福建省福州市福建師大附中2026屆化學高一上期末調(diào)研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應的離子方程式錯誤的是（）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OD．CuO與硝酸反應：CuO+2H+=Cu2++H2O2、各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對應的方法如表所示。序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法①KNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)、冷卻、結晶其中正確的一組是A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③3、科學的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實驗能達到目的的是(

)選項實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)榧t褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅C證明鈉與氧氣反應會生成過氧化鈉切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色A．A B．B C．C D．D4、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AFeCl3FeCl2加入足量的Fe粉，過濾BCO2HCl通入飽和Na2CO3溶液，洗氣CSO2H2O通入濃硫酸，洗氣DMgCu加入濃硫酸，過濾A．A B．B C．C D．D5、已知氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是A．線段Ⅰ代表Br－的變化情況B．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況C．原混合溶液中n(FeBr2)=4molD．a(chǎn)=66、下列離子方程式正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓B．氧化銅中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OC．將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓D．碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑7、下列各溶液中n(Na＋)與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中n(Na＋)相同的是（）A．100mL0.1mol/LNaCl溶液B．50mL0.2mol/LNaNO3溶液C．100mL0.1mol/LNaHSO4溶液D．200mL0.2mol/LHCl溶液與100mL0.2mol/LNaHCO3溶液混合8、常溫常壓下，下列各組氣體既能大量共存又能用濃硫酸干燥的是A．NO、O2、N2 B．HCl、H2、O2C．NH3、O2、CO2 D．CO2、H2S、SO29、下列說法正確的是（）A．40gNaOH溶于水所得1L溶液的濃度為1mol·L－1B．1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的濃度為1mol·L－1C．從1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，則NaCl的濃度變?yōu)?.01mol·L－1D．1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物質(zhì)的量為0.2mol10、標準狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L11、下列有關金屬及其合金的說法中，錯誤的是A．硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的許多性能優(yōu)于純金屬，而熔點低于成分金屬B．合金中用量最大的是鋼，其含碳量越大，韌性越好C．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用D．納米銅的水溶液具有丁達爾效應12、以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO313、現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為（）A．2：1 B．6：1C．1：2 D．1：314、世界各國離不開的化石燃料十分有限，為了開發(fā)新能源，下列方法可行的是（）A．利用電解水的方法得到氫氣作能源 B．砍伐樹木作能源C．因煤的儲量比石油豐富，應多用煤作能源 D．開發(fā)太陽能、核能等新能源15、將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后在所得溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~V1段發(fā)生的離子方程式為：H++OH-=H2OB．V2~V3段發(fā)生的離子方程式為：C．Mg2+、Al3+剛好完全沉淀時加入NaOH溶液的休積是400mLD．若V1=160mL，則V3=500mL16、下列除雜所選用的試劑及操作方法錯誤的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）待提純物質(zhì)選用的試劑操作方法ANa2CO3固體(NaHCO3固體)無灼燒BFeCl2溶液(FeCl3)銅粉過濾CMg（Al）NaOH溶液過濾DCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F(xiàn)____________。(2)寫出⑧的化學方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。（1）各物質(zhì)的化學式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應的化學方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。19、(1)配制500mL濃度為溶液，需稱取固體____g，然后再加入適量水，將上述固體溶解，待__________后，再轉移到______中，定容，搖勻。(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，會導致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。(3)在實驗(1)中，轉移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______。20、I.實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗證其性質(zhì)。(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為________，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應制取SO2，還缺少的儀器有_______，寫出用銅片制取SO2的化學方程式_________________________。(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇___________(填代號)。a.飽和Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.飽和NaHCO3溶液d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證SO2的還原性。取充分反應后裝置D中的溶液，將其分成三份，分別進行如下實驗：方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案II：第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；對不合理的方案作出簡要評價___________(如果認為都合理，可以不作答)。II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用該方案制備Cl2并驗證Cl2的性質(zhì)。B、C、D中的試劑依次為：飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。(4)C中反應的離子方程式為：_________________________________。(5)D中可能觀察到的現(xiàn)象為：_________________________________。(6)裝置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，該反應的化學方程式是：_________________________________。21、由硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。（2）寫出“還原”步驟發(fā)生反應的離子方程式：___________________。（3）對“還原”后的溶液進行“操作X”，可得到綠礬?！安僮鱔”是指___________________，過濾，洗滌，干燥。（4）請補充完整檢驗“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實驗方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。（5）最后一步制備鐵礬的反應中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學式為___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+H2O，故B錯誤；C.

CO2通入足量澄清石灰水中，反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正確；D.

