2026屆山東省濰坊市普通高中高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液中含有和I

-為了氧化I-而不使被氧化，試根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是①②③A． B． C． D．2、共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)中只含有以上一種作用力的晶體是（）A．SiO2 B．CCl4 C．S2 D．NaOH3、下列敘述錯誤的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和劑B．食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．葡萄酒中加入少量SO2，這是利用了SO2的漂白性4、下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是A．NaOH與CO2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）25、已知反應(yīng)6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法錯誤的是（）A．HCl既顯酸性又顯還原性B．KClO3是氧化劑C．被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量比為5：1D．KCl是還原產(chǎn)物6、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH?=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合7、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．H2+CuOCu+H2O B．2Na+Cl22NaClC．2H2O22H2O+O2↑ D．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓8、鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為（）A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:79、下列關(guān)于1mol?L﹣1硫酸溶液的說法中正確的是（）A．1L水中含有1molH2SO4 B．1L溶液中含有1molH+C．將98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液 D．1L硫酸溶液中含有96gSO42－10、已知:

SO+I2+H2O=SO+2H++2I-。某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、

K+、I-、SO、SO中的若干種，且所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是A．肯定不含I- B．肯定不含SOC．肯定不含有SO D．肯定不含NH11、所示裝置能達(dá)到目的的是()A．比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度B．證明氨氣易溶于水C．制備并收集少量NO2氣體D．檢驗裝置氣密性12、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價發(fā)生改變的只有兩種元素13、粗鹽提純實驗中，玻璃棒的使用及其作用不正確的是()A．粗鹽溶解時用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解B．將溶液轉(zhuǎn)移至過濾器時，使用玻璃棒引流C．蒸發(fā)濾液時用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻D．蒸發(fā)濾液時用玻璃棒攪拌，加快晶體的析出14、下列說法不正確的是A．Na2O2為堿性氧化物 B．“超級鋼”屬于合金C．食鹽水屬于分散系 D．NaHSO4屬于鹽15、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A．鋁片放入濃硫酸中無明顯變化鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化但不滴落Al2O3的熔點高于AlC．鋁、鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液鋁片溶解鋁比鎂更活潑D．將Cl2通入盛有濕潤紅色布條的洗氣瓶紅色布條褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D16、下列實驗操作中所用儀器合理的是()A．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 B．用10mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.02gNaCl D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸17、下列解釋事實的方程式不正確的是A．用稀NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．用FeCl3溶液“腐蝕”覆銅板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+C．常溫下，新切開的鈉的光亮表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2D．Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br218、向500mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO6.272L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時溶液質(zhì)量增加11.2g。下列判斷不正確的是A．原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24mol·L－1B．原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2molC．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3D．反應(yīng)后的溶液還可以溶解銅粉4.48g19、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A．芒硝﹣BaSO4 B．石英﹣Na2SiO3C．蘇打﹣Na2CO3 D．冰晶石﹣Al2O320、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是A．氯氣可用于自來水的消毒B．去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C．石墨可用作絕緣體材料D．AgI可用于人工降雨21、下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（）A．空氣、干冰 B．石油、液氮C．過氧化鈉、純堿 D．石灰石、氨水22、我國研制出“全碳?xì)饽z”，其密度是0.16g·cm-3，成為已知的最輕固態(tài)材料。對這種物質(zhì)的認(rèn)識正確的是()A．是碳元素的一種同素異形體 B．是碳元素的一種同位素原子C．全部由12C組成 D．能溶于水二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學(xué)式)：_________G(化學(xué)式)：_________；(2)按要求寫方程式：D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：________________________________________；電解C可以得到單質(zhì)B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。24、（12分）某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。A.飽和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________。25、（12分）亞硫酰氯（SOC12）又名氯化亞砜，其熔點一105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈與水反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、來料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。（1）氯化亞砜儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是___；用硫黃、液氯和三氧化硫為原料在一定條件可合成氯化亞砜，如果想達(dá)到原子利用率最大化，則三者的物質(zhì)的量之比為___。（2）實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置如圖所示。①裝置b的作用是___。②實驗室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→___。（3）甲同學(xué)設(shè)計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。②為了更加充分的回收SOCl2，寫出可對裝置B采取的有效措施___。（4）乙同學(xué)認(rèn)為利用（3）中裝置，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而難以制無水FeCl3。丙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案驗證自己的觀點：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，加入___，證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。26、（10分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。27、（12分）配制100mL0.020mol/LKMnO4溶液的過程如下圖所示：回答下列問題：（1）圖示中有兩步操作不正確，它們是_____和_____（填序號）。（2）操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、__________（填名稱）。（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______（填“偏大”或“偏小”）。28、（14分）鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)）等雜質(zhì),按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3。回答下列問題:(1)寫出沉淀物的化學(xué)式:a______;f______。

