2026屆甘肅省武威市第二中學化學高一上期中學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-2、下列物質中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是()①雞蛋白溶液②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤硫酸銅溶液⑥云⑦淀粉溶液⑧肥皂水A．①⑧B．②④⑤C．④⑤D．⑤⑧3、下列說法正確的是()A．觀察只是指用眼看B．觀察只是指用耳聽C．觀察只是指用鼻嗅D．觀察包括用手感覺4、下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物5、與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是A．10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液 B．50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C．10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 D．200mL0.1mol/LNH4NO3溶液6、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是（）A． B． C． D．7、某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質相同C．Y中反應的離子方程式為D．Z中能產生丁達爾效應8、下列氣體所含有原子數(shù)最多的是（）A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO29、意大利羅馬大學的FulvioCacsce等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質量相等C．等質量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1D．標準狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：210、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑11、下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④坩堝、⑤分液漏斗、⑥燃燒匙，常用于物質分離的是A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥12、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.35mol13、科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的＋3價砷類化合物．下列說法不正確的是A．維生素C具有還原性B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C．上述過程中＋5價砷類物質作氧化劑D．＋5價砷轉化為＋3價砷時，失去電子14、下列各組物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是（）A．液態(tài)氧、燒堿、碘酒 B．空氣、氮氣、膽礬C．干冰、鐵、氯化氫 D．生石灰、白磷、熟石灰15、以下物質之間的轉化不能一步實現(xiàn)的是()A．酸→堿B．有機物→無機物C．金屬單質→非金屬單質D．鹽→氧化物16、如圖，A處通入Cl2，關閉B閥時，C處濕潤的紅布看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處濕潤的紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的可能是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．飽和食鹽水二、非選擇題（本題包括5小題）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質的量是_______。18、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質。(1)在這8種物質中，屬于電解質的有_____________(用相應的化學式表示，下同)。(2)這8種物質中的某5種存在下面的相互關系，選擇適當?shù)奈镔|填入①～⑤，使有連線的兩種物質能發(fā)生反應，并回答下列問題。①它們的化學式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為________________________，反應D的化學方程式為_________________________。19、實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，欲用下圖的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是①___________________，②___________________。20、海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。(1)③的操作名稱是________________，⑤的操作名稱是__________________。(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_________________________(填名稱)。(3)關于⑤的操作步驟，下列說法正確的是_____________________(填字母)。A．振蕩液體時，需要倒轉分液漏斗B．充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液C．分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內壁流入不同的燒杯D．分液時，需要塞進分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補全步驟④反應的離子方程式：___I―+____H2O2+______==____I2+______。(系數(shù)為“1”時，要寫“1”)(5)某興趣小組設計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：熔點沸點I2114℃184℃CCl4-23℃77℃①小組同學根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，圖中有一個明顯錯誤，應改正為_______________________________________。②該小組同學改正裝置錯誤后，進行實驗。用80℃水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出現(xiàn)紫色蒸氣，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實驗得出結論，常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。21、從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結構簡式____________________。（2）請你寫出第②步反應的化學方程式：______________________________。（3）反應①~⑥中，屬于消去反應的有______________________________。（4）有機合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調換，則B結構將是____________________。（5）如果沒有設計③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質A，導致的問題是：______________________________。（6）某種有機物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構，它可能的結構有__________種。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計算可知Ｘ必定帶一個單位負電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。2、C【解析】

丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質和現(xiàn)象，如果該分散系是膠體就產生丁達爾現(xiàn)象，據(jù)此分析。【詳解】①雞蛋白溶液是膠體，能產生丁達爾現(xiàn)象，故①不符合題意；

②水是純凈物，不是分散系，故②不符合題意；

③豆?jié){是膠體，能產生丁達爾現(xiàn)象，故③不符合題意；

④蔗糖溶液是溶液不是膠體，沒有丁達爾效應，故④符合題意；

⑤硫酸銅溶液不是膠體，沒有丁達爾效應，故⑤符合題意；

⑥云屬于氣溶膠，能產生丁達爾現(xiàn)象，故⑥不符合題意；⑦淀粉溶液是膠體，能產生丁達爾現(xiàn)象，故⑦不符合題意；⑧肥皂水是膠體，能產生丁達爾現(xiàn)象，故⑧不符合題意。答案選C。【點睛】本題易錯選項B，注意題目要求不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系，不能只注意不產生丁達爾現(xiàn)象這一要求，而忽視了應是分散系，水是純凈物，不是分散系，要加強審題的訓練。3、D【解析】

