甘肅省定西市通渭縣第二中學2026屆高二化學第一學期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、由如圖所示的某反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（）A．ΔH>0B．加入催化劑可以改變反應的焓變C．生成物總能量高于反應物總能量D．該反應可能需要加熱2、已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固體，可能生成沉淀C．所加的燒堿溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－13、下列詩句或諺語中包含吸熱反應過程的是A．野火燒不盡，春風吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 D．爆竹聲中一-歲除，春風送暖人屠蘇4、根據(jù)v-t圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示：可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是A．使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度B．升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑C．增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度D．升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑5、在原子的第n電子層中，當n為最外層時，最多容納電子數(shù)與(n－1)層相同；當n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層最多容納的電子數(shù)多10，則n層是()A．N層B．M層C．L層D．K層6、下列說法正確的是A．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查B．燒堿用于去除餐具的油污洗滌C．純堿可用于中和過多的人體胃酸D．漂白粉可用于生活用水的消毒7、下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是①明礬和FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部8、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是()A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個電子的X原子與3p軌道上只有兩個電子的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子9、決定化學反應速率的內因是()①溫度②壓強③催化劑④濃度⑤反應物本身的性質A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④10、下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥11、已知，在25℃、101kPa時：①C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol②2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH＝-221.0kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol下列判斷不正確的是A．6g碳完全燃燒時放出熱量196.8kJB．CO的燃燒熱ΔH＝-283.0kJ/molC．H2的燃燒熱ΔH＝-241.8kJ/molD．制備水煤氣的反應熱ΔH＝＋131.3kJ/mol12、某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0。下列敘述正確的是()A．加入少量W,逆反應速率增大,正反應速率減小 B．升高溫度,平衡逆向移動C．當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡 D．反應平衡后加入X,上述反應的ΔH增大13、下列實驗過程不能達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A探究化學能可轉化為熱能在試管中加入3mL6molL-1的鹽酸，再插入用砂紙打磨過的鋁條，并用溫度計測量溫度的變化B比較弱電解質的相對強弱向兩支分別盛有0.1molL-1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象C探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察現(xiàn)象D探究催化劑對反應速率的影響向2支盛有2mL5%H2O2溶液的試管中分別同時滴加1mL0.1molL-1FeCl2和CuCl2溶液，搖勻觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D14、可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度(T)的關系如圖Ⅰ所示，反應速率(v)與壓強(p)的關系如圖Ⅱ所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是A．T1＜T2，Q＞0B．增大壓強，B的轉化率減小C．當反應達到平衡時，混合氣體的密度不再變化D．a＋b＞c＋d15、醫(yī)用消毒酒精是質量分數(shù)為75%的乙醇溶液，乙醇的分子式為A．C2H4O2B．C2H6OC．C2H4OD．C2H6S16、下列有關乙炔性質的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是A．能燃燒生成CO2和H2OB．能發(fā)生加成反應C．能與KMnO4發(fā)生氧化反應D．能與HCl反應生成氯乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）______，屬于非電解質是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿。回答下列問題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。19、某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：(1)在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560__________________測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關系如圖所示。(2)上述反應后草酸被氧化為__________________(填化學式)。(3)實驗①和②的結果表明____________________；實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2＋起催化作用；假設二：___________________________；假設三：___________________________；(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定]實驗方案（不要求寫具體操作過程)預期實驗結果和結論__________________________（6）某化學興趣小組要完成中和熱的測定，實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___、_____。(7)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1g·cm-3。計算完成上表中的ΔH_________________________。(8)若用KOH代替NaOH,對測定結果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無影響)。20、用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)稱量一定質量的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________（填編號字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用_______作指示劑，滴定達到終點的標志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應注視_____________________________；(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L-1滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實驗操作會對滴定結果產生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果__________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果_______。