湖南省株洲市攸縣第三中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100mL1mol?L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1NAB．1L1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2NAC．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAD．0.1L3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.3NA2、某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋，設(shè)計(jì)了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路的電流方向是從b到aC．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯D．乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O72-＋14H＋3、25℃時CaCO3溶于水達(dá)飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10-5mol/L，該溫度下CaCO3的Ksp為（）A． B． C． D．4、某自熱飯盒的熱能來源于水和生石灰的反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B．該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．熱能也可由NH4NO3溶于水來提供D．該反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量5、下列是典型晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，從①到⑥對應(yīng)正確的是：選項(xiàng)①②③④⑤⑥ANaCl單質(zhì)硅CaF2AuCO2KBCaF2SiC金剛石CuCO2CsClCCsCl金剛石CaF2CuCO2MgDNaClBNAuCaF2CO2NaA．A B．B C．C D．D6、下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵有關(guān)的是A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．CaCO3與SiO2D．Cl2與I27、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的堿。在相同的條件下，下列測定結(jié)果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用鹽酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH8、世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施提升了上海環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。估計(jì)這一空氣污染物可能含有()A．Fe2O3粉塵 B．FeO粉塵 C．含溴粉塵 D．含NO2粉塵9、下列說法中，正確的是A．1molO的質(zhì)量是32g·mol-1 B．OH-的摩爾質(zhì)量是17gC．1molH2O的質(zhì)量18g·mol-1 D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol-110、在相同溫度下，100mL0.01mol·L－1醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時所需NaOH的量 B．CH3COOH的電離程度C．H＋的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量11、下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④12、下列事實(shí)不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是A．常溫下NaNO2溶液的pH大于7B．0.1mol·L－1HNO2溶液稀釋至100倍，pH﹥3C．HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)D．常溫下pH=2的HNO2溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH小于713、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥14、對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O215、已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是()A．異丙苯的一氯代物有5種B．異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C．異丙苯中碳原子可能都共面D．異丙苯和苯為同系物16、有機(jī)物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.00%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關(guān)于有機(jī)物X的說法不正確的是A．含有C、H、O三種元素B．相對分子質(zhì)量為60C．分子組成為C3H8OD．結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備的合成路線（無機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。19、為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。①設(shè)計(jì)裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________20、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是______；（2）該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）__________；（3）酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是__________________（選填答案編號）。（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須_____，某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有___________。21、如圖所示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)________，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。(2)代表石墨的是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個。(3)表示NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、100mL1mol?L－1的Na2CO3溶液中依據(jù)物料守恒，即碳元素守恒得到CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1NA，故A正確；B、醋酸是弱電解質(zhì)，1L1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)小于2NA，故B錯誤；C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯誤；D、水溶液中鐵離子發(fā)生水解，0.1L3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于0.3NA，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡分析，溶液中的物料守恒的分析應(yīng)用，鹽類水解的判斷，選項(xiàng)C是解答的易錯點(diǎn)。