觀察是指用感官考察研究對象，所有感覺器官的考察，都屬于觀察，但不可用手直接接觸藥品，A、B、C錯誤。D正確，答案選D。4、D【解析】

A、HCl和AgCl為電解質，電解質導電需要自由移動的陰陽離子，即需要水溶液或熔融狀態(tài)，故A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液雖然導電，但導電的離子不是本身電離產生，NH3和CO2不是電解質，均是非電解質，故B錯誤；C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故C錯誤；D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于金屬氧化物，故D正確；答案選D?！军c睛】電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，導電的陰陽離子必須是本身電離產生，電解質導電需要條件，在水溶液或熔融狀態(tài)。5、B【解析】

根據(jù)硫酸銨的化學式可知，溶液中NH4+離子濃度是0.1mol/l×2＝0.2mol/L。根據(jù)選項中的化學式可知，四個選項中NH4+離子濃度（mol/L）分別是2、0.2、0.4、0.1，答案選B?！军c睛】該類型的試題在判斷時，關鍵是分析電解質的組成及其強弱。另外還需要注意的是，判斷的是離子的濃度，還是離子的物質的量，因為物質的量還與溶液體積有關系。6、C【解析】

新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色，即C項符合題意。故答案為C。7、B【解析】

A．利用過濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質是氯離子和三價鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質是氫氧化鐵膠粒，故B錯誤；C．根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產生丁達爾效應，故D正確；故答案為B。8、A【解析】試題分析：A．3．5gC2H6的物質的量為n=3．5g÷32g/mol=2．25mol，每個C2H6分子含有8個原子，因此其中含有原子的物質的量為2．25mol×8=2mol；B．34gN2的物質的量為n=34g÷28g/mol=2．5mol，氮氣是雙原子分子，含有原子的物質的量為3mol；C．3gCO的物質的量為n=3g÷28g/mol=2．25mol，是雙原子分子，含有原子的物質的量為2．5mol；D．24gO2的物質的量為n=24g÷32g/mol=2．35mol，氧氣是雙原子分子，含有原子的物質的量為3．5mol．可見在上述物質中3．5gC2H6含有的原子最多．故選項是A?？键c：考查物質的量的有關計算的知識。9、C【解析】

A.N4屬于單質，故A錯誤；B.N4的摩爾質量為56g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，并不相等，故B錯誤；C.等質量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1，故C正確；D.標準狀況下，等體積的N4與N2物質的量相等，所含的原子個數(shù)比為2：1，故D錯誤;故答案：C。10、B【解析】A．反應是氧化還原反應，也是置換反應，不屬于區(qū)域3，故A錯誤；B．反應是氧化還原反應，不是置換反應，不是化合反應，不是分解反應，屬于區(qū)域3，故B正確；C．反應是氧化還原反應，也是化合反應，不屬于區(qū)域3，故C錯誤；D．反應不是氧化還原反應，是分解反應，不屬于區(qū)域3，故D錯誤；故答案為B。點睛：四大基本反應類型與氧化還原反應之間的關系：①置換反應一定是氧化還原反應；②復分解反應一定不是氧化還原反應；③部分化合反應是氧化還原反應(有單質參加的)；④部分分解反應是氧化還原反應(有單質生成的)；關系圖如下圖所示：。11、C【解析】

根據(jù)常用的物質分離的方法：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾分析解答；根據(jù)常用分離方法中所需的儀器的選擇分析解答。【詳解】常用的物質分離的方法：過濾、萃取、分液、蒸餾、分餾，各種方法所用的物質分離儀器有：漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶，故答案選C?！军c睛】注意把握物質的分離和提純原理及儀器的使用注意事項。12、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案選D。13、D【解析】試題分析：A、+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質為氧化劑，則+5價砷類物質作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D。考點：考查氧化還原反應的有關判斷14、A【解析】

A、液態(tài)氧是一種元素組成的純凈物，即是單質，燒堿是由三種元素組成的純凈物，故是化合物，碘酒是多種物質組成的溶液，故是混合物；故A正確；

B、空氣是多種物質組成的為混合物，不是單質，氮氣是一種元素組成的純凈物為單質，不是化合物，膽礬是硫酸銅晶體屬于化合物，不是混合物，故B錯誤；

C、干冰是由兩種元素組成的純凈物，故是化合物，不是單質，鐵是一種元素組成的純凈物，即是單質，不是化合物，氯化氫是一種物質組成屬于純凈物，不是混合物，故C錯誤；

D、生石灰是一個為化合物，不是單質，白磷是單質，不是化合物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱屬于化合物，不是混合物，故D錯誤；