CuO與鹽酸反應生成氯化銅和水，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確；答案選B。2、C【解析】

①硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質(zhì)氯化鉀，①不可行；②加入過量鐵粉，F(xiàn)e可置換出Cu，過濾可以將剩余的鐵和置換出的銅除去，則加入過量鐵粉，并過濾可除去FeSO4溶液中的CuSO4雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，②可行；③CO2通過盛有NaOH溶液（或KOH溶液）會發(fā)生反應，H2不反應，除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，把附帶的水分吸收，得到干燥純凈的H2，③可行；④硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水溶解，然后過濾，蒸發(fā)，結晶，④可行；綜上所述，②③④正確，答案選C?！军c睛】物質(zhì)分離和提純的“三個必須”和“四個原則”(1)三個必須：(2)四個原則：3、B【解析】

A選項，水蒸氣和鐵粉反應是生成黑色的四氧化三鐵，不是紅褐色，故A錯誤，不符合題意；B選項，溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，證明含有鐵離子，故B正確，符合題意；C選項，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去，生成了氧化鈉，鈉在氧氣中加熱才生成過氧化鈉，故C錯誤，不符合題意；D選項，二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性，不是證明漂白性，故D錯誤，不符合題意；綜上所述，答案為B。4、C【解析】

A.FeCl3含有FeCl2，應加氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子，故A錯誤；B.CO2含有HCl，通入飽和NaHCO3溶液，洗氣，故B錯誤；C.SO2含有H2O，通入濃硫酸，洗氣，故C正確；D.Mg、Cu與濃硫酸常溫不反應，加熱反應，因此不能用濃硫酸除雜，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5、D【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應完畢，再反應反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況．由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol．A．由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，選項A錯誤；B．由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br-的變化情況，選項B錯誤；C．溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，選項C錯誤；D．由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應先后順序、氧化性和還原性強弱比較，綜合性較強，清楚反應過程是解題關鍵。6、B【解析】

A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OHˉ=2AlO+3H2↑，故A錯誤；B．氧化銅中滴加稀硫酸，二者反應生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；C．將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，離子方程式為Cu2++2OHˉ+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯誤；D．碳酸鋇為沉淀，不能寫成離子，正確離子方程式為BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故D錯誤；故答案為B。7、D【解析】

100mL

0.1mol/L

Na2SO4溶液中，c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液中n(Na+)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；A．100

mL

0.1

mol/L

NaCl

溶液中c(Na+)=c(NaCl)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故A錯誤；B．50

mL

0.2

mol/L

NaNO3溶液中c(Na+)=c(NaNO3)=0.2mol/L，n(Na+)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，故B錯誤；C．100

mL

0.1

mol/L

NaHSO4溶液中c(Na+)=c(NaHSO4)=0.1mol/L，n(Na+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故C錯誤；D．200mL

0.2mol/L

HCl溶液與100

mL

0.2mol/L

NaHCO3溶液混合中：n(Na+)=n(NaHCO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故D正確；故答案為D。8、B【解析】

A.O2、NO之間發(fā)生反應生成二氧化氮氣體，不能共存，故A錯誤；B.HCl、H2、O2之間不反應可以共存，并且都不和酸反應，可以用濃硫酸干燥，故B正確；C.NH3會和酸反應，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D.H2S和SO2會發(fā)生反應，生成單質(zhì)S，不能共存，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查氣體的共存及干燥，題目難度中等，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關鍵，注意掌握干燥劑的性質(zhì)及選用方法；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。9、A【解析】

A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，又因溶液體積為1L，由公式得c＝＝＝1mol·L－1，A項正確；B.Na2CO3溶液的濃度為1mol·L－1，則Na＋濃度為2mol·L－1，B項錯誤；C.原溶液濃度為0.1mol·L－1，則取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的濃度都為0.1mol·L－1，C項錯誤；D.n(Na2SO4)＝cV＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol，則n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2mol＝0.4mol，D項錯誤；答案選A。10、C【解析】

還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子為Br2，根據(jù)電子轉移守恒計算通入氯氣物質(zhì)的量，進而計算氯氣體積?！驹斀狻縩（FeBr2）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，則n（Fe2+）=n（FeBr2）=0.02mol，n（Br-）=2n（FeBr2）=0.04mol。還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子為Br2，溶液中有50%的Br-被氧化，則被氧化的Br-為0.02mol，根據(jù)電子轉移守恒，通入氯氣物質(zhì)的量為(0.02mol×1+0.02mol×1)/2=0.02mol，則標況下通入氯氣的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，答案選C。11、B【解析】

A.合金的許多性能優(yōu)于純金屬，熔點低于成分金屬，A項正確；B.低碳鋼的韌性比高碳鋼要好，B項錯誤；C.氧化鋁的性質(zhì)較穩(wěn)定，因此可以保護內(nèi)部的金屬，C項正確；D.既然分散質(zhì)是納米級的，則納米銅的水溶液具有膠體的性質(zhì)，D項正確；答案選B。12、B【解析】

