2026屆福建省漳平市第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是（）A．金剛石中碳原子雜化類型為sp2B．12g石墨中含有2NA個(gè)六元環(huán)C．SiO2晶體中最小環(huán)為6元環(huán)D．CaF2晶體是離子晶體，陰陽(yáng)離子配位數(shù)之比為1:22、關(guān)于電子云的敘述不正確的是()A．電子云是用小點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在空間出現(xiàn)概率大小的圖形B．電子云實(shí)際是電子運(yùn)動(dòng)形成的類似云一樣的圖形C．小點(diǎn)密集的地方電子在那里出現(xiàn)的概率大D．軌道不同，電子云的形狀也不一樣3、已知可分別通過(guò)如下兩個(gè)反應(yīng)制取氫氣:（）a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+256.6kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g)ΔH=+27.6kJ·mol-1則下列說(shuō)法正確的是（）A．乙醇的燃燒熱ΔH=-13.8kJ·mol-1B．升高反應(yīng)a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率減小C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-229kJ·mol-1D．制取等量的氫氣，反應(yīng)b吸收的能量更少4、在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變 B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變 D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等5、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)△H＜0，如圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）①增大A的濃度②縮小容器的容積③增大B的濃度④升高溫度⑤加入合適的催化劑A．① B．②④ C．②⑤ D．②③6、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B．對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC．依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D．通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向7、某溫度下，在恒容的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)△H＞0，下列敘述不正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．升高溫度，平衡正向移動(dòng)C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡8、常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mLO2混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學(xué)式為()A．C3H6 B．C5H12 C．C2H4 D．C6H69、測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過(guò)程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D．①與④的Kw值相等10、對(duì)于可逆反應(yīng)，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示A．A B．B C．C D．D11、下列各組烴的混和物，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論它們按什么比例混和，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C3H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H612、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)D．對(duì)于反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mole-13、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的堿。在相同的條件下，下列測(cè)定結(jié)果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用鹽酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH14、已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假設(shè)△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（