(2)寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:________________、______________。

(3)寫出通入氣體B(過量)時溶液C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________、_______________。

(4)鐵有許多重要的化合物,中學(xué)化學(xué)常見的有三種氧化物和兩種氫氧化物,則Fe(OH)2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3的現(xiàn)象為___________________________。同時鐵元素還有許多鹽，F(xiàn)eSO4·7H2O是一種淺綠色晶體,俗稱綠礬,常用于處理含有氧化性離子的廢水?，F(xiàn)用綠礬對某工廠廢水(含有強(qiáng)氧化性離子Cr2O72-)進(jìn)行處理。在酸性條件下Cr2O72-被還原為Cr3+，寫出在酸性條件下FeSO4·7H2O與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________29、（10分）已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。回答下列問題：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為_________；①A能否是鐵：________，理由是____________；②A能否是銅：________，理由是____________；③A可能是________(任寫兩種)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

①中中氧化性，還原性，②中氧化性，還原性，③中氧化性，還原性，根據(jù)以上知，氧化性大小順序是，還原性大小順序是，為了氧化I

而不使被氧化，則應(yīng)該選取鐵鹽，答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化性強(qiáng)弱的比較方法是解本題關(guān)鍵，難度不大。根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)方程式確定氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，然后再根據(jù)條件選擇合適的氧化劑。2、A【解析】

A.中只有共價鍵，是原子晶體，A正確；B.中含有共價鍵，是分子晶體，分子間存在分子間作用力，B錯誤；C.中含有共價鍵，是分子晶體，分子間存在分子間作用力，C錯誤；D.NaOH是離子晶體，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，存在離子鍵，氫氧根離子中含有共價鍵，D錯誤；故答案選A。3、D【解析】

A．氫氧化鋁堿性較弱，可以用作胃酸中和劑，A項正確；B．食鹽中添加的含碘物質(zhì)是碘酸鉀，B項正確；C．硅單質(zhì)是半導(dǎo)體，可用于制作芯片或太陽能電池板；二氧化硅則可用于制作光導(dǎo)纖維，C項正確；D．葡萄酒中加入少量SO2，主要是起到殺菌作用，而非利用其漂白性，D項錯誤；答案選D。4、B【解析】

-【詳解】A.NaOH與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，離子方程式不同，故A不選；B.二者無論如何混合，都生成硫酸鋇和水，所以生成物與反應(yīng)物的量無關(guān)，能用同一離子方程式表示，故B選；C.少量HCI和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過量HCI和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，離子方程式不同，故C不選；D.碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，和過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH和水，所以生成物與反應(yīng)物的量有關(guān)，離子方程式不同，故D不選；故選B。5、D【解析】

6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-，以此來解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中6molHCl參與反應(yīng)，1molHCl作酸，5molHCl中Cl元素的化合價升高，則鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性，故A正確；B．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3是氧化劑，故B正確；C．由反應(yīng)可知，5molCl失去電子被氧化與1molCl得到電子被還原時，轉(zhuǎn)移電子相同，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1，故C正確；D．根據(jù)A項分析，KCl是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題化合價的變化，判斷氧化劑和還原劑，6molHCl參與反應(yīng)，只有5molHCl中Cl元素的化合價升高，是易錯點一，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，不能降低到-1，化合價只靠攏，不交叉，是易錯點二。6、C【解析】

A、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42—+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O，A不合題意；B、NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合：NH4＋+OH－=NH3·H2O，B不合題意；C、HNO3溶液與KOH溶液混合：H++OH?=H2O，C符合題意；D、Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合：HPO42—+OH－=PO43—+H2O，D不合題意。答案選C。7、D【解析】

A.H2+CuOCu+H2O中，反應(yīng)前后氫元素化合價由0價升高為+1價，銅元素的化合價由+2價降低為0價，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.2Na+Cl22NaCl中，反應(yīng)前后鈉元素化合價由0價升高為+1價，氯元素的化合價由0價降低為-1價，是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.2H2O22H2O+O2↑中，反應(yīng)前后氧元素化合價由-1價升高為0價，又降低為-2價，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓中，反應(yīng)前后所有元素化合價均沒發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D?！军c睛】凡是有元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。8、B【解析】