緩蝕劑能夠除去水基漆中的氧氣，則緩蝕劑能與空氣反應，具有還原性，所給選項中只有NaNO2具有還原性。故答案選B。13、C【解析】

向AlCl3和MgSO4混合溶液中不斷加入NaOH溶液，則加入氫氧化鈉的體積在0~0.4時，鎂離子、鋁離子分別與氫氧根結合生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，加入氫氧化鈉的體積在0.4~0.5時，氫氧化鋁與氫氧根反應生成偏鋁酸根?！驹斀狻考尤霘溲趸c的體積在0.4~0.5時，有對應關系；又根據(jù)鋁原子守恒，則溶液中的Al3+相當于0.1體積的氫氧化鈉，加入氫氧化鈉的體積在0~0.4時，有對應關系，則Al3+消耗0.3體積的氫氧化鈉，根據(jù)，則溶液中的Mg2+相當于0.05體積的氫氧化鈉，所以原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為0.05：0.1=1:2；綜上所述，答案為C?！军c睛】因為題中未給氫氧化鈉的濃度，而鎂離子與鋁離子均可以與氫氧根發(fā)生反應，所以可以用對應關系，將鎂離子、鋁離子的量都轉換成氫氧根的量來進行求比值。14、D【解析】

A．電解水得到氫氣會消耗大量的電能，故此法不可行；B．砍伐樹木做能源，會破壞生態(tài)平衡，故此法不可行；C．煤和石油都是不可再生能源，應該開發(fā)新能源，故此法不可行；D．開發(fā)太陽能、生物質(zhì)能、地熱地表能、核能等新能源，可以解決能源危機，故此法可行；故選D。15、D【解析】

A．0~V1段滴入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀，說明硫酸過量，滴入的氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，A說法正確；B．V2~V3段沉淀從最大量減少到恒定量，沉淀逐漸減少，說明氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O，B說法正確；C．Mg2+、Al3+剛好完全沉淀時，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，此時n()=2mol/L×0.1L=0.2mol，則加入NaOH的體積為400mL，C說法正確；D．若V1=160mL，V2=400mL，鎂、鋁的混合物0.1mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒2n(Mg)+3n(Al)=0.24L×1mol/L×1，解得n(Mg)=0.06mol，n(Al)=0.04mol，n(Al)=n(Al3+)=n[Al(OH)3]，則消耗NaOH的體積為40mL，V3=440mL，D說法錯誤；答案為D。16、B【解析】

A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以用灼燒的方法可以除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體，故A正確；B.雜質(zhì)FeCl3與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)氯化銅，故B錯誤；C.Al具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液，而Mg與氫氧化鈉溶液不反應，可以用氫氧化鈉溶液溶解雜質(zhì)然后過濾除去，故C正確；D.HCl極易溶于水，且與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，而CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，所以可以用洗氣的方法除去CO2中的HCl，故D正確；故選B?！军c睛】除雜的問題需注意以下幾個問題：1.雜質(zhì)去除時，不損失需除雜的物質(zhì)；2.除去雜質(zhì)的同時，不引入新的雜質(zhì)；3.雜質(zhì)反應后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2＋【解析】

由轉化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；(2)反應⑧為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2＋。18、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學方程式為：N2+O22NO；D→C的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。19、4.0冷卻至室溫容量瓶大于小于【解析】

(1)依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液應在容量瓶中進行，注意容量瓶規(guī)格選擇，注意容量瓶應在室溫時體積才準確；(2)(3)分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析；【詳解】(1)配制500mL濃度為0.2mol?L-1NaOH溶液，應選擇500mL容量瓶；需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；準確稱量氫氧化鈉以后，應先在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，移液到500mL容量瓶；答案為：4.0；冷卻到室溫；500mL容量瓶；(2)在實驗(1)中，其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，會導致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于0.2mol?L-1；答案為：大于；(3)在實驗(1)中，轉移NaOH溶液至容量瓶中時灑落少許，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于0.2mol?L-1；故答案為：小于?！军c睛】實驗所需的玻璃儀器容易出錯，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需準確控制溶液的最終體積，可用容量瓶來實現(xiàn)，本實驗需要配制500mL溶液，則需選擇500mL的容量瓶，同學往往只記得容量瓶，而忽視其規(guī)格。20、圓底燒瓶酒精燈、石棉網(wǎng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdIII方案I：反應前后的溶液中均有氯離子，可以與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，無法通過該方案證明二氧化硫具有還原性；方案II：加人品紅溶液，紅色褪去，說明溶液中含有HClO或SO2，不能證明二氧化硫具有還原性；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-先變紅后褪色除去多余氯氣，防止污染；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱；銅與濃硫酸反應需要加熱；銅片與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2和水反應生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應該選取NaHSO3洗氣；（3）SO2被氧化生成SO42-，若驗證二氧化硫的還原性，只要證明溶液中含有SO42-即可；(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應生成氯化鐵；(5)氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；(6)裝置E中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶；銅與濃硫酸反應需要加熱，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應制取SO2，還缺少的儀器有酒精燈、石棉網(wǎng)；銅片與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2和水反應生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應該選取NaHSO3洗氣，NaHCO3溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能選取abc，故選d；（3）方案I：氯水中本身就含有Cl-，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能證明二氧化硫具有還原性，所以方案I不合理；方