）A．高溫下為自發(fā)過(guò)程，低溫下為非自發(fā)過(guò)程 B．任何溫度下為非自發(fā)過(guò)程C．低溫下為自發(fā)過(guò)程，高溫下為非自發(fā)過(guò)程 D．任何溫度下為自發(fā)過(guò)程15、某芳香烴的分子式為C9H12，其可能的結(jié)構(gòu)有（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化只能表現(xiàn)為熱量變化B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為放熱反應(yīng)D．拆開化學(xué)鍵會(huì)放出能量，形成化學(xué)鍵需要吸收能量17、元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p318、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(D)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.9mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.3mol·L－1·s－119、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，下列說(shuō)法正確的是A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0B．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/（L·s）D．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來(lái)的20、已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3?H2O電離常數(shù)大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同濃度的氨水，有關(guān)敘述正確的是()A．滴加過(guò)程中水的電離程度始終增大B．當(dāng)加入10mLNH3?H2O時(shí)，c(NH4+)>c(HCOO-)C．當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH=7D．滴加過(guò)程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變21、下列說(shuō)法正確的是（）A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，存在極性共價(jià)鍵22、（改編）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是A．飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4）=1.0×10-3mol·L-1·s-1D．d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過(guò)氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。24、（12分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無(wú)機(jī)原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時(shí)，眼睛注視_______________直至滴定終點(diǎn)；達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷_____________________________.（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_________________.（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)26、（10分）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問題：（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為______________；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為______________；（3）如何判斷該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)_________________________________；（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________；（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________；(保留四位有效數(shù)字)實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.31（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_(dá)________(填序號(hào))。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗27、（12分）用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是：_________。(2)寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型________、________。(3)試管b中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是____________(填字母編號(hào))A．中和乙醇和乙酸B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)試管b中的導(dǎo)管未插入液面下，原因是_______，若要把試管b中制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是_______。28、（14分）十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)!”以NOx和燃煤為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。(1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867kJ/mol2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＝-56.9kJ/molH2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ/mol則CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝________________。(2)汽車尾氣中含有NOx主要以NO為主，凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=akJ/mol，在500℃時(shí)，向體積不變的密閉體系中通入5mol的NO和5mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，體系中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________A.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2B．體系中NO、CO、CO2、N2的濃度相等C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.體系中混合氣體密度不變②4min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為______________。③500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________MPa-1。(Kp為以平衡分壓表示的平衡常數(shù)：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)④若在8min改變的條件為升高溫度，Kp減小，則a____________0(填大于、小于或等于)⑤如要提高汽車尾氣的處理效率可采取___________(填序號(hào))a升高溫度b降低溫度并加催化劑c增加排氣管的長(zhǎng)度29、（10分）聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應(yīng)用廣泛。下面是該有機(jī)物的合成路線：提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。②CH3C≡CHCH3CH2CHO(未配平)。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲烷合成A的化學(xué)反應(yīng)中原子利用率為________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（3）B生成C的反應(yīng)中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________。（4）A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型是________。（5）寫出由D生成反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。（6）寫出能既能溴水褪色又能使紫色石蕊溶液變紅的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】A、金剛石中C原子有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則雜化類型為sp3，故A錯(cuò)誤；B、石墨中一個(gè)C原子被三個(gè)六元環(huán)占有，一個(gè)六元環(huán)占有的C原子個(gè)數(shù)為6×1/3=2，12g石墨中含有C的物質(zhì)的量為12g÷12g/mol=1mol，C原子個(gè)數(shù)為NA，因此含有的六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故B錯(cuò)誤；C、SiO2晶體中最小環(huán)為12元環(huán)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)CaF2的晶胞，Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，因此陰陽(yáng)離子配位數(shù)之比為4：8=1：2，故D正確，答案選D；【點(diǎn)睛】雜化類型是經(jīng)常出現(xiàn)的一類題型，一般根據(jù)雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)數(shù)進(jìn)行判斷。2、B【解析】電子云是用小點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在空間出現(xiàn)概率大小的圖形；常用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)概率密度的大??；電子云的伸展方向是反映電子在空間運(yùn)動(dòng)的軌道?！驹斀狻坑媒y(tǒng)計(jì)的方法描述電子在核外空間出現(xiàn)的概率大小的圖形稱為電子云；常用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)概率密度的大小。小黑點(diǎn)密集的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率密度大，小黑點(diǎn)稀疏的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率密度??；電子云的伸展方向是反映電子在空間運(yùn)動(dòng)的軌道，軌道不同，電子云的形態(tài)也不同。本題答案為B?！军c(diǎn)睛】1、表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡。2、小黑點(diǎn)本身沒有意義，不代表1個(gè)電子，也不代表出現(xiàn)次數(shù)，小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，密則機(jī)會(huì)大，疏則機(jī)會(huì)小。3、D【詳解】A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱應(yīng)該是1mol乙醇生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)a吸熱，升高a的反應(yīng)溫度，平衡正向移動(dòng)，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律b－2a得：2H2(g)

＋

O2(g)

＝

2H2O(g)

ΔH

＝

－485.6kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)熱化學(xué)方程式，制取等量的氫氣，途徑a消耗的能量更多，反應(yīng)b吸收的能量更少,故D正確；正確答案是D。4、B【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量也不再發(fā)生變化，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A不符題意；B．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2不能說(shuō)明各物質(zhì)的量濃度不變，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符題意；D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符題意；答案選B。5、C【詳解】該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，且正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱较?，由圖可知，使曲線b變?yōu)榍€a，反應(yīng)速率加快，但A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡不移動(dòng)，改變的條件可能為縮小容器的容積(增大壓強(qiáng))、加入合適的催化劑，①③④均使平衡發(fā)生移動(dòng)；答案為C?！军c(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是改變條件使曲線b變?yōu)榍€a，反應(yīng)速率加快，但A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡不移動(dòng)。6、B【詳解】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、對(duì)照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對(duì)照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B錯(cuò)誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對(duì)照組溶液x的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變化比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D正確；故選B。7、A【詳解】A．W為固體，加入少量W，正逆反應(yīng)速率均不變，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，故B正確；C．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w質(zhì)量減小的反應(yīng)，在恒容的密閉容器中，當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選A。8、A【詳解】設(shè)烴的分子式為Cx

