàng)正確；C.加入硝酸后，0.02molCu和0.01molMg共轉(zhuǎn)移0.06mole-。設(shè)混合氣體中NO2為amol，N2O4為bmol，則a+2b=0.06，a+b=0.05。解得a=0.04mol，b=0.01mol。NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)=0.04/0.05×100%=80%，故C項(xiàng)正確；D.濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)=(1000mL/L×1.40g/mL×63%)/63g/mol=14mol?L?1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入的硝酸物質(zhì)的量為n（HNO3）=cV=0.7mol，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生NO20.04mol，N2O40.01mol，由原子守恒可知反應(yīng)后n（NO3-）=0.7mol-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol，加入NaOH溶液后，結(jié)合成NaNO3，故n（NaOH）=0.64mol，V=n/c=0.64mol/1.0mol·L?1=0.64L=640mL，故加入NaOH溶液的體積是640mL，故B項(xiàng)正確。綜上，本題選D。3、D【詳解】A．將Na加入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，故A錯(cuò)誤；B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式為：Mg2++2Br-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Br2，故C錯(cuò)誤；D．稀鹽酸與NaOH溶液、稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意次氯酸的強(qiáng)氧化性對(duì)產(chǎn)物的影響，該反應(yīng)中不能生成亞硫酸鈣沉淀，應(yīng)該生成硫酸鈣沉淀。4、D【詳解】A.白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，故A正確；B.白青得鐵化為銅，發(fā)生了置換反應(yīng)，應(yīng)為濕法煉銅，可以用鐵來(lái)冶煉銅，故B正確；C.黃泥具有吸附作用，可采用黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素，故C正確；D.丹砂燒之成水銀，發(fā)生化學(xué)變化，生成汞，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。5、A【解析】A.石質(zhì)階梯被游客磨損，沒(méi)有生成新的物質(zhì)，是物理變化，符合題意，故A正確；B.石質(zhì)雕像主要成分為碳酸鹽，被酸雨腐蝕，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.銅質(zhì)雕像逐漸變?yōu)榫G色，銅單質(zhì)變?yōu)閴A式碳酸銅，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.木質(zhì)中軸塔主要成分為碳，在火災(zāi)中發(fā)生燃燒而坍塌，燃燒屬于化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)變化，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是看有沒(méi)有新物質(zhì)生成，應(yīng)從本質(zhì)上理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。6、B【分析】A、氨水溶質(zhì)為氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNH3的質(zhì)量為g，氨水溶液的質(zhì)量為ρVg，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3的質(zhì)量為mol，溶液體積為VmL，根據(jù)c=計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度；C、水的密度比氨水的密度大，上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量；D、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，氨水有剩余，溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，濃度之比為1：1?！驹斀狻緼、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3的質(zhì)量為×17g/mol=g，氨水溶液的質(zhì)量為VmL×ρg?cm-3=ρVg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%=×100%，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3的質(zhì)量為=mol，所以氨水的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，選項(xiàng)B正確；C、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，濃度之比為1：1，溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），銨根離子水解，水解程度微弱，一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、鹽類水解、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，難度中等，注意氨氣溶于水主要以一水合氨存在，但溶質(zhì)仍以氨氣計(jì)算，氨水的密度小于水，濃度越大密度越小。7、D【詳解】A．向Co2O3中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，鈷元素的化合價(jià)降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2<Co2O3，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為正極被保護(hù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱，由于鋁易被氧化，而且氧化鋁熔點(diǎn)高，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．KI過(guò)量，由現(xiàn)象可知還反應(yīng)后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性，故D項(xiàng)正確；故選D。綜上所述，本題正確選項(xiàng)為D項(xiàng)。8、A【解析】若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）=24g80g/mol=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.3×（6+2）=2.4mol．NO和NO2的體積相等，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為x，則若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=12n（CuO）=12×0.3mol=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.15×10=1.5mol，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=1.5，計(jì)算得x=0.375，氣體體積0.375mol×2×22.4L/mol=16.8L，實(shí)際氣體介于二者之間，即16.8＜V＜26.88【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算（極限法）。