2、B【解析】由于氧化性Cr2O72->Fe3+，即Cr2O72-可以將Fe2+氧化為Fe3+，故在原電池中，F(xiàn)e2+失電子被氧化，故a極為負(fù)極；Cr2O72-得電子被還原，故b極為正極?！驹斀狻縁e2+失電子被氧化，即甲池發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；外電路中電流由正極流向負(fù)極，即由b流向a，B正確；原電池中，陰離子移向負(fù)極，即SO42-移向甲燒杯，C錯誤；乙燒杯中Cr2O72-得電子被還原：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池中正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫和離子的移動，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)是判斷關(guān)鍵點(diǎn)。3、B【詳解】CaCO3溶于水達(dá)飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10-5mol/L，則c(Ca2+)=c(Cl-)=5.0×10-5mol/L，所以Ksp=c(Ca2+)×c(Cl-)=5.0×10-5mol/L×5.0×10-5mol/L=(mol/L)2，故答案為：B。4、B【解析】A.生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)中元素的化合價均不變，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C.硝酸銨溶于水吸熱，因此熱能不能由NH4NO3溶于水來提供，C錯誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，D錯誤。答案選B。5、A【解析】①由圖可知，距白球最近的黑球有6個，形成正八面體，符合NaCl晶體結(jié)構(gòu)，故①為NaCl；

②為四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體Si或SiC或金剛石；③的晶胞為面心立方，根據(jù)均攤法，一個晶胞含綠球個數(shù)有8×18+6×12④為單質(zhì)，具有面心立方的堆積，Au或Cu符合；⑤為CO2晶體結(jié)構(gòu)，一個CO2分子周圍等距離的CO2個數(shù)=3×8÷2=12；⑥為單質(zhì)，體心立方晶胞，K或Na符合。故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查晶胞計(jì)算，熟悉各種晶體典型晶胞結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，易錯結(jié)構(gòu)圖是①，由于所給不是完整的晶胞，給判斷所屬晶體帶來困難，因此要有一定的空間想象力。6、C【解析】A.CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A錯誤；B.NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HC1在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯誤；C.CaCO3為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，SiO2是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；D．Cl2與I2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小，一般來說原子晶體>離子晶體>分子晶體。主要原因是離子晶體和原子晶體熔化時分別破壞共價鍵和離子鍵，鍵能越大熔點(diǎn)越高，而分子晶體熔化只需破壞分子間的作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。7、C【詳解】A.在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱稱為中和熱，H1SO4和Ba(OH)1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，由于自由離子生成沉淀或是弱電解質(zhì)過程中放出熱量，所以測得中和熱的值將大于2.3kJ·mol－1，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，電離時，吸收熱量，所以測得的中和熱應(yīng)小于2.3kJ·mol－1，故B錯誤；C.鹽酸是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)中和熱的定義可知，鹽酸和NaOH反應(yīng)測得的中和熱最接近2.3kJ·mol－1，故C正確；D.醋酸是弱酸，電離的過程吸熱，所以測得的中和熱應(yīng)小于2.3kJ·mol－1，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量稱為中和熱。注意：1.必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時會放熱；1．弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于2．3kJ·mol－1；3．以生成1mol水為基準(zhǔn)；4.反應(yīng)不可以生成沉淀（如Ba(OH)1+H1SO4=BaSO4+1H1O)。8、A【詳解】Fe2O3為棕紅色，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故A正確。FeO為黑色，不能形成棕紅色煙霧，B錯誤。含有溴及NO2都有毒，不允許向外排出。故選A。9、D【解析】依據(jù)摩爾質(zhì)量的概念分析判斷；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于對應(yīng)微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，單位是g/mol。【詳解】A、1molO的質(zhì)量是16g，選項(xiàng)A錯誤；B、OH-的摩爾質(zhì)量是17g/mol，選項(xiàng)B錯誤；C、1molH2O的質(zhì)量是18g，選項(xiàng)C錯誤；D、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了摩爾質(zhì)量的概念和物理意義，較簡單，注意單位的正確使用。10、B【分析】醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題【詳解】A．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L?1=1×10?3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L?1=1×10?3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c(H+)越大，前者小于后者，故C錯誤；D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時，溶液的濃度越小，電離度越大，則c(CH3COOH)前者小于后者，故D錯誤；答案選B。11、B【詳解】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入，能較長時間看到白色沉淀。答案選B。