2026屆云南省化學(xué)高二上期末考試試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196kJ·mol-1?，F(xiàn)在一容積為2L的密閉容器中充入2molSO2、1molO2，加入固體催化劑，保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng)，5min時達到平衡，測得平衡時體系的壓強減小了30%。下列說法正確的是A．SO2的轉(zhuǎn)化率為30%B．反應(yīng)共放出了196.6kJ的熱量C．用SO2表示的5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36mol·L-1·min-1D．平衡時SO3的濃度是0.9mol/L2、用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液中隨著水量增加而減少的是A．c(H+)B．OH-的物質(zhì)的量C．D．3、下列說法中錯誤的是:A．SO2、SO3都是極性分子 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強 D．原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性4、截至2016年年底，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到34.54GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到77.42GW，圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置。圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是A．圖1中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B．圖2溶液中電子流向：從B極流向A極C．X2為氧氣D．工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32-＋N2↑＋6H2O5、發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H>0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；△H>0C．NaOH(l)+HCl(l)=NaCl(l)+H2O；△H<0D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H<06、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的判斷正確的是A．塊狀大理石、粉狀大理石分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，速率相同B．常溫下，銅片和鐵片分別與同濃度的濃硝酸反應(yīng)，速率：銅片＜鐵片C．同濃度的稀鹽酸稀醋酸分別與2mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸D．不管什么反應(yīng)，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應(yīng)速率7、25℃時，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（）A．0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比B．pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比C．等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比D．pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H+)之比8、已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。有關(guān)該平衡的下列說法中正確的是A．當(dāng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動時，則平衡常數(shù)一定減小B．當(dāng)反應(yīng)速率2v(Cr2O72－)正=v(CrO42－)逆時，則反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)C．當(dāng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，則溶液的pH一定降低D．當(dāng)向溶液中加入一定量的水時，則化學(xué)平衡一定不移動9、下列生活中常見物質(zhì)在水中主要以離子形式存在的是A．食醋B．蘇打C．蔗糖D．酒精10、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是A．該電池中電極a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極bC．該電池的總反應(yīng)為2H2O＝2H2＋O2D．該電池工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能11、下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．HF C．HClO4 D．Ba(OH)212、A、B兩種烴，含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，下列有關(guān)A、B的敘述正確的是（）A．A和B的分子式一定相等 B．A和B一定是同分異構(gòu)體C．A和B可能是同系物 D．等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒生成水的物質(zhì)的量一定相等13、下列轉(zhuǎn)化必須要通過加氧化劑才能發(fā)生的是A．NaHCO3→Na2CO3 B．KClO3→O2 C．KI→I2 D．Cl2→HClO14、常溫下，向盛有1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是A．A點時pH＝1B．恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2LC．B點時，溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)D．C點時pH＝1415、黨的十九大報告中提出加快生態(tài)文明體制改革，建設(shè)美麗中國，堅持人與自然和諧共生。下列有關(guān)觀念或做法不宜提倡的是A．青山綠水就是金山銀山 B．創(chuàng)建環(huán)境友好型社會人人有責(zé)C．大力開發(fā)森林資源，發(fā)展鄉(xiāng)村旅游 D．積極做好治沙工作，做到人進沙退16、升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．水的離子積常數(shù)KWC．化學(xué)平衡常數(shù)KD．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka二、非選擇題（本題包括5小題）17、Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個未成對電子。用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答下列問題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為____________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為______。(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______。18、有機物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。已知：I．烴A的相對分子質(zhì)量為72，且分子中只有一種氫原子；B分子中核磁共振氫譜有2個峰，且面積比為9:2；35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。II．A的名稱為____________________（系統(tǒng)命名法），B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，F(xiàn)的分子式為_____________。B→C的反應(yīng)條件是___________________，G的官能團名稱是________________________。D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類的同分異構(gòu)體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為______________________。19、某化學(xué)興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：I2紫黑色晶體，沸點184.3?°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中CCl4無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。I．興趣小組根據(jù)表中信息并結(jié)合已學(xué)知識，按上圖組裝儀器進行實驗：該裝置中儀器A的名稱是____________。錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。①靜置，待液體分層后，分液②加入稍過量的Na2SO3溶液③充分振蕩，放氣④將待分離溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中⑤對分液漏斗進行檢漏II．由于方法I沒有達到預(yù)期目標(biāo)，興趣小組又設(shè)定如下方案進行實驗：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名稱是____________。滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應(yīng)的離子方程式：________________。該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________20、某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經(jīng)以下實驗：溶于水得無色溶液在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生可以判斷：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實驗中的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____、_____、_____、_____。21、氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2其中A、B為有機物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0達到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。①容器內(nèi)氣體壓強保持不變②吸收ymolH2只需1molMHx③若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大④若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)物也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______。②c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，，請分析N點c(Na2FeO4)低于最高值的原因：__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、D3、A4、D5、D6、C7、B8、B9、B10、B11、B12、C13、C14、D15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、N>O>Cs4s24p42Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O18、2，2—二甲基丙烷CH2O氫氧化鈉水溶液、加熱醛基、羥基419、蒸餾燒瓶冷卻CCl4，防止CCl4揮發(fā)造成空氣污染⑤④②③①過濾5I-+IO3-+6H+=3I2