利用極限法解答，假設(shè)混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)n=mM，計(jì)算n（CuO），根據(jù)Cu守恒計(jì)算n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒，計(jì)算n（NO）、n（NO2），根據(jù)V=nVm9、C【詳解】A.Fe與Cl2反應(yīng)，一定生成FeCl3，A不正確；B.S與O2反應(yīng)，只能生成SO2，B不正確；C.CaCO3高溫分解生成CaO，CaO與SiO2在高溫下反應(yīng)生成CaSiO3，C正確；D.NO與水不反應(yīng)，不能生成HNO3，D不正確。故選C。10、D【詳解】A.Fe3+、I?之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.通入少量CO2，NH3?H2O優(yōu)先反應(yīng)，為弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2NH3?H2O+CO2═CO32?+H2O+2NH4+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入硝酸鋇后，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式還有：NO3?+3Fe2++4H+═NO↑+3Fe3++2H2O、SO42?+Ba2+═BaSO4↓，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al3+與少量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH?═Al(OH)3↓，D項(xiàng)正確；答案選D。11、B【解析】A.固體加熱制取氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，防止倒吸用干燥管改進(jìn)，B正確；丙圖中用過(guò)濾法分離碳酸氫鈉操作時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D.加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉時(shí)應(yīng)在試管中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。12、C【分析】核反應(yīng)發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能，113、115、117和118四種新元素均為第七周期元素，分別為ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族與零族元素，結(jié)合同族元素遞變規(guī)律解答?！驹斀狻緼.核反應(yīng)發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.第ⅤA族前六周期的元素由上自下依次為氮、磷、砷、銻、鉍，則115號(hào)元素是位于第七周期第ⅤA族的金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.第ⅦA族前六周期的元素由上自下依次為氟、氯、溴、碘、砹，117號(hào)元素是位于第七周期第ⅦA族的元素，可能為金屬元素，C項(xiàng)正確；D.四種新元素都在第七周期，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、A【詳解】A、氧化物電解質(zhì)的量不會(huì)減少，在電極Y上O2得到電子生成O2-不斷在補(bǔ)充，故A錯(cuò)誤；B、由原理圖分析可知，其負(fù)極反應(yīng)式為C+2CO32--4e-=3CO2↑，即B正確；C、原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以C正確；D、直接煤一空氣燃料電池是把化學(xué)直接轉(zhuǎn)化為電能，而煤燃燒發(fā)電是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為電能，其中能量損耗較大，所以D正確。正確答案為A。14、C【分析】可通過(guò)分析各元素化合價(jià)的變化來(lái)判斷：還原劑中有元素化合價(jià)升高。【詳解】還原劑中有元素化合價(jià)升高。反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑各元素的化合價(jià)變化為：K、O不變；N由+5→0，化合價(jià)降低；C由0→+4，化合價(jià)升高；S由0→-2，化合價(jià)降低；所以還原劑是C，C選項(xiàng)符合題意；答案選C。15、C【分析】pH=1的某溶液X中，一定不含有、；向酸性溶液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液，生成沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有，被還原Ba2+，生成氣體A說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+，F(xiàn)e2+與硝酸根在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、NO和H2O，則溶液中一定不含有；向溶液B中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，生成氣體D說(shuō)明溶液中一定含有，生成沉淀F，說(shuō)明溶液中可能含有Fe3+；向溶液F中通入過(guò)量二氧化碳，因堿性條件下，鋇離子與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鋇，則生成沉淀H說(shuō)明溶液中一定含有Al3+；由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，無(wú)法確定溶液中是否存在Cl-，綜合以上分析可知，pH=1的某溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、，一定不含有Ba2+、、，可能含有Fe3+、Cl-。【詳解】A.由分析可知，不能確定pH=1的某溶液X中否含有Fe3+、Cl-，故A正確；B.由分析可知，pH=1的某溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、、H+，故B正確；C.由堿性條件下，鋇離子與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成可溶的碳酸氫鋇可知，沉淀H中一定不含有BaCO3，故C錯(cuò)誤；D.由分析可知，氣體A為NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mLNO的物質(zhì)的量為0.002mol，由得失電子數(shù)目守恒可得：n(Fe2+)×1=0.002mol×3，解得n(Fe2+)=0.006mol，則c(Fe2+)==0.06mol/L，故D正確；故選C。16、C【詳解】A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，此裝置是不需要加熱制氣體的，A錯(cuò)誤；B.驗(yàn)證元素的非金屬性強(qiáng)弱，看的是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，酸性強(qiáng)則非金屬性強(qiáng)，但HCl中Cl顯-1價(jià)，不是最高價(jià)，B錯(cuò)誤；C.長(zhǎng)管進(jìn)氣收集的是密度大于空氣的氣體，短管進(jìn)氣收集的是密度小于空氣的氣體，但不能收集和空氣反應(yīng)的氣體（如NO2），C正確；D.發(fā)生離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br-，溴水顯酸性，因此起點(diǎn)應(yīng)低于7，D錯(cuò)誤；合理選項(xiàng)為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基（鍵）酸性高錳酸鉀溶液NaOH/H2O①③⑤⑦6（以下結(jié)構(gòu)任寫(xiě)一種）（路線合理即可）【分析】本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成，涉及有機(jī)物官能團(tuán)的識(shí)別，有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書(shū)寫(xiě)，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。A屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；對(duì)比B和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個(gè)側(cè)鏈處于對(duì)位，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；對(duì)比F和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼屬于芳香烴，A發(fā)生反應(yīng)①生成B，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；對(duì)比B和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及反應(yīng)④的條件，反應(yīng)④是將-NO2還原為-NH2，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，C中含羧基，反應(yīng)②為用酸性高錳酸鉀溶液將B中-CH3氧化成-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸。結(jié)合F的分子式，反應(yīng)⑤為A與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，由于J中兩個(gè)側(cè)鏈處于對(duì)位，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由于試劑i為CH3CH2OH、濃硫酸，由J逆推出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；對(duì)比F和I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為I需要將-CH3氧化成-COOH，將-Cl水解成酚羥基，由于酚羥基也易發(fā)生氧化反應(yīng)，為了保護(hù)酚羥基不被氧化，反應(yīng)⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑦為水解反應(yīng)，則試劑ii為酸性KMnO4溶液，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；試劑iii為NaOH溶液，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（1）A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中官能團(tuán)的名稱為氨基、酯基；（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)③為C與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；（4）反應(yīng)⑥是將中-CH3氧化成-COOH，試劑ii是酸性高錳酸鉀溶液。反應(yīng)⑦是的水解反應(yīng)，試劑iii是NaOH溶液；（5）反應(yīng)①~⑦依次為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①③⑤⑦；（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，J的同分異構(gòu)體屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有HCOO-，J的同分異構(gòu)體為苯的二元取代物，其中一個(gè)取代基為-OH；符合條件的同分異構(gòu)體有：（1）若兩個(gè)取代基為-OH和-CH2CH2OOCH，有鄰、間、對(duì)三個(gè)位置，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、；（2）若兩個(gè)取代基為-OH和-CH（CH3）OOCH，有鄰、間、對(duì)三個(gè)位置，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、；符合條件的同分異構(gòu)體共6種；（7）由單體和發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，合成需要由合成和；由合成，需要在-CH3的對(duì)位引入-OH，先由與Cl2在催化劑存在下發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成，然后在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，酸化得；由合成，在側(cè)鏈上引入官能團(tuán)，先由與Cl2在光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化生成；合成路線為：。18、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點(diǎn)睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。19、BAE或C80先加熱催化劑再滴入濃硫酸防止空氣中的二氧化碳及水蒸氣干擾造成誤差BaCl2溶液稀鹽酸【解析】試題分析：由題中信息可知，該實(shí)驗(yàn)首先用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，氧氣和二氧化硫經(jīng)干燥后，通入有催化劑的加熱管中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的產(chǎn)物經(jīng)冰水冷凝后分離出三氧化硫晶體，剩余的二氧化硫經(jīng)裝置III吸收劑吸收后，測(cè)出該裝置的增重，即可求出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。（1）裝置Ⅰ是用于干燥二氧化硫的，選B；裝置Ⅱ是用于冷凝收集三氧化化硫的，選A；裝置Ⅲ是用于吸收剩余的二氧化硫的，選C或E。（2）用1molNa2SO3粉末與足量濃硫酸反應(yīng)可以生成１molSO2，即64gSO2，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了12.8g，則剩余的SO2質(zhì)量為12.8g，實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)均勻通入O2,，且試驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作順序是先加熱催化劑再滴入濃硫酸；尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳及水蒸氣干擾造成誤差。（4）將SO2通過(guò)Na2O2粉末，完全反應(yīng)后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4，可以檢驗(yàn)其中的亞硫酸根離子和硫酸根離子，方法是：取樣品兩份，一份與稀鹽酸反應(yīng)，將生成的氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，則粉末中有亞硫酸鈉；另一份溶于水后，先加足量的稀鹽酸將溶液酸化后，再滴加少量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明粉末中有硫酸鈉。因此，所需的試劑是：水、BaCl2溶液、稀鹽酸、品紅溶液。20、稀鹽酸濃H2SO42NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑（干燥氨氣）降低溫度，使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量A【分析】(1)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w；(2)實(shí)驗(yàn)室用固體NH4Cl和Ca(OH)2在加熱的條件下制取氨氣，KOH能夠干燥氨氣；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向著正向移動(dòng)；(4)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性以及單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等?！驹斀狻?1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w，將塊狀石灰