21、煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3則反應CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________℃。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不再發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol·L－1，則CO的轉化率為80%（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH(g)，發(fā)生反應：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。0～2min內的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，在一個恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反應，某時刻測得體系中各物質的量濃度如下：C（CO）=0.25mol·L－1，C（H2）=1.0mol·L－1，C（CH3OH）=0.75mol·L－1，則此時該反應_____進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．根據(jù)圖像可以看出，生成物的能量高于反應物的能量，故反應為吸熱反應，ΔH>0，A正確；B．催化劑的加入可以降低化學反應活化能，但不能改變化學反應的焓變，B錯誤；C．根據(jù)圖像可以看出，生成物的總能量高于反應物的總能量，C正確；D．由于反應需要吸收一定的能量，故這個反應可能需要加熱，D正確；故選B。2、C【詳解】A：所得溶液的pH=13，即c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，A正確；B：若溶液中的Mg2＋和CO32-濃度達到一定程度即可生成沉淀，B正確；C：在反應過程中，原燒堿溶液的部分溶質被消耗且溶液體積增大，最終溶液中的pH=13，原溶液堿性一定更強，C錯誤；D：由Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12可知，5.6×10－12=c(Mg2＋)×c2(OH-)，得c(Mg2＋)=5.6×10－10mol·L－1，D正確；答案為C。3、C【詳解】A.草木燃燒是放熱反應，A錯誤；B.蠟燭燃燒是放熱反應，B錯誤；C.石灰石在高溫下分解時吸熱反應，C正確；D.黑火藥爆炸是放熱反應，D錯誤；答案選C。4、D【分析】從“斷點”入手突破改變的條件,t2時正、逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，不是使用了催化劑，排除A，增大反應物濃度，平衡正向移動，排除C，t6時正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率瞬時不變，應是增大反應物濃度，排除B。【詳解】t2時正、逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，排除A、C項；t4時正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，可以是減小壓強；t6時正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率瞬時不變，平衡正向移動，所以是增大反應物濃度，D項符合。故選D。5、B【解析】當n為最外層時，最多容納的電子數(shù)為8，則（n－1）層最多容納8個電子，應為L層。當n為次外層時，其最多容納的電子數(shù)比（n－1）層最多容納的電子數(shù)多10，說明（n－1）層不是K層，而是L層。則n為M層。6、D【詳解】A．碳酸鋇可溶于胃酸(鹽酸)，且生成的可溶性鋇鹽有毒，所以不可用于胃腸X射線造影檢查，A不正確；B．燒堿雖然能促進油污的水解，但對皮膚的腐蝕性強，所以不用于去除餐具的油污，B不正確；C．純堿能中和胃酸，但會腐蝕胃壁，所以不可用于中和過多的人體胃酸，C不正確；D．漂白粉中的ClO-及與空氣中CO2、H2O作用生成的HClO具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，D正確；故選D。7、D【解析】①明礬和FeCl3凈水，利用Al3＋、Fe3＋水解成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮固體小顆粒達到凈水的目的，與鹽類水解有關，故①正確；②FeCl3在水溶液中發(fā)生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為了抑制FeCl3的水解，需要加入少量的鹽酸，與鹽類水解有關，故②正確；③AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，為了抑制Al3＋的水解，因此需要把AlCl3先溶解在鹽酸中，然后再加水稀釋到需要的濃度，與鹽類水解有關，故③正確；④NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，氯化銨的水溶液顯酸性，因此可以作焊接的除銹劑，與鹽類水解有關，故④正確；⑤Na2SiO3溶液存在SiO32－＋H2OHSiO3－＋OH－，硅酸鈉溶液顯堿性，與SiO2發(fā)生反應，因此盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶用橡皮塞，不能用橡膠塞，硅酸鈉溶液顯堿性，與鹽類水解有關，故⑤正確；⑥兩者發(fā)生雙水解，產生氫氧化鋁和CO2，與鹽類水解有關，故⑥正確；⑦NH4Cl、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，NH4＋、Al3＋水解造成溶液顯酸性，H＋與Mg反應生成H2，因此與鹽類水解有關，故⑦正確；⑧草木灰的成分是K2CO3，其水溶液顯堿性，銨態(tài)氮肥的水溶液顯酸性，兩者混合使用發(fā)生雙水解反應，降低銨態(tài)氮肥的肥效，因此與鹽類水解有關，故⑧正確；⑨AlCl3的水溶液中存在：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類水解是吸熱反應，加熱促進水解以及HCl的揮發(fā)，加熱蒸干氯化鋁得到氫氧化鋁固體，因此與鹽類水解有關，故⑨正確；綜上所述，選項D正確。8、C【解析】A.X是稀有氣體氦，Y是鈹，它們的化學性質差別很大，不相似，A錯誤；B.X是鎂，Y可以是鈣、鈧、鈦、釩、錳、鐵、鈷、鎳、鋅等，X、Y的化學性質不一定相似，B錯誤；C.X是碳，Y是硅，它們屬于同主族元素，彼此化學性質一定相似，C正確；D.X、Y可以是IA元素，也可以是鉻、銅等，彼此化學性質不一定相似，D錯誤。故選C。9、B【詳解】內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B?！军c睛】本題主要考查了影響化學反應速率的內因，注意與外因（濃度、溫度、壓強、催化劑）的區(qū)別是解答關鍵。10、B【詳解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學變化，錯誤。④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag，銅是反應的催化劑，因此反應后稱量的質量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，產生液態(tài)物質1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項是B。11、C【詳解】A、由①C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol知6g碳完全燃燒時放出熱量196.8kJ，正確，不符合題意；B、根據(jù)蓋斯定律：①×2-②得2CO(g)＋O2(g)==2CO2(g)ΔH＝-566kJ/mol，根據(jù)燃燒熱的概念知CO的燃燒熱ΔH＝-283.0kJ/mol，正確，不符合題意；C、在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。水的狀態(tài)應為液態(tài)，根據(jù)題給信息無法確定H2的燃燒熱，錯誤，符合題意；D、根據(jù)蓋斯定律：（②-③）÷2得C(s)＋H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol，故制備水煤氣的反應熱ΔH＝＋131.3kJ/mol，正確，不符合題意；答案選C。12、C【解析】A.W在反應中是固體，固體量的增減不會引起化學反應速率的改變和化學平衡的移動，故A項錯誤；B.該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應移動，即向正反應方向移動，故B項錯誤；C.隨反應進行，氣體的物質的量減小，壓強減小，壓強不變時說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，故C項正確；D.反應熱ΔH與物質的化學計量數(shù)有關，物質的化學計量數(shù)不變，熱化學方程式中反應熱不變，與反應物的物質的量無關，故D項錯誤；綜上，本題選C。13、C【詳解】A.金屬與酸反應放出熱量，測定溫度變化可探究化學能可轉化為熱能，A項正確；