Hy，則Cx

Hy+(x+)O2xCO2+H2O△n1x+

1+10mL50mL（10mL+50mL-35mL）=25mL=，解得y=6又因?yàn)闅鈶B(tài)烴完全燃燒，故≤，則x≤3.5對(duì)照各選項(xiàng)，答案：A。9、C【解析】分析：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項(xiàng)，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①→③的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過(guò)程，①→③的過(guò)程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。10、C【詳解】A．該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧?，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D．因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖象不符，故D錯(cuò)誤。答案選C。11、B【分析】各組烴的混合物,只要總質(zhì)量一定，無(wú)論按什么比例混合，完全燃燒后生成的二氧化碳和水都是恒量，則混合物中各烴的最簡(jiǎn)式相同，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.C2H2、C2H4的最簡(jiǎn)式不同，分別為CH、CH2故錯(cuò)誤；B.C2H4、C3H6最簡(jiǎn)式相同，為CH2，故正確；C.C3H8、C3H6最簡(jiǎn)式分別為C3H8、CH2，不同，故錯(cuò)誤；D.C6H6、C2H6最簡(jiǎn)式分別為CH、CH3，不同，故錯(cuò)誤；故選B。12、A【詳解】A．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，正確．B．電解質(zhì)沒有OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，錯(cuò)誤；故選A．13、C【詳解】A.在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱稱為中和熱，H1SO4和Ba(OH)1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，由于自由離子生成沉淀或是弱電解質(zhì)過(guò)程中放出熱量，所以測(cè)得中和熱的值將大于2.3kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，電離時(shí)，吸收熱量，所以測(cè)得的中和熱應(yīng)小于2.3kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)中和熱的定義可知，鹽酸和NaOH反應(yīng)測(cè)得的中和熱最接近2.3kJ·mol－1，故C正確；D.醋酸是弱酸，電離的過(guò)程吸熱，所以測(cè)得的中和熱應(yīng)小于2.3kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。注意：1.必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱；1．弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于2．3kJ·mol－1；3．以生成1mol水為基準(zhǔn)；4.反應(yīng)不可以生成沉淀（如Ba(OH)1+H1SO4=BaSO4+1H1O)。14、A【詳解】△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H-T△S＞0，不能反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下，△G=△H-T△S＜0，能反應(yīng)自發(fā)，故A正確；B、C、D錯(cuò)誤；故答案為A。15、C【詳解】分子式為C9H12的芳香烴，分子組成符合CnH2n-6，是苯的同系物，除了1個(gè)苯環(huán)，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有兩個(gè)側(cè)鏈為乙基、甲基，有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，可以有3個(gè)甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故答案選C。【點(diǎn)睛】苯環(huán)上有三個(gè)的取代基（無(wú)異構(gòu)），若完全相同，可能的結(jié)有3種；有2個(gè)取代基相同，1個(gè)不同，可能的結(jié)構(gòu)有6種，若有三個(gè)不同的取代基，可能的結(jié)構(gòu)有10種。16、B【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物能量會(huì)轉(zhuǎn)換為生成物化學(xué)能以及其它形式能量，如熱能、光能、電能等，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵斷裂與形成，因此化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一定伴隨能量變化，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，若要使該反應(yīng)發(fā)生，則必須從外界獲取能量，反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵斷裂過(guò)程需要吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)放出能量，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。17、A【分析】Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，其中n－1＝2，所以n＝3，則Y是S，根據(jù)元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置可判斷X是F，Z是As，據(jù)此解答。【詳解】A.Y元素是S，原子的外圍電子排布為3s23p4，A錯(cuò)誤；B.Y元素是S，在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B正確；C.X元素是F，所在周期中元素均是非金屬元素，即所含非金屬元素最多，C正確；D.Z元素是As，原子序數(shù)是33，原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正確；答案選A。18、B【解析】各選項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的反應(yīng)速率除以各自對(duì)應(yīng)的系數(shù)，數(shù)值較大的反應(yīng)速率快，分別為：v(A1)＝0.3/1=0.3mol·L－1·s－1；v(B1)＝0.9/3=0.3mol·L－1·s－1；v(C1)＝0.8/2=0.4mol·L－1·s－1；v(D1)＝0.5/2=0.25mol·L－1·s－1；v(C1)最大，B正確；綜上所述，本題選B。19、A【詳解】A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H<0，A正確；B．若增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；C．生成0.6molZ，則參加反應(yīng)的X為1.2mol，X表示的速率為=0.001mol/（L·s），C不正確；D．將容器體積變?yōu)?0L，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來(lái)的，D不正確；故選A。20、D【詳解】A.HCOOH溶液中水的電離被抑制，向HCOOH溶液中加氨水時(shí)，HCOOH濃度逐漸減小，HCOOH對(duì)水的抑制作用減弱，水的電離程度逐漸增大，隨后生成的HCOONH4的水解反應(yīng)，也促進(jìn)水的電離，繼續(xù)加過(guò)量的氨水，氨水電離的OH-使水的電離平衡左移，水的電離程度減小，所以整個(gè)過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)加入10mLNH3·H2O時(shí)，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，恰好反應(yīng)，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，所以c(NH4+)<c(HCOO-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O，所得溶液是HCOONH4溶液，溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大，NH4+的水解程度比HCOO-大，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，pH<7，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向HCOOH溶液中加氨水，HCOOH的初始物質(zhì)的量沒有變，根據(jù)物料守恒，滴加過(guò)程中n(HCOOH)+n(HCOO-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】HCOONH4屬于弱酸弱堿鹽，在溶液中弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，HCOOH的電離常數(shù)大，電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”，所以HCOONH4溶液顯酸性。21、B【解析】A、離子鍵是使陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，靜電作用指的是引力和斥力，故A錯(cuò)誤；B、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；C、所有的金屬與所有非金屬之間不一定形成離子鍵，如AlCl3屬于共價(jià)鍵化合物，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2的電子式為，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。22、D【詳解】A．根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖像可知，a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)收集336ml氫氣用時(shí)150s，336ml氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol，消耗硫酸0.015mol，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4）=0.015mol÷150s=1.0×10-3mol·L-1·s-1，C項(xiàng)正確；D．d點(diǎn)鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅置換出來(lái)的銅附著在鋅表面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！驹斀狻浚?）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過(guò)氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。24、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；