12、C【解析】A項(xiàng)，常溫下NaNO2溶液的pH大于7，說明NO2-發(fā)生水解，可說明HNO2是弱酸，正確；B項(xiàng)，0.1mol/LHNO2溶液稀釋至100倍，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.001mol/L，0.001mol/LHNO2溶液的pH3說明HNO2部分電離，說明HNO2是弱酸，正確；C項(xiàng)，HNO2和NaCl不反應(yīng)，不能說明酸性的強(qiáng)弱，如HNO3等強(qiáng)酸與NaCl也不反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，NaOH為強(qiáng)堿，常溫下pH=2的HNO2溶液和pH=12的NaOH等體積混合后溶液的pH小于7，說明反應(yīng)后HNO2過量，說明HNO2是弱酸，正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查通過實(shí)驗(yàn)證明某酸是強(qiáng)酸還是弱酸。實(shí)驗(yàn)證明某酸是強(qiáng)酸還是弱酸可從以下幾個方面思考：（1）從弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)分析，如測已知物質(zhì)的量濃度溶液的pH（題中B項(xiàng)）、比較等物質(zhì)的量濃度等體積強(qiáng)酸弱酸導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、比較等物質(zhì)的量濃度強(qiáng)酸弱酸與相同活潑金屬反應(yīng)的快慢等；（2）從影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析，如測等pH的強(qiáng)酸弱酸溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH、等pH等體積強(qiáng)酸弱酸與相同活潑金屬反應(yīng)的快慢等；（3）從對應(yīng)鹽是否發(fā)生水解分析，如測對應(yīng)強(qiáng)堿鹽溶液的pH（題中A項(xiàng)）。13、C【解析】①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故①正確；②增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故②錯誤；③恒容通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故③正確；④恒壓下充入N2，反應(yīng)物的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故④錯誤；⑤恒容下充入N2，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯誤；⑥通入CO，濃度增大，可增大反應(yīng)速率，故⑥正確；故答案為C。14、B【分析】增大反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率，可升高溫度或加入催化劑，如平衡常數(shù)發(fā)生變化，應(yīng)改變溫度，以此解答該題。【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．多充O2，反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤；答案選B。15、C【詳解】A．異丙苯的一氯代物中，苯環(huán)上的一氯代物有3種，側(cè)鏈上的一氯代物有2種，則一氯代物共有5種，A正確；B．異丙苯的相對分子質(zhì)量比苯大，分子間的作用力比苯分子間的作用力大，則其沸點(diǎn)比苯高，B正確；C．異丙苯中與苯環(huán)相連的碳原子上連接三個碳原子，此4個碳原子不可能共面，C不正確；D．異丙苯和苯的結(jié)構(gòu)相似，組成上相差3個“CH2”原子團(tuán)，二者互為同系物，D正確；故選C。16、D【詳解】A、C與H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和不是100%，燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水，推斷該有機(jī)物中含有O，A正確；B、C：H：0=：：=3：8：1，故其實(shí)驗(yàn)室可以判斷為：（C3H8O）n，由于H為8，C為3，滿足3×2+2=8，故其實(shí)驗(yàn)式即為分子式，故相對分子質(zhì)量為：60，B正確；C、依據(jù)B的分析可知C正確；D、核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰，分子式為C3H8O，故結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH，D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳?xì)涔矁r鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【點(diǎn)睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。18、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。19、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗(yàn)乙烯、SO2是否除凈【詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應(yīng)為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應(yīng)生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當(dāng)溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應(yīng)，裝置的壓強(qiáng)減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應(yīng)容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，用來吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色，故可用來檢驗(yàn)乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗(yàn)乙烯、SO2是否除凈?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)時，會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強(qiáng)，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質(zhì)。20、乙由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）AB檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)）【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)物乙酸、1-丁醇與生成物乙酸丁酯的沸點(diǎn)大小進(jìn)行解答；(2)在濃硫酸作用下，1-丁醇能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯、能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成正丁醚，據(jù)此寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行解答，提高1-丁醇轉(zhuǎn)化率，可以增加另一種反應(yīng)物濃度或者減少生成物濃度；(4)提純、分離乙酸丁酯，需要通過分液操作，不需要蒸發(fā)、過濾操作；(5)分液漏斗有旋塞，實(shí)驗(yàn)前必須檢查是否漏水或堵塞；若漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)，分液漏斗中的液體都不會流出?！驹斀狻?1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以應(yīng)該選用裝置乙，故答案為：乙；由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