故選A。15、A【解析】

A.由于酸和堿易發(fā)生中和反應，則酸不能直接轉化為堿，A符合；B.有機物可以直接轉化為無機物，例如甲烷燃燒等，B不符合；C.金屬單質可以直接轉化為非金屬單質，例如鐵和鹽酸反應生成氫氣，C不符合；D.鹽可以直接轉化為氧化物，例如碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，D不符合。答案選A。16、B【解析】

A.若D中盛放濃硫酸，由于濃硫酸不吸收氯氣，所以關閉B閥時，C處濕潤的紅色布條褪色，故A錯誤；B.若D中盛放氫氧化鈉溶液，關閉B閥時，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，導致C處濕潤的紅色布條無變化，當打開B閥時，氯氣溶于水具有漂白性，使紅色布條褪色，滿足題意，故B正確；C.由于氯氣在水中溶解度較小，所以關閉B閥時，經(jīng)過一段時間，C處濕潤的紅色布條將褪色，故C錯誤；D.飽和食鹽水不吸收氯氣，所以關閉B閥時，經(jīng)過一段時間，C處濕潤的紅色布條將褪色，故D錯誤。故答案選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析。【詳解】（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，因此屬于電解質的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質①能夠和酸②，則單質①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應為氧化還原反應，在五個反應中，只有反應A為氧化還原反應；反應A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應B為CO2和CaO的反應，不屬于離子反應；反應D是Na2CO3和H2SO4的反應，反應的化學方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c：考查物質的分類與性質。19、飽和食鹽水濃硫酸【解析】

氯氣中的雜質有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，飽和食鹽水中也有水蒸氣，除去水的濃硫酸需要放在飽和食鹽水之后?！驹斀狻繉嶒炇壹訜釢恹}酸和二氧化錳的混合物制取氯氣時，由于鹽酸具有揮發(fā)性，會與水蒸氣一起作為雜質，需要除去，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，氯氣在水中存在可逆過程，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中的氯離子會增加氯離子的濃度，使平衡逆向移動，減小氯氣在水中的溶解度，還可以除去氯化氫氣體，再通入濃硫酸除去水蒸氣，可以得到純凈的氯氣，濃硫酸的干燥裝置需在飽和食鹽水之后。20、過濾萃取分液苯或汽油A212H+12H2O冷凝管溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處不適合【解析】

本題主要考查海水中提取碘單質的實驗流程與相關操作。（1）操作③為固液分離操作；操作⑤為液液不相溶分離操作；（2）根據(jù)常見萃取實驗中萃取劑的選擇原則分析；（3）根據(jù)分液的具體操作解答即可；（4）根據(jù)氧化還原反應化合價升降相等以及原子守恒、電荷守恒配平；（5）①根據(jù)實驗室常見儀器名稱填寫；根據(jù)蒸餾實驗中溫度計的水銀球位置填寫；②碘單質受熱易升華，80℃時會隨著CCl4一起進入錐形瓶中，由此做出判斷?！驹斀狻浚?）操作③為固液不相溶分離操作，故操作名稱為過濾；操作⑤為液液不相溶分離操作，故操作名稱為分液；（2）試劑b為萃取劑，本實驗中還可選用苯、汽油；（3）操作⑤為分液，A.振蕩液體時，需要倒轉分液漏斗，以保證萃取劑與溶質完全接觸，提高萃取率，正確；B.充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，靜置，待溶液完全分層時，再進行分液，錯誤；C.分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從分液漏斗下口流出，避免試劑被污染，錯誤；D.分液時流出下層液體過程中，需將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔，使漏斗內外空氣相通，以保證下層液體能順利流出，錯誤；（4）該反應中H2O2做氧化劑，其中O全部從-1價降低為-2價，I-從-1價升高為0價，該反應是在酸性環(huán)境下進行，根據(jù)氧化還原反應化合價升降相等可知，該反應的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O；（5）①儀器B為冷凝管；蒸餾實驗中，其原理是根據(jù)液體的沸點差異進行分離，故需通過溫度計測量餾出液的蒸汽溫度，故溫度計的水銀球應與支管口相平行；②由題干信息可知，CCl4在80℃時為氣態(tài)，而I2受熱易升華，隨CCl4蒸汽一起進入錐形瓶，不能達到分離I2和CCl4的實驗目的?！军c睛】萃取劑選擇三原則：①萃取劑和原溶劑互不相溶；②萃取劑和溶質不發(fā)生反應；③溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在水中的溶解度；常用的有機萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等，但本實驗中酒精和丙酮能與水混溶，不符合萃取劑的選擇標準，故無法選擇。分液操