在反應(yīng)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價部分變?yōu)榉磻?yīng)后NH4NO3的NH4+中的-3價，化合價降低，獲得電子，被還原，因此硝酸作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；部分仍然以+5價的NO3-的形式存在，與Mg2+、NH4+結(jié)合形成鹽，根據(jù)方程式可知在參加反應(yīng)的硝酸中，有1mol被還原，有9mol未被還原，因此被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為1:9，選項B正確。9、D【解析】

A、物質(zhì)的量濃度的定義是1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即1mol·L－1硫酸溶液指的是1L溶液中含有1molH2SO4，故A錯誤；B、根據(jù)A選項分析，1L該溶液中含有2molH＋，故B錯誤；C、根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義，應(yīng)是將98gH2SO4加入水中，然后配成1L溶液，故C錯誤；D、1L硫酸溶液中含有1molH2SO4，其中含有1molSO42－，m(SO42－)=1mol×96g·mol－1=96g，故D正確；答案選D。【點睛】物質(zhì)的量的濃度的定義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，公式為c=，其中V代表溶液的體積(L)，而不是水的體積。10、B【解析】

Fe2+、I?均與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，溶液具有顏色，由SO32?+I2+H2O═SO42?+2I?+2H+可知，

則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32?，

又離子濃度相等、溶液為電中性；若陰離子只有SO32?，則含

Na+、NH4+、K+中的兩種；

若含SO32?、I?，則含

Na+、NH4+、K+；

若含SO32?、SO42?，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42?；

綜上所訴，答案選B。11、D【解析】

A.通過觸摸外壁，只能知道溶解過程中的能量變化，無法比較和的溶解度，A錯誤；B.膠頭滴管中應(yīng)裝水，若裝鹽酸則有可能是氨氣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣壓差而形成噴泉，B錯誤；C.和水反應(yīng)生成硝酸和NO，故收集不能與用排水法，C錯誤；D.向長頸漏斗中加水至產(chǎn)生一段水柱，若水柱保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好，D正確；答案選D?！军c睛】常見的兩種氣密性檢驗方法：微熱法（熱脹冷縮法）：通過微熱使裝置內(nèi)部的氣體受熱膨脹，溢出一部分氣體，冷卻后，裝置內(nèi)的氣體冷縮后壓強(qiáng)減小，外界氣壓大，將水壓入導(dǎo)管內(nèi)，形成水柱；液差法：通過長頸漏斗向密封的裝置中注水，水壓縮裝置內(nèi)的氣體使內(nèi)部氣壓上升，大于外部氣壓，再注水時，水會留在長頸漏斗中，與裝置內(nèi)的液面形成液面差。12、D【解析】

在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發(fā)生變化?！驹斀狻緼.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價由0價變成+2價，失去電子，被氧化，氧元素的化合價由0價變成-2價，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價沒有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。13、D【解析】

A.食鹽溶解時，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解時為止，故A正確；B.將溶液轉(zhuǎn)移至過濾器時，使用玻璃棒引流，防止溶液灑在外面，故B正確；C.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體飛濺，故C正確；D.析出晶體后就不用玻璃棒攪拌，故D錯誤；題目要求選擇錯誤選項，故選D。14、A【解析】

A、Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故A符合題意；B、“超級鋼”的成分依舊是鋼，主要成分為鐵，其屬于合金，故B不符合題意；C、食鹽水為溶液，屬于分散系，故C不符合題意；D、NaHSO4為金屬陽離子和陰離子組成的化合物，屬于鹽類，故D不符合題意；故答案為A?！军c睛】堿性氧化物能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水，該過程屬于非氧化還原反應(yīng)；如氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物；而Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和氧氣，氧元素的化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，為過氧化物，不屬于堿性氧化物。15、B【解析】

A．鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，不是不反應(yīng)，故A錯誤；B．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B正確；C．金屬活潑，是指和酸反應(yīng)生成H2速率的快慢。生成H2快的金屬比較活潑，現(xiàn)在是和NaOH反應(yīng)，NaOH不是酸，故C錯誤；D．將Cl2通入盛有濕潤的紅色布條的洗氣瓶中，氯氣與水生成的次氯酸具有漂白性，而Cl2沒有漂白性，故D錯誤；故選：B。16、B【解析】

A.

100mL量筒最小刻度是1mL，無法量取5.2mL鹽酸，A不合理；B.