(4)F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位，這樣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機(jī)物，合成流程圖為，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。25、淀粉溶液錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r(shí)，有碘剩余，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)分析誤差。【詳解】(1)碘能使淀粉變藍(lán)，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r(shí)，有碘剩余，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實(shí)驗(yàn)、第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗碘水的體積是19mL，設(shè)廢水中的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選A；B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出，待測(cè)液體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故不選B；C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故不選C；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故選D；選AD。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)滴定，明確滴定原理和滴定具體操作是解題關(guān)鍵，掌握滴定終點(diǎn)的判斷方法，利用“歸因法”，根據(jù)分析誤差。26、錐形瓶酸式滴定管當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來(lái)顏色26.90mL0.1052mol/LA【詳解】（1）待測(cè)溶液裝在錐形瓶中，故滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；（3）選用甲基橙為指示劑，待測(cè)液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色，滴定終點(diǎn)顯橙色，故判斷該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原來(lái)顏色；（4）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如右圖為27.40mL，滴定管中的液面讀數(shù)為27.40mL-0.500mL=26.90mL；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)相差太大，舍去，另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29mL、26.31mL，標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積V（標(biāo)準(zhǔn)液）==26.30mL；根據(jù)c（待測(cè)）===0.1052mol?L-1；（6）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，符合實(shí)驗(yàn)操作，結(jié)果符合，故B不符合；答案選A。27、加碎瓷片，防止暴沸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）BC防止倒吸分液【分析】(1)液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；(2)試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)；(3)根據(jù)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層進(jìn)行解答；(4)乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，插入液面以下容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，混合物分層，可以通過(guò)分液操作將其分