B.醋酸與碳酸鈉反應生成氣體，硼酸不能，依據(jù)強酸制弱酸，可比較弱電解質的相對強弱，B項正確；

C.NaHSO3溶液與H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，則通過觀察現(xiàn)象不能探究濃度對反應速率的影響，C項錯誤；

D.只有催化劑一個變量，可探究催化劑對反應速率的影響，D項正確；

答案選C。14、C【詳解】A.由圖I分析，先拐先平，數(shù)值大，溫度高，所以T2>T1，A不正確；B.由圖II分析，平衡后，增大壓強，正反應速率增大的多，平衡正移，B的轉化率增大，B不正確；C.反應向右進行，氣體的總質量減小，所以當混合氣體的密度不再變化時，可逆反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.由圖II分析，平衡后，增大壓強，正反應速率增大的多，平衡正移，向著氣體體積減小的方向移動，由于D物質的狀態(tài)為固體，故只能判斷a＋b＞c，D不正確。答案選C。15、B【解析】乙醇的分子式為C2H6O，答案選B。16、D【詳解】A．乙烯、乙烷、乙炔燃燒都生成CO2和H2O，故A不符合題意；B．乙烯、乙炔都能夠發(fā)生加成反應，如：都能夠使溴水褪色，故B不符合題意；C．乙烯、乙炔都被酸性的高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故C不符合題意；D．乙烯能與HCl反應生成氯乙烷，乙炔能與HCl反應生成氯乙烯，乙烷能與HCl不反應，所以乙炔性質既不同于乙烯又不同于乙烷，故D符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質的弱電解質溶液中，溶液濃度越小，電解質的電離程度越大；(4)在任何物質的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質電離產生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同。【詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質；故屬于弱電解質的是②；屬于非電解質是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質電離產生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙?！军c睛】本題考查了強弱電解質判斷、非電解質的判斷、弱電解質電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質來說，越稀釋，電解質電離程度越大；電解質溶液中電解質電離產生的離子濃度越大，水電離程度就越小。18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結構分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側面的面心，根據(jù)幾何關系，則d的原子坐標參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3。【點睛】本題考查晶胞計算及原子結構與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學計算能力才可以。19、2020CO2溶液pH對該反應的速率有影響2(c0-c1)/t1Al3＋起催化作用SO42—起催化作用用等物質的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他條件與實驗①相同，進行對比實驗反應進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O72—)大于實驗①中的c(Cr2O72—)則假設一成立，若兩溶液中的c(Cr2O72—)相同，則假設一不成立量筒溫度計-56.85kJ·mol-1無偏大【解析】（1）①②中pH不同，是探究pH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響；（2）草酸中碳元素化合價為+3價，被氧化為+4價，Cr2O72-轉化為Cr3+，根據(jù)電子守恒來計算；（3）實驗①②表明溶液pH越小，反應的速率越快，根據(jù)公式求算；（4）根據(jù)鐵明礬的組成分析；（5）做對比實驗：要證明Fe2+起催化作用，需做對比實驗，再做沒有Fe2+存在時的實驗，用等物質的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗；（6）根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；（7）先求出2次反應的溫度差，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；（8）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關?！驹斀狻浚?）①②中pH不同，是探究PH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響，故答案為實驗編號初始