10mL量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取5.2mL鹽酸，B合理；C.托盤天平的精確度為0.1g，無法稱取25.02gNaCl，C不合理；D.配制50mL溶液只能利用50mL的容量瓶，D不合理。17、C【解析】

A.Cl2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A說法正確；B.Cu與Fe3＋反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故B說法正確；C.條件為常溫，Na與O2反應(yīng)：4Na＋O2=2Na2O，故C說法錯誤；D.Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，則有Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故D說法正確；答案為C?！军c睛】易錯點是選項C，金屬鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下生成Na2O，在點燃或加熱條件下生成Na2O2。18、B【解析】

6.272L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是0.28mol×30g/mol=8.4g，溶液質(zhì)量增加11.2g，說明參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質(zhì)的量是。設(shè)反應(yīng)后Fe2+的物質(zhì)的量為xmol，則Fe3+的物質(zhì)的量是(0.35-x)mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2xmol+3(0.35-x)mol=0.28mol×3，解得x=0.21mol，則反應(yīng)后溶液中含有Fe2+為0.21mol，F(xiàn)e3+為0.14mol，據(jù)此解答。【詳解】A.根據(jù)N元素守恒，原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24mol·L－1，故A正確；B.參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質(zhì)的量是，故B錯誤；C.Fe2+的物質(zhì)的量為0.21mol，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.14mol，反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，故C正確；D.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)后的溶液含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.14mol，所以還可以溶解銅粉0.07mol，質(zhì)量是0.07mol×64g/mol=4.48g，故D正確；選B。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)基本概念，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，利用氮元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒計算。19、C【解析】

A、芒硝是Na2SO4?10H2O的俗稱，BaSO4俗稱鋇餐，故A錯誤；B、石英是SiO2，不是Na2SiO3，故B錯誤；C、蘇打是Na2CO3的俗稱，又俗稱純堿，故C正確；D、冰晶石是Na3AlF6的俗稱，故D錯誤。故選：C。20、C【解析】

A.氯氣溶于水生成HClO，根據(jù)HClO的性質(zhì)分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應(yīng)；C.石墨能導(dǎo)電，是良好的導(dǎo)體；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，作為人工降雨的凝結(jié)核?！驹斀狻緼.氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，故A項正確；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3，能與稀鹽酸反應(yīng)，因此去除鐵銹可用適量的稀鹽酸，故B項正確；C.石墨能導(dǎo)電，是良好的導(dǎo)體，故不能用石墨做絕緣體材料，C項錯誤；D.碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細(xì)的微小粒子，成為凝結(jié)核，導(dǎo)致水蒸氣會以AgI為晶核而液化，故可用于人工降雨，故D項正確；答案選C。21、C【解析】

A.空氣主要是由氮氣和氧氣組成的混合物，A項錯誤；B.石油主要是由各種不同的烴組成的復(fù)雜混合物，B項錯誤；C.過氧化鈉和純堿均為純凈物，C項正確；D.氨水是氨氣的水溶液，為混合物，D項錯誤；答案選C。22、A【解析】

根據(jù)題中信息可知，“全碳?xì)饽z”為碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，再結(jié)合碳元素的性質(zhì)可知該物質(zhì)應(yīng)該不溶于水，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.“全碳?xì)饽z”是0.16mg/cm3，成為已知的最輕固態(tài)材料，則該物質(zhì)為碳元素的一種同素異形體，A正確；B.同位素研究的是原子之間關(guān)系，而“全碳?xì)饽z”是一種具體物質(zhì)，因此一定不是同位素，B錯誤；C.題中信息無法判斷組成該物質(zhì)的碳原子核素類型，不一定為12C，C錯誤；D.碳元素的單質(zhì)一般難溶于水，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了同素異形體、同位素的判斷。明確同位素、同素異形體的概念為解答根據(jù)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及知識遷移能力。二、非選擇題(共84分)23、氧化鐵氯化亞鐵Al(OH)3Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，根據(jù)G是紅褐色沉淀可判斷G是氫氧化鐵，則F是氫氧化亞鐵，E是氯化亞鐵，B、D是金屬單質(zhì)，D是鐵，因此A是氧化鐵。C與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應(yīng)，則C是氧化鋁，B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁和水。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A的名稱是氧化鐵，E的名稱是氯化亞鐵，J的化學(xué)式為Al(OH)3，G的化學(xué)式為Fe(OH)3；（2）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為Fe+H+=Fe2++H2↑；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。24、Al2O3FeCl2用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解析】

I為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，加熱反應(yīng)生成J為Fe2O3，H在空氣中氧化為氫氧化鐵推斷H為Fe（OH）2，B+HCl=G，推斷G為FeCl2，B為Fe，含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物中B為Fe，A能和氫氧化鈉反應(yīng)、鹽酸反應(yīng)說明為Al，所以C為NaAlO2，D為AlCl3，依據(jù)E為白色沉淀Al（OH）3，則X為制備氫氧化鋁的反應(yīng)最好選擇氨水，則X為NH3?H2O，F(xiàn)為Al2O3，依據(jù)推斷物質(zhì)分析回答問題。【詳解】（1）依據(jù)判斷F、G的化學(xué)式為：F為Al2O3，G為FeCl2；（2）混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用鐵可以被磁鐵吸引，方法為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面；（3）D→E的轉(zhuǎn)化中是X和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁的反應(yīng)，依據(jù)實驗室制取氫氧化鋁的方法和氫氧化鋁的性質(zhì)分析，氫氧化鋁能溶于過量強(qiáng)堿溶液中，所以加入過量的X可能是氨水，故答案為：C；（4）A→C是Al和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。25、氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜2:3:1吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④b將B中錐形瓶置于冰水浴中KSCN溶液【解析】

（1）氯化亞砜久置后分解生成的氯氣溶解在二氯化砜，要想合成氯化亞砜達(dá)到原子利用率最大化，則三者按方程式比例參與反應(yīng)，據(jù)此解答；（2）①合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，實驗過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體，據(jù)此分析；②實驗室制取SOCl2前，應(yīng)先制備純凈的氯氣和二氧化硫，再通入三頸燒瓶內(nèi)，據(jù)此分析；（3）①向儀器A中滴加SOCl2，需保證液面上方和容器A中壓強(qiáng)相等，據(jù)此分析；②SOCl2沸點較低，易使裝置B處于較低溫度，應(yīng)防其氣化，據(jù)此分析；（4）若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Fe3+會被還原為Fe2+，據(jù)此分析。【詳解】（1）氯化亞砜后微顯黃色是因為久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜，用硫黃、液氯和三氧化硫為原料合成氯化亞砜的化學(xué)方程式為：2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，要想達(dá)到原子利用率最大化，則三者按方程式比例參與反應(yīng)，三者的物質(zhì)的量之比為2:3:1，故答案為：氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜；2:3:1；（2）①合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，實驗過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體，且生成物SOCl2遇水劇烈與水反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體，因此裝置b的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解，故答案為：吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解；②實驗室制取SOCl2前，應(yīng)先制備純凈的氯氣和二氧化硫，再通入三頸燒瓶內(nèi)，因此制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④，故答案為：⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④；（3）①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，為保證SOCl2順利流下，需確保液面上方和容器A中壓強(qiáng)相等，則需打開活塞b，故答案為：b；②為了更加充分的回收SOCl2，應(yīng)防止SOCl2氣化，應(yīng)將B中錐形瓶置于冰水浴中，故答案為：將B中錐形瓶置于冰水浴中；（4）若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Fe3+會被還原為Fe2+，滴加KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象，即可說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故答案為：KSCN溶液?！军c睛】Fe3+遇KSCN會生成血紅色溶液，F(xiàn)e2+遇KSCN會沒有明顯現(xiàn)象。26、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、燒杯75%乙醇天平、500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流轉(zhuǎn)移【解析】

（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子和鐵離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；②根據(jù)流程圖，分離操作①為過濾；③根據(jù)提供的試劑，利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)分析解答；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析需要的儀器；（3）在本實驗中用到玻璃棒的操作有：過濾、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②分離操作①為過濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為玻璃棒、漏斗、燒杯；③氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)，洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇，故答案為75%乙醇；（2）用天平稱量藥品，用燒杯溶解藥品，用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，所以需要的儀器還有：天平、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為天平、500mL容量瓶、膠頭滴管．（3）在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解時的作用為攪拌加速溶解，在過濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)操作中的進(jìn)行攪拌，防止液體局部過熱使液體飛濺并轉(zhuǎn)移藥品，故答案為攪拌；引流；轉(zhuǎn)移?！军c睛】本題考查了粗鹽的提純和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。本題的易錯點為（1）①，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都需要過量，需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。27、②⑤100mL容量瓶膠頭滴管偏小【解析】

溶液配制有計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻八個步驟，圖中①為稱量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移，④為洗滌，⑤為定容，⑥為搖勻。其中溶解不允許在量筒中進(jìn)行，定容時視線應(yīng)與凹液面最低處相平，需用到100mL容量瓶和膠頭滴管，誤差分析根據(jù)公式來進(jìn)行判斷?！驹斀狻浚?）配制100mL0.020mol/LKMnO4溶液，溶解高錳酸鉀固體應(yīng)該在燒杯中，不允許在量筒中進(jìn)行，定容時視線應(yīng)與凹液面最低處相平，故操作②和⑤不正確，故答案為：②；⑤；（2）定容時需用到的儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；（3）定容時仰