pH廢水樣品

體積/mL草酸溶液

體積/mL蒸餾水

體積/mL③2020（2）草酸中碳元素化合價為+3價，氧化產物為CO2，被氧化為+4價，化合價共升高2價，Cr2O72-轉化為Cr3+，化合價共降低了6價，根據(jù)電子守恒，參加反應的Cr2O72-與草酸的物質的量之比為是1：3，離子方程式為：Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O，故答案為Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=6CO2↑+2Cr3++7H2O；

（3）由實驗①②表明溶液pH越小，反應的速率越快，所以溶液pH對該反應的速率有影響，v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=2(c0-c1)/t1mol?L-1?min-1，故答案為2(c0-c1)/t1溶液pH對該反應的速率有影響；（4）根據(jù)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]組成分析，Al3+起催化作用；SO42-起催化作用，故答案為Al3+起催化作用；SO42-起催化作用；（5）要證明Fe2+起催化作用，需做對比實驗，再做沒有Fe2+存在時的實驗，所以要選K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，注意由于需要控制Al3+和SO42-濃度比，不要選用K2SO4和Al2（SO4）3；用等物質的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗，反應進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實驗①中c（Cr2O72-），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設一不成立；故答案為實驗方案預期實驗結果和結論用等物質的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗反應進行相同時間后，若溶液中c（Cr2O72-）大于實驗①中c（Cr2O72-），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設一不成立（6）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少量筒、溫度計，故答案為量筒、溫度計；

（7）第1次反應前后溫度差為：3.3℃，第2次反應前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH溶液與50mL0.5mol?L-1HCl溶液混合，氫氧化鈉過量，反應生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的質量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=-56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ?mol-1,故答案為-56.8kJ?mol-1；(8)KOH代替NaOH對結果無影響，因為二者都是強堿，與HCl反應生成易溶鹽和水，所以中和熱不變；醋酸電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應放出的熱量偏小，但△H偏大；故答案為無；偏大?！军c睛】本題考查了化學實驗方案的設計與評價，涉及了探究重鉻酸根與草酸反應過程中的催化作用和中和熱測定，重鉻酸根與草酸反應為一比較熟悉的反應，試題考查了從圖象中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力、設計實驗的能力等，中和熱的測定側重考查了實驗的測定原理。20、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時，當紅色剛好變成無色，且半分鐘內溶液顏色無變化錐形瓶內溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強酸強堿中和反應達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據(jù)中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)計算,V(標準)用兩次的平均值;

(5)根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)分析誤差.【詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應放在小燒杯中稱量,所以A選項是正確的；

(2)強酸強堿中和反應達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時當紅色剛好變成無色，且半分鐘內溶液顏色無變化，可判斷達到滴定終點；

(3)滴定時,滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；

(4)V(標準)═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導致造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結果偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V